1、第十一单元 盐 化肥课题 1 生活中常见的盐第 1 课时 几种常见的盐几种常见的盐在日常生活中的用途物质 俗称 物理性质 用途氯化钠 食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大(1)作调味品；(2)作防腐剂；(3)消除积雪(降低雪的熔点)；(4)工业上用 NaCl 溶液来选种；(5)制生理盐水(0.9%的NaCl 溶液)碳酸钠纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于制玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠小苏打 白色晶体，可溶于水用作制糕点所用的发酵粉；医疗上，用于治疗胃酸过多碳酸钙石灰石、大理石的主要成分白色固体，难溶于水 建筑材料、补钙剂、牙 膏中的摩擦剂备注1.粗盐中由于含有氯化
2、镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解22NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2；NaHCO 3HCl =NaClH= = = = = 2OCO 21日常生活中的盐，通常指食盐，主要成分为 NaCl；化学中的盐，是一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。2纯碱不是碱，而是一种盐，其水溶液显碱性。知识点 几种常见的盐1氯化钠：_的主要成分，主要用于_、配制_、工业原料、消除公路积雪。2碳酸钠：俗名_，广泛用于_、_、_、_的生产。3碳酸氢钠：俗名_，是_的主要原料；治疗_过多的一种药剂。4碳酸钙：用作_；用作_。1(梅州中考)下列生活中常见的物质，其主要成分属于盐的是
3、( )A活性炭 B水晶(SiO 2)C草木灰(K 2CO3) D食醋(CH 3COOH)2(益阳中考)2015 年 5 月 28 日，广东省发布“输入性中东呼吸综合征”疑似病例后，许多中小学校为预防传染病的扩散，要求学生在饭前便后用 84 消毒液洗手。84 消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，则 NaClO 属于( )A氧化物 B酸C碱 D盐3(潍坊中考)下列物质的名称、俗称对应正确的是( )A乙醇白酒 B硫酸铜晶体胆矾C碳酸氢钠苏打 D氧化钙熟石灰4下列说法不正确的是( )A小苏打是碳酸氢钠的俗称，是发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症B纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织品、洗
4、涤剂的生产C大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料D胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲5下列物质如混入食品中，会导致食物中毒的是( )ANaCl BNaNO 2CNa 2CO3 DC 2H5OH6身边处处有化学。请从下列 6 种物质中选择合适的物质的序号填空：小苏打 石灰石 盐酸 酒精 水银 食醋(1)医用体温计里的物质通常是_；(2)生活中常用_来除去热水瓶内壁的水垢；(3)能用作建筑材料的是_；(4)发酵粉的主要成分之一是_。 7(衡阳中考)下列各组物质中，按酸、碱、盐的顺序排列的是 ( )AKNO 3、NaOH 、HClBCa(OH) 2、 HCl、NaClCH 2SO4
5、、Na 2CO3、Ba(OH) 2DHNO 3、KOH、CuSO 48(江西中考)做面包时常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是 ( )A食盐 B小苏打 C蔗糖 D烧碱9下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是( )A石灰石、大理石 B纯碱、小苏打C生石灰、消石灰 D干冰、冰10(眉山中考)下列物质与对应的用途错误的是( )ANa 2CO3：治疗胃酸过多B熟石灰：改良酸性土壤C稀盐酸：除铁锈DpH 试纸：测定溶液的酸碱度11(泰安中考)氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：(1)NaClNH 3CO 2H 2O=NaHCO3NH 4Cl；(2)2NaHCO3
