1、离子反应 1物质的分类 交叉分类法：有的物质具有多种属性，所以在分类时，就会呈现交叉状态。某些酸的交叉分类：HCl H 2SO4 HNO 3 HClO 4 HI HBr H 3PO4 H 2CO3强酸： 弱酸：一元酸： 二元酸： 三元酸：某些碱的交叉分类：NaOH KOH Ba(OH) 2 Ca(OH) 2 NH 3H2O Cu(OH) 2 Mg(OH) 2强碱： 弱碱：一元碱： 二元碱：可溶性碱： 难溶性碱：某些氧化物的交叉分类： Mn 2O7 CO NO NO2 Na 2O2 Al 2O3 SiO 2 CuO CO 2 金属氧化物： 非金属氧化物：酸性氧化物： 碱性氧化物： 两性氧化物：
2、过氧化物： 不成盐氧化物：固体氧化物： 气体氧化物：正确认识氧化物 2 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7；非金属氧化物不一定属于酸性氧化物，如 NO、CO、NO 2 等； 碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如 Na2O2 属于过氧化物，Al 2O3 属于两性氧化物， Mn2O7 属于酸性氧化物； 酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱（如 SiO2、CuO） ； 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如 NO2；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如 Na 2O2。盐的交叉分类：Na 2CO3 NaHCO3 NaHSO 3N
3、aHSO 4 BaSO 4CaCO 3 Cu 2(OH)2CO3正盐： 酸式盐： 碱式盐：可溶性盐： 难溶性盐： 树状分类法：对同类物质按照从属关系进行分类的方法。同一层次的物质类别间一般是相互独立、没有交叉的。【1】分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系甲 乙、丙、丁 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰 常见合金 不锈钢、青铜、生铁 腐蚀品 浓硫酸、烧碱、硝酸 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铁 弱电解质 醋酸、一水合氨、水其中正确的组合是（ ）A B C D离子反应 3【答案】C【2】下列物质属于碱性氧化物的是（ ）
4、ASiO 2 BCaO CCO DNaOH【答案】B【3】下列物质的分类合理的是（ ）A酸性氧化物：CO 2、SiO 2、SO 2、NO 2B碱：NaOH、KOH、Ba （OH） 2、纯碱C混合物：盐酸 漂白粉 水煤气 氢氧化铁胶体D碱性氧化物：Na 2O2、CaO 、MgO 、Al 2O3【答案】C【4】下列关于氧化物的叙述正确的是 ( )A.酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B.与水反应可生成酸的氧化物 都是酸性 氧化物C.金属氧化物都是碱性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应【答案】A4清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，为什么会产生这样的现象呢？复习：一种或
5、几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。溶剂：能溶解其他物质的物质。溶质：被溶解的物质。 分散系、分散质、分散剂有关概念分散系：由一种（或几种）物质分散到另外一种（或多种）物质中所形成的体系。分散质：被分散的物质。分散剂：容纳分散质的物质。 分散系的分类按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）对分散系来分类离子反应 5按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）来分，有 9 种类型分散系。九种组合方式实例分析分散质 分散剂 实例气 气 空气液 气 云、雾固 气 烟、灰尘气 液 泡沫液 液 牛奶、酒精的水溶液固 液 糖水、油漆气 固 泡沫塑料液 固 珍珠（包藏水的碳酸钙）固
6、 固 有色玻璃、合金按照分散质粒子的大小来分按照分散质粒子的大小来分，有 3 种类型分散系：溶液、浊液、胶体。分散系 分散质 分散剂6溶液（NaCl 溶液） Na+和 Cl 水悬浊液（泥水） 小土粒 水乳浊液（油水） 小油滴 水对于分散剂是液态的分散系： 定义分散质粒子的直径在 1-100nm 之间的分散系。 本质特征分散质粒子的直径在 1100nm 之间。 胶体的分类（1）按照分散剂的状态不同，可分为：气溶胶：烟、云、雾等。离子反应 7液溶胶：Fe(OH) 3 胶体、淀粉胶体等。固溶胶：有色玻璃等。（2）常见的胶体有：豆浆、果冻、血液、烟、云、雾、墨汁、碳素墨水、肥皂水、淀粉溶胶、蛋白质溶液
7、、硅酸溶胶等。 氢氧化铁胶体的制备（1）点燃酒精灯，将 25 mL 蒸馏水加热至沸腾；（2）向沸水中逐滴加入 56 滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，胶体制成。 FeCl3+3H2O(沸水) =Fe(OH) 3(胶体)+3HCl【注意】Fe(OH) 3 胶体不等同于 Fe(OH)3 沉淀；加热时间不能过长，否则胶体会转化成沉淀 胶体的提纯【思考】如何分离胶体、溶液和浊液？分散系性质溶液 胶体 浊液能否透过滤纸 能 能 不能能否透过半透膜 能 不能 不能【结论】悬浊液能用滤纸过滤，溶液和胶体不能用滤纸过滤。将盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸到蒸馏水中；烧杯中的溶液加入
