1、第 1 节 元素周期表第 3 课时【课标要求】 知识与技能要求： 了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和 AZX 的含义。过程与方法要求： 具有把元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。【 教 学 重 点 】 同位素、质量数和 AZX 的含义【 教 学 方 法 】 讨论、比较、归纳 。【 教 学 过 程 设 计 】 【 复 习 导 入 】 请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识。我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合 1-18 号元素
2、原子结构）1、原子序数= = = 2、原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。归 纳 与 整 理 一、原子结构质子1、原子 核外电子构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子 电 子 质 子 中 子电性和电量 1 个电子带 1 个单位负电荷 1 个质子带 1 个单位正电荷 不显电性质量/kg 9.1091031 1.6731027 1.6751027相对质量 1/1836（电子与质子质量之比） 1.007 1008思 考 与 交 流 从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？原子的质量主要集中在 ，质子和中子的相对质量都近似为 1，如果忽略电子的质量，将核内所有 叫
3、做质量数。2、质量数与质子数和中子数间的关系。质量数（A）= + 在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数 X。AZ课 堂 练 习 1、 若有某种新元素，它的原子核内有 161 个中子，质量数为 272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是( B ) A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能肯定2、填表：粒子符号 质子数（ Z） 中子数（ N） 质量数（ N） 用 X 表示为AZO 8 18Al 14 27Ar 18 22Cl Cl3517H H3、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则WgX +含有电子的物质的量 (mol)是( )
4、A. (m-n)W/m B. (m-n-1)W/m C. (m+n)W/m D. (m-n+1)W/m科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数 。如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：我们把 原子叫核素。三种不同的氢原子原子符号 质了数 中子数 氢原子名称和简称 H1 氕（H） H2 氘（D） H31 氚（T）提问上面的 H、 H 和 H 就是核素。那么 H、 H 和 H 间我们把他们互称为什么？21231归 纳 与 整 理 原子核中子二 、 核 素 ：同位素：同位素的特点：课 堂 练 习 4、在 Li、 N、 Na、 Mg、 Li、 C 中：631472341273146（1） 和 互为同
5、位素。（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。（3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。5、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性 14C 的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂 DNA 来杀死细胞，从而抑制艾滋病。(1)下面有关 14C 的叙述正确的是（ ）A.14C 与 14N 含有相同的中子数 B. 14C 与 C60 互为同位素C. 14C 与 C60 中普通碳原子的化学性质不同 D. 14C 与 12C 互为同位素(2)自然界中存在很多像 14C 的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明了什么问题（ ）A.原子不可以再分 B.原子的核式结构 C.原子核还可以再分 D.原子核是由质子和中子构成作 业 ： 1、 整 理 、 归 纳 本 节 教学案 2、完成【 课 时 作 业 】
