1、人教版化学河北中考考点：第一单元 身边的化学物质 第 7 讲 酸和碱考点内容 年份 题型 题号 分值 考查方式2015 选择题3（D） 0.5 以选择题的形式考查稀释浓硫酸2015 实验探究题35（4） 1 在实验探究题中考查金属氧化物与盐酸的反应2015 计算应用题 36 5以计算题的形式考查酸与金属反应、计算所用稀硫酸的溶质质量分数1 常见的酸2014 选择题 6(A) 0.5 以选择题的形式考查浓硫酸和浓盐酸的性质2015填空及简答题30（1） 2以填空及简答题的形式考查氢氧化钙的化学性质2015填空及简答题31（2） 1 以框图推断题的形式考查氢氧化钙的用途2014 选择题 5(A)
2、0.5 以选择题的形式考查 NaOH 的化学性质2 常见的碱2013 实验探究题 35 3 以实验探究题的形式考查氢氧化钙的检测方法2015填空及简答题31（4） 1 以框图推断题的形式考查氢氧化钠与盐酸发生中和反应的化学方程式3 酸碱中和反应2013 计算应用题 36 5 以计算题的形式考查酸碱中和反应2015 选择题3（B） 0.5 以选择题的形式考查测溶液 pH2014 选择题 6(D) 0.5 以选择题的形式考查酸雨的 pH4 溶液的酸碱度2013 选择题 4（C) 0.5 以选择题的形式考查用 pH 试纸检验溶液酸碱性的方法本讲内容近 3 年在我省中考均有考查，重点考查内容为：常见酸
3、碱的主要性质、pH 的测定方法、酸碱中和反应。考查题型为：选择题、填空及简答题、实验探究题、计算题，占试卷分值约为 28 分，预计在 2016 年我省中考会重点考查酸、碱的化学性质及其具体应用。常见的酸1酸碱指示剂与溶液的酸碱性(1)常用的酸碱指示剂，如石蕊、酚酞，在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色。物质指示剂 酸性 碱性 中性紫色石蕊试液 紫色无色酚酞试液 无色(2)酸溶液_是酸性溶液，酸性溶液_是酸溶液；碱溶液 _呈碱性，碱性溶液_是碱溶液；盐溶液_呈中性，呈中性的溶液_是盐溶液(填“一定” 或“不一定”)。(3)显酸性的溶液都含有_离子，显碱性的溶液都含有 _离子。【温馨提示】发生变色的
4、是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液。2常见的酸(1)浓硫酸和浓盐酸的比较浓硫酸 浓盐酸溶质的化学式 _ _颜色 无色 无色，工业盐酸因含 Fe3 杂质略显_色状态 黏稠的液体 液体气味 无 _挥发性 无瓶口有_出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴物理性质水溶性 溶于水_大量热量 与水以任意比例互溶用途重要化工原料。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等重要化工产品；除锈、制药；胃液中含有盐酸，可帮助消化(2)浓硫酸的特性及稀释方法吸水性：可作气体干燥剂，可以干燥_(从 H2、O 2、CO 2、CO、NH 3 中选择)，但不可干燥_。干燥气体时
5、导管应注意“_” 。浓硫酸吸水是物理变化。强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%5% 的_溶液，若是稀硫酸，是否也要处理？答：_。浓硫酸的稀释：一定要把_沿器壁慢慢注入_中，并用_不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中。因为水的密度小于浓硫酸的密度，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立即沸腾，使酸液向四周飞溅，非常危险。3稀酸的化学性质(具有相似性质的原因：都含有 H )(1)与指示剂反应：能使紫色石蕊试液_，使无色酚酞试液 _。(2)与活泼金属反应一般生成_。如实验
6、室制氢气的反应原理：_。(3)与金属氧化物反应一般生成_。如：CuOH 2SO4=_；Fe 2O36HCl =_。(4)与碱发生_反应一般生成_，反应过程中伴随热量的释放。如NaOHHCl =_；2NaOHH 2SO4=_。(5)与某些盐反应一般生成_。如实验室制取 CO2 的反应原理：_。常见的碱1氢氧化钠和氢氧化钙的对比氢氧化钠 氢氧化钙化学式 _ _俗名 苛性钠、_碱、_碱 _、消石灰色、态 白色、固体 白色、粉末溶解性 _溶于水并_大量的热 _溶于水，溶解度随温度升高 而_吸水性 在空气中容易吸收水分而_，可作某些气体的干燥剂，但不能 几乎不吸收水分干燥_等腐蚀性有强烈的腐蚀性，若不慎
7、将碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗，再涂上_溶液有腐蚀性制取 _=CaCO32NaOH _，该反应_大量的热用途重要的化工原料，广泛应用于_、造纸、纺织、印染等工业。生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂作_材料，中和_土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液2.碱的化学性质(具有相似性质的原因：都含有 OH )(1)与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变_，使无色酚酞试液变 _。(2)与某些非金属氧化物等反应生成_。如氢氧化钠必须密封保存的原因：_；NaOH 吸收工业尾气SO2：_；检验 CO2 的原理：_。(3)与酸发生中和反应生成_。如熟石灰与盐酸、硫酸的反应为_。(4)与盐反应生成_。如2NaOHC
