1、 初中化学 2015 考题精选（18）物质构成1、下表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息。下列叙述错误的是（ ）A铝原子结构示意图的最外层有 3 个电子B元素的正化合价数一定等于原子的最外层电子数C核电荷数分别为 8 和 14 的元素，组成化合物的化学式为 SiO2D同一周期中，原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多答案 C2、下图中 A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图，E 是银元素在元素周期表中的信息。请回答下列问题：（1）图中 A、B、C、D 粒子共表示 种元素。（2）A、B、C、D 中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为 。（3）D 中 x =
2、。（4）E 中银元素原子的质子数为 ，一个银原子质量是一个碳 12 原子质量的 倍。答案 （1）三 （2） AlCl 3 （3）8 （4）47 93、维生素 C（白色）化学式：C 6H8O6每片 100mg，含 Vc 10%一日 3 次，每次 2 片饭后服用若发黄请勿食用！人体缺乏维生素 C（简写 Vc）就会患坏血病。右图为某品牌维生素 C 片说明书的一部分。根据信息进行回答： VC分子中碳、氢、氧原子的个数比为 （15） ；V C中碳元素的质量分数为 （16） ；176 克 VC的物质的量是 （17） mol，含有 （18） 个 VC分子。按标签说明书服用，则每天摄入 Vc （19） mg。
3、答案 (15) 343 (16) 9/22 (0.41 41% ) (17) 0.1（2 分） (18) 6.0210 22 (19)60（2 分）4、区别下列各组物质，选用的方法或试剂不正确的是（ ）物 质 选用的方法或试剂A 二氧化碳和氮气 燃着的木条B 二氧化锰和食盐 观看颜色C 氧气和二氧化硫 闻气味D 金属镁和铁 点燃观察现象答案 A5、人类对火星的探索取得了重大突破，右图是火星大气成分含量示意图。与空气的成分相比较，下列说法中正确的是 （ ）A.火星大气中 N2的体积分数小于空气中 N2的体积分数B.火星大气中 CO2的体积分数小于空气中 CO2的体积分数 C.火星大气中 O2的体
4、积分数大于空气中 O2的体积分数D.火星上大气中有稀有气体，空气中没有稀有气体答案 A6、类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果：酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。其中错误的是（ ）A只有 B只有 C只有 D全部答案 D7、元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表中 1-18 号元素的原子核外电子排布。（13 号元素的符号是 ；（2） 11 号元素的原子在化学反应中较容易 （选填“得”或“失”）电子，该元素属
5、于 元素（选填“金属”或“非金属”）；（3）列举 8 号元素对应单质的一种用途 ；（4）由金属活动顺序表可知，K 、Ca、 Mg 三种金属失电子能力由强到弱的顺序为：K Ca Mg，如图是三种原子的结构示意图，据此推测金属失电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与 有关。答案 8、请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：A水 B一氧化碳 C武德合金 D硝酸铵 E干冰 F肥皂水 制电路保险丝 ； 区分硬水与软水的是 ；最常见的溶剂是 ； 极易与血红蛋白结合的有毒气体 ；可用作人工降雨 ； 溶于水，溶液温度降低的是 。答案 9、有三瓶无色、无味的气体 x、y、z，它们分别是甲烷、氢气
6、、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有 y 和 z 火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入澄清的石灰水，振荡，只有 x 和 y 的烧杯内石灰水变浑浊。则 x、y、z 分别是（ ）ACH 4 H2 CO BCH 4 CO H2 CH 2 CH4 CO DCO CH 4 H2 答案 D10、化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空 （1）请用化学符号填空：氢元素 ；两个氢分子 ；铜原子 ；铵根离子 （2）图 1 是某微粒的结构示意图其中 X= 该微粒在化学反应中易 （填“得”或“失”）电子；写出一条从图 2 中获得的信息 （3）如图 3 所示是汽
