1、安阳市第二中学 2018-2019 学年第一学期期中考试高二化学试题卷命题人：朱琳 审题人：张侠第 I 卷（选择题 共分）一、单选题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题分，共分）1下列说法中正确的是（ ）A 将纯水加热的过程中，K w变大、pH 变小B 保存 FeSO4溶液时，加入稀 HNO3抑制 Fe2 水解C FeCl 3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到 FeCl3固体D 向 0.1molL-1氨水中加入少量水，pH 减小， 减小2常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A 无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN -、Cl -B c(Fe 2+)=1molL-1的溶液
2、中：K +、NH 4+、MnO 4-、SO 42-C c(H +)/c(OH-)=110-12的溶液中：K +、Na +、CO 32-、NO 3-D 能使甲基橙变红的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42-、HCO 3-3已知：1mol H 2（g）与 1mol Br2（g）完全反应生成 2mol HBr（g）时放出 72kJ 的热量，有关物质的相关数据如下表： 则表中 a 为（ ）化学键 H2(g) Br2(g) HBr(g)断裂 1mol 化学键需要吸收的能量/kJ 436 a 369A 404 B 260 C 230 D 2004CO、H 2、C 2H5OH 三种物质燃烧的热化学方程式
3、如下：CO(g)+1/2O 2(g)CO 2(g) H1=a kJ/mol； H 2(g)+1/2O2(g)H 2O(g) H2=b kJ/mol；C 2H5OH(l)+3O2(g)2CO 2(g)+3H2O(g) H3=c kJ/mol。下列说法正确的是A H10 B 2H 2O(l)2H 2(g)+O2(g) H=-2b kJ/molC CO 2与 H2合成 C2H5OH 反应的原子利用率为 100%D 2CO(g)+4H 2(g)H 2O(g)+C2H5OH(l) H=(2a+4b-c) kJ/mol5可以证明可逆反应 N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是一个 NN 键断裂的同时，有
4、 3 个 HH 键断裂一个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 键断裂其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变恒温恒容时，体系压强不再改变NH 3、N 2、H 2的体积分数都不再改变恒温恒容时，混合气体密度保持不变正反应速率 v（H 2）=0.6molL 1 min1 ，逆反应速率 v（NH 3）=0.4molL 1 min1A 全部 B C D 6关于 0.01molL1NaHCO3 溶液,下列说法正确的是 （ ）A 溶质水解反应：HCO 3+H2OH3O+CO32-B 离子浓度关系：c(Na +)+c(H+)c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)C 微粒浓度关系：c(Na +
5、)2c(H2CO3)+c(HCO3+c(CO32)D 微粒浓度关系：c(Na +)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)7H 2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70时不同条件下 H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A 图甲表明，其他条件相同时，H 2O2浓度越小，其分解速率越快B 图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H 2O2分解速率越快C 图丙表明，少量 Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H 2O2分解速率越快D 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn 2+对 H2O2分解速率的影响大8常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是( )A 某 H2SO4溶液中 1.01
6、0 8 ，由水电离出的 c(H )110 11 molL1B 将 0.02molL1 盐酸与 0.02molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液 pH 约为 12C 将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为 NH3H2O 和 NH4Cl 时，溶液的 pH 一定大于7D 向 0.1molL1 Na2CO3溶液中逐滴滴加 0.1molL1 稀盐酸，溶液中 c(HCO)先增大后减小9臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO 2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是A B C D升高温度，化学平衡常数增大03 秒内，反应速
7、率V(O3)= 0.1molL-1s-1加入催化剂，平衡向正反应方向移动达平衡时，仅改变x，则 x 为 c(O2)10已知： X(g)2Y(g) 3Z(g) Ha kJmol1 (a0)。下列说法正确的是A 达到化学平衡状态时，Y 的正反应速率和 Z 的逆反应速率相等B 达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度之比为 1 : 2 : 3C 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于 a kJD 0.2 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol11下列有关强电解质与弱电解质的叙述正确的是A 不同的电解质溶液,含离子越多,导电能力越强B 不同的电解质
8、溶液,离子浓度越大,导电能力越强C 相同条件下,弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱D 离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液的导电能力越强12关于化学反应中的说法错误的是（ ）A 需要加热的化学反应不一定是吸热反应B 如图可表示石灰石高温分解C 如图所示的反应为放热反应D 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量13pH2 的 A、B 两种酸溶液各 1 mL，分别加水稀释到 1 000 mL，其中 pH 与溶液体积 V的关系如图所示，下列说法正确的是A 稀释前，A、B 两酸溶液的物质的量浓度一定相等B 稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强C a5 时，A 是强酸，B 是弱酸D
