1、 第一章过关检测(时间 :45 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题共 12 小题,每小题 5 分,共 60 分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列对“摩尔( mol)”的叙述不正确的是( )A.摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的量B.摩尔既能用来表示纯净物的物质的量,又能用来表示混合物的物质的量C.1 mol 任何气体所含的气体分子数目都相等D.用“摩尔”(而不用“个”) 计量微观粒子与用 “纳米”(而不用“米”)计量原子直径,计量思路都是扩大单位解析: 摩尔是表示物质的量的单位 ,度量对象是微观粒子,A 项正确;物质的量既能计量单一微观粒子,又能计量混合粒子,如 O2 和 H
2、2 的混合物,B 项正确 ;只要物质的量相同,气体分子数就相等,C 项正确;“摩尔”与“个”不是表示同一物理量的单位,纳米与米均为长度单位,故并非都是单位大小的变化。答案: D2.将 4 gNaOH 溶于水配成 50 mL 溶液,取出 5 mL,这 5 mL 溶液的溶质的物质的量浓度是( )A.2 molL-1 B.1 molL-1C.0.1 molL-1 D.0.05 molL-1解析: c(NaOH)=2molL-1,溶液具有均一性 ,取出 5mL,其溶质的物质的量浓度仍然是 2molL-1。答案: A3.某实验小组只领取下列仪器或用品:铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液
3、漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。只应用上述仪器或用品,不能进行的实验操作是( )A.蒸发 B.萃取C.过滤 D.蒸馏解析: 蒸发需要的仪器或用品有三脚架、蒸发皿、酒精灯、火柴等; 萃取用分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈等;过滤用漏斗、烧杯、铁架台、铁圈、滤纸、玻璃棒等; 蒸馏用铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、火柴等。答案: D4.下列仪器能直接用酒精灯加热的是( )量筒 表面皿 烧杯 试管 容量瓶蒸发皿 坩埚 烧瓶$来B 项,定容时俯视容量瓶刻度线,溶液体积偏小,溶液浓度偏高;C 项,对所配溶液的浓度无影响 ;D 项,溶液浓度
4、偏低。答案: B6.用 NA表示阿伏加德罗常数的值 ,下列关于 0.2 molL-1K2SO4 的溶液说法正确的是( )A.1 L 该溶液中 K+的浓度是 0.4 molL-1B.500 mL 该溶液中含有 0.1NA个 K+C.1 L 该溶液中所含 K+、S 总数为 0.3NAD.2 L 该溶液中 S 浓度是 0.4 molL-1解析: 因为 c(K2SO4)=0.2molL-1,故 c(K+)=0.4molL-1,c(S)=0.2molL-1。A、D 中,K +、S 的浓度与所取溶液体积无关,A 正确,D 错误;B 中,500mL 该溶液中 n(K+)=0.4molL-10.5L=0.2m
5、ol,即含有 0.2NA个 K+,B 错误;C 中,1L 该溶液中含 K+、S 的总物质的量为 0.6mol,即 K+和 S 的总数为 0.6NA个,C 错误。Z答案: A7.2 molCl2 和 2 molCO2 相比较,下列叙述中正确的是( )WWWA.分子数相等 B.原子数相等C.体积相等 D.质量相等解析: 考查相关公式的运用,注意应用气体摩尔体积时需要注明所处状况(温度和压强)。答案: A8.某氯化镁溶液的密度为 1.18 gcm-3,其中镁离子的质量分数为 5.1%,300 mL 该溶液中 Cl-的物质的量约等于( )WWWA.0.37 mol B.0.63 molC.0.74 m
6、ol D.1.5 mol解析: 镁离子、氯离子、氯化镁的质量分数之比等于其质量之比,所以氯化镁的质量分数约等于 20.2%;c(MgCl2)=2.51molL-1,n(Cl-)=2c(MgCl2)V(aq)=1.5mol。答案: D9.用 NA表示阿伏加德罗常数的数值 ,下列说法中正确的是( )A.含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 LB.18 gH2O 中含的质子数为 8NAC.常温常压下,1 mol 氧气所含的原子数目为 2NAD.在标准状况下,11.2 L 乙醇含有的分子数为 0.5NA解析: 因为氦气为单原子分子 ,故含 NA个氦原子的氦气其物质的量为 1mol,
7、其在标准状况下的体积约为 22.4L,A 项错误;一个 H2O 分子中含有 10 个质子,故 18gH2O(1mol)含有质子数为 10NA,B 项错误 ;标准状况下,乙醇为液态,D 项错误。答案: CZ10.给出下列条件,无法确定该物质摩尔质量的是 ( )A.已知气体在标准状况时的密度B.已知物质的体积和质量C.已知一定量物质的质量和物质的量D.已知物质一个分子的实际质量解析: 由 =知,=,标准状况下 =即 M=22.4Lmol-1,A 项可求摩尔质量 ;M=,只知道物质的体积无法求其物质的量,B 无法求算摩尔质量 ,而 C 项可以;一个分子的实际质量(a)乘以阿伏加德罗常数的数值(N A
8、),即得 1mol 该物质的质量(aN A),其数值上与该物质的摩尔质量(以 gmol-1 为单位)的数值相等,D 项可求摩尔质量。答案: B11.下列检验方法和结论都正确的是( )A.加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有 Cl-B.在加入稀硝酸后的溶液中滴加 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有 SC.加入盐酸后加热,放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,证明原溶液中一定有 CD.加入紫色石蕊溶液,溶液显红色 ,证明溶液一定呈酸性解析: 用反例法解答。加入 AgNO3 溶液后产生的白色沉淀也可能是 Ag2CO3,A 错误;B 中的白色沉淀也可能为 AgC