7、车尾气治理过程中某反应的微观示意图请按要求回答问题图 3 中体现了在化学变化前后一定不变的是 （填序号）A元素种类；B原子种类；C分子数目；D原子数目图 3 中发生反应的化学方程式为 答案 11、 “化学家的主要工作是耕耘元素周期表” 科学家根据元素的结构和性质，将它们科学有序排列成元素周期表的形式请利用下表回答相关问题：（1）硅原子的核电荷数为 （2）16 号元素的原子在化学反应中比较容易 （选填“得”或“失”）电子，该元素属于 （选填“金属”或“非金属”）元素（3）写出表中关于 6 号元素的一条信息 （4）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是 答案 分析：（1）根据元
8、素周期表可知硅原子的原子序数，原子序数=核电荷数；（2）根据元素周期表分析 16 号元素的原子结构示意图，由最外层电子数判定其得失电子的情况；由其名称分析其元素类别；（3）6 号元素的原子最外层电子数是 4，（4）根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右依次增加，进行解答本题解答：解：（1）根据元素周期表可知锂原子的原子序数为 3，由原子序数=核电荷数，因此锂原子的核电荷数为 3；答案为：3；（2）据 16 号元素原子结构示意图可知，最外层电子数是 6，在化学反应中其原子比较容易得到 2 个电子变成离子；16 号元素是硫，属于非金属元素；答案为：得；非金属；（3）6 号元素的原子最外层电
9、子数是 6，；答案为：最外层电子数是 4；（4）根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右依次增加，从金属元素开始，到稀有气体元素结束；答案为：核电荷数依次增大排列12、近日，清华学子不畏网络舆论的压力，捍卫了“PX”低毒的科学真相PX：无色透明液体，具有芳香气味，能与乙醇等有机溶剂混溶，可燃，低毒，毒性略高于乙醇，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物如图是“PX”的分子结构模型，据此回答下列问题：（1）“PX”它的化学性质有 （2）试写出“PX”的化学符号为 （3）若每个碳原子的质量用“12”表示，每个氢原子的质量用“1”表示，试计算一个“PX”分子的质量（写出计算过程）答案 分析：（1）根据
10、化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质分析判断（2）根据分子的构成写出化学式；（3）根据化学式计算相对分子的质量解答：解：（1）由题意可知，）“PX”可燃，低毒、蒸气与空气可爆炸，是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质；（2）由“PX”的构成可知，“PX”的化学符号为：C8H10；（3）一个“PX”分子的质量为：128+110=106故答为：（1）可燃，低毒 蒸气与空气可爆炸；（2）C8H10；（3）10613、通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解。 现有 H、S、Al、 Fe 、O 五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：人体中含量最多的物质 ； 有刺激
11、性气味的气体 ；能支持燃烧的气体 ； 地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物 。 下图是某陨石样品中各种元素含量的比例图。 该陨石中含 种非金属元素，其中含量最多的是 元素。钠离子的结构示意图为 ，则 X= 。此陨石样品中不可能含有的化合物是 。ACaCO 3 BK 2SO4 CAl 2O3 DSiO 2答案 （1）略（2） 3 氧 11 A 14、现有 A、B、C、D 四种元素，A 元素是地壳中含量最多的元素，B 元素是空气中含量最多的元素，C 2 的核外电子排布与氩相同，D 元素的原子核外有三个电子层，最外层有 3 个电子则 A 元素为 ，B 元素形成的单质的化学式为 ，C 的离子符号为 ，
12、A 和 D 形成的化合物的化学式为 答案 分析：根据已有的知识进行分析，A 元素是地壳中含量最多的元素，则 A 是氧元素；B 元素是空气中含量最多的元素，因此 B 是氮元素；C 2 的电子层结构与氩原子相同，则 C 原子的核外电子数是 16，所以 C 是硫元素，D 元素的原子有三个电子层，最外层有 3 个电子，则 D 元素是铝元素；据此分析解答解答：解：A 元素是地壳中含量最多的元素，则 A 是氧元素；B 元素是空气中含量最多的元素，因此 B 是氮元素；C 2 的电子层结构与氩原子相同，则 C 原子的核外电子数是 16，所以 C 是硫元素，D 元素的原子有三个电子层，最外层有 3 个电子，则
