1、盐类的水解,溶液中的离子反应,学习目标：,1.了解盐类水解的规律。,2.掌握盐类水解方程式的书写。,3.了解盐类水解平衡的因素。,学习重难点：,水解原理的理解； 盐类水解方程式、离子方程式书写注意事项。,它们的酸碱性会如何呢,盐溶液,?,检测下列溶液的酸碱性,中性,碱性,碱性,酸性,酸性,【活动与探究】P79,=7,7,7,7,7,中性,碱性,酸性,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,探究问题1：,由成盐的酸和碱的强弱找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。,H2O,?,中性,中性,碱性,酸性,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？ 分组
2、讨论、交流 ,探究问题2：,提示：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？,CH3COONa = CH3COO- + Na+,探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：,C(H+) C(OH-),探究盐溶液呈不同酸碱性的原因,NH4Cl = NH4+ + Cl-,探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）：,C(OH-) C(H+),NaCl溶液的情况又如何呢 ？,一、盐类水解的定义：,在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解,H2O H + + OH -,CH3COONa = Na+ +
3、CH3COO-,NH4Cl = Cl- + NH4+,结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳,结合提示：你能写出CH3COONH4水解的化学方程式吗？,若CH3COO-和NH4+ 的水解能力相当，判断该溶液酸碱性？,二、盐类水解的条件、实质和规 律,在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成难电离弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解,水解的条件：,水解的实质：,（有弱才水解, 无弱不水解）,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离,水解的规律：,越弱越水解，都弱都水解；,谁强显谁性，都强显中性。,小组讨论,在水溶液中、,电离出弱酸阴离子或弱碱阳
4、离子。,有弱才水解, 无弱不水解；,总结水解的特点：,水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱,CH3COO-H2O CH3COOH + OH-,显碱性,NH4+ +H2O NH3H2O + H+,显酸性,三、盐类水解的表示方法：,练习：书写下列物质水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2,回忆：碳酸和Al(OH)3 的电离方程式：,多元弱酸分步电离,多元弱碱一步电离,盐类水解方程式的书写,下列物质水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 ?,NaF+H2O HF+NaOH 离子方程式：F-+ H2O HF+OH-,Na2CO3 +H2O NaHCO
5、3 +NaOH (主) NaHCO3 + H2O H2CO3 +NaOH (次),NH4Cl + H2O NH3.H2O+HCl,CuCl2+2 H2O Cu(OH)2+2HCl,盐类水解方程式的书写规律,1、盐类水解（单一离子水解）一般是比较微弱 的，通常用“ ”表示，水解生成的难溶物及气体，一般不标“或“2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似），但绝对不能两步合并写。 CO32- +2H2O H2CO3 +2OH- （相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。） 3、多元弱碱的阳离子水解过程
6、较为复杂，通常写成一步完成。（与多元弱碱的电离类似）,4. 多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行,已知在0.1molL-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为： c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3)则该溶液中c(H+) c(OH-)（填“”“=”）， 简述理由（用离子方程式和必要的文字说明） 。,溶液的酸碱性取决于水解和电离程度的相对大小！,思考：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ）A. NH4+H2O NHH2O+H+B. S2-+2H2O H2S+2OH-C. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+D. CH3COOH+OH -
7、 CH3COO-+H2OE.Fe3+3H2O Fe(OH)33H,A,S2-+H2O HS-+OH-， HS-+H2O H2S+OH-或只写S2-+H2O HS-+OH-,C、NaNO3,向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？,向左移动,向右移动,不 移 动,向左移动,向右移动,A、H2SO4,练习1:,B、FeCl3,E、KOH,D、K2CO3,1. 下列溶液PH小于7的是,A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2,2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3,3.下列离子在水溶
8、液中不会发生水解的是,A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_,练习2 ：,请按pH增大的顺序排列下列溶液（物质的量浓度相等）： NaNO3，H2SO4，AlCl3，Na2CO3，KHCO3，NaOH , NaHSO4,下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：,D、NaF c(Na+) : c(F-) 1 : 1,B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1,C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) 2 : 1,A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1,练习3 ：,B、C,氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正
9、确的是( ),A、 NH4+ 、H + 、 OH-、 Cl_ B、 Cl _ 、 NH4+ 、 H + 、 OH _ C、 Cl_ 、 H +、 NH4+ 、 OH _ D、 NH4+ 、Cl _ 、 OH- 、 H +,练习4 ：,B,能力提升：,若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生 水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？,醋酸的ka(1.7610-5)和氨水的kb(1.7710-5)相当，因此醋酸根的水解程度与铵根离子的水解程度相当，醋酸铵溶液呈中性。,课后探究：,盐类水解程度的大小是否一样，若不一样，主要受什么因素的影响？,识记常见弱酸的酸性顺序 ( p100) H2SO3 H3PO4 HFCH3COOHH2CO3HClO,分析对水的电离度的影响。 酸、碱抑制水的电离；水解的盐促进水的电离例如：常温下，pH=5的盐酸中，pH=5的NH4Cl溶液中,两种溶液中水的电离程度之比为?,酸式盐(NaHA)的酸碱性 若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） 若既有电离又有水解，取决于两者相对大小,电离水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4- 电离水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、 HPO42-,电离：HA- H+ + A2- （显酸性） 水解：HA- + H2O H2A + OH- （显碱性）,
