1、广西柳州市 2018 届高三毕业班上学期摸底联考理综化学试题1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A. 钢铁在潮湿额定空气中放置，易发生电化学腐蚀而生锈B. SO2、NO、NO2 都是大气污染物，它们在空气中都能稳定存在C. 水泥、玻璃、陶瓷是生产生活中用量最大的无机非金属材料D. 用 NH4Cl 浓溶液除铁锈，因为 NH4Cl 水解显酸性【答案】B【解析】A、 钢铁在潮湿额定空气中放置，钢铁中的碳和铁形成原电池的两极，易发生电化学腐蚀而生锈，选项 A 正确；B、 SO2、NO、NO2 都是大气污染物，NO 在空气中不能稳定存在，选项 B 不正确；C、 水泥、玻璃、陶瓷是生产
2、生活中用量最大的无机非金属材料，是三大传统非金属材料，选项 C 正确；D、用NH4Cl 浓溶液除铁锈，因为 NH4Cl 水解显酸性，酸与氧化铁反应而除去铁锈，选项 D 正确。答案选 B。2. 下列关于有机物的说法正确的是A. 棉、麻、羊毛完全燃烧都只生成 CO2 和 H2OB. 与 是同分异构体，性质相似C. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应D. 只用水无法鉴别苯、乙酸和四氯化碳【答案】C【解析】A、 羊毛是蛋白质，含有 C、H、O、N 等元素，燃烧不止生成 CO2 和H2O，选项 A 错误；B、同分异构体的化学性质不一定相似，选项 B 错误；C、乙醇、乙酸的酯化反应、乙酸乙酯的水解反应都
3、属于取代反应，选项 C 正确；D、根据溶解性和密度大小，用水可以鉴别苯、乙酸和四氯化碳，选项 D 错误。答案选 C。3. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是实验目的 实验操作A 称取 2.0gNaOH 固体先在两盘上各放一张滤纸，然后右盘添加 2g 砝码，左盘加入 NaOH 至两盘平衡B 除去 CO2 中的 SO2 将混合气体通入饱和 Na2CO3 溶液中C证明 Na2CO3 溶液中存在水解平衡向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中滴加 CaCl2 溶液，观察颜色变化D 测定硫酸浓度向洁净的锥形瓶中加入 20.00mL 待测硫酸，用0.1000mol/L 的 NaOH 标准液滴定A. A B.
4、B C. C D. D【答案】C【解析】A、腐蚀性药品不能用滤纸垫上进行称量，应在玻璃器皿中称量，选项A 错误；B、用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，选项 B 错误；C、向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中滴加 CaCl2 溶液，观察颜色变化，若红色变浅，则钙离子与碳酸根离子反应，使碳酸根离子浓度降低， 在 CO32-+H2O HCO3-+OH-中平衡逆向移动，氢氧根离子浓度降低，红色变浅，证明 Na2CO3 溶液中存在水解平衡，选项 C 正确；D、锥形瓶中没有加入指示剂，选项 D 错误。答案选 C。4. 设 NA 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是A. 32g O2 和 O3 的混合气体含有
5、的分子总数小于 NAB. 1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为 10NAC. 0.1mol 氯化氢气体溶于水所得溶液中含有 0.1NA 个 HCl 分子D. 1L 0.1mol/L 的葡萄糖溶液中，含有的分子数为 NA 个【答案】A【解析】A、 32gO2 的物质的量为 =1mol，分子数为 NA，而含有 O3，相同质量的 O3 所含分子数少，则分子总数减少，小于 NA，选项 A 正确；B、 1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为 8NA，选项 B 错误；C、氯化氢气体溶于水所得溶液不含 HCl 分子，选项 C 错误；D、1L 0.1mol/L 的葡萄糖溶液中，还有水分子，含有的
6、分子数大于 NA 个，选项 D 错误。答案选 A。5. 某课外小组运用电化学原理合成氨，其装置结构如图 1 所示。下列有关说法不正确的是A. 放电时，b 极表面 H2 和 CO 均被氧化B. 该电池工作时，H +由 b 极区迁移至 a 极区C. a 极的电极反应为 N2+6H+6e-=2NH3D. b 极区发生反应 CO+H2O=CO2+H2【答案】D【解析】A、电池工作时，电极 b 处 CO 失电子被氧化生成 CO2，H2 失电子被氧化生成 H+，选项 A 正确；B、a 极 N2 得到电子被还原生成 NH3，作为正极，原电池中阳离子向正极移动，则 H+从 a 极区移向 b 极区，选项 B 正
