1、2018-2019 学 年 陕 西 省 西 安 市 第 一 中 学高 二 上 学 期 10 月 月 考 化 学 试 题化 学注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选
2、择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A 天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C PM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D 发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统2下列各
3、组物质的燃烧热相等的是A C2H4 和 C3H6 B 1mol 碳和 3mol 碳 C 白磷和红磷 D 淀粉和纤维素3已知 723 K 时，2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=QkJmol-1，在相同条件下，向一密闭容器中通入 2 mol SO2 和 1 mol O2，达到平衡时放出的热量为 Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入 1 mol SO2 和 0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为 Q2kJ则 Q1、Q 2、Q 满足的关系是A Q2=Q1/2 B Q2Q 1/2 C Q2Q 1Q D Q=Q1Q 24H 2 和 I2 在一定条件下发生反应：H 2(g)I 2(g
4、) 2HI(g) H akJmol 1 。已知：(a、b、c 均大于零)下列说法不正确的是A 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B 断开 1 mol HH 键和 1 mol II 键所需能量大于断开 2 mol HI 键所需能量C 断开 2 mol HI 键所需能量约为 (abc) kJD 向密闭容器中加入 2 mol H2 和 2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2akJ5化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为 N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是A 1 mol N2(g
5、)和 1 mol O2(g)反应放出的能量为 180 kJB NO 是一种酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应生成盐和水C 在 1 L 的容器中发生反应， 10 min 内 N2 减少了 1 mol，因此 10 min 内的平均反应速率为v(NO)=0.1 mol 11D 1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)具有的总能量小于 2 mol NO(g)具有的总能量6一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl，ClO x (x=1，2，3，4) 的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是A e 是 ClO3B ba+c 反应的活化能为 60 kJmol1C a， b，c ，d，e
6、 中 c 最稳定D ba+d 反应的热化学方程式为 3ClO(aq)= ClO3 (aq)+2Cl(aq)H=116 kJmol17在密闭容器中进行可逆反应，A 跟 B 反应生成 C，反应速率 v(A)、v(B) 、v(C)之间存在以下关系：v(B)3v(A)，v(C) 2v(A)，3v(C) 2v(B)，则该反应可以表示为A AB C B 2A2B 3CC 3AB 2C D A3B 2C此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 8在一密闭容器中充入一定量的 N2 和 O2，在电火花作用下发生反应 N2O 2=2NO，经测定前 3 s 用 N2 表示的反应速率为 0.1 mol/(
7、Ls)，则 6 s 末 NO 的浓度为A 1.2 mol/L B 大于 1.2 mol/L C 小于 1.2 mol/L D 不能确定9已知 298K 时，合成氨反应： N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH 3 ( g ) H 92.0 kJ/mol，将此温度下的 1 mol N2 和 3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失 )A 一定大于 92.0 kJ B 一定小于 92.0 kJC 一定等于 92.0 kJ D 不能确定10已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是生成物的
8、质量分数一定增加 生成物的物质的量一定增加 反应物的转化率一定增大 平衡时反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 一定使用了催化剂A B C D 11已知 3A(g)+2B(g) C(s)+4D(g) H 0。 图中 a、b 表示在一定条件下，A 的体积分数随时间 t 的变化。若使曲线 b 变为曲线 a，可采取的措施是A 增大 A 的浓度 B 升高温度 C 加催化剂 D 缩小容器体积12在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A 图表示的是 t1 时刻增大
