1、2018-2019 学 年 河 北 省 唐 山 市 第 一 中 学高 一 上 学 期 10 月 月 考 化 学 试 题化 学注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选
2、择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1下列关于物质的分类均正确的组合是选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2 Al2O3 SO2D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO32化学与生活密切相
3、关，下列说法正确的是 A 氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒B “血液透析”利用了胶体的性质C BaCO3 常用来做胃镜中的 “钡餐”D 为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质3下列说法中正确的是A 1 mol 氢的质量是 2 gB 0.5 mol H2SO4 中 H2 分子的数目是 3.011023C 1 mol 水与 44 g 二氧化碳所含原子数不相等D 0.5 mol 氧分子约含 6.021023 个氧原子4设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A 0.2 mol/L CaCl2 溶液中含有氯离子的数目为 0.4NAB 18 g D2O 中所含电子数为 10NA
4、C 2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NAD 标准状况下，33.6 L SO 3 中含有氧原子的数目大于 4.5NA5下列组合属于同位素的是A 金刚石和石墨 B 16O 和 18O C 水和重水 D 氧气和臭氧6下列说法中正确的是A 40 g NaOH 溶于 1 L 水，形成 1 mol/L 的溶液B 氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量C 同温同压下，相同体积的 CO 和水所含的分子数可能相同D 质量相同但密度不同的氮气和 C2H4(乙烯)所含的分子数不同7下列电离方程式书写正确的是A H2CO3 CO32-+2H+ B KClO3=K+Cl5+3O2-C H2O 2H
5、+O2- D NH3H2O NH4+OH-8某溶液中含有大量的下列离子：Fe 3+、SO 42-、Al 3+和 M 离子。经测定 Fe3+、SO 42-、Al 3+和M 离子的物质的量浓度之比为 1:4:1:2，则 M 离子可能是下列中的此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 A Cl- B OH- C Na+ D Ag+9下列溶液里离子检验的结论正确的是A 加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能 含 CO32B 加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定含有 SO42C 加入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生，原溶液一
6、定含有 ClD 加入 Na2CO3 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有 Ca2+10胶体区别于其它分散系的本质特征为A 分散质直径介于 1100 nm B 丁达尔效应 C 电泳现象 D 能发生聚沉11某密闭容器盛装一氧化碳和二氧化碳气体，容积为 22.4 L，此时温度为 273 K，容器内压强为 1 个大气压，混合气相对于氢气的密度为 15，则该容器中 CO 的质量为A 5.5 g B 24.5 g C 28 g D 30 g12下列实验操作，正确的是A 各放一张质量相同的称量纸于托盘天平的托盘上，将 NaOH 固体放在左盘称量 4.0 gB 制 Fe(OH)3 胶体
7、时，将 FeCl3 溶液加入到沸水中，在加热煮沸一段时间C 做蒸发实验时，可将蒸发皿中溶液蒸干得固体D 蒸馏实验忘记加入沸石，应停止加热，冷却至室温再补加13CS 2(液体)能在氧气中燃烧生成 CO2 和 SO2，将 0.228 g CS2 在 448 mL(标准状况) O 2 中燃烧，将燃烧后的混合气体恢复到标况时体积为A 201.6 mL B 448 mL C 224 mL D 336 mL14标准状况下，有以下三种物质：18 g H 2O；11.2 L H2S 气体；0.5 mol C2H5OH(酒精)。下列排列顺序正确的是A 密度： B 体积：C 质量： D 氢原子数：15X、Y 、Z
8、 +三种微粒的电子层结构相同，则一定不可能再相等的是A 中子数 B 质量数 C 核电荷数 D 电子数16将 15 mL 2 mol/L Na2CO3 溶液逐滴加入到 40 mL 0.5 mol/L MCln 盐溶液中，恰好将溶液中的 Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则 MCln 中 n 值是A 4 B 3 C 2 D 117在密闭气缸中用一不漏气的可自由移动的活塞隔开(如下图) ，右边充有 H2 和 O2，左边充有 N2，在 20时将右边的混合气体点燃，冷却到原温度。若活塞原来距离气缸左端的距离为总长的 1/4，反应后活塞静止于气缸中点 (水的体积忽略不计)，则原来 H2 和 O2 的体积比可能为
9、 A 2:1 B 7:2 C 5:4 D 8:118把 V L 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含 b mol BaCl2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A （b-a ）/Vmol/L B (2b-a)/Vmol/L C 2(b-a)/Vmol/L D 2(2b-a)/Vmol/L19现有四组分散系：汽油和水形成的乳浊液；含有泥沙的食盐水；溶有碘(I 2)的酒精溶液；乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表) 。物质 熔点/ 沸
10、点/ 密度/gcm 3 溶解性乙二醇 11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是A c分液 B b过滤 C d蒸发结晶 D a蒸馏20标准状况下，将 V L HCl 气体溶解在 1 L 水(水的密度为 1 g/cm3)中，形成饱和溶液，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为 ，物质的量浓度为 c mol/L，溶解度为 s g，下列关系式不正确的是A c=1000V/（36.5V+22400） B =36.5V/（36.5V+22400）C =(36.5V+22400)/（22.