6、Na2CO3CO 2H 2O。对上述信息的有关理解不正确的是( )= = = = = A用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B(1)中析出晶体后剩余溶液只有一种溶质C氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳D碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解12推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )A氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物BNaOH 溶液中的 OH 能与酸反应，则 KOH 溶液中的 OH 也能与酸反应C饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质D盐是由金属离子和酸根离子组成的， NH4NO3 中没有金属离子，不属于盐13(永州中考)我市九嶷山景区溶洞多，紫霞岩
7、就是其中之一，洞内的钟乳石千姿百态，形成这些溶洞的 “主角”是碳酸钙、二氧化碳和水。石灰石中的碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水，会生成碳酸氢钙，而溶解在水中的碳酸氢钙，如果受热或大气压强变小，就会转化为碳酸钙、二氧化碳和水，不溶于水的碳酸钙与其他不溶性物质一起沉积下来，经长时间聚积就形成了美丽的钟乳石。试回答：(1)钟乳石属于_(填“ 混合物”或“纯净物”)。(2)钟乳石的形成过程中碳酸氢钙转化为碳酸钙的化学方程式为_；该反应属于_(填基本反应类型 )。14(泰安中考)我市盛产石灰石，其主要成分是 CaCO3。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎和 100
8、g 溶质质量分数为 10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：(假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为 25 g)反应时间/s 20 40 60 80 100烧杯和药品质量/g 137.8 135.6 m 134.5 134.5请计算：(1)表中的“m” 为_g；(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。( 计算结果精确至 0.1%)第 2 课时 碳酸盐的性质与复分解反应1组成里含有 CO (或 HCO )的盐，都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可用稀盐酸和澄清的23 3石灰水检验盐的组成中是否含有 CO (或 H
9、CO )，即 CO (或 HCO )的检验方法。23 3 23 32复分解反应是四种基本反应类型(化合、分解、置换、复分解) 之一，它包括中和反应。复分解反应的发生有三个条件：生成沉淀或生成气体或生成水。1AgCl、BaSO 4 是白色沉淀，难溶于水，也难溶于酸；CaCO 3、BaCO 3 是白色沉淀，难溶于水，能溶于酸。2非金属氧化物与碱的反应中，因未互换成分，因此不是复分解反应。如：CO 2Ca(OH)2=CaCO3H 2O。酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件反应类型 反应物条件 生成物条件碱盐 两者都可溶盐盐 两者都可溶盐酸盐可溶或难溶，但可溶于酸；酸必须可溶酸碱一种可溶即可至少具备下列
10、三个条件中的一个：(1)有沉淀生成(2)有气体生成(3)有水生成知识点一 CO 的检验231Na 2CO3、NaHCO 3 和 CaCO3 三种盐中含有 CO 或 HCO ，它们都能与_反应，生成_气23 3体。化学方程式分别为_，_，_。知识点二 复分解反应2由两种_相互交换成分，生成另外两种_的反应，叫做复分解反应。复分解反应发生的条件：生成物中有_或_或_。1检验碳酸盐化合物最好的试剂是( )A稀盐酸、澄清石灰水 B稀盐酸C澄清石灰水 D稀盐酸、带火星的木条2(泰安中考)医疗上，用小苏打治疗胃酸过多的原理是 NaHCO3HCl= =NaClCO 2H 2O，该反应的基本反应类型是( )A
11、化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应3(永州中考)下列各组物质在溶液中能发生反应且无明显现象的是 ( )ABaCl 2 与 Na2SO4 BHCl 与 NaHCO3CKNO 3 与 NaOH DNaOH 与 HCl4对于化学反应 AB= =CD，下列说法错误的是( )A若 A、B 为化合物，该反应不一定是复分解反应B若 A、C 为单质， B、D 为化合物，该反应一定是置换反应C若 A 为可溶性碱，B 为可溶性盐，则 C 和 D 可能是两种沉淀物D若 C、D 为盐和水，该反应一定是中和反应5(达州中考)只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH 溶液、CaCl 2 溶液的是( )AKCl