9、O2 的浓度对反应速率的影响B 图表示的是 t1 时刻加入催化剂对反应速率的影响C 图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高D 图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高13对可逆反应 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A 达到化学平衡时，4v 正 (O2) = 5v 逆 (NO)B 若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D 化学反应速率关系是： 2v 正 (NH3) = 3v 正 (H2O)14在一密闭容器中，
10、反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A 的浓度变为原来的 60%，则A ab B 平衡向逆反应方向移动了C 平衡向正反应方向移动了 D 物质 B 的质量分数增加了15下列事实或操作不符合平衡移动原理的是A 开启啤酒有泡沫逸出B 向 FeCl3 溶液中加 KSCN，有 FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3(血红色)反应，平衡后向体系中加入 KCl 固体使体系红色变浅。C 装有 NO2 的烧瓶置于热水中颜色加深D 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气16对于可逆反应 N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g)H 0，下列研究目的
11、和图示相符的是研究目的 图示A 压强对反应的影响(p 2p 1)B 温度对反应的影响C平衡体系增加 N2 对反应的影响D 催化剂对反应的影响17有一处于平衡状态的反应 X(g) 3Y(g) 2Z(g) (正反应是放热反应) 。为了使平衡向生成 Z 的方向移动， 应选择的条件是升高温度 降低温度 增大压强 降低压强 加入正催化剂 分离出 ZA B C D 18化合物在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn (红色) H+In-(黄色) ，故可用作酸碱指示剂。浓度为 0.4mol/L 的下列各溶液：盐酸 石灰水 NaCl 溶液 NaHSO 4 溶液 硝酸钾溶液 氨水，其中能使指示剂显红色的是A B C
12、 D19在一个容积为 2 L 的密闭容器中，加入 0.8 mol 的 A2 气体和 0.6 mol B2 气体，一定条件下发生如下反应：A 2(g)B 2(g) 2AB(g) Hb。【详解】A、减小压强，平衡向生成 A 的方向移动，则 ab，选项 A 错误；B 、假设体积增加一倍时若平衡未移动，A 的浓度应为原来的 50%，实际平衡时 A 的浓度是原来的 60%，大于原来的 50%，说明平衡向生成 A 的方向移动，即向逆反应移动，选项 B 正确；C、根据选项 B 的分析，平衡向逆反应移动，选项 C 错误；D、平衡向逆反应移动，物质 B 的质量分数减小了，选项 D 错误；答案选 B。15B【解析
13、】【详解】分析：本题考查的是平衡移动原理，根据平衡移动的影响因素进行分析。详解：A.在啤酒中存在二氧化碳和水反应生成碳酸的平衡状态，开启啤酒的盖，瓶内压强变小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理解释，故不符合题意；B.从实际参与反应的离子分析，氯化钾不参与反应，故不能用平衡移动原理解释，故符合题意；C.二氧化氮的烧瓶中存在二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系，加热平衡逆向移动，颜色加深，能用平衡移动解释，故不符合题意；D. 氯气溶于水与水反应生成盐酸和次氯酸，在饱和氯化钠溶液中氯离子浓度很大，使氯气和水反应的平衡逆向移动，减少氯气与水的反应，也即减少了氯气的溶解度
14、，故能用平衡移动原理解释，故不符合题意。故选 B。16C【解析】A、根据平衡图像的特点，先拐先平数值大，则 P1P2，而增大压强，平衡正向移动，所以氨气的体积分数增大，平衡时 P1 曲线应在 P2 的上方，错误；B 、温度升高，平衡逆向移动，氮气的转化率降低，错误；C、增加氮气的浓度，则反应物的浓度增大，而生成物的浓度不变，所以正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，正确；D、有催化剂的反应速率比无催化剂的反应速率快，达到平衡的时间短，错误，答案选 C。17C【解析】【分析】根据影响化学平衡移动的因素:升高温度、平衡向着吸热方向移动,降低温度,平衡向着放热方向移动；升高压强,平衡向着气体
15、体积减小的方向移动,降低压强,平衡向气体体积增大的方向移动；增大反应物浓度或者减小生成物浓度平衡都向正方向移动；催化剂只改变反应速率不改变平衡移动。【详解】反应 X(g) 3Y(g) 2Z(g)是一个放热反应,，所以升高温度，平衡逆向移动，降低温度，平衡正向移动，故错误，正确；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向即逆向进行，减小压强,平衡正向移动，故正确，错误；加催化剂不会引起化学平衡的移动，故错误；分离出 Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动,故正确；综上所述，符合题意，本题选 C。18A【解析】试题分析： 能使指示剂显红色，应使 c(HIn)c(In -)，所加入物质应使平衡向逆反应方向移
16、动，所加入物质的溶液应呈酸性，为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，为中性溶液，平衡不移动，答案选 A。【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡。【名师点睛】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，结合外界条件对平衡移动的影响分析。能使指示剂显红色，应使 c(HIn)c(In -)，所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入物质的溶液应呈酸性，以此解答该题。19B【解析】试题分析：A、当 AB 的浓度改变 0.5 molL-1，由方程式 A2(g)+B2(g) 2AB(g)知，A 2 的浓度改变为 0.25
