1、初三化学 专题练习1专题五 溶解度曲线1.a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.将 t1时 b 的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B.将 t2时 a 的饱和溶液降温至 t1，溶液质量不变C.t2时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数 abD.将 t2时 a、b 的饱和溶液分别降温至 t1，两溶液的溶质质量分数相等2.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A.t2时，甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲的溶解度随温度的升高而增大C.分别将 t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙D.t1时，丙的饱和溶液中溶质的质
2、量分数为 40%3.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质 t2时的饱和溶液降温至 t1，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是 A.甲乙丙 B.甲=乙=丙C.甲=乙丙 D.丙甲=乙4.（多选）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A.t1时，甲物质的溶解度为 20gB.t1时，30g 甲加入到 50g 水中最多可得 70g 溶液C.t2时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液D.t2时，甲乙两物质的饱和溶液分别降温到 t1时，所得溶液溶质质量分数的大小关系是：甲乙5.（多选）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。20时，进行了如下图所示的实初三化学 专题
3、练习2验，下列叙述正确的是 A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.实验过程中，属于不饱和溶液的是 A 溶液和 C 溶液C.实验过程中，只有 B 溶液和 D 溶液属于饱和溶液D.实验过程中，B 溶液与 E 溶液中溶质的质量分数相同6.（多选）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是 A.t2时将 50g 甲物质放入 50g 水中，充分搅拌后得到 100g 甲溶液B.t2时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少C.分别将 t2时三种物质的饱和溶液降温到 t1，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙甲丙D.分别将 t2时三种物质的饱和溶液降温到 t1，甲溶液中析
4、出的晶体最多丙溶液中无晶体析出7.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答：（1）50时，乙物质的溶解度是 g；（2）30时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ；（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是 ；（4）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中不正确的初三化学 专题练习3是 （选填序号） 。A.t1时，甲、丙两种物质的溶解度相等，两种溶液浓度也相等B.t2时，甲、乙、丙三种溶液的浓度可能相等C.将 t2的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度为降至 t1时，甲溶液中析出的晶体最多D.将 t2的甲、乙、丙三种饱和溶液的温度分别降至 t1时，所得溶液浓度的大
5、小顺序为 m（乙）m（甲）=m（丙）E.将 t1的甲、乙、丙三种溶液分别升温，其浓度可能都不发生变化F.将 t2的甲、乙、丙三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化8.如图是甲、乙两物质的溶解度曲线。（1）把 t2的甲、乙两物质饱和溶液各 100g，分别升至 t3，所得溶液的溶质质量分数甲 乙（填“” “”或“=” ）（2）保持溶液温度不变，要将 t2时甲物质的不饱和变为饱和溶液，应采取的方法是 （至少填两条）9.图 1 是甲乙丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图 1、图 2 回答：（1）30时，甲乙丙三种固体物质的溶解度由大到小顺序是 （2）50时，40g 乙物质最多配制成 g 饱和溶液，该饱和
6、溶液的质量分数是 。 （结果精确到 0.1%）（3）如图 2 所示，向盛有生石灰的试管中滴加适量的水，试管内所发生反应的化学方程式为 。实验时，烧杯中有晶体析出，由此判断该饱和溶液中析出的晶体是 （填甲、乙或丙） 。10.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示（1）图中 P 点的含义是 。初三化学 专题练习4（2）40时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲 乙（填“” “”或“=” ）,20时，将 50g 乙物质放入 100g 水中，升温至 40，溶液中溶质和溶剂的质量比为 （3）20时，进行了如下图所示的实验：上述实验过程中属于不饱和溶液的是 （填序号，下同） ，溶质的质量分数相同的是 。下列操作
7、能使 E 溶液中溶质的质量分数发生改变的是 。a.加入 20g 甲 b.加入 100g 水 c.升温至 4011.如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线（1）t 1时，a、b、c 三种物质中，溶解度最大的是 。（2）t 1时，将 30g a 物质放入 100g 水中，充分搅拌，所形成的溶液是溶液 （填“饱和”或“不饱和” ） ；溶液中溶质质量分数是 （精确到0.1%）此时若将温度有 t1升至 t2，还应再加入 a 物质 g，才能变成饱和溶液。（3）从 a、c 的饱和溶液中提取 a，应采用的方法是 （填“冷却结晶”或“蒸发结晶” ）12.一定条件下，某物质溶解于水的实验数据如下表，请回答有
