1、微山一中 2019 届高三年级第二次月考检测化 学 试 题注意事项：1.本试卷分第 I卷和第 II卷两部分。第 I卷为选项题，共 48分；第 II卷为非选择题，共 52分，满分 100分，考试时间为 90分钟。2.答第 I卷前，考生务必将姓名、准考证号、考试科目用 2B铅笔填涂在答题卡上，并将第 I卷选择题的答案涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ca40 Fe56第 I卷（选择题，共 48分）选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展是目前世界各国共同探究的课题。为达
2、成“同呼吸，共奋斗” 全国各地为治理雾霾广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一主题的是A机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一B积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用C通过吸收空气中 CO2 并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划D将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法2下列化学用语的理解正确的是A电子式： 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B离子结构示意图 ： 可以表示 35Cl ，也可以表示 37ClC比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D聚丙烯的结构简式： 3以色列科学家 Daniel Shechtman 因发现准晶体（介于晶体和非
3、晶体之间的固体）获得 2011 年诺贝尔化学奖。人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13 的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为An(烧碱 ) n(稀硝酸)n(盐酸) Bn(稀硝酸)n(烧碱)n(盐酸)Cn(盐酸)n( 稀硝酸)n( 烧碱) Dn(烧碱)n(盐酸)n( 稀硝酸)4下列物质与其用途完全符合的有多少条？干冰人工降雨； Na2CO3制玻璃；Fe 2O3红色油漆或涂料；Al2O3耐火材料；NaClO消毒剂； NaCl制纯碱； KAl (SO4 )2消毒、净水； A 3 B4 C5 D6 5根据表中信息判断，下列选项不正
4、确的是序列 参加反应的物质 生成物 MnO4 Cl2 、Mn 2+ Cl2 、FeBr 2 FeCl3 、FeBr 3 KMnO4 、H 2O2 、H 2SO4 K2SO4 、MnSO 4 A第组反应中生成 0.5mol Cl2，转移电子 1molB第 组反应中 Cl2 与 FeBr2 的物质的量之比为 12C第 组反应的其余产物为 H2O 和 O2D氧化性由强到弱顺序为 MnO4 Cl2 Fe3 Br26. 短周期元素 A、B 、C、D 的原子序数依次增大，A 原子在元素周期表中原子半径最小，B 原子最外层电子数是电子层数的 3 倍，D 与 B 属于同一主族，CA2 是一种储氢材料。下列叙述
5、正确的是A. 元素 B 的单质与化合物 A2D 反应能生成 D 的单质B. 工业上利用铝热反应可制得单质 CC. 原子 B、 C、D 半径的大小顺序： DCBD. 一定条件下，过量的 B 单质与 D 单质直接生成 BD37甲、乙、丙、丁是由 H 、Na 、Al 3+、Ba 2+、OH 、Cl 、HCO 3 离子中的两种组成的溶液，可以发生如图转化，下列说法正确的是白色沉淀 C 无色溶液 D溶液丁溶液甲溶液丙NaCl 溶液无色气体 B溶液乙NaCl 溶液无色气体 B白色沉淀 AA甲为 HCl，乙为 NaHCO3 B溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe 2+、NO 3 、SO 42C在甲中滴加丁开
6、始反应的离子方程式：HCO 3 + Ba2+OH = =BaCO3+ H2OD白色沉淀 A 可能溶解在溶液 D 中8如图装置，将溶液 A 逐滴加入固体 B 中，下列叙述中不正确的是A若 A 为浓硫酸，B 为 Na2SO3 固体，C 中盛石蕊溶液，则 C 中溶液先变红后褪色B若 A 为醋酸溶液，B 为贝壳，C 中盛过量澄清石灰水，则 C 中溶液变浑浊C若 A 为浓盐酸，B 为 MnO2，C 中盛品红溶液，则 C 中溶液不褪色D若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛 AlCl3 溶液，则 C 中产生白色沉淀9设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是A CH4 与 P4 的分子结构都
7、是正四面体形，因此在 NA个 CH4 分子或 P4 分子中都含有 4NA个共价键B在含 NA 个硅原子的二氧化硅晶体中含有 4NA 个 SiO 键C5.6 g Fe 与含 0.2 mol HNO3 的溶液充分反应，至少失去 0.2NA 个电子DN A 个 Fe3+完全水解可以得到 NA 个氢氧化铁胶体粒子10下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A乙酸和乙酸乙酯可用 Na2CO3 溶液加以区别 B戊烷（C 5H12）有两种同分异构体CC 2H4、C 3H6 和 中均含有碳碳双键 D糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应11氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN
8、= CaCN2+CO+H2+CO2，下列说法正确的是AHCN 既是氧化剂又是还原剂 BCaCN 2 中含有非极性键CCO 为氧化产物， H2 为还原产物 D每消耗 5g CaCO3 生成 1.12L CO2 12归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结，归纳正确的是对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加常温下，pH 3 的醋酸溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合，则有c(Na+) +c(H+)c(OH ) + c(CH3COO )常温下，AgCl 在同物质的量浓度的 Ca
9、Cl2 和 NaCl 溶液中的溶解度相同若将适量 CO2 通入 0.1 molL1 Na2CO3 溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO32)+ c(HCO3)= 0.1 molL1常 温 下 ， 已 知 醋 酸 电 离 平 衡 常 数 为 Ka； 醋 酸 根 水 解 平 衡 常 数 为 Kh； 水的 离 子 积 为 Kw； 则 有 ： KaKhK wA B C D13硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示） ，下列说法错误的是A碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3 胶体，可用作净水剂 B为防止 NH4HCO3 分解，生产 FeCO3 需在较低温
10、度下进行C可用 KSCN 溶液检验(NH 4)2Fe(SO4)2 是否被氧化D常温下，(NH 4)2Fe(SO4)2 比 FeSO4 易溶于水14在 300mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/ 25 80 230平衡常数 5104 2 1.9105下列说法不正确的是A上述生成 Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B25 时反应 Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为 2105C在 80时，测得某时刻，Ni(CO) 4(g)、CO 浓度均为 0.5
11、 mol/L，则此时v（正）v（逆）D80达到平衡时，测得 n(CO)=0.15mol，则 Ni(CO)4 的平衡浓度为 0.125 mol/L15全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：V 3+VO2+H2O VO2+2H+V2+。下列叙述正确的是A放电过程中电解质溶液中阴离子移向正极 B放电时每转移 0.5mol 电子，负极有 0.5mol V2+被氧化C充电时阳极附近溶液的酸性减弱D充电时阳极反应式为：VO 2+2H+e-=VO2+H2O16下列图示与对应的叙述不相符的是A图 1 表示 10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的 0.
