1、第 1 节 化学能与热能第 2 课时1下列说法不正确的是( )A当今社会人们所需的能量绝大部分是由化学反应产生的B目前，全球仍处于化石能源时代C人体生命活动所需要的能量，是由氧化还原反应提供的D凡是放出热量的化学反应均可用来造福人类答案 D2下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是( )燃烧时发生氧化反应 燃烧时放出大量的热量 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种可再生能源A BC D答案 D解析 所有燃料的燃烧反应都是氧化反应，这并不是乙醇作为燃料的优点；乙醇充分燃烧的产物是 CO2、H2O，对环境几乎不产生污染，且燃烧时能放出大量的热量，这是乙醇作为燃料的优点；乙醇之所以是一种可再生能源，是由于
2、许多植物( 包括秸秆等)发酵都可以制得乙醇，其燃烧产物CO2、H2O 又可以通 过光合作用 变成糖分，最 终又可以转变成制取乙醇的原料。3已知：能量越低的物质就越稳定；白磷转化成红磷是放热反应。据此判断下列说法中正确的是( )A在相同的条件下，红磷比白磷稳定B在相同的条件下，白磷比红磷稳定C红磷和白磷的结构相同D红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃答案 A解析 根据信息，在相同条件下，白磷的能量大于红磷的能量。所以在相同条件下，红磷比白磷稳定。4为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是( )AH 2O 的分解反应是放热反应B氢能
3、源已被普遍使用C氢气不易贮存和运输，无开发利用价值D2 mol H 2O 具有的总能量低于 2 mol H2 和 1 mol O2 的能量答案 D解析 水的分解是吸热反应，A 错误；氢能源由于受贮存和运输等因素的限制，还未普遍使用，但有巨大的开发利用的价值，B、C 错误；2 mol H2 可以在 1 mol O2 中完全燃烧生成 2 mol H2O，并放出大量的热，D 正确。5将 V1 mL 1.0 molL1 HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持 V1V 250 mL)。请按要求填空：(1)该实验表明此反应_(
4、填“吸收”或“释放”)能量，即：_能可以转化为_能，通过图示分析可以得出：做该实验时，环境温度_( 填“高于”、“低于”或“等于”)22 。(2)根据图示计算该 NaOH 溶液的浓度约是_ molL 1 。(3)如图所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：烧碱固体 浓硫酸 硝酸铵固体 NaCl 固体，其中能使 a 端液面高于 b 端液面的是_。( 填序号)答案 (1)释放 化学 热 低于 (2)1.5 (3) 解析 (1)当 5 mL HCl 和 45 mL NaOH 反应时，此时最终溶液的温度为 22 ，所以做该实验时，环境温度应低于 22 。(2)30 mL HC
5、l 和 20 mL NaOH 恰好完全反应，c (NaOH)1.5 molL1 。(3)当 a 端高于 b 端时，则 C 处压强减小，温度降低，所以30 mL1.0 molL 120 mL只有硝酸铵固体合适。40 分钟课时作业经典基础题一、化学反应中的能量变化1下列说法中正确的是( )A物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D因为 3O2=2O3 是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性
6、质更活泼答案 D解析 A 选项，化学反应发生的过程中都有能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如水蒸气变成液 态水的过程是放热过程，但它是物理变化。B 选项，一个反 应是吸热反应还是放热反应和反应条件没有必然的联系，如碳燃烧需要加热，但此反 应为放热反应；氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应，不需要加 热也能自发进行。 C 选项，一个反应是吸热反应，从宏观来看，说明反应物的总能量比生成物的 总能量低；从微观来看，旧 键断裂吸收的能量比新键形成放出的能量多。D 选项，因为 3O2=2O3为吸热反应，臭氧具有的总能量比氧气的总能量高，所以臭氧比氧气活泼。2对于化学反应中的能量变化
7、，表述正确的是( )A氧化还原反应均为放热反应B放热反应中，反应后体系能量降低C断开化学键的过程会放出能量D加热才能发生的反应均为吸热反应答案 B解析 A 项，有的氧化还原反应为吸热反应，如 H2还原 CuO 的反应，C 和 CO2 的反应；C 项，断开化学键需要吸收热量；D 项，有的放热反应在反应进行前也需要加热，如 NH3 的催化氧化、 Fe和 S 的反应。二、放热反应和吸热反应的判断3下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与 CO2 反应C甲烷在氧气中的燃烧反应DBa(OH) 28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应答案 B解析 锌粒与稀硫