11、4+22.4V ） D s=36.5V/224二、实验题21按要求完成下列问题：某同学欲用胆矾晶体配制 100 mL 0.1 mol/L 的 CuSO4 溶液，请完善以下实验步骤：（1）用托盘天平准确称取胆矾晶体_g，将晶体转移至 100 mL 烧杯中，加适量水溶解，恢复至室温。将烧杯中的溶液转移到_中，用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 23 次，并将洗涤液注入待配制的溶液中；定容；将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。将所配制溶液装入试剂瓶贴标签。请在相应空格内填入完整信息。（2）本实验涉及用到的上面空格处的玻璃仪器在使用前应_。请叙述定容操作的具体步骤：_（3）下列实验操作会使配制溶液的物质的量浓度
12、偏低的是_A转移过程中未洗涤烧杯和玻璃棒B定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水C配制时，容量瓶有少量蒸馏水D定容时俯视刻度线E.称量过程中将胆矾晶体放在了托盘天平的右侧托盘中(用到了游码)（4）若通过本实验配制的 CuSO4 溶液重新获得胆矾晶体，实验操作应为_（5）取本实验配制的 CuSO4 溶液 25 mL，通入一定量的氨气 (标准状况)，可使 Cu2+完全沉淀，反应方程式为 CuSO4+2NH3+2H2O=Cu(OH)2+(NH4)2SO4，则理论上至少应通入_mL 氨气。反应后的溶液中含有一定量的 NH4+，请用化学方法检验该离子的存在_。（6）Cu(NO 3)2
13、也是重要的铜盐，无水硝酸铜固体在试管内加热发生如下反应：2Cu(NO 3)2 2CuO+4NO2+O2。该反应是否属于氧化还原反应_(填写“是” 或“否”)。有同学尝试将带火星的木条伸入试管中，发现木条恢复燃烧，该同学得出的结论是 NO2 气体支持燃烧，你认为他的结论是否正确_(填写“是”或“否”)，你的理由是_。三、填空题22现有以下物质：食盐水 二氧化碳 盐酸 蔗糖 硫酸氢钠固体 氧气 纯醋酸 金属铜 碳酸氢钠固体。请回答下列问题（用序号填写）（1）能导电的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（2）写出相关电解质在水溶液中的电离方程式_23（1）实验室中常用 KClO3 在 MnO
14、2 催化下受热分解制取氧气，反应方程式为_。反应后，若想将混合物分离，可先加适量水，充分搅拌，_(填实验操作名称) 可得 MnO2，该实验操作所需的玻璃仪器为_ ；将剩余部分通过_(填实验操作名称 )可得 KCl。（2）单质碘在水中溶解度较小，在 CCl4 中溶解度较大，为富集碘单质，可将碘水和 CCl4 加入到_(填仪器名称 )中，充分震荡后静置，下层溶液呈 _色，_(填具体操作步骤) ，即可得到相对浓度较大的碘溶液。四、计算题24取 50 mL 含 Na2CO3 和 Na2SO4 的混合溶液与过量盐酸反应，生成 2.24 L CO2（标准状况），然后加入足量的 Ba(OH)2 溶液，得到沉
15、淀的质量为 2.33 g。试计算原混合溶液中 Na+的物质的量浓度?_2018-2019 学 年 河 北 省 唐 山 市 第 一 中 学高 一 上 学 期 10 月 月 考 化 学 试 题化 学 答 案参考答案1D【解析】【分析】依据概念分析选项，碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或 NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）。【
16、详解】A. 碳酸钠属于盐不是碱，SO 2 为酸性氧化物，不是碱性氧化物，故 A 错误；B. CO 不能和碱反应生成盐和水，是不成盐氧化物，故 B 错误；C. Na2O2 与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故 C 错误； D. KOH 属于碱，HNO 3 属于酸，CaCO 3 属于盐，CaO 为碱性氧化物，SO 3 属于酸性氧化物，故 D 正确；本题选：D 。2B【解析】【详解】A. 氢氧化铝胶体可吸附水中的悬浮颗粒而净水，但是不能杀菌消毒，杀菌消毒需要强氧化的物质，故 A 错误；B. 透析是通过小分子经过半透膜扩散到水(或缓冲液) 的原理，将小分子与生物大分子分开的一种分离
