1、考点 8 金属的化学性质一、选择题1 （2015辽宁本溪）下列有关现象的描述错误的是（ ）A 固体硝酸铵溶于水，溶液的温度降低B 镁条在空气中燃烧生成黑色固体C 锌片加入稀硫酸中，产生大量的气泡D 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰【答案】D【解析】 硝酸铵溶于水，溶液的温度降低， ；镁条在空气中燃烧生成白色固体，发出耀眼的强光；锌和硫酸反应生成氢气，产生大量气泡；硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在氧气中燃烧是蓝紫色火焰。2 （2015浙江嘉兴）为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用（ ）A 比较铁的利用范围是否比铜广B 观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜C 观察铁表面的锈迹是否比铜多D 比较铁
2、的相对原子质量是否比铜小【答案】B【解析】验证金属活动性强弱顺序，可采用金属与酸反应或者金属与盐溶液反应，根据能否发生反应或反应的剧烈程度来判断金属的活动性顺序。3. （2015河北）金属 M 与 AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO 3=M（NO 3） 2+2Ag，下列说法正确的是（ ）AM 可能是铝BAg 的金属活动性比 M 强C反应前后 M 的化合价发生了改变D在金属活动性顺序里，M 一定排在氢前【答案】C【解析】若 M 是铝，则其硝酸盐的化学式为 M（NO 3） 3，A 错误；M 可从硝酸银溶液中将银置换出来，说明 M 的金属活动性强于银，B 错误；反应前 M 的化合价为 0 价，反
3、应后 M 的化合价为+2 价，C 正确；M 能与硝酸银溶液反应但不一定排在 H 前，D 错误。4 （3 分） （2015湖南岳阳）向 AgNO3溶液中加入一定质量 Fe 和 Al 的混合溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的是（ ）A滤液中一定含有 Al3+、Ag + B滤液中一定含有 Fe2+、Ag +C滤渣中一定含有 Fe D滤渣中一定含有 Ag【答案】D【解析】浅绿色滤液，说明溶液中有 Fe2+，则固体中一定没有 Al（已经有铁反应了，铝比铁活泼，铝肯定已经反应完全）一定有 Ag（只要发生置换反应，就一定有银生成） ，溶液中一定有 Al3+。故选 D。5 （2015甘
4、肃兰州）取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生；再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液部，乙的表面没有丙析出，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）A甲乙丙 B甲丙 乙 C丙乙甲 D乙丙甲【答案】B【解析】实验现象说明，甲的活动性比氢强，乙和丙的活动性比氢弱；乙不能置换丙，说明丙的活动性强于乙。6. （2015黑龙江大庆）下列不能作为判断金属 Mg 、Fe 、Cu 三重金属活动性强弱的是的是（）A. 在纯氧中燃烧的现象B.与盐酸反应的快慢程度C. 金属导电性强弱D.三种金属发现和利用的年代的先后顺序【答案】C【解析】金属活动性的强弱，可根据金属与氧气、酸以及某些可溶
5、性盐溶液反应情况来判断，一般能反应的比不反应的活泼，反应剧烈的比反应缓慢的活泼，金属的导电性属于金属的物理性质，不能用来判断金属的活动性顺序。7.（2015山东潍坊）下列金属活动性最强的是A.锌 B.镁 C. 铁 D.铜【答案】B【解析】在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其金属活动性越强。8.（2015山东枣庄）向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是A B C D 【答案】 B【解析】 本题可选用排除法解答。根据活动性顺序，锌比铁活泼，因此锌与酸反应更剧烈，表现在图像中，表示锌的曲线更陡，可排除 D；因为金属质量相等、酸足量，且锌、铁反应后在化合物中均显+2 价，
6、化合价相同，因此产生氢气的多少与金属的相对原子质量成反比，即相对原子质量越大的金属，与足量酸反应后产生氢气质量越小，据此可排除 A、C。本题选 B。9、(2015四川眉山)往 200gFeCl3和 CuCl2的混合溶液中加入铁粉。己知反应的先后顺序和化学方程式分别为:2FeCl 3 + Fe = 3FeCl2 CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu 。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是（ ）A、B 点后溶液的颜色为蓝色 B、D 点对应纵坐标为 6.4 C、该 200g 溶液中的 CuCl2 质量分数为 6.75% D、取 DE 两点间的剩余固体加入盐酸，