12、溶液 BK 2CO3 溶液 C稀盐酸 DNaNO 3 溶液6(梅州中考)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：(1)NH3 溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液显_色。(2)写出反应 I 的化学方程式：_；该反应的基本反应类型为_。(3)操作 a 的过程是蒸发浓缩、_、过滤。(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是_。 7(苏州中考)下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是 ( )A镁条在空气中燃烧生成氧化镁B锌粒和稀硫酸反应生成氢气C氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀D高温煅烧石灰石生成生石灰8(山西中考)对于化学反应 XNa 2C
13、O3=2YCaCO 3的分析错误的是( )A该反应属于复分解反应BY 中一定含有钠元素CX 一定是熟石灰DX 中阴离子化合价是1 价9(佛山中考)分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终得到无色、透明溶液的是 ( )ANaOH H 2SO4 BaCl 2BNaOH CuSO 4 NaClCHNO 3 KNO 3 K 2SO4DNa 2SO4 FeCl 3 KCl10(台州中考)下列关于科学实验中“操作现象结论”的描述正确的是( )A在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐B在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子C某溶液用 pH 试纸测试，
14、试纸变蓝色(pH 约为 10)，该溶液一定是碱性溶液D在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应11(成都中考)按下表进行实验，有关说法及分析错误的是 ( )操作 向少量 NaOH 溶液中滴加 CuSO4 溶液 向少量 BaCl2 溶液中滴加 CuSO4 溶液现象 白色沉淀化学方程式 CuSO42NaOH= =Cu(OH)2Na 2SO4A.有蓝色沉淀B反应的化学方程式为：CuSO 4BaCl 2=BaSO4CuCl 2C两个反应都属于复分解反应D只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应12(重庆中考)某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行
15、实验：氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 稀盐酸 硝酸钾溶液(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了和。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是_。(2)选择_( 填序号)两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为_。(3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是_( 填序号)。A锌与稀硫酸反应 B天然气燃烧C石灰石与稀盐酸反应 D过氧化氢分解13小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为氯化钠) 中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验： 在三个烧杯中分别加入 11.0 g 样品及足量的水配成溶液； 向三个烧杯中分别加入一定质量的质量分数为 10.0%
16、的氯化钙溶液；将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：烧杯 烧杯 烧杯加入质量分数为 10.0%的氯化钙溶液的质量(g) 55.5 120.0 150.0白色固体的质量 (g) 5.0 10.0 10.0样品中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到 0.1%)第 3 课时 盐的化学性质1盐的化学性质(1)与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐。(2)与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸。(3)与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和碱。(4)与某些盐发生复分解反应生成另两种盐。2盐的鉴别(1)碳酸盐(CO )：一般是先加稀盐