13、D 元素是铝元素，因此 A 为氧元素，B 是氮元素，形成的单质是氮气；C 是硫元素，形成的离子符号为 S2 ；氧元素和铝元素形成的化合物为氧化铝，化学式为 Al2O3；故答案为：氧（O）； N 2； S 2 ； Al 2O315、俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题（1）请画出 16 号元素原子结构示意图 化学反应中该原子比较容易 （填“得到”或“失去”）电子变成离子；（2） 表示的是 （填离子符号）；（3）用符号表示：带两个单位负电荷且质子数为 8 的离子 ，（4）上表中铝元素与地壳
14、中含量最多的元素组成的化合物是 （填化学式）答案 分析：（1）根据原子结构示意图的各部分的意义分析解答；（2）根据粒子结构示意图分析；（3）根据质子数判断元素为 O，据此可写出该元素的离子；（4）熟记地壳中前五种元素，地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的元素是氧元素解答：解：（1）根据原子结构示意图的画法画出硫原子的结构示意图为；最外层有 6 个电子，易得到两个成为 8 电子稳定结构故答案为： ；得到；（2）此粒子结构图中质子数为 13，是硫元素，核外有 10 个电子，是阳离子，故符号为 Al3+；故填：Al 3+；（3）根据质子数判断元素为 O，带两个单位负电荷，由此可知该离子为：O
15、2 ，故答案为：O 2 ；（4）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，与铝元素组成的化合物为氧化铝，其化学式为：Al 2O3故填：Al 2O316、已知“ ”、“ ”表示不同元素的原子，请用序号填空：（1）下列表示的气体物质中，属于单质的是 ；（2）下列表示的气体物质中，属于化合物的是 ；（3）下列表示的气体物质中，属于混合物的是 答案 分析：依据单质、化合物、混合物的概念结合图示分析：单质的分子应由同种原子构成，化合物的分子应由不同种原子构成，混合物中至少有两种分子解答：解：A 图中只有一种分子，说明是纯净物，该分子由两种不同的原子构成，所以 A 物质是化合物；B 图中只有一种分子，说明是纯净
16、物，分子由同种原子构成，所以 B 物质是单质；C 图中有两种分子，说明 C 中有两种物质，是混合物故答案为：（1）B； （2）A； （3）C17、钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求如图分别为两种补钙剂说明书的一部分请根据图示中的信息回答下列问题：（1）钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足够量的钙，这里的“钙”是指 （填序号）A金属 B分子 C原子 D元素（2）葡萄糖酸钙（C 12H22O14Ca）中氢元素和氧元素的质量比是 ；（3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 mg；（4）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改用葡萄糖酸钙，一日 3 次，一次应服用几 4 片？答案
17、 分析：（1）根据化合物中含有的是元素考虑；（2）根据化合物中某元素的质量比=元素的相对原子质量原子个数来分析；（3）根据一定质量的化合物中某元素的质量计算方法来分析；（4）根据钙元素的质量相等来分析解答：解：（1）碳酸钙中含有钙元素，所以该产品中钙是指钙元素；（2）葡萄糖酸钙（C 12H22O14Ca）中氢元素和氧元素的质量比=122：1614=11：112 （3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为：280mg 100%=700mg；（5）每天服用的金钙尔奇中含钙元素的质量为 280mg2=560mg；每片葡萄糖酸钙片中，钙元素的质量为：0.5g 100%47mg则服用葡萄糖酸钙片，一日 3次，
18、每次：560mg47mg34答案：（1）D （2）11：112 （3）700 （4）418、广西矿产资源丰富，铟的生产规模居世界同类企业首位图 1 中是元素周期表中铟元素的信息，图 2 是铟原子的结构示意图，回答下列问题（1）铟元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，该元素在元素周期表中处于第 周期，其相对原子质量为 （2）在化学反应中，铟原子容易 （填“得到”或“失去”）电子形成铟离子，铟离子的化学符号为 （3）画出 13 号元素的结构示意图 ，该元素与铟元素在元素周期表中处于同一个 （填“周期”或“族”）答案 分析：（1）根据元素周期表的信息来分析；（2）根据原子的最外层电子数来分析；（