17、技术，人体的血液属于胶体，不能透过半透膜，故 B 正确；C. 用来做胃镜的“钡餐”是硫酸钡， 不是碳酸钡，故 C 错误；D. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘元素的食物，但是食盐中加的不是碘单质，而是碘酸钾，故 D 错误；本题选 B。【点睛】分清楚净水与杀菌消毒的区别，杀菌消毒需要强氧化性的物质或其他消毒手段。3D【解析】【详解】A. 1mol 氢指代不明确，不能确定是氢气还是氢原子，根据 m=nM 计算，1mol 氢气的质量是2g，1mol 氢原子的质量是 1g，故 A 错误；B. 硫酸在溶液中完全电离，不存在 H2 分子，故 B 错误；C. 1 mol 水含有原子 3mol，44 g
18、 二氧化碳物质的量为 1mol，包含的原子也是 3mol，故 C 错误；D.氧分子为双原子分子，0.5 mol 氧分子含有 1mol 氧原子，约为 6.021023 个氧原子，故 D 正确；本题选 D。【点睛】使用物质的量必须指明具体的物质或微粒。4D【解析】【详解】A.没有说明溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故 A 错误；B. 物质的量，D 2O 中所含电子数= 0.9mol10NA=9NA，故 B 错误；C.没有说明气体所= 1820/=0.9处的温度和压强，无法计算气体中气体的分子的物质的量，故 C 错误；D.三氧化硫的熔点是16.83，在标况下三氧化硫为固体，所以 33.6 L
19、 SO3 的物质的量远大于 1.5mol，故含有氧原子的数目大于 4.5NA，故 D 正确；本题选 D。【点睛】在涉及气体摩尔体积的计算中首先要确认是否为标准状况，其次要确定研究对象在标准状况下是否为气体，气体摩尔体积只适用于气体。5B【解析】【分析】质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。同分异构现象是指化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。【详解】A.金刚石与石墨属于同素异形体，故 A 错误；B. 16O 和 18O 质子数相同，中子数不同，是同一元素的不同核素，属于同位素，故 B 正确；C. 水是由 16O 与 H 结合而成，重水是由 18O 与 H 结合而成，不
20、符合同位素的概念，故 C 错误；D.氧气与臭氧属于同素异形体，故 D 错误。6C【解析】【详解】A. 40 g NaOH 的物质量为 1mol，溶于 1L 水之后，体积会发生改变，浓度不是 1 mol/L，故 A错误；B. 摩尔质量与相对分子质量在数值上只是近似相等，并不是完全等于，故 B 错误；C.当水为水蒸气的时候，在同温同压下，相同体积的 CO 和水具有相同的分子数，故 C 正确；D. 氮气和C2H4(乙烯) 的摩尔质量均为 28g/mol，质量相同的氮气和乙烯具有相同的分子数，故 D 错误；本题选 C。7D【解析】【详解】A. 碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H 2
21、CO3H+HCO3，故 A 错误；B. 氯酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KClO 3=K+ClO3-，故 B 错误；C. 水为弱电解质，部分电离，电离方程式：H 2O H+OH-，故 C 错误；D. NH 3H2O 为弱电解质，部分电离，电离方程式：NH 3H2O NH4+OH-，故 D 正确；本题选 D。【点睛】多元弱酸分步电离，电离方程式需要分步写，多元弱碱的电离方程式一步写出。8C【解析】【详解】设 Fe3+、 SO42-、Al 3+和 M 离子的物质的量分别为 1mol、4mol、1mol、2mol ，再设一个 M 离子带 x 个单位的电荷，则 3n(Fe3+)+xn(M)+3