8、酸的反应、甲烷的燃烧反应均是放热反应，不合 题意；Ba(OH) 28H2O 晶体与NH4Cl 晶体的反应是吸热反应 ，但元素的化合价无 变化，是一个非氧化还原反应，D 项不合题意。4在相同温度和压强下，将 32 g 硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，前者放出热量为 Q1，后者放热为 Q2，则关于 Q1 和 Q2 的相对大小的判断正确的是( )AQ 1Q 2 BQ 1Q2CQ 1Q2 D无法判断答案 C解析 两种情况下反应放出的能量相同，但前者 较后者以光能形式释放的能量要多；故前者以热量形式放出的能量较后者要少些，即 Q1Q2。5在 25 ，101 kPa 下，1 mol 的白磷(化学式为 P4
9、)完全燃烧放出的热量比 4 mol 的红磷(化学式为 P)完全燃烧放出的热量多。化学方程式分别为 P4(s)5O 2(g)=P4O10(s)；4P(s)5O 2(g)=P4O10(s)。由此判断，下列说法正确的是 ( )A由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高B由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低C由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高D由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低答案 D解析 白磷和红磷燃烧的生成物相同，但白磷 释放的热量较多， 说明等质量的白磷具有较高的能量，白磷转化为红磷要放热，反之要吸热。6.向盛有 50 mL 1.0
10、0 molL1 HCl 溶液的绝热容器中加入 NaOH 溶液，NaOH 溶液的体积 (V)与所得混合溶液的最高测量温度 (T)的关系如图所示，下列叙述中不正确的是( )A该实验表明化学能可以转化为热能BNaOH 溶液的浓度大于 1.00 molL1CV50 mL 时，混合液呈碱性D该实验表明有水生成的反应都是放热反应答案 D解析 分析图像知：随着反应进行，混合液的温度升高，所以该反应为放热反应，化学能转化为热能，A 项正确；当 V(NaOH)40 mL 时，反应使混合液达到最高温度，所以此时 HCl 被恰好中和，故 NaOH 溶液的 浓度大于 1.00 molL1 ，而加入 50 mL NaO
11、H 溶液时，NaOH 过量，溶液应呈碱性，B、C 两项正确；D 选项错误，例如，Ba(OH) 28H2O 与 NH4Cl 的反应生成水，但该反应是吸热反应。三、能源及其开发利用7下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是( )A化石能源物质内部蕴含着大量的能量B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存 ”起来C物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类所利用D吸热反应没有利用价值答案 D解析 任何反应都有有利和不利的一面，如 CCO 2 高温,2CO 是吸热反应，但在 钢铁冶炼中可以利用该反应获得更多的还原剂 CO，故 D 项错误。8冰岛火山爆发再一次向人类敲响了警钟
12、，必须发展“低碳经济”。氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。下列不是氢能优点的是( )A原料来源广B易燃烧，放出热量多C产物无污染D制取 H2 简单易行答案 D解析 工业制取 H2 的原料是 H2O，来源广， A 正确；H 2 易燃烧且等质量物质中放出的热量较多，产物为 H2O，无污染，B 、C 正确；工业利用水制取 H2还存在技 术上的难度， D 错。9北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为 C3H85O 2 3CO24H 2O。下列说法中不正确的是 点 燃 ( )A火炬燃烧时
13、化学能只转化为热能B所有的燃烧反应都会释放热量C1 mol C 3H8 和 5 mol O2 所具有的总能量大于 3 mol CO2 和 4 mol H2O 所具有的总能量D丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料答案 A解析 火炬燃烧时还有化学能与光能的转化，A 错；燃烧都是放热反应，B 对；因为丙烷燃烧为放热反应，所以据反应的化学方程式可知，C 对；丙烷完全燃烧时产物为 CO2 与 H2O，对环境无污染，D 对。能力提升题10阅读下面的叙述，回答有关问题。“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用 树木、庄稼、草
14、类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、 烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术 所改变。(1)矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础，目前，全球仍主要处于化石能源时期。下列不属于化石能源的是_(填字母序号，下同)。A石油 B煤C天然气 D生物质能(2)下面有关“生物质能”的说法，不正确的是_。A利用生物质能就是间接利用太阳能B生物质能是可再生的能源C生物质能是解决农村能源的主要途径D生物质能的缺点是严重污染环境(3)沼气是有机废弃物( 树叶、秸秆、草类及垃圾、粪便等 )在隔绝空气的条件下发酵分解而成的气体，主要成分是甲烷。农村沼气池中发酵后的池底剩余物是很好的沤肥。下