19、3）根据原子结构示意图的画法以及最外层电子数来分析解答：解：（1）铟元素汉字名称的偏旁是“金”，可见属于金属元素；其核外有5 个电子层，位于第五周期；相对原子质量为 114.8；故填：金属；5（或五）；114.8；（2）铟原子最外层有 3 个电子，在化学反应中易失去最外层的 3 个电子而带上 3 个单位的正电荷；故填：失去；In 3+；（3）13 号元素是铝元素，其原子结构示意图为： ；最外层也是3 个电子，故位于同一族故填： ；族19、锌是人体健康必须的元素，锌缺乏容易造成发育不良，易患异食廦等症，使人体免于功能下降。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗该病具有良好的效果。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服
20、液的标签，请根据标签信息回答：（1）葡萄糖酸锌的相对分支质量是 。（2）葡萄糖酸锌中锌的质量分数是 。（精确到 0.01）（3）某患者若治疗一天需补充 13mg 锌元素，则患者每天应服用 支该口服液？（写出简要过程）答案 455； 14.29；解：设每天需要服用 X 支口服液。6545.5mgX=13 mg455解得：X=2答：该病人每天需要服用 2 支口服液20、元素周期表是学习和研究化学的重要工具请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：（1）同一周期元素原子核外电子排布的特点是 （答一条即可）（2）第 6 号元素与地壳中含量最多的元素可组成一种物质是 （3）第 3 周期第 IA 族
21、元素的原子与第 17 号元素的原子通过化学反应形成的化合物是 NaCl ，NaCl构成该物质的微粒是 离子（选填“分子”、“原子”或“离子”）（4）查得资料：在元素周期表中，同一纵行（族）的元素具有相似的化学性质则下列各组元素具有相似化学性质的是 a d（填序号）ALi 和 Na BC 和 N CB 和 Mg DNe 和 Ar（5）第 8 号元素的气体单质与第 12 号元素的单质在点燃条件下发生反应的文字表达式为 ，该反应的基本类型为 答案 分析：（1）根据元素周期表同一周期核外电子数方面解答（2）先确定元素名称，然后书写化学式；（3）根据元素周期律确定元素名称，然后根据化合物的化学式的写法来
22、分析；（4）根据同一纵行化学性质相似分析；（5）8 号元素是氧元素，12 号元素是镁元素解答：解：（1）根据元素周期表中规律的知识可知元素周期表中同一周期从左至右最外层电子数依次增大；故填：同一周期从左至右最外层电子数依次增大；（2）6 号元素是碳元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，组成的化合物为一氧化碳和二氧化碳；故填：CO 2；（3）第 3 周期第 IA 族元素的是钠原子与第 17 号元素的原子是氯原子，组成的化合物是氯化钠，是由钠离子和氯离子构成的；故填：NaCl；离子；（4）在元素周期表中，同一纵行（族）的元素具有相似的化学性质A、Li 和 Na 同在第一纵行，化学性质相似 B、C 和
23、 N 在同一横行，化学性质不相似 C、B 和 Mg 不在同一纵行，化学性质不相似 D、Ne 和 Ar 在同一纵行，化学性质相似故填：AD；（5）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，符合“多变一”的特征，属于化合反应；故填：镁+氧气氧化镁；化合反应21、A 元素原子核内有 1 个质子；B 元素的带一个单位负电荷的阴离子的核外电子层结构与氩原子相同；C 元素的原子最外层是第二层，其最外层电子数是次外层的 2 倍；D 元素的原子比 C 元素的原子多一个电子层，其阳离子带一个单位的正电荷，E 元素是地壳中含量最多的元素。试回答:(1)写出下列符号：A 原子是 ，B 的阴离子是 （2）C 原子结构示意图是 ，D
24、离子结构示意图是 。（3）E 属于 元素（填元素类别），判断的依据是 。答案 (1) H ， Cl- （2） ， 。（3） 非金属元素 （填元素类别）， 最外层电子数大于 4 个 。22、俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题(1)请画出 16 号元素原子结构示意图 化学反应中该原子比较容易 （填“得到”或“失去”）电子变成 （填离子符号）(2) 表示的是 （填离子符号）；(3)空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素组成的化合物 （填化学式）；(4)上表中