22、n(Al3+)=2n(SO42-)，代入数据求得 x=+1,则 M 为+1 价阳离子，可能为 Na+或者 Ag+，但 Ag+与 SO42-反应生成微溶的硫酸银，不能大量共存，故只能是 Na+，故本题选 C。【点睛】溶液呈电中性意味着阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，不是因为阳离子总数等于阴离子总数。电荷守恒是电解质溶液的基本属性，也是有关化学计算和推断的一个隐蔽条件，根据电荷守恒往往能快速解题。电荷守恒式可以用微粒数列式，也可以用物质的量或物质的量浓度列式，一定要注意的是每种离子要乘以它所带的电荷数，而不是乘以它的个数或物质的量。9A【解析】【分析】A、加稀盐酸产生无色无味气体，将
23、气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳；B 、硫酸钡是一种不溶于水、不溶于酸的沉淀； C、除氯离子外，碳酸根离子等也可以与银离子反应生成白色沉淀；D、符合该现象的离子不一定是钙离子，如钡离子、镁离子等也是这种现象。【详解】A、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，原溶液中可能含有 CO32- 或 HCO3-或 CO32-、HCO 3-，故 A 正确；B 、加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，由于硫酸钡和氯化银都是不溶于水、不溶于酸的沉淀，所以原溶液中不一定含有 SO42-，故 B 错误；C、除氯离子外，碳酸根
24、离子等也可以与银离子反应生成白色沉淀，加入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生，原溶液不一定含有 Cl-，故 C 错误；D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，符合条件的离子除了钙离子，还可能含有钡离子、镁离子等，故 D 错误；本题选 A。10A【解析】【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在 1-100nm 之间，溶液的分散质粒子直径小于 1nm，浊液的分散质粒子直径大于 100nm，本题选 A。【点睛】胶体分散系与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同。11B【解析】【详解】由混合气相对氢气的密度为 15 可知，平均摩尔质量为 M=152=30g/mol，一
25、氧化碳与二氧化碳的总物质的量为 1mol，混合气体的质量为 30g，假设 CO 的质量为 x g，CO 2 的质量为 30-x g，x/28+(30-x)/44=1，解得 x=24.5 g，故本题选 B。12D【解析】【详解】A.NaOH 具有较强的腐蚀性，易潮解，不能直接放在称量纸上，故 A 错误；B.制备 Fe(OH)3 胶体时应该将饱和 FeCl3 溶液滴加到沸水中，溶液变成红褐色就停止加热，故 B 错误；C.蒸发实验应该是当有大量晶体析出时停止加热，利用余热将剩余的液体蒸干，故 C 错误；D.蒸馏实验必须要放沸石或者碎瓷片，如果忘记加沸石，不可立即加入，若立即加入会使溶液突然暴沸产生危
26、险，应该等溶液冷却后再加入沸石，故 D 正确；本题选 D。【点睛】本题要注意的是，在制备氢氧化铁胶体时，如果一直加热会导致生成的氢氧化铁胶体发生聚沉。另外，实验安全无小事，一定要按照操作规范进行实验，切忌异想天开、随心所欲，有不明白的要及时向实验老师请教，防止实验安全事故的发生。13B【解析】【详解】二硫化碳（CS 2）能够在氧气中完全燃烧生成 CO2 和 SO2，反应的化学方程式为：CS2+3O2=CO2+2SO2，二硫化碳（CS 2）是液体，0.228g 二硫化碳的物质的量为 0.003mol，其燃烧时需要 0.009mol 氧气。448mL 氧气的物质的量为 0.02mol，故氧气充足。