8、uSO 4=_；Ca(OH)2Na 2CO3=_。【归纳总结】稀酸的化学性质有 5 条，可伸出人的左手，将酸放在手心里，5 条性质好比人的 5 个手指头，如图 1 所示；碱溶液的化学性质有 4 条，可伸出人的右手，将碱放在手心里，4 条性质好比人的 4 个手指头，如图 2 所示。谐音记忆为：左手酸、右手碱，右手有点“残”(有四个手指头 )，双手搞定酸和碱。图 1 图 2酸碱中和反应1定义：_和_作用生成盐和水的反应叫做中和反应。2实质：酸溶液中的_离子和碱溶液中的_离子结合生成_。3应用：(1)改良土壤：如酸性土壤中可加入_( 填名称)；(2)处理工厂废水：含有稀硫酸的废水可用_来中和，反应的
9、化学方程式是_；(3)用于医药：中和胃酸可服用_性药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸 (HCOOH)，可涂些碱性物质(如肥皂水) 减轻痛痒。溶液的酸碱度1溶液的酸碱度常用 pH 表示。 pH 范围通常在 014 之间； pH_7 的溶液显酸性，pH_，酸性越强；pH_7 的溶液显中性；pH_7 的溶液显碱性，pH_，碱性越强。2测定 pH 的方法：用_ 蘸取被测液，滴到 pH 试纸上， pH 试纸显色后与_比较可得出溶液的 pH(注意：用 pH 试纸测出的 pH 一般记整数，为粗略读数)。3应用：通过测定 pH，可以了解空气污染情况、人体健康状况、促进农作物的生长等。正常雨水因溶有空气中的_略显酸性，酸
10、雨 pH_；胃液的 pH_7；洗发液多呈_性，护发素多呈_性，因弱酸性的环境利于头发的生长，所以使用时先用_，后用_。【归纳总结】有关酸碱度知识可以巧记为：“小酸、大碱、7 中性；越小越酸、越大越碱(甜)” 。命题点 1 常见的酸硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成。(1)酸的化学性质 化学方程式举例与酸碱指示剂反应与多种活泼金属反应 MgH 2SO4=MgSO4H 2与某些金属氧化物反应 与碱反应 _ CaCO32HCl =CaCl2CO 2H 2O(2)生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋
11、，可补充人体需要的微量元素_，该反应的原理体现了酸的化学性质_( 填序号) 。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用_。(3)盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有_。思路点拨：(1)酸可以与某些金属氧化物反应生成盐和水，如：氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水；酸与碱可以发生中和反应生成盐和水。如：氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水；反应中的CaCO3 属于盐，HCl 属于酸，为酸与某些盐的反应。(2)醋酸能与铁反应，可为人体补充所需的微量元素铁，该反应属于金属与酸的反应；醋酸可以用来除铁锈或者除水垢等。(3)盐酸、硫酸、醋酸在水溶液中都会解离出氢离子，故具有相似的化
12、学性质。掌握酸的五条化学性质(能与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应) 是正确解答此类试题的关键。1(2015遵义)酸溶液中都含有 H ，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( )A能使紫色石蕊试液变为红色B能与氢氧化钠溶液反应生成水C能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D能与锌反应生成氢气2(2015嘉兴)对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示(“” 表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。(1)已知 X 是金属单质，则 X 可以是_
13、(填一种即可)。(2)请写出稀硫酸与 Y 反应的一个化学方程式： _。3(2015广州)盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。(1)增大压强，HCl 由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_。(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。可以看到的现象是_。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：_、 _、 _下列金属中能与盐酸发生类似反应的是_(填字母)。ACu BMg C Al D Ag命题点 2 常见的碱(2015 茂名)归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与