17、molL-1，所以 a=(0.4-0.25)molL-1=0.15molL-1，即图中 a 点的值为 0.15，故 A 正确；B、当 AB 的浓度改变 0.5 molL-1，由方程式知，B 2 的浓度改变为 0.25molL-1，所以平衡时 B2 的浓度为=(0.3-0.25)molL -1=0.05molL-1，K= = = ，故 B 错误；C、已知A2(g)+B2(g)2AB(g)释放出热量即H0，所以温度升高，平衡逆移，平衡常数 K 值减小，故 C 正确；D、当 AB 的浓度改变 0.5 molL-1，由方程式知，A 2 的浓度改变为 0.25molL-1，已知 A2 的初始量为 0.4
18、molL-1，所以平衡时 A2 的转化率为 100%=62.5%，故 D 正确；故选 B。考点：考查了化学反应速率、化学平衡的有关计算、平衡图象的分析的相关知识。20A【解析】试题分析：A.当反应达到平衡后，增加反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动。正确。B.化学平衡常数只与温度有关，而与其它条件无关，所以 K 不变。错误。C.由于反应物只有一种，且正反应是气体体积减小的反应，所以增加反应物的浓度，平衡正向移动，这时该反应物的转化率增大。错误。D.增加反应物的浓度，化学平衡正向移动，使反应物的浓度减小，但由于该反应是在体积固定的密闭容器中进行的，对 NO2 来说，浓度要比原来大。故颜色比加入
19、的瞬间小，但比原来颜色要深。错误。考点：考查增加反应物的浓度对化学平衡移动、化学平衡常数、物质的转化率及浓度的影响的知识。21C【解析】某温度时，反应 SO2(g) O2(g) SO3(g)的平衡常数 K =50，在同一温度下，反应 2SO3(g) 2SO2(g)O 2(g)的平衡常数K1= ，K 1=1/k2=1/502=4104 ，故选 C。22C【解析】n(NaOH)=8mol/L 0.05L=0.4mol；NaOH 完全吸收 CO2 可能生成Na2CO3、NaHCO 3、Na 2CO3 和 NaHCO3 的混合物；若只生成 Na2CO3，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO
20、3+H2O，n(CO 2)= n(NaOH)=0.2mol；若只生成 NaHCO3，反应的化学方程式为1CO2+NaOH=NaHCO3，n(CO 2)=n(NaOH)=0.4mol；乙醇完全燃烧生成的 CO2 物质的量：0.2mol n(CO2) 0.4mol，则乙醇物质的量：0.1mol n(CH3CH2OH) 0.2mol；1mol 无水乙醇燃烧放出的热量大于等于 5Q( =5Q)，小于等于 10Q( =10Q)；不可能的是大于 10Q 或小于 5Q，答Q0.2Q0.1案选 C。23B【解析】【详解】根据反应 2NH3 N2+3H2，可以计算出反应达到平衡后，转化的氨气为(b-a)L，反应
21、达到平衡时，氨气的体积为(2a-b)L，氮气的体积为(b-a)/2L ，氢气体积为 3(b-a)/2L。A 项，平衡后氨气的分解率为 (b-a)/a100%，故 A 项错误；B 项，平衡混合气体中 H2 的体积分数为 3(b-a)/2b100%，故 B 项正确；C 项，设反应前 aLNH3 的质量为 m g，反应前密度为 1=m/a，反应后的密度为 2=m/b，所以反应前后气体的密度比为 b/a，故 C 项错误；D 项，同温同压下，根据 pV=nRT、n=m/M，V=m/ 得 pM=RT，所以摩尔质量之比等于密度之比，反应前氨气的摩尔质量为 17g/mol，则反应后的摩尔质量为 17a/bg/
22、mol，而选项中单位错误，故 D 项错误；综上所述，本题正确答案为 B。24(1)0.2mol/L；(2)0.12mol/(Ls)；(3)1；(4)不变；(5) 减小；【解析】试题分析：经 2min 达平衡，生成 2.4molR，并测得 Q 的浓度为 0.4mol/L，Q 物质的量=0.4mol/L2L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比， 0.8：2.4=x ：3，计算得到 x=1；2L(g)+3M(g) Q(g)+3R(g)起始量(mol) 2 3 0 0变化量(mol) 1.6 2.4 0.8 2.410s 末(mol) 0.4 0.6 0.8 2.4(1)10s 末 L 的物
23、质的量浓度= =0.2mol/L；(2)前 10s 内用 M 表示的化学反应速率 = =0.12mol/(Ls)；(3)经 2min 达平衡，生成 2.4molR，并测得 Q 的浓度为 0.4mol/L，Q 物质的量=0.4mol/L2L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比， 0.8：2.4=x ：3，计算得到 x=1；(4)在恒温恒容条件，往容器中加入 1mol 氦气，总压增大，分压不变平衡不动，反应速率不变；(5)在恒温恒压条件，往容器中加入 1mol 氦气，为保持恒压条件增大，压强减小，反应速率减小。考点：考查化学反应速率的计算及平衡的移动25N 2H4(g)+ 2NO2(g)
24、= 3N2(g)+ 4H2O(g) H -1135.7 kJ/mol N2H4(g) +2F2(g)= N2(g)+4HF(g) H 1126kJ/mol。 62 【解析】【详解】(1)N 2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H 167.7kJ/mol；N 2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H 2534kJ/mol；2H 2(g)+ O2(g)= 2H2O (g) H 3484kJ/mol； H 2(g)+F2(g)=2HF(g) H 4538kJ/mol；i 根据盖斯定律: 2-得到: N 2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H-1135.