27、反应前后气体的化学计量数不变，燃烧后气体总体积不变，所以反应后的气体体积为 448mL，故选 B。14A【解析】【分析】A、水的密度比酒精大，硫化氢为气体密度最小； B、硫化氢为气体体积最大；C、根据已知数据求出硫化氢和酒精的质量再比较；D 、先求出分子数，再求出氢原子数。【详解】A、水的密度比酒精大；硫化氢为气体，其密度最小，则密度：，故 A 正确；B 、只有硫化氢为气体，故其体积最大，水和酒精的密度不知道，体积无法求算，故 B 错误；C 、硫化氢的质量为 ，酒精的质量为 0.5mol46g/mol=23g，则质量：，11.2L22.4L/mol34g/mol=17g故 C 错误；D、H 2
28、O 的物质的量为 1mol，则其中所含的氢原子为 2mol；硫化氢为 0.5mol，则其中所含的氢原子为 1mol；酒精为 0.5mol，则其中所含的氢原子为 3mol，所以氢原子数：，故 D 错误；本题选 A。15C【解析】【详解】X、Y 、Z +三种微粒的电子层结构相同，在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，在阳离子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数+ 电荷数，在阴离子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数 电荷数，则三种微粒中核电荷数一定不能相等，故本题选 C。【点睛】清晰的了解原子的结构是本题的解题关键，X 、Y 、Z +三种微粒的电子层结构相同就意味着X、Y、Z 三种原子的核外
29、电子数不同，就是三种不同的原子。16B【解析】Na2CO3 溶液中 CO32-离子的物质的量为 0.015L2molL-1=0.03mol，MCl n 盐溶液中 Mn+离子的物质的量为 0.04L1.5molL-1=0.06mol，由反应中恰好将溶液中的 Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，及M 的化合价为+n 可知 Na2CO3 与 MCln 反应对应的关系式为：2Mn+nCO 32-2 n0.06mol 0.03mol解得 n=1，答案选 D。点睛：本题考查学生利用溶液中的离子之间的反应来进行简单计算，侧重考查学生的分析能力，明确离子之间的关系是解答的关键，并应熟悉离子的物质的量的计算来解答即可。
30、17B【解析】【详解】左室中氮气的物质的量不变，令开始氮气的物质的量为 1mol，左右两室压强相同，体积之比等于物质的量之比，故开始右室中氢气与氧气的物质的量为 ，反应后左右体积相等，1mol3414=3mol则右室剩余气体的物质的量为 1mol，则：2H2+O2=2H2O 气体物质的量减少 n2 1 33mol-1mol=2mol43mol23mol若剩余气体为氢气，则原混合气体中氧气为 ，则氢气为 3mol- = ，H 2 和 O2 的体积比为23mol 23mol73mol： =7： 2，若剩余气体是氧气，则原混合气体中氢气为 ，则氢气为 3mol-73mol23mol 43mol= ，
31、H 2 和 O2 的体积比为 ： =4：5，故选 B。43mol53mol 43mol53mol18C【解析】消耗氢氧化钠是 amol，则每一份溶液中镁离子的物质的量是 0.5amol；消耗氯化钡是 bmol，所以每一份中 SO42 的物质的量是 bmol，则硫酸钾的物质的量是（ b0.5a ）mol，所以每一份中钾离子的物质的量是（2ba）mol，浓度是 = mol/L，答案选 C。（ 2 ） 0.5 2（ 2)19C【解析】【详解】A. 汽油和水形成的乳浊液，分层，利用分液法可分离，需要 c 分液漏斗，故 A 正确；B. 含有泥沙的食盐水，泥沙不溶于水，利用过滤法分离，需要 a 漏斗，故
