1、专题 10.2 酸碱中和反应、溶液的酸碱度一、选择题1 【2017 年福建省】下列人体体液中，酸性最强的是A唾液（pH 约 6.67.1） B胃液（pH 约 0.81.5）C胆汁（pH 约 6.87.4） D血液（pH 约 7.357.45）【答案】B【解析】pH7 的溶液呈酸性，且 pH 越小酸性越强；pH7 的溶液呈碱性，且 pH 越大碱性越强。故选 B。2 【2017 年四川省眉山市】下列说法错误的是 A用排水集气法收集难溶于水的气体 B过滤操作时玻璃棒应靠在三层滤纸一边C自制“叶脉书签”的关键步骤是将洗净的树叶放入 10%的氢氧化钠溶液中煮沸D测定 pH 最简单的方法是用玻璃棒蘸取待测
2、液，滴在湿润的 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读该落液的 pH【答案】D3 【2017 年四川省雅安市】下图是生活中常见洗涤用品的 pH, 混用会降低去污效果的组合是A洁厕灵和消毒液 B肥皂水和炉具清洁剂C消毒液和肥皂水 D消毒液和炉具清洁剂【答案】A【解析】pH7 的溶液呈酸性， pH7 的溶液呈碱性，酸与碱会发生中和反应。A、洁厕灵呈酸性，消毒液呈碱性，会发生中和反应，错误；B、肥皂水和炉具清洁剂均呈碱性，不反应，正确；C、消毒液和肥皂水均呈碱性，不反应，正确；D、消毒液和炉具清洁剂均呈碱性，不反应，正确。故选 A。 4 【2017 年四川省眉山市】向某硫酸和硫酸铜的混合
3、溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是Aa 点溶液中含有两种溶质 Bbc 段发生反应的类型为置换反应、C根据图中收据计算出氢氧化钠溶液的浓度 Dd 点浓液中主要存在的离子为 Na+、Cu 2+、OH -、SO 42-【答案】C5 【2017 年山东省青岛市】下表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围， 其中呈碱性的是物质名称 鸡蛋清 牛奶 西红柿 柠檬汁pH 范围 7.68.0 6.36.6 4.04.4 2.03.0A鸡蛋清 B牛奶 C西红柿 D柠檬汁【答案】A【解析】溶液的 pH 小于 7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；溶
4、液的 pH 大于 7，溶液呈碱性，pH 越大碱性越强；pH 等于 7，溶液呈中性；选 A6 【2017 年上海市】对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是（ ）A呈中性 BpH7 C属于悬浊液 D属于溶液【答案】D【解析】溶液是均一稳定的混合物，在溶液中物质以分子或离子等微观粒子的的形式相互混合，因没有阻挡光线的微粒，所以溶液都是澄清透明的。溶液的 pH 小于 7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；澄清透明的酸雨样品，属于显酸性的溶液。选 D 7 【2017 年山东省青岛市】分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是A活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是
5、活泼金属B碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱C化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物D有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物【答案】BC8 【2017 年山东省青岛市】固体 X 可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中， 只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性） 。为确定其组成，进行如下实验：将固体 X 加入水中充分溶解，得到无色溶液。测 X 溶液的 pH 值，pH=13。 向 X 的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤。向步骤所得沉淀中加入足量的稀
6、盐酸，沉淀不溶解。向步骤所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据以上实验信息，下列关于固体 X 组成的判断正确的是A不能确定是否有硝酸镁 B氯化钠一定存在C不能确定是否有氯化钠 D硫酸钠和氢氧化钠一定存在【答案】BD【解析】将固体 X 加入水中充分溶解，得到无色溶液。说明没有硫酸铜，也一定不会同时含有氢氧化钠、或碳酸钠和硝酸镁、硝酸钡或硫酸钠和硝酸钡测 X 溶液的 pH 值，pH=13。说明含有氢氧化钠或碳酸钠中的一种，或两种都有； 向 X 的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明固体中有碳酸钠或硫酸钠；过滤。向步骤所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。说明
7、沉淀是硫酸钡而不是碳酸钡，即原固体中含有硫酸钠，不含碳酸钠，同时确定一定有氢氧化钠，一定没有硝酸镁；向步骤所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。说明沉淀是氯化银，即原固体中一定有氯化钠。选 BD9 【2017 年湖南省郴州市】一些食物的 pH 近似值如下：食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋淸pH 3.54.5 2.93.3 6.36.6 7.68.0其中酸性最强的是（ ）A葡萄汁 B苹果汁 C牛奶 D鸡蛋清【答案】B【解析】pH7，溶液呈碱性；pH7，溶液呈酸性。酸性最强的是 B苹果汁。10 【2017 年湖南省郴州市】酸雨对环境的危害日益受到人们的关注和重视。下列物质能