14、碱反应的物质 )(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变_。(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为_ ，所以氢氧化钠必须密封保存。(3)请帮小明补充完整性质 3 箭头上方的反应物质是_(填“酸”“碱”或“ 盐”)。(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_(填化学符号)。思路点拨：碱的化学性质为能使无色酚酞试液变红，能和某些非金属氧化物反应，能和酸发生中和反应，能和某些可溶性盐发生复分解反应，具有相似化学性质的原因是碱溶液中都含有 OH ；氢氧化钠易吸水发生潮解，吸收空气中的二氧化碳发生反应变质生成碳酸钠和水，需要密封保存。掌握常见碱的化学性质(碱溶液能使无色酚酞变红，能与非金属氧化物、
15、酸、某些可溶性盐溶液反应)是解决问题的关键。4(2015北京)下列物质常用于改良酸性土壤的是 ( )A熟石灰 B烧碱C食盐 D大理石5下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )A能去除油污，可作炉具的清洁剂B在空气中能与二氧化碳反应生成碳酸钠C易溶于水，溶解时放出大量的热D水溶液能使牵牛花汁液变红6(2015铜仁)酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的_，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：(1)小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应说明 NaOH 必须密封保存，否则在空气中要
16、变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为_。(2)要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的的是_。A稀 HCl B酚酞试液CCaCl 2 DCa(OH) 2(3)为了验证反应，小丽将无色酚酞试液分别滴入 NaOH 溶液和澄清石灰水中，溶液都由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出_。(4)依据反应，KOH 能与下列物质反应的是 _。AH 2SO4 BBaCl 2CCuSO 4 DNa 2CO3发生反应的化学方程式为_。命题点 3 酸碱中和反应(2015 南宁)请完成以下实验报告的填写。实验名称：酸和碱的中和反应实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应。供选择的仪器和药品：
17、试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液。实验步骤 实验现象 实验结论、解释(1)在_中加入约 1 mL 氢氧化钠稀溶液，用胶头滴管滴入几滴酚酞溶液溶液显 色 碱能使酚酞溶液变色(2)然后，_，直至溶液恰好变无色为止溶液颜色最后褪去两者能发生反应，反应的化学方程式是_思路点拨：(1)根据可供选择的仪器和药品，该实验需在试管中进行，氢氧化钠稀溶液能使酚酞溶液显红色；(2)要验证氢氧化钠能否与盐酸发生反应，需向盛有氢氧化钠稀溶液的试管中滴加稀盐酸，二者发生反应生成中性的氯化钠和水，酚酞由红色变无色。试题考查酸碱中和的简单实验，要求能够根据实验要求选择仪器和药品。回忆基础实验中操作步骤
18、、现象、注意事项等，即可解答此类试题。7(2015福州)下列应用与中和反应原理无关的是 ( )A用浓硫酸干燥湿润的氧气B用熟石灰改良酸性土壤C服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸8(2015宜昌)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化图像，如图所示。下列说法正确的是( )A图中 c 点所示溶液呈碱性B图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4 和 H2SO4C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应9(2012河北)在
19、学习“ 酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。老师揭秘：“空” 杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：(1)“空”杯内涂抹的物质可能是_溶液。(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是_ 。(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性_(填“能”或“不能”)，理由是_。命题点 4 溶液的酸碱度(2015 石家庄四区联合模拟)下表为人体内几种体液或代谢产物的正常 pH 范围。其中碱性最强的是( )体液 A.胃液 B.尿液 C.血液 D.小肠液pH 0.81.5 5.07.0 7.47.5 7.88.