17、酸，产生气体后再通入澄清的石灰水，看澄清石灰水是否变浑浊。23(2)硫酸盐(SO )：一般先加稀盐酸，再加 Ba(NO3)2 或 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，说明含 SO 。24 24(3)盐酸盐(Cl )：先加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀后再加稀硝酸，若沉淀不溶解，说明含 Cl 。3离子的共存(1)强酸性溶液中 H 不能和 OH 、CO 及 HCO 大量共存。23 3(2)强碱性溶液中 OH 不能和 NH 、Mg 2 、Al 3 、Fe 3 等大量共存。 4(3)能相互结合生成难溶性物质的离子不能大量共存。如：Ca 2 、Ba 2 、Mg 2 、Ag 与 CO ；Ba 2 与 SO
18、23；Ag 与 Cl 等。241检验 SO 时，先加稀盐酸为了排除 CO 对 SO 检验的干扰，因为 CO 和 Ba2 会生成 BaCO3 白24 23 24 23色沉淀。2带有银离子的沉淀有 AgCl 和 Ag2CO3 两种，Ag 2CO3 沉淀溶于酸，AgCl 沉淀不溶于酸。因此，检验 Cl 时，加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀后，一定要加稀硝酸看沉淀是否溶解。盐的溶解性可巧记为钾、钠、铵、硝溶水快(指这些盐均溶于水) ，硫酸钡不溶微银钙(指硫酸钡是沉淀，硫酸钙和硫酸银微溶)，硫酸钡、氯化银遇酸仍旧白 (指硫酸钡、氯化银不溶于稀酸 )。知识点 盐的化学性质1盐金属 新盐新金属FeCuSO
19、 4：_。2盐酸 新盐新酸CaCO3HCl：_。3盐碱 新盐新碱CuSO4 NaOH：_。4盐盐 新盐新盐Na2SO4Ba(NO 3)2：_。1(广安中考)将 X 溶液分别加入到 AgNO3 溶液、Na 2CO3 溶液、Na 2SO4 溶液中，反应均有白色沉淀生成。则X 是( )ABaCl 2 BHCl CNaOH DCa(NO 3)22(重庆中考 B 卷)在盐酸和硫酸的混合溶液中，能够大量存在的物质是( )ABaCl 2 BAgNO 3 C Na2SO4 DNa 2CO33(广安中考)在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是 ( )ANa 2CO3 溶液、KCl 溶液
20、BBaCl 2 溶液、KOH 溶液CFeSO 4 溶液、NaNO 3 溶液 DCuO、Na 2SO4 溶液4下列各组变化中，每一个转化在一定条件下均能一步实现的是( )A和 B 和 C和 D5(日照中考)某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如： NaHH 2O=NaOHH 2。CaH 2 与足量Na2CO3 溶液之间发生反应的产物有( )ACa(OH) 2 和 H2 BCaCO 3、NaOH 和 H2CNaOH 和 Ca(OH)2 DCa(OH) 2、CaCO 3 和 H26(郴州中考)有一包白色粉末可能是 CuSO4、CaCl 2、Na 2CO3、NaCl 四种物质中的一种或几种组成，为确
21、定该白色粉末的成分，进行了如下探究：(1)取少量该白色粉末溶于水，得到无色溶液，说明一定不存在_，理由是_。(2)向该溶液中加入过量的稀 HCl，产生大量的气泡，说明一定有_，一定没有_，理由是_。(3)将(2)所得溶液蒸发后只得到 NaCl 一种物质，则原白色粉末_(填“是”“ 否”或“不一定”)含有 NaCl。理由是_。7(菏泽中考)下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是 ( )AH SO K CO24 23BMg 2 Cl OH Na CFe 3 SO H Cl 24DNa Ba 2 NO SO 3 248(襄阳中考)完成对四组无色溶液成分的探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的
22、一组是 ( )AH 2SO4、Na 2SO4、KNO 3BCuSO 4、H 2SO4、NaClCNaOH 、NaCl、HClDH 2SO4、Na 2CO3、NaNO 39(德阳中考)将一定质量的 Ba(OH)2 溶液与 Na2CO3 溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是( )AN 点时，所得溶液的 pH7BQ 点时，所得溶液中的溶质只含有 BaCl2CO 至 P 段发生反应的化学方程式为 NaOHHCl =NaClH 2ODP 至 Q 段发生反应的化学方程式为 Ba(OH)22HCl= =BaCl22H 2O10
23、(益阳中考)下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是 ( )ACuSO 4 BaCl 2 H 2SO4BNa 2CO3 Ca(NO 3)2 HClCNa 2SO4 KNO 3 HClDFeCl 3 NaOH KMnO 411某同学对酸、碱、盐的知识进行了以下的梳理。(1)填写下表空格中的化学式：氯化钾 氯化钙 氯化钠 氯化镁 氯化铝 氯化锌 氯化亚铁氯化铜 KCl CaCl2 NaCl MgCl2 _ ZnCl2 FeCl2 CuCl2反思：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据_顺序归纳整理的。(2)为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图。请你在如图的圆圈