8、造成酸雨的是（ ）ACO BCO 2 CCH 4 DSO 2【答案】D【解析】酸雨是 pH 小于 5.6 的雨水，空气中二氧化碳溶于水，呈弱酸性，在正常范围内。二氧化硫溶于水生成亚硫酸，然后氧化为硫酸，酸性较强。造成酸雨。11 【2017 年湖南省郴州市】在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ）ACa 2+ Na+ CO32- Cl- BNa + K+ OH- Cl-CCu 2+ K+ Cl- NO3- DH + Na+ OH- SO42-【答案】B12【2017 年贵州省六盘水市】下图能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是A在碱溶液中加入一定量的稀盐酸，溶液 pH 的变化曲线B将等质
9、量的铝粉和锌粉，分别放入质量分数相同的足量稀盐酸中C加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体，生成 O2的质量与反应时间的关系DH 2还原一定质量的 CuO，固体的质量随反应时间的变化关系【答案】B【解析】A 选项为在酸溶液中加入一定量的的碱溶液的 PH 的变化曲线；B 选项将等质量的铝粉和锌粉，分别放入质量分数相同的足量稀盐酸中，是正确的叙述；C 选项是错误的叙述，没有加热时，不会有氧气产生；D 选项是错误的叙述，氢气还原氧化铜的过程中固体的质量不能变化为零；故答案选择 B13【2017 年湖北省黄石市】下列是人体内一些体液的正常 pH 值范围，其中酸性最强的体液是液体 唾液 胃液 胆汁 胰
10、液pH 6.67.1 0.91.5 7.17.3 7.58.0A胃液 B唾液 C胆汁 D胰液【答案】A【解析】pH7，溶液呈碱性；pH7，溶液呈酸性。酸性最强的体液是 A胃液。 114【2017 年湖北省襄阳市】某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 NaCl 和 Na0HB由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应C向图中 c 点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中【答案】B15 【2
11、017 年黑龙江省绥化市】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是ACu 2+ Ca2+ CO32- SO42- BH + Cl- NO3- OH-CNa + K+ Cl- NO3- DNa+ NH4+ NO3- OH-【答案】C【解析】A 选项中碳酸根离子能与钙离子和铜离子反应生成沉淀；B 选项中氢离子和氢氧根离子反应生成水；C 选项中各种离子能大量共存；D 选项中氢氧根离子能与铵根离子反应生成氨水；故答案选择 C16 【2017 年甘肃省兰州市】下列数据是人体内一些液体的正常 pH 范围，其中酸性最强的是A尿液 4.7-8.4 B唾液 6.6-7.1 C血浆 7.35-7.45 D胃液 0.9
12、-1.5【答案】D【解析】溶液的 pH 小于 7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；溶液的 pH 大于 7，溶液呈碱性，pH 越大碱性越强；pH 等于 7，溶液呈中性。选 D 17【2017 年广东省】黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是A食盐水（pH7 ) B牙膏 (pH9) C肥皂（pH10 ) D米醋(pH3) 【答案】D【解析】溶液的 pH 小于 7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；溶液的 pH 大于 7，溶液呈碱性，pH 越大碱性越强；pH 等于 7，溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。选 D。18 【2017 年甘肃省兰州市】下列图像与所对应操
13、作相符的是A用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气B向一定质量分数的盐酸中不断加水C向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸D向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加 NaOH 溶液【答案】D19 【2017 年黑龙江省齐齐哈尔市】下列四个图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是A向 pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液B在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物C向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液D向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸 【答案】CD20 【2017 年甘肃省天水市】下列图象中有关量的变化趋势正确的是（
14、）A某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B向一定量的稀盐酸中逐滴滴加水C向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸D将水通电电解一段时间【答案】C【解析】A不饱和溶液中，溶质的质量分数不会为零，故图象错误；B向一定量的稀盐酸中加入稀释，溶液的浓度减小，酸性减弱，pH 变大，但是溶液始终显酸性，pH 小于 7，故图象错误；C在 NaOH 和碳酸钠的混合溶液中，逐滴加入稀盐酸，开始是先与氢氧化钠反应不会生成气体，故图象正确；D电解水生成氢气和氧气的体积比为 2：1，而图象的纵坐标是质量，质量比不等于体积比，所以图象错误故选 C二、非选择题21【2017 年浙江省衢州市】小