20、0思路点拨：pH7 的溶液显碱性， pH 越大，碱性越强。根据 pH 与溶液酸碱性的关系判断。10(2015兰州)一些食物的近似 pH 如下表，对照表中信息，下列说法不正确的是( )食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清pH 3.54.5 2.93.3 6.36.6 7.68.0A.鸡蛋清和牛奶显碱性B苹果汁和葡萄汁显酸性C苹果汁比葡萄汁酸性强D胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁11(2015重庆 B 卷) 某同学用 pH 试纸测得以下液体的 pH，实验过程中 pH 试纸变成蓝色的是( )A雨水 pH6 B食醋 pH3C肥皂水 pH10 D食盐水 pH712(2015重庆 A 卷)同样是清洁剂，炉具
21、清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是( )A测得炉具清洁剂 pH13B测得厕所清洁剂 pH8C炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红实验一 酸、碱的化学性质实验步骤 实验现象 实验结论(1)紫色石蕊试液遇稀盐酸、稀硫酸变成_色，遇氢氧化钙、氢氧化钠溶液变成_色；无色酚酞试液遇稀酸_色，遇氢氧化钙、氢氧化钠溶液变成_色(2)将两个生锈的铁钉分别放入两支各盛有 2 mL 稀盐酸的试管中；将其中一支铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象发现铁锈消失，溶液变成_色； 铁钉表面有_产生说明氧化铁、铁均与稀盐酸反应：Fe2O36HCl
22、= =2FeCl33H2O； Fe 2HCl=FeCl2H 2(3)向盛有硫酸铜溶液的试管中滴入几滴氢氧化钠溶液；然后再加入稀盐酸产生_；蓝色沉淀消失2NaOHCuSO 4=Cu(OH)2Na 2SO4；Cu(OH)22HCl =CuCl22H 2O(4)向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入 12 滴酚酞溶液，振荡； 然后用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸；将反应后的溶液置于蒸发皿中加热，使液体蒸干溶液变_；溶液由红色恰好变成_色；发现有_出现反应为NaOHHCl= =NaClH 2O(5)向两支试管中各加入少量相同的氢氧化钙粉末，然后各加入 1 mL 水，振荡；再各滴入 12 滴酚酞溶液； 继续向一支试管中
23、加溶液浑浊，粉末不能全部溶解；溶液变红；粉末仍不能全部溶解，红色不消失； 粉末全部溶解，红色消失说明氢氧化钙微溶于水，呈碱性，能与盐酸发生反应入约 1 mL 水，振荡； 向另一支试管中加入约 1 mL 稀盐酸，振荡注意：(1)(2)(5) 都采用了对比的方法。(2014 陕西)某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题：(1)A 组试管中都产生 H2。若要制得较纯的 H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是_。(2)B 组试管中实验现象相同，该现象是_。(3)写出 C 组任一试管中发生反应的化学方程式_。(4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是_( 填字母)。思路点拨：(1)根据盐酸具有
24、挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体，不纯净进行分析解答；(2)根据氧化铁能与酸反应生成铁盐和水，而铁盐溶液均呈黄色进行分析解答； (3)氢氧化钠溶液能与盐酸、硫酸发生中和反应生成盐和水；(4) 酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，A、B、C、E 分别能体现酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应；D 中盐酸能与硝酸银溶液反应，硫酸能与氯化钡溶液反应，故五组实验中没有体现酸的通性的是 D。(5)B 组实验原理可用于除铁锈，写出用盐酸除铁锈的化学方程式_。(6)C 组试管中实验现象也相同，该现象是_。(7)写出 D 组任一试管中发生反应的化学方程式_。(8
25、)写出 E 组实验稀硫酸发生反应的化学方程式_ 。实验二 酸和碱的中和反应1实验操作图示：在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸2实验操作时应注意的问题(1)要用胶头滴管逐滴加入稀 HCl，而不是直接倒入，可防止加入的稀 HCl 过量。(2)反应过程中要用玻璃棒不停地搅拌，是为了让滴入的稀 HCl 均匀而又充分地与 NaOH 溶液接触，并快速地进行反应，从而保证整个反应恰好完全进行。(3)不能把反应容器由烧杯改为试管。这是因为试管口细颈长，易使稀 HCl 滴到试管内壁上，很容易出现：反应虽然已恰好完全进行，但挂在试管内壁上的稀 HCl 流下来后，导致稀 HCl 过量。3中和反应中指示剂的选择一般选用无色酚
26、酞试液。向氢氧化钠等碱溶液中滴入无色酚酞试液后，整个溶液呈现出特征颜色红色，当滴加稀 HCl 至溶液恰好为无色时，标志着酸碱恰好完全反应，从而可以防止加入稀 HCl的量过多或过少。指示剂如果选择紫色石蕊试液，紫色石蕊试液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，而蓝色与紫色之间没有明显的界限，不好区分。4中和反应的实质中和反应的实质是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水，即H OH =H2O。氢氧化钠与盐酸反应示意图5中和反应后溶液中溶质成分的判断在盐酸滴定碱(NaOH)时，当滴入最后一滴酸时，溶液刚好由红色变为无色，表明酸碱恰好完全反应，溶质只有 NaCl；在此之前，溶液呈红色，则溶
