1、武汉外国语学校 2018-2019 学年度上学期末考试高二化学试题考试时间：2018 年 11 月 16 日 命题人：李砚耘 满分：100 分可能需要用到的相对原子质量：Na:23 S: 32 Cl:35.5 O: 16 Ag:108一：选择题1、下列说法错误的是：A.与其他能源相比，电池有能量转换效率高，功能可靠，使用方便，易于维护等优点。B.判断一种电池的优劣主要看比能量或比功率以及可储存时间的长短。C.直接从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、蒸汽、风力、石油等。D.燃料电池组合成的燃料电池发电站，由于能量转换率高，排放的废弃物较少，被誉为“绿色”发电站。2、铅蓄电池充电时，硫酸铅（
2、）A.在阳极生成 B.在阴极生成 C.在两个电级生成 D.在两个电极除去3、物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液，其中 pH 依次为 8、9、10，则HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ）AHX、HZ 、HY BHZ、HY、HX CHX、HY、HZ DHY、HZ 、HX4、某溶液中 FeCl3 的水解反应已达平衡 FeCl33H 2O Fe(OH)33HCl 若要使 FeCl3 的水解程度增大，应采取的方法是（ ）A加入 Na2SO4 固体 B加入 AgNO3 固体 C加 FeCl3 固体 D加热5、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）ANH
3、 4+2H 2O NH3H2OH 3O+ BHCO 3 + H2O H3O+ + CO32CCO 2+H2O HCO3 + H+ DCl 2H 2O H Cl HClO6、为了除去 CuCl2 酸性溶液中的 Fe3+，可以在加热的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（ ） ANH 3H2O BNaOH CNa 2CO3 DCu(OH) 27、一种一元强酸 HA 溶液中加入一种碱 MOH 反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是（ ）A加入的碱过量 B混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C生成的盐不发生水解 D反应后溶液中 A 、M 物质的量浓度相等8、等物质的量浓度的下列溶液中，NH
4、4 的物质的量浓度最大的是（ ）ANH 4Cl BNH 4HCO3 CNH 4HSO4 DNH 4NO39、pH=9 的 Ba(OH)2 溶液与 pH=12 的 KOH 溶液，按 4:1 的体积比混合，则混合溶液中c(H+)为（单位：molL 1 ） （ ）A (4109 +11012 ) B (8109 +11012 )C510 12 D510 1010、 若溶液中由水电离产生的 c(OH )110 14 molL1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ）AK Na Cl NO3 BAl 3 Na NO3 Cl CK Na Cl AlO2 DK Fe2+ SO42 NO311
5、、pH2 的 X、Y、Z 三种酸的溶液各 1 mL，分别加水稀释到 1000 mL，其 pH 与溶液体积(V) 的变化关系如图所示，下列说法中错误的是AX 是强酸，Y 和 Z 是弱酸 B稀释前酸的浓度大小为 c(Z)c(Y)c(X)C稀释前酸的电离程度大小为 XYZ DpH2 时，X、Y、Z 都是稀溶液12、已知室温下，Al(OH) 3 的 Ksp 或溶解度远大于 Fe(OH)3。向浓度均为 0.1molL1 的Fe(NO3)3 和 Al(NO3)3 混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液。下列示意图表示生成 Al(OH)3 的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系，合理的是13、以 MnO
6、2为原料制得的 MnCl2溶液中常含有 Cu2+、Pb 2+、Cd 2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括 MnS 在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的 MnCl2根据上述实验事实，可推知 MnS 具有的相关性质是（ ）A. 具有吸附性B. 溶解度大于 CuS、PbS、CdSC. 溶解度小于 CuS、PbS、CdSD. 溶解度与 CuS、PbS、CdS 相同14、室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化） ，实验数据如下表：起始浓度/（ molL1 ）实验编号c（HA） c(KOH)反应后溶液的 pH 0.
7、1 0.1 9 x 0.2 7下列判断不正确的是A.实验反应后的溶液中： c(K )c(A )c(OH )c(H )B.实验反应后的溶液中： c(OH )=c(K )c(A )= molL1 KW1X10 9C. 实验反应后的溶液中： c(A )c(HA)0.1molL 1D. 实验反应后的溶液中：c(K )=c(A )c(OH ) =c(H )15、在常温下向 10mL 浓度均为 0.1mol/L 的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加 0.1mol/L盐酸，溶液的 PH 值随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是：A、 在 a 点的溶液中 c(Na+) c(CO32 ) c(Cl ) c
8、(OH ) c(H )B、 在 b 点的溶液中，0.0012n(CO 32 )+n(HCO3 )C、 在 c 点的溶液 PHc(Ca2 )。精制流程如下（淡盐水和溶液 A 来自电解池）：盐泥 a 除泥沙外，还含有的物质是 。过程 I 中将 NH4 转化为 N2 的离子方程式是 。BaSO 4 的溶解度比 BaCO3 的小。过程 II 中除去的离子有 。经过程 III 处理，要求盐水 c 中剩余Na2SO3 的含量小于 5mg/L。若盐水 b 中NaClO 的含量是 7.45mg/L，则处理 10m3 盐水 b，至多添加 10% Na2SO3 溶液 kg（溶液体积变化忽略不计） 。四、综合计算题
9、22、CO 2 是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：（1）CO 2 可以被 NaOH 溶液捕获。若所得溶液 pH=13，CO 2 主要转化为_（写离子符号） ；若所得溶液 c(HCO3)c(CO 32)=21，溶液 pH=_。 （室温下，H2CO3 的 K1=4107；K 2=51011）（3）O 2 辅助的 AlCO 2 电池工作原理如图 4 所示。该电池电容量大，能有效利用 CO2，电池反应产物 Al2(C2O4)3 是重要的化工原料。电池的负极反应式：_ _。电池的正极反应式：6O 2+6e=6O2-6CO2+6O2=3C2O42+6O2反应过程中 O2 的作用是_
10、 _。该电池的总反应式：_ _。23、在 25下，将 a molL-1 的氨水与 0.01 molL-1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl )。用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb（写出计算过程） 。24、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用，如航天员呼吸产生的 CO2用Sabatier 反应处理，实现空间站中 O2的循环利用。Sabatier 反应：CO 2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)；水电解反应：2H 2O(1) 2H2(g) +O2(g)。(1)将原料气按 n(CO2):n(H2)=1：4 置于密闭容器中发生 Sa
11、batier 反应，测得 H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线） 。（1） 200达到平衡时体系的总压强为 p，该反应平衡常数 Kp 的计算表达式为_。 （不必化简，用平衡分，压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）(2) 一种新的循环利用方案是用 Bosch 反应 CO2(g)+4H2(g) C(s)+2H2O(g)代替Sabatier 反应。已知 CO2(g)、H 2O(g)的生成焓分别为-394kJ/mol、-242kJ/mol，Bosch 反应的H=_kJ/mol。 （生成焓指一定条件下由对应单质生成 lmol 化合物时的反应热）一定条件下 Bosch 反应必须在高温下才能启动，原因是_。若使用催化剂，则在较低温度下就能启动。Bosch 反应的优点是_。
