1、- 1 -第二十六讲 身边的化学物质-酸、碱、盐、化肥提高篇2017 新题赏析题一： 能在同一溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组是（ ）A. FeCl3、CuSO 4、NaCl B. BaCl2、Na 2SO4、NaOHC. CaCl2、NaNO 3、AgNO 3 D. K2SO4、NaNO 3、NH 4Cl题二： 一澄清透明溶液，可能含有 H+、Na +、Ba 2+、Fe 3+、Cl 、OH 和-24SO离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：经测定，溶液的 pH=1；取部分样品溶液滴加 NaOH 溶液，有沉淀生成。继续滴加 NaOH 溶液至不再产生沉淀为止，过滤；向实
2、验得到的滤液中滴加 Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。分析实验得出的以下结论中，正确的是（ ）A溶液中一定含有 H+、Ba 2+、Cl ，一定不含有 Na+、Fe 3+、OH 、-24SOB溶液中一定含有 H+、Ba 2+、Fe 3+、Cl ，一定不含有 Na+、OH 和-C溶液中一定含有 H+、Ba 2+、Fe 3+、Cl ，一定不含有 OH 、-24，可能含有 Na+D溶液中一定含有 H+、Ba 2+、Na +、Fe 3+，一定不含有 OH 、-SO，可能含有 Cl题三： 小强同学在学习盐酸的化学性质时，归纳出了盐酸与其他物质相互反应的关系，如下图（图中“”表示相连的两种物质能发生反应）
3、 。（1）若 X 是与其它三种不同类别的化合物，则 X 可以是_（填化学式，只填一种即可） 。（2）根据如图所示物质间的关系，写出反应的化学方程式：_。（3）当 X 是单质时，请写出 X 与稀盐酸反应的化学方程式：_（只写出一个即可） 。- 2 -题四： 盐酸是氯化氢(HCl)气体溶于水形成的溶液，HCl 是极易溶于水的无色气体。下图所示为HCl 气体溶于水的微观示意图。HCl 气体也可溶于甲苯(一种有机溶剂)，得氯化氢的甲苯溶液。某化学兴趣小组的同学对氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同进行了探究，请你参与探究过程。【提出问题】氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？【查阅资料】氯化氢气体是由氯化
4、氢分子构成的；在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子；氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在。盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图上图所示。【分析猜想】氯化氢与盐酸的化学性质不一致。进行以上猜想的理由是_；【实验准备】为探究氯化氢与盐酸的化学性质，根据实验方案准备时发现缺少氯化氢的甲苯溶液。化学兴趣小组的同学向老师求助，老师用如下图所示装置和有关试剂为兴趣小组制取了氯化氢的甲苯溶液。晴晴同学在协助老师制氯化氢的甲苯溶液时产生了疑问，请帮助解答。（1）为什么浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量的氯化氢气体？- 3 -（2）B 装置中浓硫酸的作用是什么？答：_。（3）D 中装有用实验室常见的某种物质浓溶液浸湿
5、的棉花，老师说其目的是除去尾气中的氯化氢，反应只生成盐和水。【进行实验】用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验。实验内容现 象 解 释盐酸：_化学方程式：_与氧化铜作用氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子盐酸：粉末消失，产生气泡化学方程式：_ 与碳酸钙粉末作用氯化氢的甲苯溶液：_氯化氢在甲苯中没有解离出氢离子【得出结论】盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致。题五： 有关 NaOH 与 CO2反应的探究。探究一：检验 NaOH 固体样品露置空气中一段时间后的成分【查阅资料】Na 2CO3溶液是碱性；KCl 溶液、BaCl 2溶液显中性；BaCO 3难溶于水。（1）检验样品是否变