7、均有气泡产生【答案】A【解析】由图示可知，开始的 5.6g 铁与氯化铁恰好完全反应，从 A 点到 B 点消耗的 5.6g 铁与氯化铜恰好完全反应，所以 B 点后的溶液乙经不存在氯化铜，溶液为浅绿色，故 A 说法错误；设 5.6g 铁与氯化铜反应生成铜的质量为 x 则：CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu56 645.6g x根据：56/64=5.6g/x 解得 x=6.4g，所以 D 点对应纵坐标为 6.4，故 B 说法正确；设 5.6g 铁与氯化铜反应消耗氯化铜的质量为 y 则：CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu135 56 y 5.6g 根据：135/56=y/5.6
8、g 解得 y=13.5g，所以 200g 溶液中的 CuCl2的质量分数为 13.5g/200g100%=6.75% ，故 C说法正确；D 点乙经把氯化铁、氯化铜反应完毕，所以 D 到 E 之间都有铁粉剩余，所以加入盐酸都有气泡，故 D 说法正确。10. （2015贵州黔东南）将一定量的锌粉加入到 Mg(NO3)2、Cu(NO 3)2、AgNO 3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列情况不可能存在的是（ ）A. 滤渣是 Ag、Cu、Zn B. 滤液中含有 Zn2+ 、Mg 2+ 、NO 3-C. 滤渣是 Ag、Cu、Mg D. 金属活动性顺序是 Ag
9、 Cu Zn Mg 【答案】C【解析】根据金属活动性由强到弱的关系（MgZnCuAg）,锌可以置换出硝酸铜中的铜，也可以置换出硝酸银中的银，但不能置换出硝酸镁中的镁，所以将一定量的锌粉加入到 Mg(NO3)2、Cu(NO 3)2、AgNO 3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，有气泡产生。滤渣中一定含有锌，也一定含有 Ag、Cu，但不可能含有镁。所以，本题的选项为：C。11 （2015广东揭阳）在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生下列对该固体的叙述正确的是（ ）一定有锌、一定有铁、一定有铜、可能有锌、可能有铁、可能有铜
10、A、 B、 C、 D、【答案】B【解析】硫酸铜溶液中加入锌粉和铁粉，锌粉先和硫酸铜溶液反应，如果硫酸铜溶液有剩余，铁粉和硫酸铜溶液会继续反应，因此固体一定有铜，向固体中加入稀硫酸有气体产生，说明固体一定有铁，可能有锌，故 B 正确。12.（ 2015湖北荆州）将 X、Y 、Z 三种金属单质分别放入盐酸中，仅 Y 的表面有气泡产生；再将它们分别放入XClm 溶液中，又仅 Y 的表面有 X 单质析出。则这三种金属的活动性顺序是（ ）AXYZ BYX Z CYZ X DZ YX【答案】B【解析】三种金属单质放入盐酸中，只有 Y 表面出现气泡，说明 Y 位于金属活动性顺序表中 H 元素的前面，X、Z位
11、于金属活动性顺序表中 H 元素的后面；Z 不能与 XClm 溶液反应，说明 Z 排在金属活动性顺序表中 X 的后面，即三种金属的活动性顺序为：YXZ ，B 正确。13.（2015 湖南郴州）下列可用于验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序的一组药品是（ ）A. Fe、Cu、H 2SO4溶液 B. Cu、Ag、Fe SO 4溶液 C. Fe、Ag、 CuSO 4溶液 D. Ag、 Fe SO 4溶液、CuSO 4溶液【答案】C【解析】A.Fe 可以置换出 H2SO4溶液中的氢，证明铁的金属活动性在氢前面，Cu、Ag 都能和和 H2SO4溶液不反应，证明 Cu、Ag 的金属活动性在氢后面，但
12、是不能比较 Cu、Ag 金属活动性的强弱， 故不符合题意；BCu、Ag 与 Fe SO4溶液均不反应，说明了活动性铁铜，铁银，但无法确定 Cu、Ag 金属活动性的强弱，故该方案不合理C. 铁与 CuSO4溶液反应，说明了活动性铁铜；Ag 与 CuSO4 溶液不反应，说明了活动性铜银；由此可得的三种金属活动性铁铜银；故该方案合理D. Ag 与 Fe SO4溶液不反应，说明了活动性铁银， Ag 与 CuSO4 溶液不反应，说明了活动性铜银；但是无法比较铁和铜的金属活动性的强弱，故该方案不合理故本题的正确答案为：C14. （2015广东佛山）为了探究 a、b、c 三种金属活动性顺序，某同学设计了如下
13、实验。实验结论正确的是（ ）A.bac B.abc C.cba D.cab【答案】B【解析】根据图示可知，金属 a 能与硫酸反应，而 b 不能和酸反应，说明 a 的活动性强于 b，bc 两金属同时和硝酸银溶液反应，b 表面有物质析出，而 c 表面无明显现象，说明 b 的活动性强于 c，因此本题的正确选项为 B。15.（ 2015山东滨州）有 X、Y 、Z 三种金属，把 Y 投入 X(NO3)2 溶液中，Y 表面有 X 析出，若将 X、Z 投入稀硫酸中，X 表面有气泡冒出，Z 无变化。则 X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是AZYX BYXZC XY Z DXZY【答案】B【解析】此题考
