1、第二节 元素周期律 （第 3 课时）自学目标: 1. 掌握元素金属性和非金属性周期性变化规律。2通过实验操作，培养实验技能学习重难点：元素周期律的认识【独立阅读与自我积累】：一、元素金属性与非金属性的周期性变化实验 1：镁与水的反应现 象 化学方程式 实验 2：镁和铝与盐酸的反应Mg Al现 象化学方程式钠、镁、铝(同周期的金属)的性质钠 镁 铝单质与水（或酸）反应与冷水反应：反应剧烈，放出氢气。与冷水反应 缓慢 ,与沸水反应 快 。与酸反应 剧烈 ,都放出氢气。与酸反应 剧烈 ，放出氢气。最高价氧化物对应水化物碱性强弱NaOH强碱Mg（OH）2中强碱Al（OH）3弱碱Na Mg Al 金属性
2、逐渐 减弱 。小结 1：元素金属性强弱的判断： 属单质与水(或酸)反应置换出 H2的难易程度(越易置换出氢气，说明金属性越强) 高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱（碱性越强，则金属性越强） 金属单质之间的置换（金属性 强 的置换金属性 弱 的） 金属阳离子氧化性的强弱（对应金属阳离子氧化性越弱，金属性 越强）二、元素非金属性的周期性变化Si P S Cl单质与氢气反应的条件高温 磷蒸汽与 H2能反应加热 光照或点燃时发生爆炸而化合气态氢化物的稳定性很不稳定 不稳定 不很稳定 稳定最高价氧化物SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7对应水化物的酸性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸H
3、ClO4无机最强酸非金属性 Si、P、S、Cl 非金属性逐渐增强小结 2：元素非金属性强弱的判断 质与 H2化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性（与 H2化合越容易，说明非金属性 越强 ，形成的气态氢化物越稳定，则非金属性 越强 ）最高价氧化物的水化物最高价含氧酸酸性的强弱（酸性越强，说明非金属性 越强 ） 金属单质之间的置换（非金属性 强 的置换非金属性 弱 的）非金属阴离子还原性的强弱（对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性 越强 ） 结论：第三周期元素 Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐 减弱 ，非金属性逐渐 增强 。【归纳总结】：随着原子序数的递增：元素原子的核外电子排布呈
4、现 周期性 变化；元素原子半径呈现 周期性 变化；元素化合价呈现 周期性 变化；元素的化学性质呈现 周期性 变化；元素周期律：元素的性质随着元素 核电荷数 的递增而呈现周期性 的变化。元素性质的周期性变化实质：是元素原子的 核外电子排布 的周期性变化。【合作学习与共同探究】 答案：14 D C A B 58 D D C B1某元素 x 的气态氢化物化学式为 H2X，下面的叙述不正确的是 ( )A该元素的原子最外层上有 6 个电子 B该元素最高价氧化物的化学式为 XO3C该元素是非金属元素 D该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2XO32元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )A元素相对
5、原子质量的递增，量变引起质变 B元素的原子半径呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素的金属性和非金属性呈周期性变化3下列递变规律正确的是 ( ) AO 、S 、 Na、K 原子半径依次增大BNa、Mg、Al、Si 的还原性依次增强CHF 、HCl 、H 2S、PH 3 的稳定性依次增强DKOH、Ca(OH) 2、 Mg(OH)2、Al(OH) 3 的碱性依次增强4.同周期的 X、Y、Z 三种元素，已知如下关系：HXO 4、H 2YO4、H 3ZO4 的酸性依次减弱，则下列判断正确的是A原子半径 X 最大 Z 最小 B非金属性 X 最强 Z 最弱C气态氢化物的稳定性 HX 最弱
6、 D三种元素的原子得电子形成阴离子，X -的还原性最强5能说明 A 元素的非金属性比 B 元素的非金属性强的是AA 原子得到电子的数目比 B 原子少 BA 元素的最高正价比 B 元素的最高正价要高C气态氢化物溶于水后的酸性：A 比 B 强DA 单质能与 B 的氢化物水溶液反应，生成 B 单质6下列叙述中，能肯定 A 金属比 B 金属活泼性强的是 ( )AA 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少B A 原子的电子层数比 B 原子的电子层数多C 1 mol A 从酸中置换出的 H2 比 1 mol B 从酸中置换出的 H2 多D常温时，A 能从水中置换出 H2，而 B 不能.7下列各组气
7、态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是 （ ）AHI、HCl、H 2S、PH 3 BPH 3、H 2S、HCl、HBrCHF、HCl、H 2S、SiH 4 DNH 3、PH 3、H 2S、HCl8.下列选项中错误的是 （ ）A、离子半径：Li +H2SHFC、酸性： H2SiO3Mg(OH)2Al(OH)3 10请画出 Si、P、S、Cl 四种非金属的原子结构示意图： 它们的主要化合价是 ，可以推测这四种非金属原子的得电子能力逐渐 增强 。写出 Si、P、S、Cl 四种氢化物的化学式 SiH4、PH3、H2S、HCl ，它们的稳定性依次 增强 ，其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱H2SiO3H2PO4H2SO4HClO4 【学习反思与归纳小结】