8、硝酸银产生白色沉淀；而烧杯中加入碘水无现象。8 渗析：通过半透膜使离子或分子从胶体里分离出来的操作。 半透膜：能让小分子通过不能让大分子通过的一种多孔性薄膜。可由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成。渗析的应用：通过渗析可以达到净化、精制胶体的目的。医院可以通过渗析，除去肾炎病人血液中的毒素，称为透析。【思考】渗析操作中如何改进实验可以使胶体更纯净？【结论】更换烧杯中的溶液，或者在流动的蒸馏水中操作。 胶体的性质（1）丁达尔效应当一束强光通过胶体时，胶体粒子对光线产生散射作用，从与光线垂直的方向可以看到一条光亮的通路。主要应用：鉴别与的一种常用物理方法。【注意】胶体和溶液的本质区别是，不是
9、丁达尔效应。（2）布朗运动胶体稳定的原因之一。【定义】胶体中的分散质粒子在分散剂里作不停的、无秩序的运动的现象叫做布朗运动。【原因】分散剂分子从各个方向撞击分散质分子，而在每一瞬间分散质粒子在不同方向上所受的力是不同的，使分散质粒子运动的方向每一瞬间都在改变。因此，分散质粒子就不可能静止，运动是无方向性、无规律性的。【作用】布朗运动使胶体微粒保持悬浮状态，并不容易沉降，是胶体稳定的原因之一。【注意】布朗运动并不是胶体特有的性质。离子反应 9（3）电泳现象（介绍）在外加电场作用下，胶粒定向移动产生电泳现象，这是因为胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带正电荷或负电荷。由于同一胶体粒子带同种
10、电荷，具有静电斥力，这是胶体稳定的主要原因。Fe(OH)3 胶体粒子带正电；有些胶体无电泳现象（粒子不带电，如淀粉胶体） 。【实验步骤】在盛有红褐色 Fe(OH)3 胶体的 U 形管的两个管口处各插入一个电极，通直流电。【实验现象】阴极附近颜色逐渐变深，阳极附近颜色逐渐变浅。【解释及结论】由于 Fe(OH)3 胶体粒子带有正电荷，在电流作用下向阴极移动【注意】不能用电泳现象区别溶液和胶体，溶液中的阴阳离子在通电时也能发生定向移动【应用】静电除尘等。【总结】胶体具有介稳性（在一定条件下能稳定存在）的主要原因：布朗运动、同种胶粒带有同种电荷而互相排斥（4）胶体的聚沉【原理】中和胶粒的电荷或增加胶粒
11、的结合机会使胶粒结合在一起形成大颗粒而沉淀。【思考】使胶体聚沉的方法有哪些？【结论】加入电解质溶液：中和胶体粒子所带的电荷，使之凝聚成大颗粒；加入带相反电荷的胶粒的胶体：中和胶体粒子所带的电荷，使之凝聚成大颗粒；如把 Fe(OH)3 胶体加入硅酸胶体中，两种胶体均会发生凝聚，说明两种胶粒带有相反10电荷。加热：加速运动，使易于形成大颗粒；如长时间加热时，Fe(OH) 3 胶体就发生凝聚而出现红褐色沉淀。 胶体的应用（1）工农业生产和日常生活中许多重要材料和现象，都在某种程度上与胶体有关。如土壤的保肥、三角洲的形成、工业除尘、明矾净水、工业制肥皂中的盐析；（2）在医学上，越来越多地利用高度分散的
12、胶体来检验或治疗疾病、不同血型的人不宜相互输血、血液透析、血清纸上电泳等；（3）国防工业、冶金工业的火药、炸药、选矿、塑料橡胶等都会用到胶体知识；（4）在日常生活中，也会经常接触并应用到胶体知识。如制豆腐、墨水和其他品种的墨水不能混用等。 三种分散系的比较溶液 胶体 浊液分散质微粒的直径 1 nm 1100 nm 100 nm分散质微粒 单个小分子或离子 许多分子集合体或高分子 巨大数目分子集合体实例 酒精、氢氧化钠溶液 氢氧化铁胶体 石灰乳、油水外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明稳定性 稳定 较稳定 不稳定能否透过滤纸 能 能 不能离子反应 11能否透过半透膜 能 不能 不能鉴别
13、无丁达尔现象 丁达尔效应 静置分层【1】关于分散系的说法，正确的是（ ）A根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的衍射原理D火力发电厂的烟气管道里安装的静电除尘装置，它利用了胶体的电泳原理【答案】D【2】下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）A许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电B布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体【答案】C【3】下列各
14、组分散系，按分散质粒子由大到小顺序排列的是（ ）A溶液、胶体、浊液 B浊液、胶体、溶液C胶体、浊液、溶液 D浊液、溶液、胶体【答案】B【4】 将 10mL 淀粉胶体和 5mL 氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图所示）2min 后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验下列说法正确的是（ ）12A烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生B烧杯内液体加入碘水后呈蓝色C袋内液体加入硝酸银溶液后出现白色沉淀D袋内液体加入碘水后不变蓝【答案】B【5】用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（ ）A将饱和 FeCl3 溶液滴入蒸馏水即可B将饱和 FeCl3 溶液滴入热水中，
15、生成棕黄色液体即可C将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色即可D将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至出现红褐色沉淀即可【答案】C【6】 下列不能用胶体的有关知识解释的是（ ）A在豆浆中加入盐卤做豆腐B在河流入海处易形成沙洲C往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色D肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗【答案】C 物质的分类离子反应 13电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。例：HCl、NaOH、NaCl 等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能导电的化合物。例：NH 3、CH 4、乙醇等。导电性：金属单质可以导电是因为有 自由