27、液中的溶质为 NaCl 和 NaOH；当恰好中和后(红色刚好消失) ，若继续滴入盐酸，则酸过量，此时溶液仍为无色，但溶质为 NaCl 和 HCl。故反应后若溶液无色，也可能含有酸，检验酸是否过量的方法有：滴加紫色石蕊溶液；用 pH 试纸；加入比较活泼的金属；加入碳酸盐。(2015 石家庄 42 中一模)在化学实验课上，老师为每组同学分别提供了氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞试液、pH 试纸等用品，让他们做有关酸碱性质的实验。以下是几位同学的做法：(1)小明同学想测氢氧化钠溶液的 pH 值，他的测定方法是_。(2)小红同学的实验如图所示：在烧杯中加入 5 g 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢
28、滴入 1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止，请回答：酚酞溶液的作用是_。写出该反应的化学方程式_，用玻璃棒搅拌的目的是_。当溶液颜色恰好变为无色时，这瓶溶液中溶质是_(写化学式)。思路点拨：测定溶液的 pH 时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照读出 pH。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水无明显变化，借助酚酞溶液可判断反应是否恰好完成，当溶液颜色恰好变为无色时恰好完全反应，此时溶液中溶质只有氯化钠。实验时用玻璃棒搅拌可使反应更充分。(3)酸碱中和反应的实质是_ 。(4)若小明同学用湿润的 pH 试纸测定氢氧化钠溶液的 pH 值，测定结果是否有
29、影响，说明理由_。(5)实验中判断酸、碱恰好完全反应的依据是_ 。(6)若实验开始时，小红同学忘记在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，滴加一定量盐酸后，滴加几滴酚酞试液，溶液呈无色，此时溶液中的溶质可能为_。第 7 讲 酸和碱一、选择题1(2015石家庄 18 县摸底) 实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是( )A浓盐酸防止挥发BNaOH 溶液防止与 CO2 反应C浓硫酸防止吸水D生石灰防止与氧气反应2(2015丹东)下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是 ( )A浓硫酸 B氯化钠 C浓盐酸 D烧碱3(2014唐山丰南模拟)下列有关物质用途的说法不合理的是
30、( )A用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B氢氧化钠固体可用作食品干燥剂C食盐用于腌制咸鸡蛋或咸菜D碳酸氢钠用于治疗胃酸过多4(2015眉山)下列物质与对应的用途错误的是 ( )ANa 2CO3：治疗胃酸过多 B熟石灰：改良酸性土壤C稀盐酸：除铁锈 DpH 试纸：测定溶液的酸碱度5(2015郴州)下列没有运用中和反应原理的是 ( )A服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症B用熟石灰改良酸性土壤C蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒D用生石灰作干燥剂6. (2015重庆)某同学用 pH 试纸测得以下液体的 pH，实验过程中 pH 试纸变成蓝色的是( )A雨水 pH6 B食醋 pH3C肥皂水 pH10 D
31、食盐水 pH77(2015长沙)下列说法错误的是 ( )A用 pH 试纸测得醋酸溶液的 pH 为 9B用稀盐酸除去铁表面的铁锈C用熟石灰改良酸性土壤D浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂8(2015昆明)下列实验现象描述不正确的是 ( )A向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红B将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生C打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾D铵态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味的气体9(2014河北)分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是( )A浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性BO 2 和 O3 的分子构成不同，所以它们的化学性质不同C离子是带电荷的微粒，所以带
32、电荷的微粒一定是离子D酸雨的 pH 小于 7，所以 pH 小于 7 的雨水一定是酸雨10A、B、C 、 D 四种物质的转化关系如图所示，它们均为初中化学中常见的物质，其中 A 是一种黑色氧化物，B 物质的溶液呈蓝色。则 X 可能为( )AH 2SO4 BHClCNaOH D Cu(OH)2二、填空及简答题11(1)(2015邯郸二模)盐酸能够去除铁锈，该反应的化学方程式为_。(2)(2015南宁)盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有_性。稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有_。氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的
