1、“永安一中、德化一中、漳平一中”三校联考2017-2018 学 年 第 一 学 期 第 一 次 月 考 高 三 化 学 试 题命题人：永安一中 林秀銮 德化一中 郑心育 漳平一中 欧阳敏(考试时间：90 分钟 总分：100 分) 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分第卷(选择题，共 48 分)相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-401、选择题(本大题共 16 小题，共 48 分。在每小题只有一个正确选项。)1. 下列现象或应用与胶体性质无关的是（ ） A将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B冶金厂常用高压电除去烟尘，
2、是因为烟尘微粒带电荷C泡沫灭火器中将 Al2(SO4)3与 NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用 D用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl2分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（ ） A铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈 B缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维 C 同时服用C将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D从海水中提取氯化镁3. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ）A冰醋酸、纯碱、蓝矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物BHC1O、H 2SO4(浓)、HNO 3均具有强氧化性，都是氧化性酸C漂白粉、冰水、氯水均为混合物DNa 2O、Na
3、OH、NaCl、Na 2SO4、Na 2O2都属于钠的含氧化合物4 “混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙Ca(NO 3)Cl就是一种混盐。 “复盐”是指多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐，如：KAl(SO 4)2。下列化合物中属于“混盐”的是（ ）A. BiONO3 B. (NH4)2Fe(SO4)2 C. Ca(ClO)Cl D. K3Fe(CN)65. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）A称量 B溶解 C转移 D定容6.用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A通入
4、1 molCl2的新制氯水中，HClO、Cl 、C1O 粒子数之和为 2NAB. 标准状况下，22.4 L CCl 4 中所含分子数为 N AC常温下，1L 0.1 molL 1 的 Na2CO3溶液中含有的离子总数为 0.3NAD0.1 mol Fe 和足量的稀硝酸充分反应,转移电子数为 0.3N A 7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）Ac(OH -)=0.1mol/L 的溶液：Na +、K +、CO 32-、ClO -B0.1mol/L 的 AlCl3溶液中：Na +、K +、CO 32-、NO 3-、C无色透明溶液中：Ca 2+、NH 4+、Cu 2+、SO 42
5、-DpH=1 的溶液中： Fe 2+、Cl -、NO 3-、K +8下列离子方程式正确的是（ ）ANaHCO 3溶液与 NaOH 溶液反应：H OH =H2OB少量二氧化碳通入足量的 NaOH 溶液中：CO 2OH =HCO3CFe 与盐酸反应产生 H2：2Fe6H =2Fe3 3H 2D氨水和醋酸溶液混合：NH 3H2OCH 3COOH=NH4 CH 3COO H 2O9实验中需用 2.0molL-1的 Na2CO3溶液 950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取 Na2CO3固体的质量分别为 （ ）A1 000mL；212.0g B500mL；100.7gC1000mL；201.4g D1
6、00mL；21.2g10下列关于离子检验的说法中正确的是（ ）A向某溶液中加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有 ClB向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有 CO23C向某溶液中加入 NaOH 溶液，用蓝色石蕊试纸检验逸出的气体，试纸变红，则该溶液中一定含有 NH4+D向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有 Fe211. 在标准状况下， mg 气体 A 与 ng 气体 B 的分子数相同。则与此有关的下列说法中不正确的是（ ）A气体 A 与气体 B 的摩尔质量之比为 m:n B同温同压下，
7、气体 A 与气体 B 的密度之比为 n:mC质量相同的气体 A 与气体 B 的分子数之比为 n: mD相同状况下，同体积的气体 A 与气体 B 的质量之比为 m:n12. 已知下列反应：Co 2O3+6HCl（浓）2CoCl 2+Cl2+3H 2O （I） 5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO 3 （II）下列说法正确的是（ ）A氧化性：Co 2O3Cl 2HIO 3 B反应 I 中 HCl 是氧化剂C还原性：CoCl 2HClI 2 D反应中 Cl2发生氧化反应13. NH3和 NO2在催化剂作用下反应：8NH 3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少 0.1 mol
8、，则下列判断正确的是（ ）A转移电子 3.6NA B生成气体的体积 32.56 L(标准状况）C还原剂比氧化剂多 0.2 mol D被还原的氮原子是 11.2 g 14. 某溶液中可能含有 OH-、CO 32-、Al(OH) 4-、SiO 32-、SO 42-、Na +、Fe 3+、Mg 2+、Al 3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如右图所示，下列说法正确的是（ ）A原溶液中一定含有的阴离子是 OH-、SiO 32-、Al(OH) 4-、CO 32- B反应后最终溶液中的溶质只有 AlCl3C原溶液中一定含有 Na2SO