14、查了金属的化学性质等知识。把 Y 投入 X 的硝酸盐溶液中，能置换 X，说明 Y 的金属活动性强于X，排除 CD；X、Z 投入稀硫酸中，X 能反应 Z 不能，说明 X 的活动性大于 Z，排除 A 选 B。16. （2015海南）小明为了比较 X、Y、Z、W 四种金属的活动性顺序 利用这四种金属单质、稀盐酸、Z 的硝酸盐溶液和 W 的硝酸盐溶液 进行有关实验 结果如下表“” 表示能反应，“ ”表示不能反应，“ 空白”表示未做该实验 。请你判断四种金属的活动性顺序为 A. YZXW B. XYWZ C. XWYZ D. WXYZ 【答案】C【解析】从图中看出 X、W 能和盐酸反应，Y、Z 不能，故
15、 X、W 活动性大于 Y、Z；X 能把 W 从其硝酸盐中置换出，故活动性 XW；Y 能把 Z 从其硝酸盐中置换出来，故活动性 YZ。所以应选 C。17、（2015湖北十堰）将一定质量的金属 M 的粉末放入放入 一定量 Cu(NO3)2 溶液的烧杯中，充分反应后发现，溶液呈现无色，继续向烧杯中加入 AgNO3溶液；待充分反应后，过滤，得蓝色溶液和滤渣，根据实验现象分析，以下结论错误的是（）A金属活动性顺序：MCuAg B滤液中一定含有金属单质 M 的阳离子和 Cu2+C滤渣中一定含有 Cu 和 Ag D向滤渣中加入稀盐酸，可能产生白色沉淀【答案】C【解析】从题目提供的信息可以看出，金属 M 能够
16、与硝酸铜反应，所以 M 比铜的活动性强，向烧杯中加入硝酸银后，所得的滤液呈蓝色，说明铜与硝酸银发生了反应，滤液中有铜离子存在，故铜的活动性比银强，A 对；三种金属中 M 的活动性最强，由于加入硝酸银以后的滤液中含有铜离子，说明滤渣中一定不存在金属 M，M 以阳离子形式存在于滤液中，B 对；由于有部分铜与硝酸银反应，所以滤渣中一定存在银，滤渣中是否存在铜无法判断，C 错；加入的硝酸银是否完全反应，根据题目提供的信息无法判断，故向滤液中加入稀盐酸之后可能会生成氯化银白色沉淀，D 对。18 （2015湖北孝感）将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀
17、盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（ ）滤渣中一定含有锌滤渣中一定含有铜，可能含有锌向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁滤液的颜色不可能为浅绿色A B C D答案、D【解析】由金属活动性顺序，可知镁锌铁铜，混合溶液中加入一定量的锌充分反应后，则会有铜被置换出来，若锌的量较多，也可以接着把铁置换出来，但镁不能被置换出来；因为过滤后往滤渣中加盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，无法确定锌是否有剩余，故滤出的固体必有铜和铁，因此错误，正确；滤渣中一定含有铁，可能含有锌，加入稀盐酸，铁会和稀盐酸反应产生浅绿色的氯化亚铁，但如果锌较多，则锌和稀盐酸先反应，溶液为无
18、色，因此错误；因为锌会与硫酸铜反应，置换出其中的铜，同时生成硫酸锌，则滤液中一定含有硫酸锌，硫酸镁不参与反应，故一定含有硫酸镁，故正确；若滤渣中没有锌，而是铜和铁的混合物，则加入稀盐酸，铁会和稀盐酸反应产生浅绿色的氯化亚铁，故错误；因此叙述正确的有。19 （2015四川乐山）下列日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是AFe BCu CAl DZn【答案】C【解析】在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其金属活动性越强。20 （2005湖北荆门）向一定质量的 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入 m 克 Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为 m 克。据此，下
19、列说法不正确的是（ ）A取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色 B取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生 D滤渣中的物质至少有两种【答案】.B【解析】由于锌的活动性比银和铜都强，所以把锌分别放入到 AgNO3 和 Cu(NO3)2 溶液中均会发生化学反应，由于银比铜的活动性更弱，故锌优先与 AgNO3 溶液反应，反应的化学方程式分别是 Zn2AgNO 3=Zn(NO3)22Ag，ZnCu(NO 3)2=Zn(NO3)2Cu 从第一个方程式可以看出：65 份质量的锌完全反应会生成 216 份质量的银，所以只发生第一个反应，反应后滤渣的质量比加入锌的质量会增加；从第
20、二个反应可以看出：65 份质量的锌完全反应会生成 64 份质量的铜，只发生第二个反应，反应后滤渣的质量比加入锌的质量会减少，由于反应前加入锌的质量与反应后的滤渣的质量相等，故两个反就均有发生，因此滤渣中至少含有银和铜两种金属，也可能含有没有反应完的锌，故 CD 两个选项都是正确的；但滤液中已经没有硝酸银存在，因此再向滤液中加入稀盐酸，不会产生白色沉淀，B 错；滤液中可能有硝酸铜存在，故溶液显蓝色，A 对。21 （2015四川德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体 0.2g，并得到残留固体 6.4g。则原混合物粉末的质量是（ ）A8.0g B 11.2g C
