1、1课题：原电池原理【学习目标】1、复习必修二化学反应与能量，了解原电池原理和组成。2、阅读教材，了解原电池机理，理解原电池结构和工作原理。 【重点难点】理解原电池结构和工作原理【导学流程】一、基础感知1.Cu-Zn 原电池实验探究 A电子流动的方向如何？ B电流流动的方向如何？C硫酸溶液中的阴、阳离子应该怎样运动？为什么？电极 电极材料 电极反应 反应类型 电子流向 电流方向负极正极2.原电池是把 转变为 的装置。思考以下装置不能形成原电池的是 。3.组成原电池的条件：1）有两种 的金属（或金属与导电的非金属单质或金属氧化物）作电极；2）电极材料必须与 溶液接触；3）两极相连形成 电路；4）内
2、部条件能 反应。二、深入学习我们已所学过的原电池作电源，不但效率低，而且时间稍长，电流就不断减弱，因此不适合于实际应用。把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。盐桥 中装有饱和的 KCl 溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。作用：_在这类电池中，用还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子。问题记录2在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过阴阳离子的定向运动而形成内电路。电极反应及总反应式负极（锌片）_（_反应）正极（铜片）_（_反应）电池反应（总化学方程式）_4.原电池的电极判断(1)负
3、极总是_电子，化合价_，发生_反应，溶液中_离子向负极移动；正极总是_电子，化合价_，发生_反应，溶液中_离子向正极移动。(2)电子流出的一极是_，电子流入的一极是_；(3)一般活泼的金属为_，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为_。5.化学电池的反应本质： 【概括整合】三、迁移运用1.化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是( )A.化合价的升降 B. 电子的转移 C.氧化还原反应 D.电能的储存2.实验室中制取氢气，最好的方法是( ) A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应3.锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是(
4、)A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极4. 下列说法中正确的是( )A.原电池是把电能转为化学能的装置 C.原电池两极均发生氧化还原反应 B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 D.原电池中的阳离子向正极移动.原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是 ( )。电极(负极与正极：金属活动性不同)、电解质溶液、闭合回路、灯泡A. B. C. D.6. X、Y、Z 都是金属，把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有 Z 析出，X 和 Y 组成原电池时，Y 为电池的负极。X、Y、Z 三种金属的活动性顺序为( )A.XYZ B.XZY C.YXZ D.YZX离子 离子反应 正极负极电子，沿导线传递，有 产生，电解质溶液反应
