1、(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1德国人弗里茨哈伯由于发明了合成氨的方法而获得诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量，同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列说法中正确的是( )A氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟B氨水显酸性$来&源：CN 2 和 H2 在点燃或光照条件下可合成氨D由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原解析： A 项产生的白烟是氯化铵，正确；氨水显碱性，B 错误；N 2和 H2在高温、高压和催化剂的作用下可合成氨，C 错误；由氨制取硝酸过程中，氮元素化合价升高，被氧化，D 错误。答案： A2为了更简便地制取干燥的 NH3，下列方法中适合的是 ( )ANH 4
2、Cl 与浓 H2SO4 混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥BN 23H 2 2NH3，用烧碱进行干燥催 化 剂 高 温 、高 压C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D加热 NH4HCO3，气体用 P2O5 干燥解析： NH 4Cl 与浓 H2SO4共热不能生成 NH3，A 错误；B 项为工业上合成氨的反应，不能简便地制取 NH3；加热 NH4HCO3固体制取氨气，必须除去反应生成的 H2O(g)和CO2，而 P2O5不能除去 CO2气体，也不能用来干燥氨气，D 错误。答案： C3用加热法可以分离的一组物质是( )A氯化铵和消石灰 B碳酸氢铵和过氧化钠C氯化铵和氯化钠 D碘和氯化铵解析： 本题考查物
3、质的分离、提纯，除考虑铵盐受热分解外，还要考虑物质之间或生成物之间能否发生反应以及碘的升华。$来&源：答案： C4为了检验某固体物质中是否含有 NH ，下列试纸和试剂一定用不到的是 ( ) 4蒸馏水 NaOH 溶液 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 稀硫酸A BC D解析： NH 的检验：在含有 NH 的溶液中加入强碱(OH )并加热，用湿润的红色 4 4石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含有 NH ，所以一定不会用到的是蓝色 4石蕊试纸和稀硫酸。答案： B5下列离子方程式书写正确的是( )A实验室用氯化铵和熟石灰制氨： NH OH NH3H 2O 4 = = = = = BNaOH 溶液与
4、NH4Cl 溶液混合加热：NH OH NH3H2O 4 = = = = = C氨水中加盐酸：NH 3H2OH =NH H 2O 4D氨水中加入氯化铁溶液： Fe2 2NH 3H2O=2NH Fe(OH) 2 4解析： A 项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式；B 项，加热条件下 NH3H2O 应分解为 NH3和 H2O，离子方程式应为NH OH NH3H 2O；C 项，符合反应原理及离子方程式书写要求；D 项， 4 = = = = = 向氨水中滴加 FeCl3溶液应生成 Fe(OH)3沉淀，离子方程式为 Fe3 3NH 3H2O=Fe(OH)33NH 。 4答案： C6.某
5、同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两 个烧瓶中分别充入 X、Y 两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的 NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知 X、Y 是HCl、NH 3、Cl 2、O 2、CH 4、SO 2、NO 气体中的两种，则下列判断中，正确的是( )AX 是 NH3，Y 是 HCl BX 是 Cl2，Y 是 NH3CX 是 SO2， Y 是 O2 DX 是 NO，Y 是 O2解析： 根据题中已知的气体，能产生白烟的是 HCl 和 NH
6、3或 Cl2和 NH3，再根据题中信息“甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅”可知 X 是 NH3，Y 是 HCl，故 A 项正确。答案： A7同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH 3、NO 2 两种气体进行喷泉实验，如下图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )A BC D不能确定解析： 气体溶于水后，形成与气体体积相同的溶液，一般浓度都约为 mol/L(混122.4合气体除外)。答案： C8只用一种试剂区别 Na2SO4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2(SO4)3、(NH 4)2SO4 五种溶液，这种试剂是( )ABa(OH) 2 BH 2SO4CNaOH DAgNO
7、3解析： 五种物质与氢氧化钠溶液反应的现象分别是无明显现象、白色沉淀、白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色、先有白色沉淀后逐渐溶解、有刺激性气味的气体生成。答案： C9如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )选项 实验现象 解释资*源%库 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3 与浓盐酸反应产生了微小的 NH4Cl 晶体B 浓硫酸附近无明显现象 NH3 与浓硫酸不发生反应C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是 AlCl3 溶液D 湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3 是一种可溶性碱性气体解析： A 项解释应为：NH