32、B 正确；C. 溶有碘(I 2)的酒精溶液，碘易升华，酒精易挥发，采用蒸发结晶的方法不能分离，故 C 错误；D. 乙二醇和丙三醇混合溶液，结合表中信息可知，二者沸点差异较大，可选蒸馏法分离，需要 b 蒸馏烧瓶，故 D 正确；本题选 C。20C【解析】【详解】AHCl 物质的量为 V/22.4mol，其质量为 ，1L 水的质量为V22.4mol36.5g/=36.5V22.41000g，计算溶液质量为： ，则溶液体积为 ，故溶液浓度(1000+36.5V22.4) (1000+36.522.4)1000/=22400+36.5V22400,故 A 正确；= 22.422400+36.522400
33、= 100036.5+22400/B溶质质量分数= ，故 B 正确；36.522.4(1000+36.522.4)= 36.536.5+22400C用反证法：由本选项中 并结合上述对 A 选项的分析可以求出溶液的体=36.5+2240022.4+22.4=1000+36.522.41+积为（V+1 ）L ，而溶液体积不等于气体体积与水的体积之和，故 C 错误；D溶解度为 100g 水中溶解的最大质量，根据题意， 1000g 水中溶解 HCl 的最大质量为 ，所36.5V22.4以 s=36.5V/224，故 D 正确；本题选 C。212.5 100 mL 容量瓶 检查是否漏液 沿玻璃棒也可向容
34、量瓶内注水至距离刻度线 1-2cm 处，改用胶头滴管至液体的凹液面最低处与刻度线相切 ABE 加热浓缩，冷却结晶 ，过滤 112 加入浓的 NaOH 溶液加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明 NH4+的存在 是 是 NO2 与 O2 体积比为 4:1，与空气中 N2 与 O2 比例相同，空气无法使木条复燃，因此 NO2 支持燃烧【解析】【详解】（1）称取胆矾晶体的质量为 m=0.1 mol/L0.1L250g/mol=2.5g，配置 100ml 溶液需要用 100ml容量瓶，故答案为：2.5、100ml 容量瓶（2）容量瓶使用前应检查是否漏液，定容的操作步骤为：沿玻璃棒也可向容量瓶内
35、注水至距离刻度线 1-2cm 处，改用胶头滴管至液体的凹液面最低处与刻度线相切。故答案为：检查是否漏液；沿玻璃棒也可向容量瓶内注水至距离刻度线 1-2cm 处，改用胶头滴管至液体的凹液面最低处与刻度线相切。（3）A.转移过程中未洗涤烧杯和玻璃棒会导致，溶质的质量减少，最终溶液浓度偏低；B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水会导致溶液体积偏大，导致配置溶液浓度偏低；C.配制时，容量瓶有少量蒸馏水不影响最终溶液的浓度；D.定容时俯视刻度线会导致液体的体积偏小，最终溶液的浓度偏大；E.称量过程中将胆矾晶体放在了托盘天平的右侧托盘中(用到了游码) ，会导致称量的胆矾的质量偏小，最
36、终配置的溶液浓度偏小，故选 A、B 、E。（4）若通过本实验配制的 CuSO4 溶液重新获得胆矾晶体，由于硫酸铜晶体受热易分解，故不能采用蒸发结晶的方法，而应采用降温结晶法，故实验操作应为：加热浓缩，冷却结晶，过滤。（5）25 mL CuSO 4 溶液中含有的铜离子的物质的量为 0.01mol/4=0.0025mol，根据方程式通入氨气的物质的量为 0.005mol，体积为 0.00522.4L/mol=0.112L=112ml。检验方法：加入浓的 NaOH溶液加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明 NH4+的存在。（6）有化合价变化的反应是氧化还原反应，该反应是氧化还原反应，NO 2
37、 与 O2 体积比为4:1，与空气中 N2 与 O2 比例相同，空气无法使木条复燃，因此 NO2 支持燃烧，故答案为：是；是；.NO2 与 O2 体积比为 4:1，与空气中 N2 与 O2 比例相同，空气无法使木条复燃，因此 NO2 支持燃烧。22 CH 3COOH CH3COO-+H+ NaHCO3=Na+HCO3- NaHSO4=Na+H+SO42-【解析】【详解】食盐水含有自由移动离子，导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳不含有自由电子和自由移动离子，不导电，属于非电解质；盐酸含有自由移动离子，导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质；蔗糖不含有自由电子和自由移动离
