1、第 5 讲 金属和金属材料命题点 1 金属材料1(2017广东)下列物品主要由合金制成的是 ()A塑料水杯 B单车轮胎C羊毛衣服 D青铜雕像2(2017鄂州)下列关于金属材料的说法中正确的是 ()A铝制品表面应常用钢刷擦洗B可用铁桶盛装农药波尔多液C焊锡(锡铅合金)的熔点低 ，常用来焊接金属D钢因为比生铁的含碳量高 ，所以应用范围更广3(2017苏州)下列关于金属的说法中 ，不正确的是()A铜有良好的导电性，常用于制作导线B所有的金属都能与稀盐酸反应C铁制品在干燥的空气中不易生锈D不锈钢具有较强的耐腐蚀性 ，可用于制作医疗器械命题点 2 金属的化学性质4(2017郴州)下列金属单质不能与稀盐酸
2、反应放出氢气的是()ACu BZn CMg DFe5(2017东营)今年春季，在张献忠沉银考古现场 ，整齐堆放着金册、银册，金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是()A “真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定B上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难C自然界有天然的铜、银、金却没有天然的金属铁D常温下验证铁、铜、银三种金属的活动顺序时 ，至少需一种金属单质6(2017泰安)现有等质量甲、乙、丙三种金属 ，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为2 价) 。则下列说法
3、中不正确的是()A生成氢气的质量：甲乙丙B相对原子质量：乙 丙甲C金属活动性：乙 甲丙D消耗硫酸的质量：甲乙丙命题点 3 金属的活动性顺序及其应用7(2017江西)我省明代科学家宋应星所著的 天工开物中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是()A金 B钢 C铁 D锌8(2017临沂)有 X、Y、Z 三种金属，X 在常温下就能与氧气反应，Y 、Z 在常温下几乎不与氧气反应；如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中 ，过一会儿，在 Z 表面有银析出，而 Y 没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是()AX Y Z
4、BX Z Y CY Z X DZ Y X9(2017随州)将一定量的金属 M(M 是 Mg、Al、Zn、Fe 中的一种)粉末放入 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生。(1)金属 M 不可能是 _(填名称)。(2)滤渣中一定含有的金属是_；无色滤液中含有的阴离子是 _(填符号)。命题点 4 金属的冶炼10(2017成都)工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图：已知生铁的含量含碳量为 2%4.3% ，钢的含碳量为 0.03%2%。(1)反应：Fe 2O33CO 2Fe3CO 2；2Fe 2O33C 4F
5、e3CO 2。属于置换反应的是= = = = =高 温 = = = = =高 温 _，用于高炉炼铁的原理是_( 填序号) 。(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_ 。(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是 _。炉渣中含有硅酸钙(CaSiO 3)，其中硅元素的化合价是_。(4)炼钢炉中，通入纯氧的目的是_ 。将钢锭轧成钢板，体现了金属的_性。(5)钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式_。命题点 5 金属的锈蚀和防护11(2017青岛)下列防锈措施不合理的是 ()A钢管存放在干燥的地方B用盐水清洗菜刀C及时清除铁制品表面的锈渍D在铁管表面镀上一层不易锈蚀
6、的金属12(2017宿迁)人类社会的发展离不开金属。(1)钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_等物质发生化学反应的结果；(2)在空气中，铝的表面易生成致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是 _(写化学式)；(3)某同学取少量工厂废液溶质是 AgNO3、Cu(NO 3)2，向其中加入一定量的金属锌，反应结束后，发现溶液仍然是蓝色。据此推断，反应后溶液中一定含有的溶质是_。重难点 1 金属的化学性质(2017成都)如图所示反应 ，有关说法错误的是()铝丝与硫酸铜溶液反应A铝丝需要砂纸打磨B溶液由蓝色变为无色C金属活动性强弱：AlCuD反应的化学方程式为 Al CuSO4=CuAlSO 4将相同状态的铁和镁分别
7、与足量的相同质量分数的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是()A铁和镁的质量相同B甲是铁、乙是镁C铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同D反应后溶液的质量均减少重难点 2 金属的活动性顺序及其应用(易错题)(2017青岛)某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填写下列空格：(1)若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有_(填写化学式，下同)。(2)若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有_， 可能含有_。(3)若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有_ ，可能含有_。(4)反应后得到滤液的质量_
8、( 填“小于” “大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。实验突破 1 金属的冶炼利用如图所示的装置可做 CO 还原 Fe2O3 的实验，并检验该反应的气体产物，已知由 A 装置制取的 CO 气体中混有少量的 CO2。A B C D(1)CO 与 Fe2O3 反应的化学方程式为_。(2)气体通过装置的顺序是 A _(装置不能重复使用)，B 装置的作用是_，C装置的作用是_。(3)从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是_ 。【拓展训练】(4)实验中看到的实验现象为玻璃管中的粉末_ ，澄清石灰水_。(5)加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是_ 。(6)工业炼铁得到的铁与该实验中得到的铁有