15、面有关叙述中，错误的是_。A沼气是一种清洁的能源B使用沼气作能源可以保护森林C使用沼气给农民的生活带来了不便D使用沼气是对化学能的充分利用答案 (1)D (2)D (3)C11“神舟”系列火箭用偏二甲肼(C 2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。(1)写出反应的化学方程式：_。(2)该反应是_( 填“放热 ”或“吸热”)反应，反应物的总能量_( 填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键_ 的总能量_( 填“大于”、“小于”或“等于”)形成化学键_的总能量。答案 (1)C 2H8N22N 2O4 2CO23N 24H 2O= = = = =点 燃 (2
16、)放热 大于 吸收 小于 放出12在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验。在一个小烧杯里，加入 20 g 已研磨成粉末的 Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在已滴有 34 滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约 10 g NH4Cl 晶体，根据实验步骤填写表格，并回答下列问题：实验步骤 实验现象及结论将晶体混合，立即用玻璃棒快速搅拌有刺激性气味且能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的_产生用手拿起烧杯烧杯下面的已滴有 34 滴水的玻璃片粘到了烧杯底部将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上 玻璃片脱离上面烧杯的底部反应后观察混合物 混合物成糊状，证明有_生成(1)写出实验过程中发生反应的化学方程式
17、_。(2)实验中要立即用玻璃棒快速搅拌的原因是_。(3)如果实验中没有看到结冰现象，还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？(要求答出两种方案)_。(4)该反应在常温下就可进行，说明_。答案 NH 3 水(1)Ba(OH)28H2O2NH 4Cl=BaCl22NH 310H 2O(2)使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降(3)用手触摸烧杯壁，感觉很凉；用温度计测量，发现反应后的温度比反应前的温度低(4)有的吸热反应不需要加热也能发生解析 本实验旨在研究常温下 Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 晶体反应过程中的能量变化，实验成功的关键是在短时间内使反应充分进行，体系温度快速降低。因为该反
18、应属于固体之间的反应，且要求反应时间短，所以一定要将 Ba(OH)28H2O 研磨成粉末，以便与 NH4Cl 充分接触；另外，晶体混合后，要立即用玻璃棒快速搅拌。要想证明该反应是吸热反应 ，不一定要通过“结冰”现象，还可以利用“人的感觉”、“温度 计”等。 该实验同时说明了并非所有的吸 热反应都需要加热才能发生。13为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置：(1)上述 3 个装置中，不能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的是装置_(填装置序号)。(2)某同学选用装置进行实验(实验前 U 形管里液面左右相平)，在甲试管中加入适量 Ba(OH)2溶液与稀硫酸
19、，U 形管中可观察到的现象是_，说明该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)为探究固体 M 溶于水的热效应，选择装置进行实验(反应在丙试管中进行 )。若 M 为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_。若观察到烧杯中产生气泡，则说明 M 溶于水_(填“一定是放热反应”或“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是_ 。若观察到烧杯中的玻璃管内形成一段水柱，则 M 可能是_。(4)至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应(4KO 2 2H2O=4KOH3O 2)是放热反应还是吸热反应。方法：选择装置_(填装置序号)进行实验；方法：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂
20、棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是_(填“ 吸热”或“放热”) 反应。答案 (1) (2)左端液面降低，右端液面升高 放热(3)产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯中的导管内形成一段水柱 可能是放热反应 某些物质(如 NaOH 固体)溶于水放热，但不是放热反应 硝酸铵(或其他合理答案)(4)(或 ) 放热解析 装置可通过 U 形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热反应还是吸热反应；装置可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应是放热反应还是吸热反应；装置只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能验证该反应是放热反应还是吸热反应。(2)Ba(OH) 2 溶液与稀硫酸的反应属于中和反应，中和反应都是放热反应。 (3)NaOH 固体、硝酸铵等溶于水时有热量的变化，但发生的是物理变化，不属于化学反应，故不是放热或吸热反应。