9、 一定有关系：5 a214在密闭容器中，反应 X2(g)Y 2(g) 2XY(g) H0 达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的图像分析正确的是（ ）A 图是加入适当催化剂的变化情况 B 图是升高温度的变化情况C 图是增大压强的变化情况 D 图是扩大容器体积的变化情况15用 c 水 (H+)、c 水 (OH- )表示由水电离产生的 H+、OH -浓度。常温下四种溶液： CH3COONH4溶液pH7 的 CH3COONa、CH 3COOH 混合溶液 pH5 且 c 水 (H+)=10-7mol/L 的HCl、NH 4Cl 混合溶液 KI 溶液，其中 c 水 (OH- )=10-7
10、mol/L 的是（ ）A B C D 16常温下，K a(HCOOH)=1.77xlO-4, Ka(CH3COOH)= Kb(NH3H20)=1.75x 10-5,下列说法不正确的是（）A 浓度均为 0.1 molL-1 的 HCOOH 和 NH3H20 溶液中：c(HCOO -)c(NH4+)B 用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，HCOOH 消耗 NaOH 溶液的体积比 CH3COOH 小C 0.1 mol L-1CH3COOH 溶液与 0.1 mol L-1NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH=7D pH=7 的
11、 HCOOH 和 NH3H20 的混合溶液中，c(HCOO )=c(NH4+)17在 T 时，难溶物 Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示，又知 T 时 AgCl的 Ksp1.810 10 。下列说法错误的是A T 时，Ag 2CrO4的 Ksp为 11011B T 时，Y 点和 Z 点的 Ag2CrO4的 Ksp相等C T 时 , X 点的溶液不稳定，会自发转变到 Z 点D T 时，将 0.01 molL1 的 AgNO3溶液逐渐滴入 20 mL 0.01 molL1 的 KCl 和0.01 molL1 的 K2CrO4混合溶液中，Cl 先沉淀18下列说法正确的是A 用热的纯碱溶
12、液可以清除炊具上残留的油污B 泡沫灭火器内的成分是苏打溶液和硫酸铝溶液C 将 Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到 Fe2O3D 将光亮 Mg 条放入盛有氯化铵溶液的试管中，产生的气体只有 H219已知：4NH 3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O) mol/(Lmin)表示，则正确的关系式是（ ）A 4v(NH 3)=5v(O2) B 4v(O 2)=5v(NO) C 2v(NH 3)=3v(H2O) D 5v(O 2)=6v(H2O)20将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在体积为 2 L 的密闭容器
13、中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)B(g) xC(g)，若经 2 s 后测得 A 的物质的量为 2.8 mol，C 的物质的量浓度为 0.6 mol/L。现有下列几种说法：2 s 内用物质 A 表示的平均反应速率为 0.3 mol/(Ls)；2 s 内用物质 B 表示的平均反应速率为 0.15 mol/(Lmin)2 s 时物质 B 的转化率为 70%； x2。 其中正确的是：A B C D 21已知: K b(NH3H2O)=1.7610-5。25时，分别向浓度均为 0.1mol/L,体积均为 20mL的 HX 和 HY 的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的 c 水 (
14、H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是A HX 的电离方程式为 HX=H+X-B b 点时溶液中 c(NH4+)=c(Y-)c(H+)=c(OH-)C 其中一种酸的电离度为 0.1%D a 点溶液呈中性22下列有关化学反应速率的说法正确的是A 升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间B 化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等C 增加固体反应物的量可以加快反应速率D 用铁片和稀硫酸反应制 H2比用的浓硫酸产生 H2的速率慢23下列说法正确的是（ ）A pH=6.8 的溶液一定显酸性B 相同物质的量浓度的下列溶液中：NH 4Al（SO 4） 2、NH
15、4Cl、CH 3COONH4，则c（NH 4+）由大到小的顺序是：C 电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关D 0.1 molL -1的硫化钠溶液中：c（H +）+c（Na +）=c（OH -）+c（HS -）+c（S 2-）24某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是A 该反应是一个氧化还原反应B 待试管b 中溶液颜色不变的目的是使完27CrO全反应C 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D 试管 c 中的现象说明影响平衡的主要因素是温度25分别将下列溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是A FeCl 3 B Ca(HCO 3)2 C Al 2(SO4)3 D M
16、g(NO 3)22625时，向体积为 10 mL 的 0.1 mol/LNaOH 溶液中逐滴加入 0.1mol/LCH3COOH 溶液，曲线如图所示。下列有关离子浓度关系的比较中，错误的是A a 点处：c( Na +)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B b 点处：c(CH 3COOH)+c(H+ )=c(OH-)C c 点处：c(CH 3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)已知： H=+13.8kJmol-12 2724CrO(aq)(l)CrO(aq)HA橙 色 黄 色步骤：现象：待试管 b 中颜色不变后与试管 a 比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管 c 温度略有升高
17、，溶液颜色与试管 a 相比，变深。D NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液以任意比混合时：c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)27. 下列说法中正确的是( )A凡是放热反应者是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减少或不变的反应C自发反应在恰当条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现28下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )A Ksp(AB2)小于 Ksp(CD)，则 AB2 的溶解度小于 CD 的溶解度B 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的 Ksp 增大C 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体，
