1、溶解度及溶解度曲线专项训练(时间 ：30 分钟 分值：18 分 )一、选择题1. (2017 柳州) 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )第 1 题图A. 甲的溶解度比乙的大B. t2时，甲、乙两种物质的溶解度相等C. t1时，将 50 g 水与 20 g 甲混合，可以得到 70 g 溶液D. 将 t2时甲物质的饱和溶液降温到 t1，溶液中溶质的质量分数没有变化2. (2017 云南) 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是( )第 2 题图A. 30 时，把 10 g 丙溶解在 50 g 水中，得到丙的饱和溶液B. 50 时，把甲、乙、丙三种溶液降温至
2、10 ，析出晶体的质量由大到小的顺序为：甲丙 乙C. 将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法D. 30 时，甲的饱和溶液的溶质质量分数约为 23.1%3. (2017 安徽) 地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下 CaCl2 和 NaCl 在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是( )第 3 题图A. 在超临界水中，NaCl 的溶解度大于 CaCl2 的溶解度B. 在超临界水中，2 种物质的溶解度都随温度升高而增大C. 450 时，NaCl 在超临界水中的溶解度为 0.04 gD. 450 时，可得到 0.04%的 CaCl2 的超临界水溶液4. (
3、2017 成都) 根据下表信息，相关说法正确的是( )溶解度/g温度/NaCl KCl NH4Cl KNO320 36.0 34.0 37.2 31.640 36.6 40.0 45.8 63.960 37.3 45.5 55.2 110A. 20 时，NaCl 的溶解度为 36.0B. 40 时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40%C. 40 时，向 100 g 水中加入 50 g NH4Cl 充分溶解，溶液质量为145.8 gD. 60 时降温到 20 时，KNO 3 和 KCl 的饱和溶液析出晶体较多的是 KNO3二、填空题5. (2017 南京)(5 分) 溶液在生产、生活中起着十
4、分重要的作用。请回答下列问题。(1)可以作为溶质的是_。A. 只有固体 B. 只有液体C. 只有气体 D. 气体、液体、固体都可以(2)配制 100 g 质量分数为 16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为_，水的体积为_mL(水的密度近似看作 1 g/cm3)。(3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t 1时，第 5 题图甲物质的溶解度是_。t 2时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是_(填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。6. (2017 重庆一中期中)(5 分)在 40 时，取等质量的 a、b、c 三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发等质量
5、的水，并将温度降到 30 ，固体溶解情况如图 1 所示；图 2 为 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。第 6 题图 1(1)图 2 中 P 点的意义是_，三种物质溶解度 bac 时的温度为 t，则 t 的取值范围是_；第 6 题图 2(2)40 时，烧杯_(填“甲” 、 “乙”或“丙”) 里溶液中水量最少；根据图 1 析出固体质量变化可推测烧杯甲里是_物质的溶液，烧杯乙里是_物质的溶液。答案1. B 【解析】甲和乙的溶解度都受温度的影响，且两种物质的溶解度曲线在 t2 时相交，当温度低于 t2 时甲的溶解度小于乙的溶解度，当温度等于 t2 时两种物质的溶解度相等，即 A 不正确，
6、B 正确；t 1 时甲的溶解度为 30 g，所以该温度下将 20 g 甲加入 50 g 水中，充分溶解后，只能溶解 15 g 甲，所得溶液质量为 50 g15 g65 g，C 不正确；甲的溶解度随温度升高而增大，所以将甲的饱和溶液降温时，由于溶解度减小，有晶体析出，溶液中溶质质量变小，而溶剂的质量不变，所以降温后溶液的溶质质量分数变小，D不正确。2. B 【解析】30 时丙的溶解度是 10 g，此时把 10 g 丙溶解在 50 g 水中，只能溶解 5 g，得到丙的饱和溶液，A 正确；没有说明溶液是否饱和以及溶质质量分数大小的情况，无法确定降温是否会导致析出晶体以及析出晶体多少情况，B 错误；甲
7、的溶解度随温度升高而增大，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法，C 正确；30 时，甲的溶解度是 30 g，此时甲的饱和溶液的溶质质量分数约为 100%23.1%，D 正确。30 g100 g 30 g3. C 【解析 】比较物质之间溶解度大小，一定要在同一温度下，A错误；通过 NaCl 和 CaCl2 两种物质在超临界水中的溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随温度升高而减小，B 错误；由 NaCl 在超临界水中的溶解度曲线可知，450 时，NaCl 在超临界水中的溶解度为0.04 g，C 正确；由于 450 时 CaCl2 在超临界水中的溶解度小于0.04 g。因此 450 时
8、 CaCl2 在超临界水中的溶质质量分数小于100%0.04%，因此 450 时，不可能得到 0.04%0.04 g100 g 0.04 g的 CaCl2 的超临界水溶液， D 错误。 4. C 【解析】20 时，NaCl 的溶解度为 36.0 g，少单位，A 错误；40 时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为100%28.6%，B 错误； 40 时，向 100 g 水中加入40 g100 g 40 g50 g NH4Cl 只能溶解 45.8 g，故所得溶液的质量为 145.8 g，C 正确；未说明 KNO3 和 KCl 的饱和溶液的质量是否相等，无法判断出析出晶体的多少，D 错误。5. (5
9、分 )(1)D(1 分) (2)16 g(1 分) 84(1 分) (3)40 g(1 分) 乙(1 分)【解析】(1)溶液中，被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的物质叫做溶剂，其中溶质可以是气体、液体或固体。(2)溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数，100 g 质量分数为 16%的氯化钠溶液中，氯化钠的质量为 100 g16%16 g，同时可得需要水的质量为100 g16 g84 g，再利用水的密度以及密度的计算公式可知需要84 mL 水。 (3)本题中，t 1 时，甲物质的溶解度为 40 g；因为 t2 时，甲物质的溶解度大于乙，所以若从甲和乙两物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是乙。6. (5 分 )(1)在 30 时 a 和 b 的溶解度相等(1 分) 20 t 30 (1 分) (2)丙(1 分) b(1 分) c(1 分)