15、柯探究 pH 对唾液淀粉酶活性的影响，其实验过程及结果如下： 组别 A B C1ml 唾液 1ml 唾液 1ml 唾液1ml 盐酸溶液 1ml 蒸馏水 1ml 氢氧化钠溶液试管中依次加入物质2ml 淀粉溶液 2ml 淀粉溶液 2ml 淀粉溶液水浴 10 分钟 37 37 37各滴入 2 滴碘液后的现象变蓝 不变蓝 不变蓝第 27 题图（1） B 组实验不变蓝的原因是_。小柯观察到 C 组也不变蓝，认为氢氧化钠对酶的活性没有影响。老师提示他：“氢氧化钠会影响酶的活性。 ”那么，是什么原因导致 C 组没变蓝？小柯进一步分析并做出猜想。猜想一：氢氧化钠变质。猜想二：氢氧化钠与碘发生了化学反应。（2）
16、小柯按图甲实验，看到溶液变红，认为氢氧化钠没有变质。小常认为他的结论是错误的，理由是_。在小常的建议下，小柯按乙实验，溶液中没有沉淀产生，从而排除了猜想一。（3）在原来 C 组实验基础上，只要继续_(写出操作和现象)，就可以证明猜想二正确。【答案】（1）淀粉被唾液淀粉酶完全分解 （2）变质产生的碳酸钠也能使酚酞变红 （3）滴加碘液直到出现蓝色22【2017年山西省】经过监测和治理，我省的土壤质量已经得到了很好的改善，但个别地区仍然存在盐碱地。某校化学兴趣小组的同学们为此开展了实践活动，他们采集了本地的土样，并对土样围绕两个问题进行探究。查阅资料枸杞和合欢均可在轻度盐碱地中生存。盐碱地显碱性。该
17、土样中的可溶性物质只含NaCl，CaCl 2和Na 2CO3。探究过程（1）甲组探究土样的酸碱度具体操作是 ，由此得出，该土样的pH7。（2）乙组探究土样的成分（如图所示）向土样中加入足量的蒸馏水，发生反应的化学方程式 。同学们对溶液I中的溶质成分很感兴趣，作出如下猜想：猜想一：只含NaCl 猜想二：含NaCl、CaCl 2 猜想三：含NaCl、Na 2CO3设计实验，继续探究:验证猜想所用试剂 实验现象 实验结果方案一 AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 猜想正确方案二 无明显现象 猜想不正确方案三 猜想正确反思与评价：通过交流，甲组认为乙组的方案一不太严谨，理由是 。同学们对沉淀 Ca
18、CO3的来源展开了热烈的讨论。一致认为 CaCO3也可能来自土样本身。请解释土样中存在 CaCO 3的原因 。总结与提升：改良我省的盐碱地，充分利用土地资源，造福山西人民，我们任重而道远。以下建议你认为正确的是 A轻度盐碱地可以种植枸杞 B可以用熟石灰改良盐碱地 C盐碱地应避免施用碱性化肥【答案】取 pH 试纸于玻璃片上，取少量土样，加入适量水，用玻璃棒蘸取滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对比；CaCl 2 +Na2CO3=2NaCl+CaCO3；碳酸钠溶液；稀盐酸；有气泡生成；CaCl 2也可与 AgNO3反应产生白色沉淀，所以该实验不能得出猜想正确；可能土壤中含有大理石或石灰石；a，c23
19、【2017 年江苏省宿迁市】（7 分）某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。I探究酸和碱能否发生反应方案 l：甲同学向盛有少量 NaOH 溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。方案 2：乙同学取少量 NaOH 溶液，测得溶液 pH 为 10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液 pH 为9，乙同学发现溶液 pH 减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液 pH 减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了 NaOH 溶液；大家认为，乙同学向 N
20、aOH 溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的 pH 必须_（填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。II探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙问学对探究 I 中甲同学实验后的无色溶液展开探究。【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？【提出猜想】（l）Na 2SO4；（2）Na 2SO4和_ 。【设计实验】实验操作 实验现象 实验结论方案I向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液锌粒逐渐减少，有_产生方案II向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加 NaOH 溶液，并不断振荡试管开始无明显现象，过一会发现_。猜想
21、（2）成立【实验反思】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是_（填字母序号）ABaCl 2溶液 BCu CFe 2O3【答案】I.红；小于或等于；2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2O II.H2SO4（或硫酸） ；方案 1：气泡；方案 2：溶液由无色变为红色； 【实验反思】C。24【2017 年湖北省鄂州市】某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。（1）写出该中和反应的化学方程式： 。（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分。【猜想】猜想