25、第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是 。答案 （1）(1) ，失去，S 2-(2)Al3+(3)Al(NO3)3；(4)随着原子序数的递增，最外层电子数依次增加23、根据报道，目前人类发现的物质已超过三千万种，在这三千万种物质中，有一部分是由氢、碳、氧、氮、钠等元素组成，请选择以上元素中的一种或几种按下列要求写出各物质的化学式：用于人工降雨 相对分子质量最小的氧化物 污染空气的有害气体 发馒头等食物时用到的纯碱（碳酸钠），它的化学式为 答案 分析：根据化学式的书写方法及物质的性质正确书写化学式；在给定的元素中选择某种或某几种组成符合题目要求的物质解答：解：干冰易升华，吸热，可用于人工降雨；
26、故填：CO 2；相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H 2O故填：H 2O；一氧化碳和二氧化氮均为有毒气体，会污染空气；故填：CO、NO 2；纯碱是碳酸钠的俗称，故填：Na 2CO324、如图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图（部分反应条件和部分生成物省略）请按下列要求填空：（1）物质 a 主要成分的化学式是 ；（2）物质 b 主要成分中阳离子是 ；（3）写出由 CO2反应生成的物质 d 的化学式 ；（4）标出物质 e 化学式中带点元素的化合价 ；（5）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议不可行的是 （填序号）开发太阳能、水能、风能等新能源； 禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料；
27、大力植树造林，禁止乱砍滥伐答案 分析：（1）天然气的主要成分是甲烷；（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，其中的阳离子是钙离子；（3）二氧化碳和水反应生成碳酸；（4）根据化合物中正负化合价代数和为零的原则和已知元素的化合价计算未知元素的化合价（5）开发利用新能源、植树造林等措施有利于减缓温室效应；解答：解：（1）天然气的主要成分是甲烷，化学式是 CH4；（2）石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO 3），是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，其中的阳离子是钙离子（Ca 2+）；（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的化学式为 H2CO3；（4）物质 e 的化学式 Na2CO3，其中碳酸根常显2 价，根据化合
28、物中各元素的化合价代数和为零，可知钠元素的化合价为+1 价（5）当前条件下，禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料是不可行的故填：故答案为：（1）CH 4；（2）Ca 2+；（3）H 2CO3；（4）+1；（5）25、化学用语是我们学习化学的重要工具。下图为七种原子的结构示意图，请按要求填空。（1）上图中七种元素之间的最本质的区别是 ；（2）原子在化学反应中容易 （选填“得到”或“失去”）电子，它与氯形成的化合物的化学式为 ；这种化合物的构成粒子是 ；（填粒子符号）（3）从原子结构上分析，图中哪两组元素具有相似化学性质 ； （填元素符号)（4）氧化钙常用作干燥剂，该干燥剂与水反应会 （选填“吸热”
29、或“放热”）；（5）碘元素是人体必需的微量元素，它处于元素周期表中的第 周期。答案 26、核电荷数为 118 的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：（1）在第二周期中，各原子结构的共同之处是 ， 该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 。（2）在第三周期中，各元素的原子从左到右由易 电子（选填“得”或“失”，下同）到易 电子，最后是稳定。（3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子 ， 阴离子 。答案 27、了解物质的组成和结构，有助于认识物质的性质。（1）右图表示核电荷数为 1117 的元素最高和最低化合价。 从图中可以看出，硫元素的最高正价是 。 若某元