9、l,B 错误; C 中 HC 也能与盐酸反应生成 CO2,C 错误。答案: D12.常温下,欲配制密度为 1.1 gcm-3、浓度为 6 molL-1 的稀盐酸,在体积为 100 mL、密度为1.19 gcm-3、浓度为 12 molL-1 的浓盐酸中需加蒸馏水( )A.200 mL B.100 mLC.101 mL D.120 mL解析: 设加水 xmL 可配制成 VmL6molL-1 稀盐酸,则 100mL12molL-1=6molL-1VmL,V=200。体积不能加合,可利用质量守恒:200 mL1.1gmL-1=100mL1.19gmL-1+xmL1gmL-1,x=101,即需加蒸馏水
10、 101mL,选 C。答案: C二、非选择题(本题共 3 小题 ,共 40 分)13.(14 分) 根据下列各题所给出的数据,可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”,试判断并求解。(1)设 NA表示阿伏加德罗常数的数值,若某氢氧化钠溶液 V L 中含有 n 个 OH-,则可求出此溶液中 为 。 (2)已知某氢氧化钠溶液中 Na+与 H2O 的个数之比为 1 a,则可求出此溶液中 为 。 (3)已知标准状况下 1 体积水能溶解 500 体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中 为 。 (4)已知将 100 mL 氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧 ,可得到白色固体 Al2O3 b
11、 g,则可求出原氯化铝溶液中 为 。 解析: (1)不知溶液的密度,只能求出溶质的物质的量浓度,即 NaOH 的物质的量浓度为c=molL-1。(2)NaOH 与 H2O 的物质的量之比为 1 a,可求溶质的质量分数,即 NaOH 的质量分数为w=100%=%。(3)不知溶液的密度,不能计算溶质的物质的量浓度,可求 HCl 的质量分数=100%=44.9%。(4)n(Al2O3)=mol,n(AlCl3)=mol,c(AlCl3)=molL-1。答案: (1)NaOH 的物质的量浓度 molL-1(2)NaOH 的质量分数 %(3)HCl 的质量分数 44.9%(4)AlCl3 的物质的量浓度
12、 molL-114.(10 分)(1)用 14.2 g 无水硫酸钠配制成 500 mL 溶液,其物质的量浓度为 molL-1。 (2)若从中取出 50 mL,其物质的量浓度为 molL-1;溶质的质量为 g。 (3)若将这 50 mL 溶液用水稀释到 100 mL,所得溶液中 Na+的物质的量浓度为 molL-1,S的物质的量浓度为 molL-1。 解析: (1)n(Na2SO4)=0.1mol,c(Na2SO4)=0.2molL-1。(2)从中取出 50mL 溶液,浓度仍为 0.2molL-1,溶质的质量为:m=nM=cVM =0.2molL-10.05L142gmol-1=1.42g。(3
13、)50mL 溶液用水稀释到 100mL,据 c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀),Na 2SO4 的浓度变为原来的,即 0.1molL-1,故 Na+浓度为 0.2molL-1,S 浓度为 0.1molL-1。答案: (1)0.2 (2)0.2 1.42 (3)0.2 0.115.(16 分) 表示溶液浓度的方法通常有两种: 溶液中溶质的质量分数(w)和物质的量浓度(c)。因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。(1)用 10%(密度为 1.01 gcm-3)的氢氧化钠溶液配制成 27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。计算:需 g 10%(密度为 1.01 gcm-3)
14、的氢氧化钠溶液,其体积为 mL,需加 mL 水(水)=1 gcm -3进行稀释。 量取:用 mL 量筒量取 10%的氢氧化钠溶液,量取时视线要跟量筒内液体 相平,然后倒入烧杯里,用 mL 量筒量取蒸馏水注入烧杯里。 溶解:用 将上述溶液搅拌均匀 ,即得 27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。 (2)把溶质质量分数为 98%(密度为 1.84 gcm-3)的浓硫酸稀释成 3 molL-1 的稀硫酸 100 mL。需要量取浓硫酸 mL; 配制操作可分解成如下几步,正确的操作顺序是 (填编号) 。 A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶中,并重复操作
15、两次C.把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌F.盖上容量瓶的塞子,振荡,摇匀G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水 ,使液面接近刻度线(3)实验室需配制 1 molL-1 的 NaOH 溶液和 1 molL-1 的 H2SO4 溶液各 100 mL。要配制 NaOH 溶液,在用托盘天平称取 NaOH 固体时,托盘天平读数为 (填编号,下同)。 A.4.0 gB.小于 4.0 gC.大于 4.0 g在配制 NaOH 溶液和 H2SO4 溶液的各步操作中,有明显不同的是 。 A.称量或量取 B.溶解C.移液、洗涤 D.定容答案: (1)5.5 5.4 21.8 10 凹液面的最低处 50 玻璃棒(2)16.3 DEACBHGF(3)C AB