16、移动的电子 ；溶液能导电是因为其中存在 自由移动的阴阳离子 。 电解质与非电解质的判定从物质分类看：电解质与非电解质都属于化合物 从物质性质看：电解质要在一定条件下才能导电。电解质导电的条件是熔融状态或者水溶液中，二者具备其一即可。如 BaSO4 在水溶液中不导电，在熔融状态下导电化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶于水的盐，如 BaSO4、CaCO 3 是电解质溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如 CO2 水溶液能导电，但不是 CO2 分子本身直接电离产生离子，而是它与水反应生成的 H2CO3 电离出自由移动的离子而导电，所以H2CO3 是电解质，不能说
17、CO2 是电解质。SO 2，SO 3 也是。 强电解质与弱电解质强电解质在水中能够完全电离的电解质；如强酸14(H2SO4、HNO 3、HCl、HBr、HI)、强碱(KOH、NaOH、 Ba(OH)2、Ca(OH) 2)和大多数盐。弱电解质在水中不能够完全电离的电解质；如纯水，弱酸(HF、HClO、CH 3COOH H2SO3 H2CO3 H2SiO、H 3PO4)、弱碱（NH 3H2O Fe(OH)3、Mg(OH) 2 等） 、个别盐(醋酸铅)。 溶液的导电性溶液导电是有条件的：有自由移动的电子或者阴阳离子；而电解质水溶液里或熔融状态下一般可产生自由移动的阴阳离子。强碱和盐等离子化合物在固态
18、时，固体内虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电。酸在固态或液态(熔融状态) 时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如液态 HCl、H 2SO4 等不能导电；但是在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。电解质溶液的导电能力影响因素： 溶液中离子浓度 离子所带电荷多少。即离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。所以，溶液导电能力的强弱与该溶液是强电解质溶液还是弱电解质溶液无关，即盐酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液强。【1】对下列物质：H 2SO4、CO 2、NaOH、BaSO 4、NH 3、
19、SO 2、NH 3H2O、C 2H5OH、Cu、氯化钠溶液按要求分类不正确的是（ ）A弱电解质：、 B电解质：、C非电解质：、 D强电解质：、【答案】A【2】下列说法正确的是（ ）ABaSO 4 粉末可用作钡餐，是因为 BaSO4 为非电解质B有机物苯、乙醇、蔗糖都属于非电解质离子反应 15C电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物都可以导电【答案】B【3】下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（ ）A氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质BCaCO 3 饱和溶液导电能力很弱，故 CaCO3 是弱电解质C导电能力弱的溶液肯定是弱电解
20、质的溶液DHF 的水溶液中既有 H+、 F ，又有大量的 HF 分子，因此 HF 是弱电解质【答案】D【4】 在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线不正确的是（ ）A 向 Ba（OH） 2 溶液中逐滴加入等浓度的 H2SO4 至过量B 向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量C 向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液至过量D 向氨水中逐滴加入等浓度的盐酸至过量16【答案】C 电离方程式的意义电离方程式表示，物质溶于水后或受热熔化时，自身离解成能够自由移动的离子的过程。它反应出溶质物质在该状态下的存在形式。如：硫酸溶液中 H2SO4 =
21、2H+ + SO42-表示，硫酸在水中主要应 H+和 SO42-的形式存在，溶液中不存在 H2SO4 分子。 电离方程式的书写1)符合客观事实不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2” “3”等标在离子符号之前。如： 2 个 OH 写成 2OH 而不能写成(OH) ；在溶液中 HCO 不能拆成 H 和 2 3CO ，而 HSO 必须拆成 H 和 SO 。23 4 242)强电解质的电离用“= =”，弱电解质的电离用“ ”。如：CH 3COOH CH3COO-+H+，表示醋酸在溶液中部分电离，以 CH3COOH、CH 3COO-、H +三种
22、形式存在。多元强酸的电离一步完成，多元弱酸的电离分部完成；多元强碱和弱碱的电离都一步完成。3)质量守恒：“= =”两边原子种类、数目、质量不变。4)电荷守恒电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故溶液都显电中性。【1】 体积相同的某营养液两份，其配方如下：KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2（1） 0.3mol 0.2mol 0.1mol（2） 0.1mol 0.3mol 0.1mol离子反应 17两份营养液中各离子的浓度（ ）A完全相同 B完全不同 C仅 c（K +）相同 D仅 c（Cl ）相同【答案】A【2】设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列关于 0