25、7 kJ/mol；综上所述，本题答案是：N 2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H-1135.7 kJ/mol。ii 根据盖斯定律-+2，得到热化学方程式为： N2H4(g) +2F2(g)=N2(g)+4HF(g) H 1126kJ/mol ；综上所述，本题答案是：N 2H4(g) +2F2(g)= N2(g)+4HF(g) H 1126kJ/mol。(2)根据当有 0.2mol HCl 生成时放出 8.1kJ 的热量，所以 Cl2(g)+2HBr(g)Br2(g)+2HCl(g)H=81 kJmol1； 243+2molHBr2002molHCl81 kJmol1
26、，2molH Cl2molHBr=124kJ，所以断开 1mol HCl 键与断开 1mol HBr 键所需能量相差约为 62kJ；综上所述，本题答案是：62。260.03 平衡 大于 d a K1/K2 【解析】【详解】(1)则 04min 的平均反应速率 v(CO)(0.20-0.08)/4=0.03molL -1min-1；综上所述，本题答案是：0.03。(2)由 t850，温度升高，化学反应速率加快，达到化学平衡状态所需时间缩短，故表中34 min 之间反应已处于平衡状态，又由于所给反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以 c1 值大于 0.08 molL1 ；综上所述，本题
27、答案是：平衡，大于。对于已达平衡状态的气体总体积不变的放热反应，若平衡向逆反应方向移动，可能的原因只有可能减少反应物或增大了生成物的浓度，d 选项正确；由表中数据可知在 56 min 之间 c(H2O)增大，而 c(CO)减小， c(CO2 )增大，故发生这种变化的原因只可能为增大了水蒸气的用量，a 选项正确；综上所述，本题答案是：d ，a。(3)将 K2 对应方程式倒过来，H 2(g)CO 2(g) CO(g) H2O(g)，K 3=1/K2 =c(CO)c(H2O)/ c(H2)c(CO2)； C(s) H2O(g) CO(g)H 2(g) K 1=c(H2)c(CO)/c(H2O)；C(
28、s) CO 2(g) 2CO(g) K= c2(CO)/ c(CO2)；所以 K= K3K1= K1/K2 ；综上所述，本题答案是：K 1/K2 。271:3 变小 逆向 向左移动 小于 升高温度 使用催化剂 减小压强 A 【解析】【详解】(1)加入的氮气和氢气的物质的量之比等于其化学计量数之比,无论反应到什么程度,由于变化量之比也等于化学计量数之比，剩余的氮气和氢气的 N2 和 H2 的浓度比等于其物质的量之比，即1:3；综上所述，本题答案是： 1:3。该反应放热，升温,平衡逆向移动,气体物质的量增大，质量不变,由于气体的平均相对分子质量 =m(总)/n( 总) ，所以混合气体的平均相对分子
29、质量变小；综上所述，本题答案是：变小。充入氩气并保持压强不变,体积变大，相关气体的分压变小，相当于减小压强，平衡向体积增大的逆向移动；综上所述，本题答案是：逆向。升温,平衡向吸热的逆向移动，使体系温度降低，温度比原来温度高但是要小于原来的 2 倍；因此，本题正确答案是:向左移动；小于。(2)由 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H0,可以知道,该反应为放热反应,且为气体体积减小的反应,则由图可以知道,t 1 正逆反应速率均增大 ,且逆反应速率大于正反应速率,改变条件应为升高温度；由图可以知道,t 3 正逆反应速率同等程度的增大 ,改变条件应为使用催化剂；由图可以知道,t 4 时正逆反应速率均减小 ,且逆反应速率大于正反应速率,改变条件应为减小压强；因此，本题正确答案是：升高温度，使用催化剂，减小压强。(2)由图可以知道,t 1 平衡逆向移动,t 3 不移动,t 4 平衡逆向移动 ,均使氨气的含量减少,则 0t 1 氨气的含量最大, A 正确；因此，本题正确答案是 :A。【点睛】对于速率和时间的图像，一般来讲，造成 V(正) 、V(逆)都发生突变，改变了压强和温度；如果只改变了反应物或生成物的浓度，V(正) 或 V(逆)有一个发生突变，有一个发生渐变；如果 V(正)、V(逆)都发生的为突变，一般来讲，改变了温度、压强，如果突变后 V(正)=V(逆)，一般为加入催化剂。