24、中填入适当的化学式或离子符号：(3)此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成( 如图)，比如用稀硫酸除铁锈；古代记载的湿法冶金技术有“ 曾青得铁则化为铜”，其中“ 曾青”是指硫酸铜溶液。请从、中任选一个，写出反应的化学方程式：_。12(广州中考)“低钠盐” 可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”在食盐中用 NaCl 中按照配方比例添加食用 KCl。国内某些生产厂家为改变 “低钠盐”口味还会加入少量镁盐(仅限 MgSO4 或 MgCl2)。(1)测得某“低钠盐”样品 a 中含有 NaCl 和 KCl 的质量分数均为 50%。该样品 a 的水溶液中，含量最多的离子是_(填离
25、子符号)。(2)探究某“低钠盐”样品 b 中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐(MgSO 4 或 MgCl2 中的一种) 。请设计实验方案，完成下列表格。限选试剂：BaCl 2 溶液、NaOH 溶液、AgNO 3 溶液、蒸馏水实验操作 预期现象及结论步骤 1：取少量样品 b 于烧杯中，_样品溶解，形成无色溶液步骤 2：取少量步骤 1 形成的溶液于试管中，再滴加少量 NaOH 溶液，振荡 _，说明样品 b 中添加了镁盐步骤3：_参考答案第 1 课时 几种常见的盐课前预习1食盐 腌渍食品 生理盐水 2.苏打(或纯碱) 玻璃 造纸 纺织品 洗涤剂 3.小苏打 焙制糕点 胃酸 4.建筑材料 补钙剂当堂
26、训练1C 2.D 3.B 4.B 5.B 6.(1) (2) (3) (4) 课后作业7D 8.B 9.A 10.A 11.B 12.B 13.(1) 混合物 (2)Ca(HCO 3)2=CaCO3CO 2H 2O 分解反应 14.(1)134.5 (2)共产生二氧化碳的质量为 2.2 g(137.8 g135.6 g)(135.6 g134.5 g)5.5 g设石灰石样品中碳酸钙的质量为 x。CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2100 44x 5.5 g x12.5 g10044 x5.5 g石灰石样品的质量：134.5 g5.5 g25 g100 g15 g石灰石样品中碳酸钙
27、的质量分数： 100%83.3%12.5 g15 g答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 83.3%。第 2 课时 碳酸盐的性质与复分解反应课前预习1稀盐酸 二氧化碳 2HClNa 2CO3=2NaClH 2OCO 2 NaHCO 3HCl= =NaClH 2OCO 2 CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2 2.化合物 化合物 沉淀 气体 水当堂训练1A 2.D 3.D 4.D 5.B 6.(1)红 (2)2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2 分解反应 (3)结晶 (4)= = = = = CO2课后作业7C 8.C 9.C 10.C 11.D 12.(1) 酚酞溶液
28、(2) 2NaOHCuSO 4=Cu(OH)2Na 2SO4 (3)C 13.设 11.0 g 样品中碳酸钠的质量为 x。Na2CO3CaCl 2=CaCO32NaCl106 100x 10.0 g x10.6 g106100 x10.0 g样品中碳酸钠的质量分数： 100%96.4%10.6 g11.0 g答：样品中碳酸钠的质量分数是 96.4%。第 3 课时 盐的化学性质课前预习1FeCuSO 4=CuFeSO 4 2.CaCO 32HCl =CaCl2H 2OCO 2 3.CuSO 42NaOH= =Cu(OH)2Na 2SO4 4.Na 2SO4Ba(NO 3)2=BaSO42NaNO
29、 3当堂训练1A 2.C 3.A 4.C 5.B 6.(1)CuSO4 CuSO 4 溶液呈蓝色 (2)Na 2CO3 CaCl 2 CaCl 2 和 Na2CO3 会发生化学反应生成难溶于水的 CaCO3 (3)不一定 步骤(2)中稀 HCl 与 Na2CO3 反应也会生成 NaCl课后作业7C 8.A 9.C 10.C 11.(1)AlCl 3 金属的活动性 (2)H 2O Na Cl (3)Fe 2O33H 2SO4=Fe2(SO4)33H 2O(或 FeCuSO 4=FeSO4Cu) 12.(1)Cl (2)加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌 有白色沉淀生成 取少量步骤 1 形成的溶液于试管中，再滴加少量的 BaCl2 溶液振荡 若有白色沉淀产生，则添加的是 MgSO4.若无明显现象，则添加的是 MgCl2