9、何不同_ 。(7)CO 还原 Fe2O3 反应结束后要注意的操作是_。实验突破 2 铁锈蚀条件的探究(2017安徽)某研究小组为探究 “影响铁制品锈蚀快慢的影响因素” 。取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。实验序号 实验温度/ 25 25 70 70试剂 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸出现铁锈所需时间1 天未见锈蚀 5 分钟1 天未见锈蚀 1 分钟(1)铁锈的主要成分是_( 填化学式)。(2)实验和可探究_因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响 ，应选择的实验是_( 填实验序号) 。(3)根据表中实验现象得出的结论是_(写出 1 点即可)。
10、(4)影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有_(写出 1 点即可)，请设计实验方案_。【拓展训练】(5)海水中含有氯化钠、氯化镁等物质，铁制品在海水中和在淡水中锈蚀的快慢是否一样 ，请你设计实验方案_。1(2016大连)下列有关金属的说法中 ，错误的是()A铜质插头是利用铜的导电性B钨制灯丝是利用钨的熔点低C铝制成铝箔是利用铝的延展性D用铁锅炒菜是利用铁的导热性2(2017平凉)自 2011 年我省实施找矿战略行动以来 ，在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得找矿新成果。下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是()A铁在潮湿的空气中易生锈B可以用铁桶盛放硫酸铜溶液C可以用稀硫酸鉴别
11、锌与铜的金属活动性强弱D黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜3(2017淮安)某博物馆藏有一柄古代铁剑 ，为防止其生锈，下列做法合理的是()A定期用清水冲洗，除去灰尘B放于体验区，让观众触摸C用盐水除去铁剑上的锈斑D放在充满氮气的展览柜中4(2017重庆 B 卷) 化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是 ()A硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰B将铁钉加入到稀硫酸中， 溶液由无色变为黄色C对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质D将铜片放入硝酸银溶液中 ，溶液由无色变为蓝色5(2017郴州)为验证 Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是()AZnSO 4 溶液 B
12、稀盐酸CAgNO 3 溶液 DCuSO 4 溶液6(2017黄石)现有甲、乙、丙三种金属 ，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从大到小的顺序是()A甲乙 丙 B乙甲 丙C甲丙乙 D无法判断7(易错题)(2017广安)下列现象和事实 ，可用金属活动性作出合理解释的是()相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金) 以单质形式存在金属铝比
13、金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属性强A BC D8(2017眉山)某同学用下图装置进行 CO 与 Fe2O3 的反应。下列说法错误的是()A该实验装置应增加尾气处理装置B加热前应先通入一段时间的 CO 以排尽装置内的空气CNaOH 溶液应改为 Ca(OH)2 溶液以检验产生的 CO2 气体D反应后的固体是 Fe 和 Fe2O3 的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到 Fe9(2017济宁)在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中 ，分别加入足量的 Mg、Fe、Zn 三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读图并判断，下面推理合理的是()反应速率：MgFeZn 反应生成氢气质量：MgFe Zn 反
14、应后溶液质量：MgFeZn 反应后溶液溶质质量分数：MgFeCu；猜想二：_；猜想三：FeCuR。【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。主要操作 主要现象 实验结论甲 将打磨好的 R 丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 _乙将粗细相同打磨好的 R 丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R 丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_(填“快”或“慢”)丙 将粗细相同打磨好的 R 丝、铁丝，分别在空气中点燃R 丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中_猜想一正确写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式_。【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
15、【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度；(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；(3)金属与_是否反应。16(2017武汉)钢是铁的合金。为测定某钢样中铁的质量分数，取 11.4 g 钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示(不考虑钢样中其他成分与稀硫酸的反应) 。(1)钢_( 填“是”或“ 不是”)金属材料。(2)计算此钢样中铁的质量分数( 保留一位小数)。17(双选)(2017龙东)将一定质量的 Zn 加入到 Mg(NO3)2、Fe(NO 3)2、AgNO 3 三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液仍
