1、决胜中考专题训练之十七：水和溶液一、选择题1今年五月，长江中下游遭遇严重干旱。下列缓解旱情的做法不正确的是（ ）A推广使用节水器具 B工业用水重复利用C用增雨剂实施人工降雨 D引渡海水灌溉农田2下列关于海水晒盐原理的分析正确的是（ ）A利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B利用海风降温析出食盐晶体C利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐3下列关于水的叙述，错误的是（ ）A水是由氢元素和氧元素组成的B生活中通过煮沸可降低水的硬度C生活污水直接排放不会造成水污染D净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏4右图是用来净化河水的简易装置，下面对该净水器分析正确的是（ ）A、能
2、杀菌消毒B、能把硬水变为软水C、能得到纯净水D、活性炭主要起吸附杂质、色素的作用5水是生活中常见的物质，可用化学式 H2 O 表示。下列对于水的认识正确的是（ ） A水由氢原子和氧原子构成 B水由氢元素和氧元素组成C水中含有氢分子 D水中氢、氧元素的质量比为 216将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是（ ）A浓硫酸 B硝酸铵 C火碱 D蔗糖7将 a、b 两种物质的饱和溶液升高温度后，发现 a 溶液有晶体析出，b 溶液没有明显现象。再向 b 溶液加入少许 b 晶体，晶体消失。则下图中能正确表示 a、b 两物质溶解度曲线的是（ ）8下列有关溶液的说法符合实际的是（ ）A将澄
3、清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现B2 0 时 氯 化 钠 溶 解 度 是 36g， 将 30g 氯 化 钠 放 入 50g 水 中 充 分 搅 拌 ， 得 到 80g 溶 液C二氧化碳溶于水产生碳酸，溶液中存在的阳离子都是 H+D溶液一定是无色透明的液体9下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ）A饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液10配制溶质质量分数为 5%的下列溶液，能达到目的的是（ ）A称取 5.0g 氯化钾，溶解在 95mL 水中，充分搅拌
4、B称取 5.0g 生石灰，放入 95mL 水中，充分搅拌C量取 5.0mL 浓盐酸，倒入 95mL 水中，充分搅拌D称取 5.0g 碳酸钙，放入 95mL 水中，充分搅拌1125时向 一 定 量 不 饱 和 KNO3溶 液 中 逐 渐 加 入 KNO3固 体 ， 则 下 列 图 像 中 能 正 确 表 示此 过 程 溶 质 质 量 变 化 规 律 的 是 （ ）12向 l00g10NaOH 溶液中加入 12.5gNaOH 固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为 （ ）A 12. 5 B20% C225 D2513实验室中配制 100mL10的稀硫酸，不需要使用的仪器是 （ ）A.烧杯 B.托
5、盘天平 C.量筒 D.玻璃棒14以下是 KCl 部分溶解度数据，下列说法中正确的是 （ ）温度/ 0 20 40 60溶解度 /g27.634.040.045.5A. KCl 饱和溶液中不能再溶解其他物质 B. 20时，100g 饱和 KCl 溶液中含 KCl 34.0gC. 20时 KCl 溶液中溶质的质量分数一定小于 40时 KCl 溶液中溶质的质量分数 D. 60时将溶质质量分数为 30%的 KCl 溶液降温至 40，有晶体析出15几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是 （ ）A氯化铵的溶解度最大B随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大C40时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为 50%
6、D把 40时饱和溶液降温到 20，硫酸钠析出晶体最多16在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰” ，下列说法正确的是 （ ）A “热冰”是纯净物 B “热冰”在任何条件下都不会融化C “热冰”与水的化学性质不同 D结成“热冰”后，分子停止运动17根据右图溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）At 1时，在甲的饱和溶液中加入甲，溶液的质量增大Bt 2时，甲、乙两溶液的质量分数一定相等Ct 3时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉 10g 水，甲析出的晶体质量大D把 t1时甲、乙的饱和溶液升温至 t3时，两溶液的质量分数都会增大18实验室用密度为 1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫
7、酸和蒸馏水，配制 500g 质量分数为 20%的稀硫酸。需要用多少 mL 的量筒量取多少 mL 的浓硫酸？ （ ）A100mL 54.35mL B100mL 55.5mLC250mL 54.35mL D250mL 55.5mL19在 25时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量： 溶液中水的质量， 溶液中溶质的质量， 溶液中氯化钾的质量分数， 25时氯化钾的溶解度， 氯化钾溶液的质量。其中不变的是（ ）A和 B和 C和 D和20右图为 A、B、C 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）At 1时，三种物质中 B 的溶解度最大Bt 2
8、时，取三种物质各 a g 分别放入 100g 水中充分溶解，只有 C 物质能形成饱和溶液C将等质量的三种物质的饱和溶液分别由 t2降温到 t1，A 溶液中析出的晶体质量最大D可用增加溶剂的方法使接近饱和的 B 溶液变为饱和溶液二、简答题21通过分析实验结果推断物质的组成，是认识物质的一种方法。研究水的组成就是利用了这种方法。电解水实验结果如图所示。(1)根据实验中只生成氢气和氧气，确定了水是由 得出此结论的依据是 (2)已知相同状况下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。通过生成氢气和氧气的体积比为 2：1，推求出水分子组成 中为 2：1，经进一步科学确认，得出水的化学式为 H2O。(3)写
9、出此实验中发生反应的化学方程式：22蔗糖的化学式为 C12H22O11，是食品中常用的甜品剂。请回答下列问题：（1）蔗糖中C、H、O三种元素的原子个数比为 。（2）要配制15的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的质量为 g。（3）要把（2）配得的溶液稀释为5，需要添加水的质量为 g。23烧杯中盛有一定质量、温度为 80、溶质为 M 的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体 M 的质量。测定结果记录如下表。溶液的温度/ 75 65 50 35 20溶解度 g ABt2t1Ca温度/ob析出固体 M 的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。（1）65时
10、，该溶液是否为饱和溶液？_（填“是” 、 “否”或“无法判断” ） ；（2）将 40时接近饱和的 M 溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有 _ （填序号） 。升温 降温 加溶质 M加水 加另一种固体 N恒温蒸发水 与 40时 M 的饱和溶液混合（3）20时，用固体粉末 M 和水配制 100g 溶质质量分数为 5%的 M 溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒） 、烧杯、_。24向装有等量水的 A、B、C 三个烧杯中分别加入 10g、25g、25gNaNO 3固体，充分溶解后，现象如图一所示。（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号） ；（2）图二中能表示 NaNO3溶解度
11、曲线的是 （填“甲”或“乙” ） ；（3）要使 B 烧杯中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是 ；（4）由图二分析，若分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t2降温到 t1，对所得溶液的叙述正确的是 （填序号） 。A甲、乙都是饱和溶液 B所含溶剂质量：甲乙C溶液质量：甲乙 D溶质质量分数：甲乙25小明同学去九仙山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：（1）取水后加入明矾的作用是_ 。（2）进行过滤操作时，下列做法错误的是 。A玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁C滤纸的边缘要低于漏斗口 D液面不要低于滤
12、纸边缘（3）向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味。（4）消毒剂高铁酸钠（Na 2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为 。（5）在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是 26一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。 （1）70时，在 l00g 水中加入 ll0g 硝酸钾固体，所形成的溶液是_溶液（“饱和”或“不饱和”)。 （2）将上述溶液降温到 l0时，析出的晶体质量是_g。（3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均己达到饱和)冷却至室温析出晶体。析出的晶体中主要物质是_；关于剩余溶液下列说法正确的