18、氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入 CO2 气体，溶解平衡不移动29合成氨反应：N 2(g）+3H 2(g） 2NH3(g）H= - 92.4kJmol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图下列说法不正确的是A t 1时增大了压强B t 2时使用了催化剂C t 3时降低了温度D t 4时从体系中分离出部分氨气30已知常温下浓度为 0.1 molL1 的下列溶液的 pH 如下表所示：溶质 NaF NaClO NaHCO3 Na2CO3pH 7.5 9.7 8.2 11.6下列有关说法不正确的是( )A pH2 的 HF 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液以体积
19、比 11 混合，则有：c(Na +) c(F ) c(OH )c(H+)B 加热 0.1 molL1 NaClO 溶液测其 pH，pH 大于 9.7C 0.1 molL 1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH )c(H ) +c(HCO3-)2c(H 2CO3)D 电离平衡常数大小关系:K(HF) K(H 2CO3 )K(HClO)K( HCO3-)第卷（非选择题 共分）二、非选择题（本题共小题，每空分，共分）31 （1）硅和氯两元素的单质反应生成 1 mol Si 的最高价化合物，恢复至室温，放热 687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69 和 58 ，写出该反应的热化学方程式_。（
20、2）比较下列溶液中指定微粒浓度的大小：浓度均为 0.1 molL1 的H 2S、NaHS、Na 2S、H 2S 和 NaHS 混合液，溶液 pH 从大到小的顺序是_。 （填序号）c(H 2S)从大到小的顺序是_。 （填序号）（3）已知 KspCu(OH)2 = 11020 。要使 0.2 mol / L 的 CuSO4溶液中 Cu2+沉淀较为完全，则应向溶液里加入 NaOH 溶液，调整溶液的 pH 范围为_。32发展洁净煤技术、利用 CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。（1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H 2O（g） CO（g）+H 2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应
21、体系中增大 H2的浓度（其他条件保持不变） ，此反应的H_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。（2）CO 2制备甲醇：CO 2（g）+3H 2（g） CH3OH（g）+H 2O（g）H=-49.0 kJmol-1，在体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1 mol CO2和 3 mol H2，测得 CO2（g）和 CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示。该反应化学平衡常数 K 的表达式是_。09 min 时间内，该反应的平均反应速率 v（H 2）=_。在相同条件下，密闭容器的体积缩小至 0.5 L 时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是_（填字母序号）kJ。a. 0” ）33.常温下，
22、几种酸的电离平衡常数如下：酸 电离方程式 电离平衡常数 KHClO HClO H+ClO- 3.010-8H2CO3H2CO3 H+ HCO3-HCO3- H+ CO32-K1=4.410-7K2=5.610-11H2SO3H2SO3 H+HSO3-HSO3- H+ SO32-K1=1.5410-2K2= 1.0210-7回答下列问题：（1）物质的量浓度均为 0.1 molL1 的NaClO 溶液Na 2CO3溶液NaHCO 3溶液Na 2SO3溶液，pH 值由大到小的顺序是_。 （填序号）（2）用离子方程式表示 NaClO 溶液呈碱性的原因_。（3）0.1mol/L 的氯化铵溶液中各离子物质
23、的量浓度由大到小的顺序是_，只改变下列一个条件，能使 c(NH4+)与 c(Cl-)比值变大的是_（填标号）A加入固体硫酸铵 B通入少量氯化氢C降低溶液温度 D加入少量固体氢氧化钠（4）假设 25 时，0.1mol/L 氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为 110-5mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数：K b（NH 3H2O）=_。34用标准 NaOH 溶液滴定充满 HCl 的烧瓶(标况下)做完喷泉实验后得到的稀盐酸，以测定它的准确浓度，请你回答下列问题：(1)理论计算该盐酸的物质的量浓度为：_。(2)若用甲基橙作指示剂，达到满定终点时的现象是_。(3)现有三种浓度的标准 NaO
24、H 溶液，你认为最合适的是下列第_种。5.00molL -1 0.500molL -1 0.0500molL -1(4)若采用上述最合适浓度的标准 NaOH 溶液满定，滴定时实验数据列表如下：实验次数编号 待测盐酸体积(mL) 滴入 NaOH 溶液体积(mL)1 10.00 8.482 10.00 8.523 10.00 8.00求这种待测稀盐酸的物质的量浓度 c(HCl)=_。(5)在滴定操作过程中，以下各项操作使测定值偏高的有：_滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡滴定前平视，滴定终了俯视看到颜色变化后立即读数洗涤锥形瓶时
25、，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤安阳市第二中学 2018-2019 学年第一学期期中考试高二化学参考答案一、选择题（每题 2 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A C C D C D D C B D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D C C B C C C A B A题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30答案 C A B C C A A C C A2、 非选择题（每空 2 分）31、 Si(s)2Cl 2(g)=SiCl4(l) H687 kJ/mol pH 6.532、 不变 K= 0.25 molL -1min-1 322cCHOcc i 温度 ii L 1L233. ClO - H 2O HClOOH - c(Cl ) c(NH4 )c(H )c(OH )AC 10 -534. 1/22.4mol/L 或 0.045mol/L 当最后一滴 NaOH 滴入 HCl 中时，溶液由红色变橙色，且 30s 内不恢复 0.0425mol/L
