1、2018-2019 学年度上期期中考试高二化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间 90 分钟，满分 100 分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1 Mg24 Cu- 64 第卷（选择题，共 48 分）一.选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意 请将正确答案填涂在答题卡的相应位置。 ）1.京津冀地区的 大气污染问题已成影响华北环境的重要因素，有人想利用下列反应：2CO(g)SO 2(g) 2CO2 (g) S (g) H= +8.0 kJmol-1 来减少
2、污染，使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是 （ ）21.0 mol.L-1 的氨水中存在下列平衡：NH 3H2O NH OH ，若想增大 4NH 的浓度， 而不增大 OH 的浓度，应采取的措施是 （ ） 4A适当升高温度 B加入 NaOH 固体C通入 NH3 D加入 NH4Cl 固体3以下事实不能用勒夏特利原理来解释的是： （ ） A用排饱和食盐水的方法收集氯气 B增大压强，有利于 N2 和 H2 反应生成 NH3C. 合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）D在 Fe3+3SCN - Fe(SCN)3 反应达平衡时，增加 KSCN 的浓度，体系颜色变深4下列说
3、法正确的是 （ ）A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57 kJmol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向5反应 H2(g) + I2(g) 2HI(g) 的平衡常数 K1 ， 反应 HI(g) H2(g)+ 1I2(g)的平衡常数 K2 ，则 K1、K 2 的关系为（平衡常数为同温度下的测定1值） （ ）AK
4、 1=2K2 BK 1=K22 CK 1= K2 DK 1= 26一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 （ ） 容器中气体的密度不再发生变化 X、Y、 Z 的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成 2n mol Z，同时消耗 2n mol YA B C D7、酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e H 2OCH 3COOH4H +。下列有关说法正确的（ ）A. 检测时，电解质溶液中的 H+向负极移动B. 若有 0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48L 氧气C. 电池
5、反应的化学方程式为：CH 3CH2OHO 2CH 3COOHH 2OD. 正极上的反应式：O 24e 2H 2O4OH 8 一种铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3+Cr2+ Fe2+Cr3+。下列说法一定正确的是 （ ）A。电池充电时，阴极的电极反应式为 Cr3+e Cr2+B电池放电时，负极的电极反应式为 Fe2+e Fe3+C电池放电时，Cl 从负极穿过选择性透过膜移向正极D电池放电时，电路中每通过 0.1mol 电子，Fe 3+浓度降低 0.1molL19. 将 pH3 的盐酸 a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；1103 mol
6、L1 的氨水 b L； c(OH )110 3 molL1 的氨放电充电水 c L；c(OH )110 3 molL1 Ba(OH)2 的溶液 d L；则 a、b、c、d 的关系正确的是 （ ） A、badc B、abcd C、abdc D、cadb10 A、B 的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g) H0。达到化学平衡后测得 A 的浓度为 0.5 molL-1；在恒温下，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，再次达到平衡时，测得 A 的浓度为 0.9 molL-1。则下列叙述中正确的是 （ ） Ax+y z B 平衡向正反应方向移动了 CB 的转化率下降 DC
7、 的体积分数减小11如图所示，隔板 I 固定不动，活塞可自由移动，M、N 两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g) xC(g) H= -192kJmol-1，向 M、N 中都通入 1molA 和 2molB 的混合气体，初始 M、N 容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 （ ） M N I A若 x=3，达到平衡后 A 的体积分数关系为：(M)(N)B若 x3，达到平衡后 B 的转化率关系为：(M)(N)C若 xc(N)Dx 不论为何值，起始时向 N 容器中充入任意值的 C，平衡后 N 容器中 A的浓度均相等12将 1molSO2 和 1molO2 通入一容积不变的密闭容器中，在一定
8、温度和催化剂作用下发生反应 SO2(g)+ O2(g) SO3(g)。达到平衡后 SO3 为120.3mol，此时若移走 0.5molSO2 和 0.5mol O2，则重新达到平衡后 SO3 物质的量为 （ ）A等于 0.3mol B等于 0.15mol C小于 0.15mol D大于 0.15mol，小于0.3mol13已知：HCN(aq) NaOH(aq) =NaCN(aq)H 2O(l) H12.1 kJmol1 ；HCl(aq)NaOH(aq) =NaCl (aq)H 2O(l) H55.6 kJmol 1则 HCN 在水溶液中电离的 H等于 （ ）A43.5 kJmol1 B 67.