8、 3与浓盐酸挥发出的 HCl 反应生成 NH4Cl 小颗粒；B 项由于浓硫酸没有挥发性，因此无明显现象；C 项能与 NH3H2O 生成不溶的氯化物，如MgCl2、AlCl 3，均合理。资*源%库 答案： D10一种铵盐 X 与烧碱混合共热，可放出无色气体 Y，Y 经一系列氧化后再溶于水可得 Z 溶液，Y 和 Z 反应又生成 X，则 X 是( )A(NH 4)2SO4 BNH 4NO3CNH 4Cl DNH 4HCO3解析： 铵盐与烧碱共热产生 NH3，Y 为 NH3，NH 3 NO NO2 HNO3 O2 O2 H2O NH4NO3。则 Z 为 HNO3，X 为 NH4NO3。 NH3 答案：
9、 B二、非选择题11已知 A、B、C、D 为气体，其中 A 呈黄绿色，D 极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红。它们之间的转化关系如图所示：(1)将 B 点燃，把导管伸入盛满 A 气体的集气瓶，可以观察到的实验现象是_。(2)实验室可用如右图所示装置收集 D，下列叙述正确的是_。D 气体不能用排水法收集干燥管里盛有碱石灰如右图中的 a 为浸有稀硫酸的棉花(3)检验 E 中阳离子的方法是：取少量 E 于试管中，_。解析： 根据气体 A 呈黄绿色，气体 D 极易溶于水且形成的溶液使酚酞变红色，推知A 为 Cl2，D 为 NH3；根据气体 B 能在气体 A(Cl2)中燃烧，推知 B 为 H2；联系框图
10、中各物质间的转化关系，进一步推知 C 为 HCl，E 为 NH4Cl。答案： (1)安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾(2)(3)加入浓 NaOH 溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明 E 中有 NH (答案合理即可) 412利用如图所示装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验：证明氨气具有还原性。已知：2NH33CuO N23Cu3H 2O。= = = = = (1)装置中 NaOH 固体的作用是_。(2)证明 NH3 具有还原性的实验现象是_。(3)装置中稀硫酸的作用是_。(4)上述装置有一不当之处，请在下面线框中画出改进部分的装置图。解析：
11、 (1)装置中发生反应 NH3H2O NH3H 2O，NaOH 溶于水放热，= = = = = 能促使 NH3的产生和逸出，同时增大溶液中 OH 的物质的量浓度，有利于 NH3的产生。(2)装置中发生反应 2NH33CuO N2WWW3Cu3H 2O，因此能观察到黑色= = = = = 固体逐渐变为红色。(3)装置中烧杯中的稀硫酸用于吸收多余的 NH3。(4)装置中将导气管直接插入稀硫酸中，容易发生倒吸，因此需添加防倒吸装置。答案： (1)溶于水放热，且增大溶液中 c(OH )，有利于 NH3 的产生和逸出(2)装置中固体由黑色逐渐变为红色(3)吸收多余的 NH3，防止环境污染(4) (其他合
12、理答案也可 )13根据下列变化进行推断：且已知 A 为正盐。(1)推断 A、B、 C、D 的化学式：A_，B_，C_ ，D_。(2)写出变化的离子方程式：_。_。解析： 由溶液与 NaOH 溶液加热生成气体 B，且气体 B 遇 HCl 冒白烟，可知 B 为NH3，A 中含有 NH ，气体 D 为无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，D 为 CO2，逆 4推 C 为 BaCO3，可知 A 中含有 CO 或 HCO ，但 A 为正盐，可知 A 为(NH 4)2CO3。23 3答案： (1)(NH 4)2CO3 NH 3 BaCO 3 CO 2(2)Ba 2 CO =BaCO323NH OH NH3H
13、 2O 4 = = = = = BaCO 32H =Ba2 CO 2H 2O14NH 3 是一种重要的还原试剂，在化学研究中应用广泛。(1)甲、乙两组选择了不同装置和试剂制取氨气。甲组实验装置是 a，实验试剂是_。乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，实验装置是_(填编号) 。(2)甲、乙两组选择不同方法探究氨的催化氧化实验。甲组用 A 装置，加热铂丝一段时间后，通入 NH3 和 O2，写出装置 A 硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应方程式，并标明电子转移的方向与数目：_。乙组用 B 装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将红热的铂丝插入 B 装置的锥形瓶内，反应结束后，锥形瓶内溶液中含有的离子包
14、括 H 、OH 、_。解析： (1)甲组实验用 a 装置，是固体固体加热反应制备气体的发生装置，制备氨气利用固体氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成。乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，不需要加热，选 b 符合。(2)甲组用 A 装置，加热铂丝一段时间后，通入 NH3和 O2，装置 A 硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应生成一氧化氮和水，氮元素化合价3 价变化为2 价，氧气中氧元素化合价由 0 价变为2 价，用双线桥法标注得到化学方程式为4NH35O 2 4N 失 45e O 得 102e 6H 2O。= = = = =催 化 剂 氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热；生成的一氧化氮与空气中的氧气化合成二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，锥形瓶内氮的氧化物与水反应生成硝酸，硝酸再与氨水反应生成硝酸铵。所以锥形瓶内溶液含有硝酸铵。所以溶液中含有H 、OH 、NH 、NO 。 4 3答案： (1)氯化铵固体和氢氧化钙固体b(2)4NH 35O 2 4N 失 45e O 得 102e 6H 2O= = = = =催 化 剂 NH 、NO 4 3