8、关问题。实验序号 温度/ 水的质量/g 所加物质质量/g 溶液质量/g 20 10 2 12 20 15 2.5 a 20 20 7 26 30 20 7 27（1）表中 a= 。（2）20时，该物质的溶解度为 （3）下图中，能表示该物质溶解度的曲线是 （填字母）（4）所得溶液一定为饱和溶液的是 （填实验序号，下同） ；所得溶液中溶质质量分数最大的是 。（5）温度不变，将、所得溶液混合好，向其中再加入 g 该物质，能使溶初三化学 专题练习5液恰好达到饱和。13.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：（1）t 2时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。（2）若将甲物质的不饱
9、和溶液变为饱和溶液，下列说法不正确的是 。 （填写字母）A.溶剂的质量一定变小B.溶质的质量分数可能不变C.溶质的质量分数一定变大D.溶液的质量一定变大E.该饱和溶液还可以溶解其他物质（3）t 2时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至 t1时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。（4）若甲物质溶液中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是 。（5）对（4）析出的晶体和剩余溶液描述不正确的是 （填写字母）A.剩余溶液一定是甲饱和溶液B.剩余溶液一定不含有乙C.剩余的溶液一定是纯净物D.析出的晶体中只含有甲14.右图是硝酸钾溶解度曲线。（1）硝酸钾溶液中的溶剂是 。（2）从右图溶解度曲
10、线可以得到的信息是 。 （写一条即可）（3）欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的方法是 。 （写出一种即可）（4）室温下，将一瓶硝酸钾溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数有 10%变成 25%，放置前后溶剂的质量比为 。（5）小明在 20时进行了如下实验，得到相应的溶液-，下列说法正确的是 。A.中溶质的质量分数最大 B.中溶质的质量分数相等初三化学 专题练习6C.中没有固体存在 D.的溶液为饱和溶液15.请回忆“溶液”单元的知识，回答下列问题：（1）有一杯食盐溶液，实验测得其上部密度为 ag/cm3，下部密度为 bg/cm3，则 a 与 b的关系式 a b（填“” “”或“=”
11、）（2）将 20时硝酸钾的不饱和溶液通过加热和不断加入硝酸钾晶体，使其在 60时成为饱和溶液，再将该溶液降温到原温度（20）时，此时溶液为 （填“饱和”或“不饱和” ）（3）下图为 A、B、C 三种物质的溶解度曲线。读图后请回答：在 时，A、B 两物质的溶解度相等现把相同质量的 A、B、C 饱和溶液从 t2降至 t1时析出晶体最多的是 ，到达 t1时，A、B、C 三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序依次为 。16.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，请据图回答下列问题：（1） 时，甲、乙两种物质的溶解度相等。（2）溶解度随温度升高而降低的物质是 （填“甲”或“乙” ）（3）可使甲物质从其饱和
12、溶液中析出结晶的方法是蒸发溶剂或 。（4）t 1时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液升温到 t2，甲溶液中溶质质量分数 （填“大于” “小于”或“等于” ）乙溶液中溶质质量分数。（5）若分别将甲、乙的饱和溶液各 100g 从 t2降温至 t1，对降温后所得溶液的叙述正确的是 （填序号）所含溶剂质量：甲乙 溶液质量：甲乙溶质质量分数：甲乙 溶液状态：甲乙都是饱和溶液17.请根据如图 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：初三化学 专题练习7（1）随温度升高溶解度减小的物质是 （填字母）（2）现有 t1时 A 物质的不饱和溶液，我们可以采取 的方法（填一种方法即可）将其变为饱和溶液；（3）
13、t 2时，将等质量的 A、B 两种物质加水溶解配制称饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：A B（填“” “”或“=” ）（4）当溶液的浓度都用溶质的质量分数（m）表示时，下列说法中不正确的是 （填序号）t 1时，A、C 两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度也相等将 t1的 A、B、C 三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化将 t2的 A、B、C 三种饱和溶液的温度分别降至 t1时，A 溶液中析出的晶体最多将 t1的 A、B、C 三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化18.如下图是甲乙丙三种固体物质的溶解度曲线图。（1）右图中,20时，甲、乙、丙三种物质中，溶解度最大的是 ，50时，将 40g
14、 乙物质放入 50g 水中，充分搅拌，形成溶液的质量为 。（2）20时，进行了如下图所示的实验：上述溶液中属于不饱和溶液的是 。下列操作能使 E 中溶液溶质的质量分数发生改变的是 。a.加入 20g 乙 b.加入 100g 水c.升温至 40 d.加入 150g40时乙的饱和溶液，再恢复至 20（3）下表是 NaCl、KNO 3在不同温度时的溶解度。若要比较 NaCl 与 KNO3在水中的溶解能力，需要控制的量是水的质量和 。若将上表数据在坐标系中绘制成 NaCl 和 KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是 （填序号）A.020 B.2040 C.4060 D.6080初三化学
15、专题练习81.B 2.D 3.C 4.AD 5.BD 6.BC7.（1）40 （2）乙丙甲 （3）加丙至不再溶解、恒温蒸发至有晶体析出等（4）ACDF8.（1）甲丙 （2）140 28.6% （3 ）CaO+H 2O=Ca(OH)2 丙10.（ 1） 20 摄氏度时，甲、乙溶解度均为 30g（2 ） 2:5 （3）AC BE c 11.（ 1） b （2）饱和 16.7% 20 （3）冷却结晶12.（ 1） 17.5 （2）30g （3）A （4 ） （5）313.（ 1）丙 甲丙 （4）冷却饱和溶液 （5）BCD14. （1）水 （2 ）硝酸钾溶解度随温度升高而增大 （3 ）降温，加溶质等（4 ） 3:1 （5）ABC15（ 1）= （2）饱和 （3） t2 A （4 ）BAC16.（ 1） t1 （2）乙 （ 3）冷却饱和溶液 （4）大于 （5 ）17.（ 1） C （2 ）增加溶质 （3 ）小于 （4）18.（ 1）乙 70g （2）AC bc （3 ）温度 b