9、7 kJmol143.5 kJmol1 D67.7 kJmol 1 14. 某无色透明溶液含有下列离子中的几种： Mg2+、 Cu2+、 Ba2+、 H+、 SO42-、 OH-、 NO3-、 HCO3-，在其中加入金属铁，发生反应放出气体只有 H2, 试 判断上述离子中 一定不能 大量存在于此溶液中的有 （ ）A.2 种 B.5 种 C.4 种 D.6 种15. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸 HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25） Ka=1.7710-4 Ka=4.910-10 Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11下列选项错误的是( )A. 2CN- + H2O
10、+ CO2=2HCN + HCO3-B. 2HCOOH+CO32-=2HCOO- + H2O + CO2C.中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者D.等体积、等浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者16. 已知 ：25 时， Mg(OH)2 的 kSP=5. 6110-12， MgF2 的 kSP=7. 4210-11。下列判断正确的是：（ ）A25时，饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液相比，前者的 c(Mg2+)大B25时，在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg 2+)增大C2
11、5时，Mg(OH) 2 固体在 20mL 0.01mol/L 的氨水中的 kSP 比在20mL0.01mol/LNH4Cl 溶液中的 kSP 小D25时，在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入 NaF 溶液后，Mg(OH) 2 不可能转化为 MgF2第卷二、非选择题（本题包括 5 道小题，共 52 分）17 （8 分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。（1）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量 CuSO4 溶液可加快氢气 的生成速率。但当加入的 CuSO4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。 请分析氢气生成速率下降的主要原因 。（2）用甲烷制取
12、氢气的两步反应的能量变化如下图所示，则甲烷和水蒸气反 应生成二 氧化碳和氢气的热化学方程式是 。（3）科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3 H2 HCOONa H2O。下列有关说法正确的是 。A储氢、释氢过程均无能量变化 BNaHCO 3、HCOONa 均具有离子键和共价键C储氢过程中，NaHCO 3 被氧化D释氢过程中，每消耗 0.1 mol H2O 放出 2.24 L 的 H2（4）Mg 2Cu 是一种储氢合金。350 时，Mg 2Cu 与 H2 反应，生成 MgCu2 和仅含一种 金属元素的氢化物（该氢化物中氢的质量分数为 0.077） 。Mg2Cu 与
13、 H2 反应的化学方程式为 。18 （8 分）常温下，某溶液 M 中存在的离子有 Na+、A 2、HA 、H +、OH ，存在的分子有 H2O、H 2A。根据题意回答下列问题：（1）写出酸 H2A 的电离方程式：_;（2）若溶液 M 是由 10 mL 2 mol/L NaHA 溶液与 2 mol/L NaOH 溶液等体积混合而得到 的，则溶液 M 的 pH_7（填“”、 “”或“”） ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。已知Ksp（BaA） 1.81010，向该混合溶液中加入 10 mL 1 mol/L BaCl2 溶液，混合后溶液中 Ba2+ 浓度为_mol/L 。19 （12 分）氨气是重
14、要的化工原料（1）已知：N 2（g）+O 2（g）= 2NO（g） H= +1805kJmol -14NH3（g）+5O 2（g）= 4NO（g）+6H 2O（g） H= - 905kJmol-12H2（g）+O 2（g）= H2O（g） H= - 4836kJmol -1写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：， （2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：，科学家利用此原理，设计成氨气和氧气燃料电池， 则通入氨气的电极是 （填 “正极”或“负极”） ；碱 性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。（3）一定条件下，某密闭容器中发生反应 4NH3（
15、g）+5O 2（g） 4NO（g ）+6H 2O（g） 。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是 （填字母代号） 。a增大压强 b适当升高温度 c增大 O2 的浓度 d选择高效催化剂（4）如果某氨水的电离程度为 1%，浓度为 0.01 mol/LMgCl2 溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化)，溶液中的 NH3H2O 的浓度为 已知 KspMg(OH)2=4.010-1220 （14 分）运用相关原理，回答下列各小题：（1）25时，某 FeCl3 溶液的 pH=2，则此溶液中由水电离产生的 c(OH-)= ；用离子方程式表示
16、 FeCl3 溶液用于净水的原因： 。（2）已知 NaHSO4 在水中的电离方程式 NaHSO4 Na+H +SO 42-。在 NaHSO4 溶液中 c(H+) c(OH-)c (SO42-)（填“” 、 “”或“” 、 “ （1 分） c(Na +)c(A2)c(OH)c(HA)c(H+) （2 分） 5.41010（ 2 分）19 （12 分）（1）2NH 3（g） N2（g）+ 3H2（g） H +92.4 kJ mol-1 （2分） （2）4NH 3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O （2 分） 负极（2 分）2NH3+6OH-6e = N2+6H2O （2 分） （3）C（2 分
17、） （4 ）0.002 mol/L（2 分）20 （14分） （1） 10-2mol/L （2分） 、 Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H + A（2分） （2） = 、 （ 2 分 ） （2 分） （3） ClO-H 2OCO 2HClOHCO 3- （2 分） 2HClO2H +2Cl -O 2（光照） （2 分） c(Na+)c(HCO3-)c(ClO-)c(OH-)c(H+)c(CO32-) （2 分）21(10 分)（1）40%（2 分）（2） （2 分） BC（2 分 ）(3) CO26H 6e CH3OHH 2O (2 分) SO22H 2O2e SO 42 4H (2 分)