30、素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为 。 写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律 。（2）在金属活动性顺序表里，通常排在前面的金属更易失去电子。回答以下问题： 某金属原子的结构示意图为 ，则最外层电子数 x= ；若最外层电子失去，达到相对稳定结构，该带电粒子的符号为 。我国古代发明了“曾青（即硫酸铜）得铁化为铜”的湿法炼铜法，请用化学方程式表示反应原理 ；该反应的基本反应类型为 。（本题共 8 分，化学方程式 2 分，其余每空 1 分）答案 （1）+6 8 元素的最高正价从+1 递增到+7 或最低负价从-4 递增到-1（2）3 Al 3+ Fe+CuSO
31、4=FeSO4+Cu 置换反应28、已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式：4HNO3 2H2O + 4NO2 + X 根据上述信息，回答下列问题：（1）浓硝酸的化学性质有 （写出一种即可）（2）水中氢、氧元素的质量比是 （最简整数比）（3）X 的化学式是 （4）二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，其中，氮原子的原子结构示意图为氮原子的最外层电子数为 。答案 （1） 易挥发 （2） 1:9 （3） Na （4） 5 29、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题：（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于 （填“金属”或“非金属”），该元素原子
32、的核外电子数为 （2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z 代表三种不同元素，以下 判断正确A原子序数 ZY B核外电子数：X=Y CY 和 Z 处于同一周期答案 分析：（1）根据元素名称分析，根据在原子内，质子数等于核外电子数分析；（2）根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加；质子数决定了元素的种类；解答：解：（1）金属元素一般都带有“钅”字旁，所以铯元素属于金属元素；又因为在原子内，质子数等于核外电子数，所铯元素原子的核外电子数为 55故答案为：金属；55；（2）A、根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加所以原子序数：ZY，故 A
33、 说法正确；B、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，A，D 不是同种元素，所以质子数不相等，即电子数不想等；故 B 说法错误；C、根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，所以 Y 和 Z 同周期，故 C 说法正确；故选 AC30、下列用字母表示的 10 种物质是由 H、C、O、Ca、Cl、Fe 中的几种元素组成，它们是初中化学常见的物质题中“”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去已知圈中的转化均是分解反应，圈中的转化均是化合反应（1）Y 是大理石的主要成分，则 Y 的化学式为 （2）N 和 F 是常见的非金属单质化合物 A 和 B 的元素种类相同，化合物D 和
34、E 的元素种类也相同，请写出 AB 反应的化学方程式 ，E+N 反应的化学方程式 （3）从上述物质中任选物质，按如图所示装置进行实验当胶头滴管中的液体滴入瓶中，U 型管中的液面发生了明显变化，请分别写出符合下列实验现象的物质的化学式现象序号a 处水液降低 b 处液面降低答案 分析：（1）根据 Y 是大理石的主要成分进行分析；（2）根据物质是由 H、C、O、Ca、Cl、Fe 中的几种元素组成，化合物 A和 B 的元素种类相同，A 和 B 都会转化成非金属单质 Y，所以 A 就是过氧化氢，B 就是水，N 就是氧气，氧气和 F 会生成 E、D，化合物 D 和 E 的元素种类也相同，E 和氧气反应会生
35、成 D，所以 F 是碳，E 是一氧化碳，D 就是二氧化碳，所以 X 就是氢氧化钙，Z 是盐酸，M 就是金属氧化物，将各种物质代入转换关系中进行验证即可；（3）根据 U 形管内的液面的高度的变化是由瓶中的压强变化引起的进行分析；解答：解：（1）Y 是大理石的主要成分，所以 Y 就是碳酸钙，故答案为：CaCO 3；（2）物质是由 H、C、O、Ca、Cl、Fe 中的几种元素组成，化合物 A 和 B 的元素种类相同，A 和 B 都会转化成非金属单质 Y，所以 A 就是过氧化氢，B 就是水，N 就是氧气，氧气和 F 会生成 E、D，化合物 D 和 E 的元素种类也相同，E和氧气反应会生成 D，所以 F