16、为浅绿色，则下列判断正确的是()A滤渣一定为 Ag、Fe B向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀C滤液中最多含有三种溶质 D反应前后金属固体的质量可能不变18(2017绍兴)往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为 m 的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是()Ac 点对应溶液中含有的金属离子为 Zn2 和 Cu2Bbc 段 (不含两端点) 析出的金属是 FeCab 段 (不含两端点) 对应溶液中含有的金属离子为 Zn2 、Ag 、Cu 2 和 Fe2D若 bc 段和 cd 段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为 m1 和 m2
17、，则 m1m219(2017泸州)已知：铝在常温下能与 O2 反应，在铝表面形成一层氧化薄膜；Al 2O3 能溶于 NaOH 溶液。某课外小组对“铝与氯化铜溶液反应”进行如下探究。测得 CuCl2 溶液的 pH7；将铝片放入 CuCl2 溶液中， 没有观察到现象；取出铝片用 NaOH 溶液浸泡一段时间，再取出铝片洗净后放入 CuCl2 溶液中，观察到铝表面产生无色气泡。请回答下列问题：(1)步骤观察到 CuCl2 溶液呈 _色，该溶液呈_(填“酸” “碱”或“中”)性。(2)步骤中还可能观察到的现象是_，产生此现象的化学方程式是_。(3)步骤中没有现象的原因是_ 。(4)小组对步骤产生的气体提
18、成以下猜想：a可能是 Cl2；b可能是 O2；c可能是_。小组讨论得出 c 成立，理由是_。20(2017杭州)小金利用图示装置进行甲、乙对比实验 ，探究温度对 CO 和 Fe2O3 反应的影响(固定装置略)。甲 乙(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_。(2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末( 纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：步骤 操作 甲组现象 乙组现象1 称量黑色粉末质量/g m1 m22 取黑色粉末，用磁铁吸引 能被吸引 能被吸引3 取黑色粉末，加入稀盐酸 全部溶解，有大量气泡 无明显现象4 取黑色粉末，加入足量 CuSO4 溶液 有红色物质生成 无明显现
19、象甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是_。小金查阅资料后发现 Fe3O4 在常温下不与稀盐酸、CuSO 4 溶液反应，故猜想乙组的生成物为 Fe3O4。他又发现 m2 恰好为_g，这可成为支持上述猜想的新证据。(3)甲、乙两组实验说明温度对 CO 和 Fe2O3 反应有影响，且均体现出 CO 的_(填化学性质)。参考答案第 5 讲 金属和金属材料中考真题展1D 2.C 3.B 4.A 5.B 6.B 7.D 8.B 9.(1) 铁 (2)Cu、Ag NO 10.(1) 3(2)增大反应接触面积，加快反应速率 (3)N 2 4(4)使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁的碳含量 延展 (5)3
20、H 2SO4Fe 2O3=Fe2(SO4)33H 2O 11.B 12.(1)氧气和水蒸气(或 O2 和 H2O) Al 2O3 (3)硝酸铜和硝酸锌或 Cu(NO3)2 和 Zn(NO3)2导学提分训练例 1 D 例 2 C 例 3 (1)Ag 和 Cu (2)Mg(NO 3)2 Cu(NO 3)2 (3)Mg(NO 3)2、Cu(NO 3)2 AgNO 3 (4)小于 例 4 (1)Fe 2O33CO 2Fe3CO 2 (2)CDB 检验生成物中有二氧化碳 除去混合气体中的二氧化= = = = =高 温 碳，防止对一氧化碳的生成物检验造成干扰 (3)在 B 装置后增加尾气处理装置 (4)由
21、红色逐渐变黑 变浑浊(5) 排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸 (6)工业炼铁得到的铁中含有碳等杂质 ，是生铁 (7) 继续通入 CO 例 5 (1)Fe2O3 (2)温度 或 (3)其他条件相同的情况下，温度越高，铁制品越容易生锈(或其他条件相同的情况下，酸性试剂使铁制品容易生锈；其他答案合理均可) (4)酸的浓度 常温下，取两支试管，分别加入不同浓度的稀醋酸，并放入相同的铁钉，观察出现铁锈所需的时间(其他合理答案均可) (5)常温下，取两支试管，分别加入等量的食盐水和蒸馏水，观察出现铁锈所需的时间(其他合理答案均可)课后提分训练1B 2.B 3.D 4.B 5.D 6.C 7.A 8.D 9
22、.D 10.A 11.(1)导热性 (2) 黄铜片 (3)涂油漆 12.(1)导电性、导热性、延展性 (2)含碳量不同 (3)BD (4)钙、锌、铁、铜 13.(1)氧气 (2) 大 (3)FeCuSO 4=CuFeSO 4 (4)刷漆(或涂油或保持表面洁净、干燥或制成合金 )(其他合理答案均可) 14.(1)Fe 3O4 (2)剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体 (3)Fe 2O33CO= =2Fe3CO 2 2H 2O 2H2O 2 15.【进= = = = =通 电 行猜想】FeRCu 【收集证据 】R 丝表面有红色物质析出 快 不能燃烧 3Fe2O 2 Fe3O4 【归纳= = = =
23、=点 燃 总结】盐溶液 16.(1)是(2)设钢样中铁的质量为 x。FeH 2SO4=FeSO4H 256 2x 0.4 g x11.2 g562 x0.4 g钢样中铁的质量分数为 100%98.2%11.2 g11.4 g答：此钢样中铁的质量分数为 98.2%。17BD 18.C 19.(1)蓝 酸 (2)生成红色固体 2Al3CuCl 2=2AlCl33Cu (3) 铝在常温下与氧气反应，在铝表面形成一层氧化薄膜 (4)H 2 铝能和显酸性的溶液反应生成铝盐和氢气 20.(1)在装置末端尖嘴导管处放置一盏燃着的酒精灯(合理即可 ) (2)Fe2HCl= =FeCl2 H2 4.64 还原性