9、4D原溶液中含有 CO32-与Al(OH) 4-的物质的量之比为1:115. 若 20g 密度为 gcm -3的 Ca(NO3)2溶液中含有 2gCa(NO3)2，则溶液中 NO3-的物质的量浓度为（ ）A. B. C. D. 16. Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4,而 NaClO 被还原为 NaCl，若反应中 Na2Sx与 NaClO 的物质的量之比为 116，则 x 的值为 （ ）L/mol40Lmol/0L/ol150L/mol415A. 1 B. 3 C. 4 D. 5第卷(非选择题，共 52 分) 二、(非选择题，共 4 题)17 （12 分）无机化合物
10、可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：（1）上述分类中，分成 A、B 两组的依据是_；（2）C 组物质与水反应的离子方程式为_（3）D 组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 11 的物质有_(填化学式)。（4）E 组中_(填化学式)是大气主要污染物之一，易形成酸雨。（5）实验室由 Al3 制备 Al(OH)3时，应选择 F 组中_(填化学式)的水溶液，离子方程式为_。18.（12 分）某工业废水中仅含下表离子中的 5 种（不考虑水的电离及离子的水解） ，且各种离子的物质的量浓度相等，均为 0.1 molL1 。阳离子 K+ Mg2+ Fe
11、3+ Al3+ Fe2+阴离子 Cl CO32 NO3 SO42 SiO32甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察） 。 取少量溶液，加入 KSCN 溶液无明显变化。 另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 向中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_，一定不含的阴离子是 _（写离子符号） 。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_，中生成白色沉淀的离子方程式是_。（3）甲同学最终确定原
12、溶液中所含阳离子是_，阴离子是_。 （写离子符号）19 （12 分）为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在 NaNO2和 NaOH 的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成 Fe3O4的致密的保护层“发蓝” 。其过程可用下列化学方程式表示： 3FeNaNO 25NaOH=3Na 2FeO2H 2ONH 3 Na2FeO2 NaNO2 H2O Na2Fe2O4 NH3 NaOHNa 2FeO2Na 2Fe2O42H 2O Fe3O44NaOH请回答下列问题： (1)配平化学方程式，各物质前的化学计量数依次为_。(2)上述反应中氧化剂为_，被氧化的物质是_。若有 2 mol Na2FeO2生成
13、，则反应中有_mol 电子发生转移。(3)关于“发蓝”的过程，下列说法不正确的是_(填字母)。A该过程不会产生污染 B反应生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用C反应均是氧化还原反应 D反应中的氧化剂均为 NaNO2(4)当混合溶液中 NaOH 浓度过大， “发蓝”的厚度会变小，其原因是_。20.(16 分)某研究性学习小组欲测定室温下(25 、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如下图所示：该实验的主要操作步骤如下：步骤一: (1)配制 100 mL 1.0 molL1 的盐酸,需要 20%,密度为 1.1gcm-3的盐酸的体积为_。配制过程中所需要的玻璃仪器有_
14、。下列操作会导致物质的量浓度偏大的是_A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水步骤二: 用量筒量取出 10.0 mL 1.0 molL1 的盐酸加入锥形瓶中；步骤三: (2)称取 a g 已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使 HCl 全部参加反应，a 的数值至少为_；步骤四: 往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；步骤五: (3)反应结束后待体系温度恢复至室温，读取量筒中水的体积为 V mL。实验步骤五中应选用_(填序号)的量筒。A 100
15、mL B 200 mL C 500 mL读数时除恢复到室温,视线与液体凹液面的最低处相平外，还要注意_。 若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm_，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。“永安一中、德化一中、漳平一中”三校联考2017-2018 学年第一学期第一次月考高三化学试题参考答案一、选择题(共 48 分)1 2 3 4 5 6 7 8C D B C B D A D9 10 11 12 13 14 15 16A D B A C A C D二、(非选择题，共 4 题，共 52 分，每空 2 分)17(12 分)（1）与水是否发
16、生氧化还原反应（2）2Na+2H 2O=2Na+2OH-+H2（3）Na 2O2 Cl2 （4）SO 2 （5）NH 3 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+18(12 分)（1）K +、Fe 3+ CO32 、SiO 32（2）3Fe 2+ + NO3 + 4H+ =3Fe3+ + NO + 2H 2O、Ba2+SO42-=BaSO4（3）Fe 2+、Mg 2+ Cl 、NO 3 、SO 42 19(12 分)（1）6 1 5 3 1 7（2）NaNO 2 Fe 4（3）AC （4）反应为可逆反应，氢氧化钠浓度过大时，反应逆向进行，导致作为保护层的四氧化三铁减少20(16 分)(1) 16.6mL量筒；烧杯；100 mL 容量瓶；胶头滴管；玻璃棒 C (2) 0.12(3) B 量筒内的液面与广口瓶内液面相平 0.2 V Lmol1 偏小
