1、第 1 页 共 5 页河南开封高中 20112012学年度上学期期中考试高二化学试题本试卷考试时间 80 分钟，满分 100 分。请将答案书写在答题卷得合适位置上，否则将不计分数。一、选择题（本题共 18 小题，每题只有一个正确选项，共 183 分=54 分）1. 下列说法中不正确的是A. 煤、石油、天然气均为化石能源B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的 SO2 等有害气体 C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好D. 化石能源是可再生能源2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO23下列说法不正确的是（ ）A能够发生有
2、效碰撞的分子叫做活化分子B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C加入反应物，活化分子百分数增大化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大4下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 A焓变小于零而熵变大于零的反应肯定是自发的B焓变和熵变都小于零的反应肯定是自发的C焓变和熵变都大于零的反应肯定是自发的D熵变小于零而焓变大于零的反应肯定是自发的5下列关于反应能量的说法正确的是AZn（s ） +CuSO4（aq）ZnSO4(aq)+Cu(s) H= -216 KJ/mol，反应物总能量小于生成物总能量B相同条件下，如果 1mol 氢原子所具有的能量为 E1，1mol 氢
3、分子所具有的能量为 E2，则 2E2=E1C.101KPa 时，2H2(g)O2(g) 2H2O(l) H= -517.6 KJ/mol，若生成气态水，H 小于-517.6 KJ/molD利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境6下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是 ANH3 BCH3COOH CHNO3 DHClO7下列变化为放热反应的是A. H2O(g)H2O(l) H= -44.0 KJ/molB. 2HI(g)H2(g) I2(g) H= +14.9 KJ/molC. 形成化学键时共放出能量 862KJ 的化学反应D能量变化如右图所示的化学反应8. 可
4、逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率如下，其中反应最快的是 A. v(A)=0.3mol/ (Ls) B. v(B) =0.6mol/ ( Ls)C. v(C)=0.4mol/ ( Ls) D. v(D)=0.45mol/ (Ls)9、可逆反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是A.混合气体密度恒定不变 B.混合气体的颜色不再改变 C.H2、I2 、HI 的浓度相等D.I2 在混合气体中的体积分数与 H2 在混合气体中的体积分数相等10.反应：A（g）+3B（g） 2C（g）H0 达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A
5、.正反应速率变大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率变大，平衡向逆反应方向移动第 2 页 共 5 页C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动11已知通常情况下，1molC（石墨）完全燃烧生成 CO2 气体时放热 393.5KJ，1molCO 气体完全燃烧生成CO2 气体时放热 283.0KJ。下列说法正确的是A石墨燃烧生成 CO 气体的热化学方程式为：2C(石墨)+O2(g)=2CO(g) H=-110.5kJ/molBC (石墨) 不完全燃烧，生成 CO2 和 CO 两种气体时，可放热 283
6、.0kJCC( 石墨) 和 CO2(g)反应生成 CO(g)的反应是吸热反应D若金刚石的燃烧生成 CO2 气体放出的热量大于石墨，则石墨变成金刚石的变化是放热反应12下列各组热化学方程式中，H 前者大于后者的是C(s) O2(g)CO2(g)； C(s)1/2O2(g)CO(g) S(s)O2(g) SO2(g)； S(g)O2(g)SO2(g) H2(s) 1/2O2(g)H2O(l) ； 2H2(g)O2(g)2H2O(l)2KOH (aq) H2SO4(aq)K2SO4(aq)2H2O (l)； 2KOH (aq) H2SO4(浓)K2SO4(aq) 2H2O (l) A B C D 1
7、3反应 H2（ g）+I2 （g ） 2HI（g）的平衡常数 K1；反应 HI（g） 1/2H2（g ）+1/2I2（g）的平衡常数 K2 ，则 K1、K2 的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）AK1=2K2 BK1=K22 CK1=1 /K22 DK1=1/2K214在密闭容器中有可逆反应：nA(g)+mB(g) pC(g) H0 处于平衡状态（已知 m+np） ，则下列说法正确的是升温，c（B ）/c（C）的比值变小 降温时体系内混合气体平均相对分子质量变小加入 B，A 的转化率增大 加入催化剂，气体总的物质的量不变加压使容器体积减小，A 或 B 的浓度一定降低若 A 的反应速率为 vA
8、，则 B 的反应速率为 nvA /m A. B. C. D. 15对在密闭容器中进行的可逆反应：4NH3(g)+5O2 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A.反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的 n(NH3)n(O2）=11B.反应达到平衡后，再向体系中充入 O2，将提高 NH3 的转化率C.反应达到平衡时，若向体系中充入稀有气体，速率增大D.当 v 正（NH3):v 正（NO ）=11 时，说明该化学反应已经达到平衡16对于可逆反应：2A()B() 2C()； H 0，下列各图正确的是A B C D 17将等物质的量的 F2 和 ClF 混合，在密闭容器中发生反
9、应： F2(g)+ClF(g) ClF3(g)；H0。下列叙述中正确的是A恒温恒容，当 ClF 转化 40% 时，容器内的压强为初始时的 0.8 倍B若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1， 则反应一定达到平衡状态(正 ) (逆 ) 压强 P(C)100500时间 t有催化剂无催化剂时间 tc(C) A的转化率10010压强 P第 3 页 共 5 页C达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移D平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量减小18下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 A新制的氯水在光照条件下颜色变浅