6、质。检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法（操作、现象及结论）：_。（2）检验样品是否完全变质。实验操作：取样品加水溶解，先加过量的_（填编号，下同），再滴加_。A盐酸 BKCl 溶液 CBaCl 2溶液 DBa(OH) 2溶液 E酚酞试液探究二：用 NaOH 溶液测定空气中酸性气体（CO 2、SO 2）的体积分数【实验装置】如图所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为 0.1 mLcm1 。水柱的质量忽略不计。- 4 -【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作：将 40 mL 浓 NaOH 溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃
7、管上标记水柱底部的位置；观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为 2.0 cm；实验结束后，根据中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为 340 mL。（3）检查图中装置气密性的操作方法_。（4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为_（精确到 0.00001） 。（5）在上述操作步骤中，若装置温度略有升高，实验结果_（填“偏大” 、 “不变”或“偏小” ） 。题六： 实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究。【发现问题】该样品中含有哪些物质？【查阅资料】NaOH 在空气中不会转化成 NaHCO3 。 BaCl 2溶液呈中性，B
8、a(OH) 2是可溶性碱。CO 2在饱和的 NaHCO3溶液中几乎不溶解。【提出猜想】猜想：NaOH猜想：Na 2CO3猜想：NaOH 和 Na2CO3【设计实验】 实验操作 实验现象- 5 -步骤：样品全部溶解步骤：观察到现象 A【收集证据】（1）若现象 A 是有气泡产生，则 X 溶液为_，则_（填“猜想” 、 “猜想”或“猜想” ）不成立。（2）若 X 溶液为 BaCl2溶液，现象 A 是有白色沉淀生成，则产生沉淀的化学方程式是_，取反应后的上层清液，测定其 pH，当 pH_7（填“” 、 “”或“=” ） ，则证明猜想成立。【定量分析】确定部分变质样品中 Na2CO3的质量分数。兴趣小组
9、的同学用如图所示装置进行实验。步骤如下：按图连接好装置，并检查气密性；准确称取该样品 1.0 g，放入烧瓶内；打开活塞，滴加 30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；反应结束后，量筒内液体的读数为 55.0 mL。 （已知：室温条件下，CO 2的密度为 1.6 gL?1）（1）B 装置集气瓶内原有的空气对实验结果_（填“有”或“没有” ）影响。饱和 NaHCO3溶液如果用水代替，则所测 CO2体积_（填“偏大” 、 “偏小”或“不变” ） 。（2）计算该样品中 Na2CO3的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数） 。【实验反思】有同学指出，上述三种猜想并不全面，请再提出一种猜想_。- 6
10、- 7 -身边的化学物质-酸、碱、盐、化肥提高篇 2017 新题赏析题一： D解析：A 项中的氯化铁溶液呈黄色、硫酸铜溶液呈蓝色，A 项不能得到无色透明溶液；B 项中氯化钡能与硫酸钠发生反应生成硫酸钡白色沉淀，B 项不能得到溶液；C 项中氯化钙能与硝酸银发生反应生成氯化银白色沉淀，C 项不能得到溶液；D 中的三种物质彼此都不反应，且溶液呈无色，D 项正确。题二： C解析：经测定，溶液的 pH=1，说明该溶液显酸性，一定含有 H+、一定不含有 OH ；取部分样品溶液滴加 NaOH 溶液，有沉淀生成，说明该溶液中一定含有 Fe3+；向实验得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成，证明原溶
11、液中一定含有 Ba2+，则一定不含-24SO，溶液中还必须有阴离子，则还一定含有 Cl 。综上所述，溶液中一定含有 H+、Ba 2+、Fe 3+、Cl ，一定不含有OH 、SO 42-，可能含有 Na+。本题应选 C。题三： （1）Fe 2O3（Na 2O 或 CuO 或 CaO 等） （2）NaOH+HCl=NaCl+H 2O （3）Fe+2HCl=FeCl 2+H2详解：（1）依据对酸的化学性质的理解可知，酸除能与指示剂、碱和盐发生化学反应外，还能够与活泼的金属单质和金属氧化物发生化学反应，则 X 可能是 Fe2O3、Na 2O、CuO、CaO、MgO 等金属氧化物；（2）反应是盐酸和氢氧