13、是_。A只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和B含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和C含有氯化钠，叉含有硝酸钾，且两者都达到饱和三、实验探究题27小玉帮助老师配置 KNO3的饱和溶液，以备全班实验使用。此实验室温度为 25，老师提供的药品是含有少量 NaCl 的 KNO3固体。（1）他查阅了两种物质的溶解度曲线，如左图所示。25时，KNO 3的溶解度是g，经分析 KNO3中混有少量 NaCl 的提纯方法是 ，用此法获得了足量的 KNO3固体。（2）小玉配制 700g KNO3饱和溶液的过程如下：计算；称量：准确称量 KNO3固体 g；量取：用 （填“100mL” 、 “500mL”
14、或“1000mL” ）量筒量取蒸馏水，操作如右图所示；溶解：将 KNO3和水分别加入大烧杯中，搅拌使固体完全溶解。请指出小玉在配置溶液过程中的操作错误 。由于以上错误操作，他配得的不是 KNO3饱和溶液，要得到该温度下的饱和溶液，他可能采用的方法是。最后小玉将配得的饱和溶液装瓶，贴上标签备用。28氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：（1）操作中必须用到的一种仪器是 （填序号） 。A研钵 B量筒 C烧杯 D试管（2）操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示巾不该出现的情形是 （填序号） 。（3）操作中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到
15、 等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施。（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是 （填序号） 。A食盐没有全部溶解即过滤 B蒸发时食盐飞溅剧烈C蒸发后，所得精盐很潮湿 D器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上四、分析计算题29目前，甲型 H1NI 型流感日趋严重，现在最有效的预防方法之一就是用消毒液对空气消毒。深圳市科瑞德消毒用品公司生产二氧化氯消毒液，是国际上公认的新一代强力,广谱,安全,高效的消毒剂,已被世界卫生组织(WHO)列为 A1 级安全消毒剂.二氧化氯消毒液能够迅速,彻底杀灭各种细菌(大肠杆菌,白色
16、念珠菌等)和病毒(肝炎病毒,流感病毒等)。我校决定今天放学后对全校教室、寝室全面消毒。小陈观察到瓶上的标签如下表所示。二氧化氯（ClO 2）1000 毫升溶质的质量分数 80%密度 1.2 克/厘米 3相对分子质量 67.5强腐蚀性，阴冷，密封储藏求：这 1000 毫升二氧化氯消毒液的质量是 克，其中含溶质二氧化氯 克。若将这 1000 毫升二氧化氯消毒液与 5000 克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是 。我校欲配制 30 千克质量分数为 20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液和多少千克水？3020时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：密度（克/厘米
17、 3） 1.071.141.301.501.731.84溶质质量分数（%） 10 20 40 60 80 98为测定铜锌合金的组成，需要配制 1000 毫升溶质质量分数为 10%的稀硫酸。则需 98%的浓硫酸多少毫升？多少毫升水？参考答案一、选择题DDCDB BCCDA CBBDD ACBAD二、简答题21(1)氢元素和氧元素 化学变化过程中元素种类不变(或质量守恒定律)(2)氢原子与氧原子个数比(3)2H20 通电 2H 2+O 222 （1）12：22：11 （2）12 （3）16023 （1）无法判断 （2） （3）钥匙、量筒（100mL） 、胶头滴管、玻璃棒24 （1）B（2）甲（3）
18、加水（或升温等） （4）B、D25 （1）利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的（或吸附水中的悬浮杂质，使之沉降） 。（2）D （3）吸附 （4）+6 （5）防止加热时出现暴沸26不饱和 90 硝酸钾 C三、实验探究题27 （1）40 冷却热饱和溶液（或降温结晶）（2）200 500mL仰视读取水的体积（其它合理表述均可） 蒸发水（溶剂）28 （1）A （2）D （3）蒸发皿 间歇加热 （或来回移动酒精灯或蒸发皿） （4）ABD四、分析计算题29 （1）1200 960 （2）15.5% （3）7.5 千克二氧化氯 22.5 千克水。3059.3 毫升 960.8 毫升