21、16.0g D19.2g【答案】D【解析】产生 0.2g 氢气，需要消耗 5.6g 铁，由于稀盐酸足量，残留 6.4g 固体只能是铜，而铜是铁与氯化铜反应得到的，所以又消耗 5.6g 铁，6.4g 的铜最终来自于 8g 氧化铜，所以原混合物粉末的质量是5.6g+5.6g+8g=19.2g，因此答案为 D。22 （2015湖南株洲）下列有关金属及合金的说法中正确的是A合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金C “真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈【答案】B【解析】合金是由两种或两种以上金
22、属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；真金不怕火炼说明金的化学性质稳定；铜的化学性质相对稳定但是仍能与空气中的水喝二氧化碳反应生成“铜绿” 。23 （2015湖南娄底）现将 X、Y 两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X 无明显变化，Y 表面有铜析出，则X、Y、Cu 三种金属的活动性由强到弱的顺序是AX Y Cu B. Cu X YC. Y Cu X D. X Cu Y【答案】C【解析】由 X 不能把 Cu 从硫酸铜溶液中置换出来，而 Y 可以置换出来，可以得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是 Y Cu X。24 （2015湖北宜昌）把 X、Y、Z 三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y 溶解并有气泡
23、产生，Z 不反应，取过量 X 放入 Y(NO3)2和 Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有 X、Z。则 X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是AXYZ BYZX CYXZ DXZY【答案】C【解析】把 X、Y、Z 三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y 溶解并有气泡产生，Z 不反应，说明金属活动性顺序X（Y）Z；X 放入 Y(NO3)2和 Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有 X、Z，说明 X 不能置换出 Z，即 YX，综述可知三种金属活动性顺序为 YXZ。25. （2015山西）探究 Mg、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不
24、可行的是 （ ）A. Mg、Cu、FeSO 4溶液 B. Mg、Fe、Cu、稀硫酸C. Fe、Cu、MgSO 4溶液 D. Fe、MgSO 4溶液、CuSO 4溶液【答案】C【解析】A.Mg 可以置换出 FeSO4溶液中的铁，证明镁的金属活动性比铁强，Cu 和 FeSO4溶液不反应，证明 Fe 的金属活动性比 Cu 强，因此可以证明三种金属活动性的强弱， 故不符合题意；B镁与稀 H2SO4 反应置换出氢气，说明了活动性镁氢；铁与与稀 H2SO4 反应置换出氢气，说明了活动性铁氢；但根据镁与稀硫酸的反应比铁与稀硫酸的反应更剧烈，则可得镁铁；铜与稀硫酸不反应，说明氢铜；由此可得的三种金属活动性镁铁
25、铜；故该方案合理C. 铁、铜与 MgSO4 溶液均不反应，说明了活动性镁铁，镁铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理D. 铁与 MgSO4 溶液不反应，说明了活动性镁铁；铁与 CuSO4 溶液反应置换出铜，说明了活动性铁铜；由此可得的三种金属活动性镁铁铜；故该方案合理故本题的正确答案为：C26.（2015江苏苏州）下列关于金属的说法正确的是A.波尔多液的配制可以在铁制容器中进行B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C.用 FeSO4溶液、Cu 和 Ag 三种物质可以验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性强弱顺序D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是 Fe3O4【答案】