33、_而变质，所以氢氧化钠固体必须_保存。12(2015台州)如图为酸碱的化学性质知识网络， A、B、C 、D 是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答：(1)A、B、C 三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是_。(2)能同时实现反应和的物质可以是_，反应的实验现象为_。三、实验探究题13(2015江西)某校同学开展了如下 “溶液酸碱性的检验”的实验活动：图 1 图 2(1)把自制的紫色紫薯汁按图 1 所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色
34、 绿色图 1 中存放紫薯汁的仪器名称是_ ；据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是_，该汁液_(填“能”或“不能”) 作酸碱指示剂；(2)用 pH 试纸测定图 1 中部分溶液的酸碱度：草木灰水 pH7，属于_ (填“ 酸性”“中性”或“碱性”) 溶液，白醋 pH_(填“”“”或“”)7；(3)图 2 是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是_( 填“A”“B”或“C”，下同) ，可能导致被测溶液的 pH 数值发生改变的错误操作是 _。四、计算应用题14(2015黔西南)化学综合实践活动小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物是氢氧化钠，为了测定污水中
35、氢氧化钠的含量，他们量取 80 g 污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为 5%的稀盐酸至 73 g 时恰好完全反应(污水中的其他成分不与盐酸反应)。求污水中氢氧化钠的质量分数。一、选择题1(2015宜宾)一些食物的近似 pH 如下，下列说法不正确的是( )食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清pH 2.93.3 3.54.5 6.36.6 7.68.0A.葡萄汁比苹果汁的酸性强 B苹果汁和葡萄汁都能使石蕊试液变红C牛奶和鸡蛋清都接近中性 D胃酸过多的人应少饮苹果汁2(2015保定一模)下列操作过程中，溶液 pH 随加入物质质量变化与图所示相符的是( )A向硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B向氢氧化钠溶液
36、中逐滴加水稀释C向水中不断通入氯化氢气体D向稀盐酸中加入石灰石3(2015德州)要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( )硝酸铵和水 铁和稀硫酸 固体氢氧化钠和水 生石灰和水 石灰石和稀盐酸A B C D 4(2013石家庄 28 中基础检测) 小李在学习酸碱指示剂与常见酸碱溶液作用时，归纳了如图关系，图中 A、B 、C、D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸碱溶液作用时所显示的颜色，则其中表示不正确的是( )A紫色 B蓝色 C红色 D无色5(2015新疆)向部分变质的 NaOH 溶液中滴加过量稀盐酸，下列图像能正确反映对应变化关系的是( )二、填空及简答题6(2015苏州
37、)中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。(1)对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加 23 滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到_现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。将稀盐酸逐滴匀速加入到一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH 进行实时测定，得到的曲线如图 1、图 2 所示。由图 1、图 2 可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是
38、_。(2)对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到_，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是_。7已知 NaOH 容易与空气中的 CO2 作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的 NaOH固体后，设计方案，对这瓶 NaOH 固体变质情况进行了如下实验探究：回答下列问题：(1)上述实验操作的名称分别是操作 _，操作_。(2)根据上述实验，可以确定该固体_变质( 填“ 已”或“未”)。(3)步骤中加过量氯化钙溶液的目的是_。(4)若测得 E 的 pH7，则 A 的成分是_；若测得 E 的 pH7，则 A 的成分是_。三、实验探究题8(2015随州)实验中学九(2)班化学兴趣小组的同学以“酸碱中和反应”为课题进行探究。小颖同学向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸前忘了加入指示剂，导致实验中未观察到明显现象。部分同学产生疑问：反应后溶液中溶质有哪些？请你和他们一起探究
