1、12.2.2 电解质在水溶液中的反应1.下列物质间的反应不属于离子反应的是 (C)A.CaCO3+HCl B.NaCl+AgNO3C.CO+O2 D.BaCl2+Na2SO42.正确书写离子方程式时，应遵循下列哪些守恒 (B)离子数目守恒 质量守恒 原子数目守恒 电荷守恒分子数目守恒A. B.C. D.全部3.加入适量的 NaHSO4溶液，可使溶液中下列离子数显著减少的是 (C)A.Cl- B.Na+ C.CO32- D.Mg2+4.下列离子方程式中错误的是 (A)A.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H +=2Fe3+3H2B.氢氧化钙溶液跟盐酸反应:H +OH-=H2OC.醋酸跟氢氧化钾溶液反应:
2、CH 3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD.碳酸镁跟稀硫酸反应:MgCO 3+2H+=Mg2+H2O+CO25.下列各组溶液中的离子，能大量共存的是 (B)A.H+、Ca 2+、NO 3-、CO 32-B.K+、Na +、Cl -、NO 3-C.Ag+、Na +、Cl -、K +D.NH4+、K +、OH -、SO 42-6.离子方程式 CO32-+2H+ =CO2+H 2O表示 (D)A.碳酸盐与盐酸之间的反应B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应C.可溶性碳酸盐与酸之间的反应D.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应7.下列反应可用同一离子方程式表示的是 (C)A.HCl溶液+Na 2CO3溶液H
3、Cl溶液+NaHCO 3溶液2B.NaOH溶液+HCl 溶液Ba(OH)2溶液+H 2SO4溶液C.BaCl2溶液+H 2SO4溶液Ba(OH)2溶液+Na 2SO4溶液D.CaCO3+HCl溶液Na2CO3溶液+H 2SO4溶液8.在无色溶液中加入适量的 Na2O2后仍能大量共存的离子组是 (B)A. NH4+、K +、Cl -、NO 3-B.K+、Ba 2+、Cl -、NO 3-C.Ca2+、Cu 2+、NO 3-、Cl -D.Na+、Mg 2+、HCO 3-、SO 42-9.以下是对某无色溶液进行离子检验的方法和结论。其中正确的是(D)A.加过量稀盐酸，产生无色、无味的气体，溶液里一定含
4、有大量的 CO32-B.加过量 AgNO3溶液，产生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的 Cl-C.加用盐酸酸化了的 Ba(NO3)2溶液，产生了大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的 SO42-D.加过量稀盐酸，产生白色胶状沉淀，溶液里一定含有大量的 SO32-10.判断离子方程式正确与否。（1）亚硫酸钠与稀硫酸反应: SO 42-+2H+ =H2O+SO2 ()（2）CH 3COOH溶液与 NaOH溶液反应:H +OH-=H2O ()（3）铁跟稀硫酸反应：Fe+2H +=Fe2+H2 ()（4）用小苏打治疗胃酸过多: HCO 3-+ H+ = CO2+H 2O ()（5）Na 2CO3溶液中
5、通入少量 CO2: CO32-+CO2+H2O2= HCO3- ().溶液中可能有 NH4+、SO 42-、CO 32-、Cl -、OH -中的一种或几种离子。(1)当溶液中有大量 H+存在时，溶液中可能有 SO42-、Cl -、NH 4+离子。(2)当溶液中有大量 Ba2+存在时，溶液中不可能有 CO32-、SO 42-离子。(3)当溶液中有阳离子 Ag+时，上述所有阴离子都不可能大量存在。解析:.有 H+存在时，OH -、CO 32-不能存在，溶液中可能有 SO2-4、Cl -、NH 4+；当溶液中有大量 Ba2+时，与 Ba2+反应的 CO32-、SO 42-不能存在；若有 Ag+时，题
6、中所述所有阴离子都不能大量存在。11.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。3(1)BaCl2溶液(HCl)试剂：BaCO 3，离子方程式：BaCO 3+2H+=Ba2+H2O+CO2。(2)Cu(Fe)试剂:稀盐酸或稀硫酸，离子方程式:Fe+2H +=Fe2+H2。(3)Na2SO4溶液(Na 2CO3)试剂:稀 H2SO4，离子方程式: CO 32-+2H+=H2O+CO2。解析:物质的提纯或分离应遵循以下几点:被提纯或分离的物质中，最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂)；尽量不减少被提纯或分离的物质；采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离开；如
7、果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质。可记作:不增、不减、易分、复原。12.有 A、B、C 三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C 的顺序)，将等物质的量的 A、B、C 溶于水，所得溶液中只含有 Fe3+、K +、SO 42-、NO 3-、Cl -五种离子。同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题:(1)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是 D。A.Na+ B.Mg2+C.Cu2+ D.Ag+(2)三种正盐的化学式分别是:A.FeCl 3； B.AgNO3； C.K2SO4。(3)不需要加入任何试剂就能将
8、上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为FeCl3、AgNO 3、K 2SO4(填化学式)。(4)若将 A、B、C 三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有 Fe3+、SO 2-4、NO-3、K +四种离子且物质的量之比依次为 1234，则 A、B、C 三种正盐的物质的量之比为 132。解析:(1)由题意可知，该离子能和五种离子中的一种阴离子反应生成沉淀，符合条件的只有 Ag+。(2)A、B、C 中必有一种盐为 AgNO3，因为 Ag2SO4、AgCl 难溶于水。另两种必是 FeCl3和K2SO4，若为 KCl和 Fe2(SO4)3则与题意相矛盾(KCl、AgNO 3等物质的量反应，溶液中余四种离子)。则按阴离子摩尔质量由小到大的顺序依次为 FeCl3、AgNO 3、K 2SO4。(3)FeCl3溶液呈棕黄色，其和 AgNO3溶液反应可产生沉淀，最后剩下的即为 K2SO4。(4)溶液中无 Ag+和 Cl-，则 n(FeCl3)n(AgNO 3)13，又因 n(Fe3+)n(SO 2-4)12，则 n(FeCl3)n(K 2SO4)12，则 n(FeCl3)n(AgNO 3)n(K 2SO4)132。