36、是碳，E 是一氧化碳，D 就是二氧化碳，所以 X 就是氢氧化钙，Z 是盐酸，M 就是金属氧化物，经过验证各物质都满足转换关系，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，故答案为：2H 2O2 2H2O+O2，2CO+O 2 2CO2；（3）b 处液面降低，说明瓶内的压强减小，可以采用气体和液体反应使压强减小，二氧化碳和氢氧化钙，二氧化碳和水都满足要求，a 处液面降低，说明瓶内的压强增大，可以采用固体和酸反应生成气体的方法是气压增大，碳酸钙和盐酸反应，铁和盐酸反应，也可以是过氧化氢分解，此时可以用氧化铁催化现象序号a 处液面降低 b 处液面降低 HCl
37、 Fe CO2 H2O CaCO3 HCl CO2 Ca（OH） 231、来源： 福建省龙岩市第一中学分校 2015 届九年级化学上学期第三次阶段考试试题及答案 下列推理不正确的是燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物A B C D答案 A32、有核电荷数小于 18 的 A、B、C、D 四种元素，A 元素的原子构成一种单质，可以和黏土混合制成铅笔芯；B 元素的某氧化物
38、分子组成为 BO3，其中 B元素与氧元素的质量比为 2：3，且 B 原子核内质子数与中子数相等；C 单质的体积在空气中占 21%；D 元素的原子核外有三个电子层，第三层上的电子数与第一层上的电子数相等（1）写出这四种元素的名称：A ，B ，C ，D （2）写出 C、D 形成化合物的化学式 （3）B 单质在 C 单质中燃烧时的化学方程式 ，其生成物对环境的破坏是形成 （4）A、B、D 分别与 C 形成的化合物可以统称为 （5）A、C 和 D 三种元素形成的化合物的化学式是 答案 分析：根据 A 元素的原子构成一种单质，可以和黏土混合制成铅笔芯，因此 A 是碳的单质石墨；B 元素的某氧化物分子的组
39、成为 BO3，其中 B 元素与氧元素的质量比为 2：3，且 B 原子核内质子数与中子数相等，由此可知 BO3是 SO3，B 是硫元素；C 单质的体积在空气中占 21%，因此 C 是氧元素；D 元素的原子核外有三个电子层，第三层上的电子数与第一层上的电子数相等，电子排布是2、8、2，因此 D 是镁元素解答：解：（1）由题目信息可知：A 和黏土混合制成铅笔芯，A 是碳的单质石墨；BO3是 SO3，B 是硫元素；C 单质的体积在空气中占 21%，C 是氧元素；D 元素的原子核外有三个电子层，第三层上的电子数与第一层上的电子数相等，电子排布是 2、8、2，D 是镁元素故答案为：碳；硫；氧；镁（2）C
40、是氧元素，D 是镁元素，C、D 形成的化合物是氧化镁故答案为：MgO（3）硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，易形成酸雨故答案为：S+O 2 SO2；酸雨（4）二氧化碳、二氧化硫和氧化镁都属于氧化物，故答案为：氧化物（5）A、C 和 D 三种元素形成的化合物是碳酸镁，注意写化学式故答案为：MgCO 333、福建具有丰富的硅矿资源，对我国发展硅基太阳能光伏电池具有重大作用请回答下列问题：（1）硅基太阳能光伏电池使用过程中不产生 CO2，从而有助于解决的环境问题是 （2）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，写出该反应的文字表达式：（3）自然界中，硅主要以二氧化硅（SiO 2
41、）、硅酸盐形式存在SiO 2中硅的化合价为 （4）工业上用碳与二氧化硅在高温下反应制取硅，同时生成 CO请写出该反应的文字表达式 （5）工业上常用分离液态空气的方法制取氧气，该方法所发生的变化是 （填“物理变化”或“化学变化”）答案 分析：（1）根据二氧化碳对环境的影响进行分析解答（2）根据碳酸钙和盐酸的反应书写反应的表达式（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合 SiO2的化学式进行解答本题（4）碳与二氧化硅在高温条件下反应制取硅，同时生成 CO（5）根据变化中是否生成新的物质确定变化的类别解答：解：（1）二氧化碳排放过多会产生温室效应，硅基太阳能光伏电池使用过程不产生 CO2，从而有