38、子，不导电，水溶液里和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；硫酸氢钠固体属于电解质，在固态不导电，在熔融状态下可以导电；氧气不含有自由电子和自由移动离子，不导电，属于单质，不是电解质，也不是非电解质；纯醋酸，不含有自由电子和自由移动离子，不导电，水溶液里能够导电，属于电解质；熔融的硫酸钾含有自由移动的离子，能够导电，属于电解质；金属铜含有自由电子，导电，属于单质，不是电解质，也不是非电解质；碳酸氢钠固体不含有自由电子和自由移动离子，不导电，水溶液里和熔融状态下能导电，属于电解质；所以：（1）以上物质能导电的是：，故答案为：；（2）以上物质属于电解质的是：；以上物质属于非电解质的是：，故答案为：；
39、（3）硫酸氢钠在水中完全电离，电离方程式为：NaHSO 4=Na+H+SO42-纯醋酸水溶液中电离为弱电解质， CH3COOH CH3COO-+H+，碳酸氢钠固体溶液中电离出碳酸氢根离子和钠离子，电离方程式为：NaHCO 3=Na+HCO3-故答案为： NaHSO4=Na+H+SO42-；CH 3COOH CH3COO-+H+；NaHCO 3=Na+HCO3-23 过滤烧杯、漏斗、玻璃棒 蒸发结晶 分液漏斗 紫 将分液漏斗瓶塞的凹槽对准小孔，旋转旋塞，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出【解析】【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下受热分解成氯化钾和氧气，方程式为：2KClO 3 2
40、KCl+3O2，充分搅拌后通过过滤的方法分离二氧化锰，所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，MnO2剩余部分通过蒸发结晶可得 KCl，故答案为：2KClO 3 2KCl+3O2；过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒；MnO2蒸发结晶。（2）单质碘在水中溶解度小，在四氯化碳中的溶解度大，可以用四氯化碳来萃取水中的碘单质，将碘水和四氯化碳加入到分液漏斗中，四氯化碳密度大，所以下层呈紫色，倒出液体时，将分液漏斗瓶塞的凹槽对准小孔，旋转旋塞，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故答案为：分液漏斗；紫；将分液漏斗瓶塞的凹槽对准小孔，旋转旋塞，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。24n(CO 2)=n(CO32-
41、)=0.1 mol c(CO32-)=n/V=2 mol/L，n(SO 42-)=n(BaSO4)=0.01 mol c(SO42-)=n/V=0.2 mol/L，c(Na +)=2c(CO32-)+2c(SO42-)=4.4 mol/L【解析】【分析】一定量的 Na2CO3 和 Na2SO4 混合物溶液与过量盐酸混合时，硫酸钠不与盐酸反应而碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳，可根据二氧化碳的量计算出混合溶液中碳酸钠的量；再向反应后的溶液中加入中量的氢氧化钡时，氢氧化钡与硫酸钠反应生成沉淀硫酸钡，可根据沉淀硫酸钡的量计算混合溶液中硫酸钠的量，最后求出 Na+的物质的量浓度。【详解】生成二氧化碳气体的物质的量 ，生成硫酸钡沉淀的物质的量=2.2422.4/=0.1，n (Na 2CO3)=n(CO2)=0.1mol，n (Na 2SO4)=n(BaSO4)=0.01mol，根据元素守恒，=2.33223/=0.01n(Na+)=0.1mol2+0.01mol2=0.22mol， (+)=(+)0.05=4.4/
