1、- 1 -2018-2019 学年第一学期第三次月考高二化学试题1.本试卷满分为 100 分，考试时间为 90 分钟；2.请将答案填写到答题卡上。可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Ag:108 第卷( 共 45 分)1、选择题（本题共 20 个小题，其中 1-15 题每题 2 分，16-20 题每题 3 分，每题只有一个答案符合题意）125、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列
2、热化学方程式正确的是（ ）AC(s)+ O2(g)CO(g) H =393.5 kJ/mol12B2H 2(g)+ O2(g)2H 2O(l) H = +571.6 kJ/molCCH 4(g)+2O2(g)CO 2(g)+2H2O(g) H =890.3 kJ/molDC 6H12O6(s) +6O2(g)6CO 2(g)+6H2O(l) H =2800 kJ/mol2已知两个热化学方程式： C(s)O 2(g) CO 2(g) H393.5kJ/mol2H2(g)O 2(g) 2H 2O(g) H483.6kJ/mol现有炭粉和 H2组成的悬浮气共 0.2mol，使其在 O2中完全燃烧，共
3、放出 63.53kJ 的热量，则炭粉与 H2的物质的量之比是（ ）A11 B12 C23 D32 3.燃料电池是燃料（例如 CO，H 2，CH 4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是 KOH 溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（ ） A负极反应式为 CH4+10OH-8e=CO32-+7H2OB标准状况下，消耗 5.6LO2时，有 1mole-发生了转移C随着不断放电，电解质溶液碱性不变D甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大4高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K 2
4、FeO48H 2O 3Zn(OH)22Fe(OH) 34KOH，下列叙- 2 -述不正确的是（ ） A放电时负极反应为：Zn2e 2OH Zn(OH) 2B充电时阳极反应为：FeOH 33e 5OH 4H 2O4FeC放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1 mol K2FeO4被氧化 D放电时正极附近溶液的碱性增强5下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6.一定条件下，可逆
5、反应 X（g）3Y（g） 2Z（g） ，若 X、Y、Z 起始浓度分别为c1、 c2、 c3（均不为 0） ，当达平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为 0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是（ ） A c1： c21：3 B.平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 3：2CX、Y 的转化率不相等 D. c1的取值范围为 0p+qB. 正反应放热; m+np+qD. 正反应吸热; m+n B常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH = 7，则 c (NH4+) c (Cl)C0.2 molL -1 Na2CO3溶液中： c (OH-) = c (HCO3-)
6、+ c (H+) + c (H2CO3)D0.01 molL -1 的 NH4Cl 溶液与 0.05molL1 的 NaOH 溶液等体积混合：c (Cl) c (NH4+) c (Na+)c (OH-)c (H+)18.常温下，若 200mL c(H+)=1103 mol/L 的某一元酸和 100mL c(OH )=1103 mol/L 的某一元碱溶液混合后，溶液 pH7，所用的酸和碱可能是（ A等浓度的弱酸和强碱 B稀的强酸和稀的强碱C稀的弱酸和浓的强碱 D稀的强酸和浓的弱碱19常温下，将 pH=1 的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶
7、液，两者 pH 都升高了 1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为（ ）A5：1 B6：1 C10：1 D11：1 20用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )A B ).(23OHNc 23OHcNCC(H +)和 C(OH-)的乘积 DOH -的物质的量- 5 -第卷(共 55 分) 二.非选择题（共 55 分）21.（9 分）某学生用 0.1000molL-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A. 取 20.00mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中并加入 23 滴酚酞试液B. 用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管 23 次C. 把盛有标准
8、氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管的尖嘴使之充满溶液D. 取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 23mL 处E. 调节液面至“0” 或“0”刻度以下，记下读数F. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数回答下列问题：（1）正确的操作顺序是：B、 、F（填序号） ； （2）上述 B 步骤的操作目的是 （3）上述 A 步骤操作之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 （填“偏大” 、 “偏小”或“无影响） （1 分）（4）判断到达滴定终点的实验现象为 （5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为 mL22 （14 分） （1）