10、B加入催化剂有利于氨的氧化反应C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率二、填空题（本题共 3 小题，共 30 分）19、 （ 10 分）25时，50mL0.1mol/L 醋酸中存在下述平衡： 。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？加入少量冰醋酸，平衡将 ，溶液中 c(H+)将 （增大、减小、不变） ；加入一定量蒸馏水，平衡将 ，溶液中 c(H+)将 （增大、减小、不变）加入少量 0.1mol/L 盐酸，平衡将 ，溶液中 c(H+)将 （增大、减小、不变）加入 20mL0.10mol/LNaCl，平衡将 ，溶液中 c(H+)将 （增大
11、、减小、不变）20、 （ 10 分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。（1 ）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H=131.3 kJmol-1，S= 133.7J(Kmol) -1 该反应能否自发进行与 有关；一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同） 。 a容器中的压强不变 b1 mol HH 键断裂的同时断裂 2 molHO 键c v 正(CO) = v 逆(H2O) dc(CO)=c(H2)（2 ）将不同量的 CO
12、(g)和 H2O(g)分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据：起始量/mol 平衡量/mol 实验组 温度/ H2O CO H2 CO达到平衡所需时间/min1 650 2 4 1.6 2.4 52 900 1 2 0.4 1.6 33 900 a b c d t实验 1 中以 v(CO2) 表示的反应速率为 。该反应的逆反应为 （填“吸”或“ 放”）热反应（3 ）目前工业上有一种方法是用 CO2 来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) ，右下图表示该反应进行过程中能量(
13、单位为 kJmol-1)的变化。在体积为 1 L 的恒容密闭容器中，充入 1mol CO2 和 3mol H2，下列措施中能使 c (CH3OH)增大的是_。a升高温度 b充入 He(g)，使体系压强增大c将 H2O(g)从体系中分离出来 d再充入 1mol CO2 和 3mol H221、 (10 分)一定条件下，在体积为 3 L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为 Cu2O/ZnO）：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)根据题意完成下列各题：第 4 页 共 5 页（1 ）反应达到平衡时，平衡常数表达式 K ，升高温度，K 值 （填“ 增大”、 “减小”或 “不变 ”）
14、。（2 ）在 500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2) （3 ）在其他条件不变的情况下，对处于 E 点的体系体积压缩到原来的 1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a. 氢气的浓度减少 b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快c. 甲醇的物质的量增加 d. 重新平衡时 n(H2)/n(CH3OH)增大（4 ）据研究，反应过程中起催化作用的为 Cu2O，反应体系中含少量 CO2 有利于维持催化剂 Cu2O 的量不变，原因是： （用化学方程式表示）三、计算题（本题共 2 小题， 16 分）22（ 8 分） 一定温度下，将 2mol SO2 气体和 1mol O2 气体通过一密闭容器中
15、，发生如下反应：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g)。请填写下列空白：若容器体积固定为 2L，反应 1min 时测得剩余 1.2mol SO2，SO3 的浓度为 0.4mol/L。1min 内，O2 的平均反应速率为 ；若反应经 2min 达到平衡，平衡时 SO3 的浓度_ _0.8mol/L(填“大于” 、 “等于” 或“小于”)；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时 SO3 的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质 SO2、O2 、SO3 的物质的量 a、b、c 之间应满足的关系式 ； 。23 （ 8 分）恒温下，将 a mol N2 与 b mol H2 的混合气体通入
16、一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） （注: 要求每步均要写出计算过程）（1 ）若反应进行到某时刻 t 时，nt（N2）=6.5 mol，nt（NH3）=3 mol,计算 a 的值。（2 ）反应达平衡时，混合气体的体积为 358.4 L（标况下） ，其中 NH3 的含量（体积分数）为 25%。计算平衡时 NH3 的物质的量。（3 ）平衡混合气体中，n（N2）n（H2 ）n（NH3）等于多少？参考答案1-5 DDCAD 6-10 CDABC 11-15 CDCBB 16-18 AAB第 5 页 共 5 页19、 CH3COOH CH3COO-+ H+
17、（2 分）向电离方向移动 （1 分） 增大 （1 分）向电离方向移动 （1 分） 减小 （1 分）向离子结合成分子的方向移动（1 分） 增大（1 分） 向电离方向移动 （1 分） 减小（1 分）20、 (1)温度（2 分） bc（2 分）(2) 0.16molL-1min-1 （2 分） 吸（2 分）(3)cd（2 分）21、 (1)K=c(CH3OH)/c(CO)c2(H2) （2 分） 减小（2 分）(2)2nB/3tBmol(Lmin)-1 （2 分）(3)b c （ 2 分）(4)Cu2O+CO 2Cu+CO2 （2 分）22、 （ 1）0.2 molL1min1 (2 分) （2 ）
18、小于(2 分) （3）a+c=2 (2 分) b+ c/2=1 (2 分)23、 (8 分)(1)解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的 N2 和生成 NH3 的物质的量之比为 12 ，设反应掉 N2的物质的量为 x mol。则 x61 2 解之 x3 a6.51.58。解法二： N2 3H2 2NH3开始时：a b 0转化 1.5 4.5 3t 时： 6.5 3在 t 时生成 3 mol NH3，消耗了 1.5 mol N2，所以 a6.5+1.58 （3 分）(2)n (NH3)=(358.4L/22.4L/mol)25%=16 mol25%=4 mol（3 分）(3) 332（3 分）
