1、1处于平衡状态的反应 2H2S(g)2H2(g)S 2(g) H 0，不改变其他条件的情况下合理的说法是( )A加入催化剂，反应途径将发生改变，H 也将随之改变B升高温度，正逆反应速率都增大，H 2S 分解率也增大C增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D若体系恒容，注入一些 H2 后达新平衡，H 2 浓度将减小解析：焓变是一个状态函数，与反应发生的途径无关，A 项错误；温度升高，正逆反应速率均增大，因该反应是吸热反应，故平衡正向移动，分解率增大，B 项正确；该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，逆向反应是放热反应，会使体系温度升高，C 项错误；体系中注入 H2，体系将
2、向 H2浓度降低方向移动，但最终 H2的浓度增大，D 项错误。答案：B2对可逆反应 2A(s)3B(g) C(g)2D(g) H v(逆)加入催化剂，B 的转化率提高A BC D解析：A 是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大 B 的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v (正)v (逆)；升高温度，v(正) 、v( 逆) 均增大，但 v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；此反应为反应前后气体分子数不变的反应，故增大压强，平衡不移动，但 v(正)、v( 逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B 的转化率不变。答案：B3下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右
3、移动的是( )A2AB(g) A2(g)B 2(g) H0B A2(g)3B 2(g)2AB3(g) H0D2A(g) B(g) 3C(g)D(s) HpmnnB Q0，B、D 错误。答案：C6下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )解析：本题考查化学平衡移动原理的应用。A 项中 NO2球中存在 2NO2N2O4，H0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功) ，下列叙述错误的是( )A等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变B等压时，通入 z 气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入 z 气体，y 的物质的量浓度增大解析：不导热的密闭容器中，等压时
4、，通入惰性气体，体积增大，x(g) 3y(g)2z(g)平衡逆向移动，放出热量，体系温度升高，a(g) b(g)2c(g)平衡逆向移动，c 的物质的量减少；等压时，通入 z 气体， x(g)3y(g) 2z(g)平衡逆向移动，体系温度升高；等容时，通入惰性气体，反应物浓度不变，各反应速率不变；等容时，通入 z 气体， x(g)3y(g) 2z(g)平衡逆向移动， y 的物质的量浓度增大。答案：A8在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？)B(g)C(s) ，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是( )A若正反应是吸热反应，则 A 为非气态B若正反应是放热
5、反应，则 A 为非气态C在平衡体系中加入少量 C，该平衡向逆反应方向移动D改变压强对该平衡的移动一定无影响解析：若正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则 A 应为非气态才能符合，A 正确；若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则 A 应为气态才能符合，B 错误；对于可逆反应，固体的量的多少对反应速率没有影响，C 错误；如 A 为气态，增大压强平衡向正反应方向移动，如 A 为非气态，增大压强平衡向逆反应方向移动，D 错误。答案：A9将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，反应为：C(s)H 2
6、O(g)CO(g)H 2(g) H131.5 kJmol1(1)下列措施中，能提高碳的转化率的是_(填字母序号) 。a容器的容积不变，增加水蒸气的物质的量b缩小容器的容积，增大压强c扩大容器的容积，减小压强d其他条件不变，升高温度e压强不变，充入 He 气f及时将水煤气从容器中移走g加入催化剂h采取措施使化学平衡常数 K 增大(2)当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是_( 填字母序号)。aCO 的质量分数一定增加bCO 的产量一定增加c反应物的转化率一定增大d反应物的浓度一定降低e生成 CO 的速度一定大于生成 H2O 的速率f正反应速率一定增大g逆反应速率一定减小h可以增
7、加碳的质量，使平衡向正反应方向移动ic(H 2O)/c(CO)的值一定减小j化学平衡常数 K 一定增大解析：(1) 依据转化率 100%，a、c 、d 、f 均能反 应 物 转 化 的 物 质 的 量 或 质 量 、浓 度 反 应 物 起 始 的 物 质 的 量 或 质 量 、浓 度 使平衡右移，碳起始的物质的量不变，碳转化的物质的量增大，符合；b 平衡向左移动，使碳转化的物质的量减小，不符合；e 相当于减压，使平衡右移，碳转化的物质的量增大，符合；g 平衡不移动，不符合；h 化学平衡常数 K只随温度变化，所以采取的措施一定是升高温度，符合。(2) 加入水蒸气平衡右移，水的转化率降低、水蒸气浓度增大，化学平衡常数不变，所以 c、 d、j 均错；CO 质量分数 100%，减小 CO 的浓度，平衡右移，CO 的质量、CO的 质 量气 体 的 总 质 量气体的总质量均减小，但 CO 的质量减小的多，所以 a 错误；加入水蒸气平衡右移，c(H 2O)、c(CO)均增大，但 c(H2O)增大的多，i 错误；平衡右移生成物的产量一定增大，b 正确；平衡向正反应方向移动，所以 v(正)v(逆 )，e 正确；由减压，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率均降低，f 错误；由升高温度可知 g 错误；碳是固体，可知 h 错误。答案：(1)acdefh (2)be