26、B【解析】波尔多液成分中有硫酸铜，不能在铁制容器中进行配制；铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，因此耐腐蚀；Cu 和 Ag 都不能和 FeSO4 溶液反应，故无法验证；铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是 Fe2O3。27 （2015江西）下列金属活动性最强的是A银 B铜 C镁 D钠【答案】【解析】钠、镁、铜、银四种金属的活动性依次减弱。28.（2015江苏南京）现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如下图所示） 。则三种金属活动性由强到弱的顺序是A.乙、甲、丙 B乙、丙、甲 C丙、甲、乙 D.丙
27、、乙、甲【答案】 C【解析】 在活动性顺序中，排在前面的金属能将位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来，结合图示，丙可置换出甲和乙，因此丙活动性最强，甲能置换出乙，故甲活动性比乙强。即三者的活动性由强到弱顺序为丙、甲、乙。29（2015四川南充）现有 X、Y、Z 三种金属，已知: X+Y(N03)2=X(N03)2+Y,把 Y、Z 两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由弱到强的顺序是A. ZYX B. YXZ C. XYZ D. ZXY【答案】A【解析】由 X 能置换盐中的 Y 可知 X 比 Y 的活动性强，Y、Z 两种金属 Y 能和稀硫酸反应 Z 不能，说明
28、Y 的金属活动性比 Z 强，故答案选 A。30.（2015山东济宁）某实验小组在探究金属的化学性质的时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见右下图） 。请根据图像信息判断，下列说法正确的是（ ）A.四种金属与酸反应的速率：Al Mg Fe ZnB.四种金属的活动性顺序：Mg Al Zn FeC.同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：Al Mg Fe ZnD.Al 、Mg 、Fe 、 Zn 四种金属与酸反应得到氢气的质量比： ： ： ：2714561【答案】C【解析】金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，四种金属与酸反应的速率应为：Mg Al Zn Fe，故 AB 错；等质量的、相同价态
29、的金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量越小，生成的氢气质量越大，故 C 正确；从图像看，四种金属与酸反应生成氢气质量相等，故 D 错。31 （2015江苏盐城）X、Y、Z 三种金属中，只有 X 在自然界通常以单质形式存在，Y 放入 Z 的硫酸盐溶液中，有Z 析出，则三种金属的活动性顺序是（ ）AYZX BXYZ CZYX DYXZ【答案】A【解析】X 在自然界以单质形式存在，说明 X 的活动性是最弱的，Y 可以置换 Z，说明 Y 的活动性比 Z 强，所以本题的答案为 A32. （2015山东济南）将一定质量的铁粉加至 H2SO4、MgSO 4和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤
30、液M 和滤渣 N。下列有关说法中，不合理的是 A.滤液 M 中一定存在 Fe2+ B.滤渣 N 的质量一定小于加入铁粉的质量 C.滤渣 N 中一定没有单质镁 D.滤液 M 中至少含有两种金属阳离子 答案、B【解析】此题考查金属与混合盐溶液的反应。在金属活动性顺序中，铜、锌、铁、氢的活动性顺序为镁铁氢铜所以向 H2SO4、MgSO 4和 CuSO4和稀硫酸混合溶液中投入一些铁粉，发生的反应依次有：铁与稀硫酸、铁与硫酸铜的反应，生成硫酸亚铁和铜；滤液 M 中一定有硫酸亚铁和没反应的硫酸镁，故 AD 正确；滤渣中有铜，其相对原子质量大于铁，故滤渣 N 的质量大于加入铁粉的质量，故 B 错误；因为镁比
31、铁活泼，故滤渣 N 中一定没有镁，故 C 正确。故选 B。34.（2015四川巴中）往 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是A.滤渣一定有 Fe 粉 B.滤渣一定有 Cu 粉C.滤液中一定有 Fe2+ D.滤液中一定有 Ag+、Cu 2+【答案】D【解析】充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁粉，由此可知，铁粉是过量的，所以 AgNO3和 Cu(NO3)2全部反应，滤液中只有 Fe(NO3)2，滤渣中一定有 Fe、Cu 和 Ag。35.将相同状态的铁粉和镁粉
32、与相同质量分数、足量的稀盐酸反应产生的氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是A 铁和镁的质量相同 B 甲是铁，乙是镁 C 铁和镁完全反应所消耗的盐酸质量相同 D 反应后溶液的质量均减少【答案】C【解析】由图示说明生成的氢气一样多，若是酸足量等质量铁和镁生成的气体会不一样多；越靠近 y 轴单位时间产生的气体越多，化学性质越活泼，故甲是镁，乙是铁；金属与酸反应生成氢气的被酸决定，生成氢气质量相等说明消耗的酸等质量；金属置换酸里的氢元素都会使溶液的质量增加。36. （2015四川广安）下到说法正确的是A 煤、石油、天燃气、氢气都是化石燃料B.胃酸过多引起胃病.可服用氢氧化钠治疗C. 1