23、.2molL-1 的 Ba(NO3)2 溶液的说法中不正确的是（ ）A500mL 该溶液中的 NO3-、 Ba2+总数为 0.3NAB500mL 该溶液中 NO3-的物质的量浓度为 0.2molL-1C500mL 该溶液中 Ba2+的物质的量浓度为 0.2molL-1D500mL 该溶液中 NO3-总数为 0.2NA【答案】B【3】 某溶液中大量存在以下五种离子：NO 3-、SO 42-、Fe 3+、H +、M，其物质的量浓度之比为 c(NO3-)：c(SO 42)：c(Fe 3+)：c(H +)：c(M)=2 ：3 ：1 ：3 ：1，则 M 可能是（ ）AAl 3+ BMg 2+ CCl -
24、 DBa 2+【答案】B【4】下列电离方程式正确的是（ ）AH 2S2H+S2 BNaHSO 4Na +HSO4CNaHCO 3Na+H+CO32 DHCO 3 CO32 +H+【答案】D1下列分类标准不正确的是（ ）A化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：是否有电子的转移）B分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：能否产生丁达尔效应）18C纯净物分为：单质、化合物（标准：组成物质的元素种数）D化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电的化合物）【答案】B2FeCl 3 溶液、 Fe（OH） 3 胶体、Fe（OH） 3 浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（
25、）AFe（OH） 3 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在 109 10 7 米间B分别用一束光透过三种分散系，只有 Fe（OH） 3 胶体具有丁达尔效应C三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性D三种分散系中分散质均属于电解质【答案】C3溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）A是否为大量分子和离子的集合体B能否通过滤纸或半透膜C分散质粒子的大小D是否均一、稳定、透明【答案】C4下列说法正确的是（ ）A摩尔是七个基本物理量之一B硫酸钠和水分别属于非电解质和弱电解质C硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D分散系中分散质粒子的直径： Fe（OH）
26、3 浊液Fe（OH ） 3 胶体FeCl 3 溶液【答案】D5下列现象与胶体的性质无关的是（ ）离子反应 19A将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B向 FeCl3 溶液中加入 NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀C一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞D清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象【答案】B6磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（1 到 10 纳米之间）的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米 Fe3O4 磁流体的说法中不正确的是（ ）A纳米 Fe3O4 磁流体分散系属于溶液B纳米 Fe3
27、O4 磁流体可以通过渗析法得到提纯C当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路D纳米 Fe3O4 磁流体比较稳定【答案】A7下列各组物质按化合物、单质、混合物、电解质、非电解质排列的是（ ）A烧碱、液态氧、碘酒 NaCl、酒精B生石灰、白磷、熟石灰 熔融 NaCl、BaSO 4C干冰、铁、氯化氢 铜、二氧化硫D空气、氮气、胆矾 熔融的 KNO3、硫酸溶液【答案】A8在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明暗明，下列说法正确的是（ ）A溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关20C恰好完全反应时，溶液不易导电，所以 BaSO4
28、和水都是弱电解质D往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同【答案】A9把 0.05molNaOH 固体分别加入下列 100mL 溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）A自来水 B0.5molL 1 KOH 溶液C0.5molL 1 醋酸 D0.5molL 1 NH4Cl 溶液【答案】D10 现有下列纯净物：NaCl、SO 3、CH 3COOH、石墨、HCl、蔗糖、乙醇、Fe、NaOH、H 2SO4，其中（1）固态能导电的是_（2）液态（或熔化时）能导电的化合物是_（3）溶于水后形成的水溶液能导电的是_（4）属于非电解质的是_（5）既不是电解质也不是非电解质的是_【答案】 （1）石墨；Fe（2）NaCl；Fe；NaOH；（3）NaCl、SO 3、CH 3COOH、HCl、NaOH、H 2SO4（4）SO 3、CH 3COOH、蔗糖、乙醇（5）石墨、Fe