9、肼（N 2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa 时，32.0g N2H4 在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量 624kJ（25时） ，N 2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20% 30%的 KOH 溶液。肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 ；负极的电极反应式是 ；总电极反应方程式是 。（3）以 Zn 做负极，Cu 做正极，电解 CuSO4溶液。锌片上发生的电极反应式是 。- 6 -假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化 128g，则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假
10、设空气中氧气体积含量为 20%） 。（4）传统制备肼的方法，是以 NaClO 氧化 NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。23.（7 分）如下图所示的装置，C、D、E、F 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在 F 极附近显红色。试回答以下问题：(1)电极 A 是 （填“正极”或“负极” ） 。（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是 。（3）若用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液一段时间，当阳极产生 56 mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为 500 mL 时，求所得溶液在 25时的 pH= 。（4）欲用丙装置给铜镀银。G 应该是 （填“银”或“铜” ） ，电镀液的主要
11、成分是 （填化学式）24（12 分）25时，电离平衡常数：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离平衡常数 1.8105 K1=4.3107K2=5.610113.0108回答下列问题：（1）在一条件下，CH 3COOH 溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3CH3COO +H+ H0 ,下列方法中，可以使 0.10molL1 CH3COOH 溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是 a加入少量 0.10molL1 的稀盐酸b加热 c加水稀释至 0.010molL1d加入少量冰醋酸 e加入少量氯化钠固体f加入少量 0.10molL1 的 NaOH 溶液- 7 -（2）常温下 0.
12、1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是： ；Ac（H +） Bc（H +）/c（CH 3COOH） Cc（H +）c（OH ） Dc（OH ）/c（H +）（3）体积为 10mLpH=2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1000mL，稀释过程 pH 变化如图则 HX 的电离平衡常数 （填“大于” 、 “等于”或“小于” ）醋酸的平衡常数；理由是 ，稀释后，HX 溶液中水电离出来的 c（H +） 醋酸溶液水电离出来 c（H +） （填“大于” 、 “等于”或“小于” ）理由是： ；（4）25时，CH 3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液
13、，若测得混合液 pH=6，则溶液中c（CH 3COO ）c（Na +）= （填准确数值） 25 （13 分）在 400，1.01X105Pa 时，将 SO2和 14molO2 压入一个装有催化剂的 VL 密闭反应器中，发生 2SO2+O2 2SO3的反应，并且在 10min 后达到平衡时，测得容器内有 2molSO2和 12molO2:（1）SO 2的起始浓度为_，SO 3（气）的平衡浓度为_；（2）SO 2的转化率为_，O 2的平均反应速率为_；（3）平衡时 SO3（气）占总体积的百分数为_，此时体系压强为反应起始时体系压强的_倍；（4）达平衡后再加入 2molSO2、12molO 2和 4
14、molSO3(气)，此时正反应速率将_，逆反应速率将_，平衡_移动- 8 -答案选择题：1-5 DACCC 6-10 CDBAA11-15 BCABA 16-20 DADBB21.（共 9 分）（1）DCEA （2 分） (2)防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差（2 分） （3）偏大（2 分） （ 4）溶液有无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2 分） （5）21.40（1 分）22（14 分，每空 2 分）.（1）N 2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H =624 kJ/mol （2）O 2+2H2O+4e =4OH N2H4+4OH 4e =4H2O+N2 O
15、 2+N2H4=2H2O+N2 （3）Cu 2+2e =Cu 112 （4）ClO +2NH3=N2H4+Cl +H2O23（共 7 分）（1）正极（1 分） （2）2CuSO 4+2H2O 电解 2Cu+O2+2H 2SO4（2 分）(3)12（2 分） (4)银（1 分） ；AgNO 3（1 分）24（共 12 分）.（1）bcf（2 分） ； （2）A（2 分） ；（3）大于（1 分） ；HX 的 pH 变化程度大，则酸性 HX 强，电离平衡常数大（2 分） ；大于（1分） ；稀释后，HX 电离生成的 c（H +）小，对水的电离抑制能力小（2 分） ；（4）9.910 7 mol/L（2 分） 25（13 分）.(1)6/VmolL -1 （1 分） 4 /VmolL-1 （1 分）(2)66.67（2 分） 0.2/VmolL -1min-1（2 分） (3)22.22（2 分） 0.9 （2 分） (4)增大（1 分） 增大（1 分） 正向（1 分）