7、确；C、电极a 为正极，N 2 得到电子被还原生成 NH3，电极反应为电极反应为 N2+6H+6e-=2NH3，选项 C 正确；D、电极 b 为负极，CO 和 H2 失去电子被氧化生成 CO2 和H+，电极反应为电极反应为 CO+H2O -2e-=CO2+2H+， H2-2e-=2H+，选项 D 不正确。答案选 D。6. W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。X 的单质经常作为保护气，这四种元素可以组成阴阳离子个数比是 1：1 的离子化合物甲，由 Y、Z 形成的一种化合物乙和W、Z 形成的化合物丙反应生成淡黄色固体。下列说法中不正确的是A. 化合物甲一定能与 NaOH 溶液反应B
8、. 原子半径大小顺序是 ZXYWC. W、X 组成的化合物 X2W4 是共价化合物D. W、X、Y 组成的化合物水溶液一定呈酸性【答案】D【解析】由信息知，W 是 H，X 是 N，Y 是 O，Z 是 S。A、甲是 NH4HSO3 或NH4HSO4，水溶液呈酸性，都能与 NaOH 溶液反应生成钠盐和氨水，选项 A 正确；B 、原子半径大小顺序是 SNOH，即 ZXYW，选项 B 正确；C、N2H4 是共价化合物，选项 C 正确；D、H、N、 O 组成的化合物可能是NH3H2O，则水溶液呈碱性，选项 D 错误。 答案选 D。7. 室温下，向 10mL pH=3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确
9、的是A. 溶液中导电粒子的数目减少B. 溶液中 c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不变C. 醋酸的电离程度增大，c（H +）也增大D. 再加入 10mL pH=11 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7【答案】B【解析】试题分析：A、加水稀释，电离平衡正向移动，氢离子浓度减小，但离子的数目增加，A 错误；B 、分式上下都乘以氢离子浓度，则分式等于醋酸的电离平衡常数除以水的离子积常数，所以不变，B 正确；C、稀释促进电离，电离程度增大，氢离子浓度减小，C错误；D、醋酸的浓度大于 0.001mol/L，氢氧化钠的浓度为 0.001mol/L，所以二者等体积混合，醋酸有剩余，溶
10、液显酸性，pHOC (3). CO2 (4). 1：1 (5). sp3杂化 (6). 极性 (7). CuO (8). Cu2O 中 Cu 的 3d 能级为全充满状态，较稳定 (9).8 (10). 【解析】a、b、c、d、e 、f 是前四周期原子序数依次增大的 6 种元素，a 元素的基态原子核外 s 能级上的电子数是 p 能级上电子数的 2 倍，则电子排布式为：1s22s22p2，a 元素为碳元素；c 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，则 c 元素是氧元素，b 元素介于 a、c 元素之间，为氮元素；d 是地壳中含量最高的金属元素，则 d 元素为铝元素；e 的正三价基态离子的
11、d 能级为半充满结构，则 e 元素为铁元素；f 的基态原子最外层只有一个电子，且内层电子排布均为全充满结构，则 f 为铜元素。 （1）b 元素是氮元素，电子排布式为：1s22s22p3，其基态原子的价电子排布图为 ；（2）同周期第一电离能自左而右具有增大趋势，所以第一电离能 OC。由于氮元素原子 2p 能级有 3 个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素，所以 a、b、c 三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为 NOC；（3）b 与 c组成的一种分子甲中有 16 个价电子是 N2O，甲分子与 CO2为等电子体，甲分子中 键和 键的数目比是 1：1；（4）c 的氢化物中，电子
12、总数为 18 的分子是乙H2O2，乙中 c 原子的杂化方式为 sp3杂化，是极性分子；（5）由晶胞结构知，甲的化学式为 CuO，高温时，甲易转化为乙的原因为 Cu2O 中 Cu 的 3d 能级为全充满状态，较稳定；（6）由晶胞结构知这种堆积模型的配位数为 8，一个晶胞中含有 2 个 Fe，晶胞边长是 ，单质的密度表达式为： 。12. 丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞（J）的一种路线如图 24 所示：已知：（1）A 的名称是_；E 到 F 的反应类型是_。（2）试剂 a 是_，F 中官能团名称是 _。（3）E 的含苯环同分异构体共有_种（不含 E）。（4）J 是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J 的结构简式为_-。H 在一定条件下还能生成高分子化合物 K，H 生成 K 的化学方程式为_。（5）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成 的路线流程图（其它试剂自选） 。_【答案】 (1). 2-甲基丙烯 (2). 氧化反应 (3). 铁粉、液溴 (4). 醛基、溴原子 (5). 3 (6). (7). (8).