12、化钠发生的中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H 2O；（3）X 是单质时，则X 可以是 Mg、Al、Fe 等活泼的金属单质，则 X 与稀盐酸反应的化学方程式可以是：Mg+2HCl=MgCl2+H2、Fe+2HCl=FeCl 2+H2、2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2等。题四： 它们的微观构成不同，所以化学性质不同（1）浓硫酸具有吸水性，溶剂量减少，可溶解 HCl 气体的量减少(或硫酸溶解放热，温度升高，HCl 气体溶解度减小)。 （2）除去氯化氢气体中的水蒸气 （3）黑色粉末溶解，溶液呈蓝色 CuO+2HCl=CuCl 2+H2O CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
13、 没有明显现象- 8 -解析：氯化氢气体由氯化氢分子构成，在盐酸中氯化氢分子在水分子的作用下解离成 H+ 和 Cl ，由于两种物质的微观构成不同，因而具有不同的化学性质；浓硫酸具有吸水性，且溶于水时会放出大量的热量，因而将浓盐酸滴入浓硫酸中后，浓硫酸吸收盐酸中的水分，使浓盐酸中的溶剂减少而使其中的氯化氢气体逸出，另外，浓硫酸溶解放出的热量会加速氯化氢气体的挥发；由于制得的氯化氢气体中含有少量水蒸气，为得到干燥的氯化氢气体，需将制得的氯化氢气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶；盐酸具有能与金属氧化物、某些盐发生反应的化学性质，因而将氧化铜和碳酸钙粉末分别与盐酸混合，氧化铜会逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，碳
14、酸钙粉末也会溶解，并有气泡产生，而氧化铜和碳酸钙均不能与氯化氢的甲苯溶液反应，其根本原因在于：氯化氢的水溶液中有自由移动的氢离子，而氯化氢的甲苯溶液中没有自由移动的氢离子。可见，盐酸的酸性是由于氯化氢在水分子的作用下解离出了氢离子的缘故。题五： 探究一：（1）取少量该样品，加入足量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明该样品成分中含碳酸根。（2）C E探究二：（3）将图中装置直立于桌面一段时间后，如果水柱位置不发生移动，则说明装置气密性良好。（4）0.067% （5）偏小解析：探究一：（1）含有碳酸根离子的物质与稀盐酸反应能生成二氧化碳，故取少量该样品，加入足
15、量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该样品中含碳酸根；（2）检验样品是否完全变质的实验操作是：取样品加水，先加过量的氯化钡把碳酸钠完全反应生成碳酸钡沉淀，再滴加酚酞试液，若溶液变成红色说明有氢氧化钠，即可以看到样品变质的程度；探究二：（3）检查如图装置气密性的操作方法：将图中装置立于桌面一段时间，如果水柱位置不发生移动，则说明装置气密性良好；（4）该气体样品中酸性气体的体积分数为 mL 0- 32.= 0.067%；（5）温度升高会使气体体积膨胀，造成体积减少比实际小，故实验结果偏小。题六： 【收集证据】 （1）稀盐酸 （2）BaCl 2+Na2CO3BaC
16、O 3+2NaCl 【定量分析】 （1）有 偏小 （2）设参加反应的碳酸钠的质量为 x，- 9 -Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2106 44x 55 mL1.6 g/L L/g6.10m54106x=0.212 g【实验反思】NaOH、NaHCO 3、Na 2CO3解析：【收集证据】 （1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以现象 A 是有气泡产生，则 X 溶液为稀盐酸，则猜想成立；（2）氯化钡和碳酸钠会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl 2+Na2CO3BaCO3+2NaCl，猜想中含有碳酸钠、氢氧化钠，所以取反应后的上层清液，测定其 pH7；【定量分析】 （1） B 装置内原有的空气也会排到 C 中，影响测量结果；二氧化碳会与水反应，易溶于水，所以饱和 NaHCO3溶液如果用水代替，则所测 CO2体积偏小；（2）设参加反应的碳酸钠的质量为 x，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2106 44x 55 mL1.6 g/L L/g6.10m5106x=0.212 g 【实验反思】部分 NaOH 和 CO2反应生成了 Na2CO3，部分 NaOH、CO 2和 H2O 反应生成了 NaHCO3。