22、一：可能是 NaCl 和 NaOH；猜想二：可能只有 NaCl；猜想三： 。【进行实验】实验步骤 实验操作 实验现象 结论取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡猜想一不成立取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液猜想三成立【答案】（1）NaOH + HClNaCl + H 2O（2）【猜想】可能是 NaCl 和 HCl 【进行实验】溶液不变色 有气泡产生25 【2017 年黑龙江省绥化市】火力发电厂附件农作物产量急剧下降。经科技人员检测发现：附件雨水pH 约为 5.0，土壤 pH 约为 5.4。己知一些主要农作物最适宜生长的土壤 pH 如下：农作物 玉米 小麦 马铃薯pH
23、676.37.54.85.5（1）根据数据，该土壤最适合种植的农作物是 。（2）要改良酸性土壤应选择一种适合的碱，这种碱是 。（3）该地形成酸雨的主要原因是燃煤中产生的 。【答案】 （1）马铃薯; （2）熟石灰（或消石灰或氢氧化钙或 Ca(OH)2）; （3）二氧化硫（SO 2)【解析】 （1）根据数据，该土壤得 PH 约为 5.4，故最适合种植的农作物是马铃薯；（2）要改良酸性土壤应选择一种适合的碱，这种碱是氢氧化钙，因为氢氧化钙属于微溶物不会造成土壤的强碱性；（3）该地形成酸雨的主要原因是燃煤中产生的二氧化硫。26 （【2017 年河南省】2 分）向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞溶液）的烧杯中
24、滴加盐酸时，观察到烧杯中的溶液有红色变为无色。（1）请写出有关反应的化学方程式。（2）烧杯中无色溶液的溶质可能只有 NaCl，也可能还有 HCl。要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂。【答案】 （1）HCl+NaOH=NaCl+H 2O （2）石蕊溶液（或 Zn、Na 2CO3、CuO、Cu(OH) 2等）27 【2017 年河北省】根据如图所示的实验回答问题（1）甲实验中仪器 a 的名称是 ，进行粗盐提纯实验时过滤的目的是 （2）乙实验验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时，除了要检验两种气体样品的体积相同外，还要控制 相同，实验现象是 （3）丙实验用 pH 试纸测定白醋的酸碱度时
25、，先用蒸馏水润湿试纸则测得结果与实际值相比 （选择“偏大” 、 “偏小”或“相等” ）【答案】 （1）烧杯；除去不溶性杂质 （2）滴入澄清石灰水的量；呼出气体使澄清的石灰水变浑浊，空气中的石灰水没有变化 （3）偏大【解析】 （1）甲实验中仪器 a 的名称是烧杯；利用过滤的方法除去不溶性杂质故填：烧杯；除去不溶性杂质 （2）探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高，二氧化碳常用澄清的石灰水来检验，根据石灰水变浑浊物的多少来检验二氧化碳的量，根据影响生成浑浊物量的因素可知，实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制滴入澄清石灰水的量相同可观察到：呼出气体使澄清的石灰水变浑
26、浊，空气中的石灰水没有变化故填：滴入澄清石灰水的量；呼出气体使澄清的石灰水变浑浊，空气中的石灰水没有变化 （3）用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，相当于稀释了白醋，则会使白醋的酸性变弱，由溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且 pH 越小，酸性越强，故测得的结果与白醋实际的 pH比较偏大故填：偏大28 【2017 年海南省】某实验小组做中和反应的实验，向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌。右图为依据实验数据绘制的 V(盐酸)-pH 图。（1）滴加盐酸的体积为 V1时，溶液呈什么颜色？（2）滴加盐酸的体积为 V2 时，溶液中除了水分子外，主要的微粒有哪些？（3）举
27、出中和反应的一个应用实例。【答案】 （1）红色（或粉红色） （2）钠离子、氯离子（或 Na+、 Cl -） （3）用熟石灰改良酸性土壤（或用熟石灰处理硫酸厂废水、用稀硫酸处理印刷厂废水等。其它合理答案均可）29 【2017 年甘肃省兰州市】(8 分)某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后.做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验，并将废液倒入一洁净的废液缸中，进行了如下探究:探究：甲同学在做该实验时没有观察到明显现象，于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑。乙同学认为，甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到 时，就可以说明两种物质能发生反应。探究：废液中溶质的成
28、分是什么?探究：废液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想一：CaCl 2 猜想二：CaCl 2， HCl猜想三：CaCl 2、HCl、Ca(OH) 2 你的猜想： 丙同学认为猜想三是错误的，理由是 (用化学方程式解释)。 【实验设计】设计者 实验操作 实验现象 实验结论丁同学 取少量废液于一支试管中，向其中加入足量的碳酸钠溶液有白色沉淀生成 猜想一正确戊同学 取几粒锌粒于一支试管中，向其中加入少至废液猜想二正确【评价与反思】请判断以上设计的两个方案中， 同学的方案合理，请分析另一个方案不合理的理由: 。【表达与交流】若实验证明猜想二是正确的，你认为该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （填一点） 。【答案】 【做出猜想】氯化钙， 2HCl+Ca(OH)2= CaCl2+2H2O； 【实验设计】有气泡产生；戊同学【表达与交流】加入适量的碱中和至中性再排放。