42、助于解决温室效应，故填：缓解温室效应（2）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：碳酸钙+盐酸氯化钙+水+二氧化碳；（3）氧元素显2 价，设硅元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（2）2=0，则 x=+4 价，故填：+4；（4）碳与二氧化硅在高温下反应制取硅，同时生成一氧化碳，故填：碳+二氧化硅 硅+一氧化碳；（5）工业上常用分离液态空气的方法制取氧气，该变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理变化34、分类是化学学习和研究中常用一种重要方法，分类标准不同所得分类结果也不同将下列物质进行分类，其中属于混合物的是 （填写数字序号，下同）；属于化合
43、物的是 ；属于氧化物的是 氢氧化钠 空气 二氧化碳 氧气 氧化镁 石油（2）分离混合物常用的方法有：沉降；过滤；吸附；蒸发；蒸馏选择合理的方法分离下列混合物a食盐和沙 （填数字序号，下同）；b有异味和颜色的水 答案 分析：纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；过滤可以把不溶于水的物质除去；活性炭具有吸附性，能够吸附色素、异味等解答：解：空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物；石油中含有多种碳氢化合物，属于混合物故填：氢氧化钠、二氧化碳、氧化镁等物质都是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物故填：二氧化碳
44、是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；氧化镁是由镁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物故填：沙不溶于水，分离食盐和沙可以用过滤的方法；活性炭具有吸附性，可以用活性炭吸附水中的异味和颜色故填：；35、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分族周期A 01 1 H1.008A A A A A A 2 He4.0032 3 Li6.9414 Be9.0125 B10.816 C12.017 N14.018 O16.009 F19.0010 Ne20.813 11 Na22.9912 Mg24.3113 Al26.9814 Si28.0915 P30.9716 S32.06
45、17 Cl35.4518 Ar39.95（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字 （2）查出碳的相对原子质量： ，表中 8 号元素的名称是 ，它属于 （填“金属”或“非金属”元素）（3）表中不同种元素最本质的区别是 （填序号）A质子数不同 B中子数不同 C相对原子质量不同 D核外电子数不同（4）写出 12 号元素和 17 号元素形成化合物的化学式 （5）利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的飞跃时期近日，俄罗斯科学家宣布他们将人将人工合成第 118 号元素，则此元素的核电荷数为 （6）周期表中每一个横行叫做一个周期，第三周期开头元素和靠近尾部元素的
46、原子结构示意图分别为 和 ，它们的单质易发生如图所示的变化；根据图中信息，可以得出的结论是 答案 分析：（1）根据 1869 年以门捷列夫为代表的科学家发现了元素周期表，进行解答；（2）根据元素周期表分析判断；（3）根据不同种元素最本质的区别是质子数不同；进行解答；（4）根据元素符号以及化学式的书写方法书写有关物质的化学式；（5）根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答（6）原子都有趋于稳定的趋势解答：解：（1）根据 1869 年以门捷列夫为代表的科学家发现了元素周期表，因此元素周期表的发现，其中一位科学家的名字：门捷列夫；故答案：门捷列夫；（2）根据元素周期表查出碳的相
47、对原子质量为：12.01；8 号元素是氧，属于非金属元素；故填：12.01；氧；非金属；（3）根据不同种元素最本质的区别是质子数不同； 故选 A；（4）12 号元素为镁元素，17 号元素为氯元素，这两种元素组成的化合物为氯化镁，故填：MgCl 2（5）根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可知原子序数为 118 元素的核电荷数为：118；故填：118；（6）根据原子结构示意图可知钠元素和氯元素及图中的信息，可以得出的结论：在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层的电子，非金属元素的原子比较容易得到电子，得到最外层电子数目为 8 的稳定结构；故答案为：在化学反应中，金属元素
