1、1选择套题满分练 71化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列有关说法正确的是( )A从海水中提取物质都要通过化学反应才能实现B自来水厂通常用明矾作净水剂，也可用 O3或 ClO2代替C雾霾是一种分散系，活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D袋装食品中含硅胶、无水氯化钙和还原铁粉等小包，所起作用相同答案 C解析 从海水中通过蒸馏得到淡水，发生物理变化，A 错误；明矾可用作净水剂，而O3和 ClO2不能用作净水剂，它们可用作自来水的杀菌消毒剂，B 错误；活性炭具有吸附作用，能吸附雾霾，C 正确；硅胶和无水氯化钙可用作干燥剂，而还原铁粉用作抗氧化剂，D错误。2设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列叙述
2、正确的是( )A3.1 g 由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为 0.1NAB0.1 mol Br 中含有的中子数为 3.5NA8135C标准状况下，11.2 L CHCl 3中含有的 CCl 键的数目为 1.5NAD0.5 L 1.0 molL 1 NH4Al(SO4)2溶液中含有的 NH 数目为 0.5NA 4答案 A解析 3.1 g 白磷和红磷的混合物中磷原子的物质的量为 3.1 g31 gmol1 0.1 mol，则含有的磷原子的数目为 0.1NA，A 正确；一个 Br 中含有的中子数为 46，0.1 mol 8135Br 中含有的中子数为 4.6NA，B 错误；标准状况下，C
3、HCl 3为液体，C 错误；NH 会水解，8135 40.5 L 1.0 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中 NH 的数目小于 0.5NA，D 错误。 43如图所示有机物属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有(不含立体异构)( )A5 种 B6 种 C7 种 D8 种答案 C解析 该有机物的一氯取代物的种类如图，2共 7 种，C 正确。4下列实验装置能达到实验目的的是( )答案 D解析 将 NaHCO3溶液或 Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，均立即产生气泡，A 错误；观察丁达尔现象时视线应与入射光垂直，B 错误；碘易升华而氯化铵受热易分解，遇冷后碘凝华而氯化氢和氨气也重新化合为氯化铵，无法
4、通过加热的方法进行分离，C 错误。5X、Y、Z、W 为原子序数递增的 4 种短周期元素，其中 X 是植物生长必需的营养元素之一，Y、Z 为金属元素。X、Y、Z、W 的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“”相连的两种物质能发生反应)。下列说法正确的是( )3A原子半径：WZYXB金属性：YWDW 最外层电子数为 7答案 C解析 根据 Y、Z 均为短周期金属元素，最高价氧化物对应的水化物分别为乙和丙，并且乙和丙可以反应，推测乙为 NaOH，丙为 Al(OH)3，从而得到 Y 为 Na，Z 为 Al；X 是植物生长必需的营养元素之一，根据题意和图示反应关系知，甲和丁
5、均为酸，则甲为 HNO3，丁为 H3PO4或 H2SO4或 HClO4，从而推出 X 为 N，W 为 P 或 S 或 Cl。Y、Z、W 三种元素的原子半径最大的为 Y，A 错误；Y 为 Na，Z 为 Al，则金属性：NaAl，B 错误；X 为 N，其简单氢化物为 NH3，由于 NH3分子间存在氢键，故其沸点高于 PH3或 H2S 或 HCl，C 正确；W 可以为 P或 S 或 Cl，所以最外层电子数不一定为 7，D 错误。6一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池的说法正确的是( )Aa 电极为正极BH 由右室通过质子交换膜进入左室Ca 电极的电极反应式为 C6H5OH28e 11H 2O=
6、6CO228H D当 b 电极上产生 1 mol N2时，溶液中将有 10 mol e 通过答案 C解析 根据 a 电极上 C6H5OH 转化为 CO2，知 a 电极上发生氧化反应，则 a 电极为负极，A 错误；H 由左室通过质子交换膜进入右室，B 错误；a 电极上 C6H5OH 被氧化为 CO2，电极反应式为 C6H5OH28e 11H 2O=6CO228H ，C 正确；电子不能通过电解质溶液，D 错误。7.已知：电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用 0.100 molL1 的 NaOH 溶液4滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 molL1 的盐酸和 CH3COOH 溶液。利用
7、传感器测得滴定过程中溶液的电导率与加入 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是( )A曲线代表滴定 CH3COOH 溶液的曲线B A 点对应溶液中： c(CH3COO ) c(OH ) c(H )0.050 molL 1C在相同温度下， A、 B、 C 三点对应溶液中由水电离出的 c(H )： BA CD D 点对应溶液中： c(Cl )2 c(OH )2 c(H )答案 C解析 溶液导电能力与离子浓度成正比，CH 3COOH 是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入 NaOH 溶液后，生成强电解质 CH3COONa，溶液导电能力增强；HCl 是强电解质，随着NaOH 溶液加入，溶液
8、体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应时溶液导电能力最弱，继续加入 NaOH 溶液，溶液导电能力逐渐增强。根据题图知，曲线代表 0.100 molL1 NaOH 溶液滴定 HCl 溶液的滴定曲线，曲线代表 0.100 molL1 NaOH 溶液滴定 CH3COOH 溶液的滴定曲线，A 正确； A 点对应溶液中 c(Na )0.050 molL1 ，根据电荷守恒得 c(CH3COO ) c(OH ) c(H ) c(Na )0.050 molL1 ，B正确；酸或碱抑制水的电离，含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐促进水的电离， C 点对应溶液的溶质为 NaCl，对水的电离没有影响， A 点对应溶液的溶质为醋酸钠，促进水的电离，B 点对应溶液中有等物质的量浓度的 CH3COONa 和 NaOH，NaOH 会抑制水的电离，所以在相同温度下，由水电离出的 c(H )： BCA，C 错误； D 点对应溶液中， c(Na )1.5 c(Cl )，溶液中电荷守恒为 c(Cl ) c(OH ) c(Na ) c(H )，则 c(Cl )2 c(OH )2 c(H )，D正确。