12、1 molL1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn 2 )随时间的变化(Mn 2 对该反应有催化作用)B图 2 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图 3 表示示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系D图 4 表示向 NH4Al(SO4)2 溶液中逐滴滴入 Ba(OH)2 溶液，随着 Ba(OH)2 溶液体积 V 的变化，沉淀总物质的量 n 的变化第卷(非选择题，共 52分)注意事项：1答卷前考生务必在密封线内，将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚。2请你将第卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。考试结束后，只收答题卡和答题纸。1
13、7（12 分）2015 年 8 月 12 日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P 4） 、硝酸铵和氰化钠（NaCN ） 。（1）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P 4 + 10HClO3 + 18H2O = 10HCl + 12H3PO4，该反应的氧化产物是 ，若有 1 mol P4 参加反应转移电子为 mol。（2）氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。已知：25时，HCN 的电离平衡常数 Ka=6.210-10，H 2CO3 在 25时的电离平衡常数是 Ka1=
14、4.510-7、K a2 = 4.710-11，则向 NaCN 溶液通入少量 CO2反应方程式是 。常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是 。电解法可以处理空气中的氮氧化物，用如右图示电解池，将 NOx 在电解池中分解成无污染的 N2 和 O2 除去，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导 O2-，电解池阴极反应为 。（3）传统工业上利用氨气可以合成尿素。主要反应如下：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H= - 159.47 kJmol-1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2
15、)2(s)+H2O(g) H= +72.49 kJmol-1反应 2NH3(g)+ +CO2(g)= CO(NH2)(s)+H2O(g)的 H= kJmol-1工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铁粉加入到 100mL 某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余 m1 g 铁粉，此时共收集到 NO 气体 448mL（标准状况）。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生 NO 为止，容器剩余铁粉 m2 g，则 m1m 2 为 。18 （14 分）CO、CO 2 是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重 新 获 得 燃 料 或 重 要 工 业产 品 。
16、（1）CO 与 Cl2 在催化剂的作用下合成光气(COCl 2)。某温度下，向 2L 的密闭容器中投入一定量的 CO 和 Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) H = a kJ/mol 反应过程中测定的部分数据如下表:t/min n (CO)/mol n (Cl2)/mol0 1.20 0.601 0. 902 0.804 0.20反应 02min 末的平均速率 v(COCl2)= 。在 2min4min 间，v(Cl 2)正_ v(Cl2)逆 (填“” 、“=”或“”， “=”，“C(CO32-)C(HCO3-)C(OH-)C(H+)(2 分)19(
17、12 分) （1）Al 2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O（2 分） （2）B（ 1 分）（3）2Fe 2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O（2 分）（4）静置，溶液澄清后，继续向上层清液中滴加 K4Fe(CN)6溶液，若无现象，则溶液中不含有铁元素，反之，则有铁元素。或取少量待测液于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，若溶液变红色，说明溶液中还含有 Fe3 ；反之，则说明溶液中不含 Fe3 （其它合理答案）（2 分）（5）2.510 -5（2 分） （6）N 2 （1 分）2MnO4 +5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42 +4H+（2 分
18、）20 （14 分）（1）脱水性（1 分） （2） CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br（1 分） H2O （1 分）a NaOH 溶液（1 分） 浓硫酸（1 分） (d)cabe(f) （2 分）b加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是 SO2 使品红溶液褪色而不是 Br2（2 分）cBr 2 +SO2 + 2H2O = 4H+ +2Br- + SO42- 、 SO42- + Ba2+ = BaSO4或 Br2 + SO2 + 2H2O + Ba2+ = 4H+ + 2Br- + BaSO4（2 分）（3）Na 2S2O5+H2O=2NaHSO3（1 分） （4） 0.05（2 分）