33、0 ml 水与 10 ml 乙醇混合后溶液的体积等于 20 m1D.将铁钉分别浸入硫酸锌、硫酸铜溶液中，通过现象可判断铁、铜、锌的活动顺序【答案】D【解析】排在前面的金属能把排在后面的金属从他的盐溶液里置换出来，铁不与硫酸锌反应说明铁不如锌活泼；铁能与硫酸铜反应说明铁比铜活泼。37.（2015上海）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是（ ）A、滤渣中一定有银，没有铜和锌 B、滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 【答案】D【解析】在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一
34、定量的锌粉，锌与硝酸银和硝酸锌发生置换反应，根据优先置换的原理，锌优先置换出硝酸银中的银，则一定生成硝酸锌，由于滤液为蓝色，则一定含有硝酸铜，不能具体判断硝酸银的存在，因此可能含有硝酸银。38. （2015湖南长沙） “金银铜铁锡”俗称五金，在这五种金属中，金属活动性最弱的是( )A、铁 B、铜 C、.金 D、银C 解析：铁、铜、金、银四种金属在金属活动性顺序表中按照活动性由强到弱的顺序依次是：铁铜银金，故 C 正确。39 （2015浙江宁波）将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝表面变为黑色。下列说法错误的是A红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜B红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反
35、应C立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色D立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色【答案】B【解析】在空气中加热铜丝生成黑色氧化铜，所以 A 正确；铜丝与氧气反应，发生的是氧化反应，所以 B 错误；氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜，所以 C 正确；酒精能还原热的氧化铜，生成红色铜，因此 D 正确，综上B 符合题意。40.（2015山东临沂）生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是（ ）A.铁 B.氯化铁 C.氯化亚铁 D.碳【答案】 D【解析】生铁和足量的稀盐酸混合时，生铁中的铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而碳不能和稀盐酸反应，因此残渣的主要成分是碳，故
36、选 D。41.（2015浙江杭州）.用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验。 实验 1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象； 实验 2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出； 实验 3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，没有明显的现象； 实验 4：将实验 3 中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象。 下列说法不正确的是 ( )A.在实验 1 中可以观察到铝片表面有气泡产生 B.由实验 2 可以得出金属铝比铜活泼 C.铝片与浓硫酸不能发生化学反应 D.浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别【答案】C【解析】浓硫酸具有很强的氧化性，金属铝性质较活泼，在其表面形成致密
37、的氧化膜，虽然现象不明显但是发生了化学反应。42. （2015山东德州）硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。结合我们所学金属在溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是AMn 强于 Cu BAl 强于 MnCMg 强于 Al DMn 强于 Mg【答案】D【解析】锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生说明锰排在氢的前边，所以锰排在铜的前边；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明锰排在铝的后面，因为镁排在铝的前边，所以锰排在镁的后边。43（2015重庆 B 卷）钛合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料。如果要比较钛（
38、Ti）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的的是（ ）A查阅初中化学课本上的金属活动顺序表B利用金属钛和 FeCl2溶液进行实验C利用金属铁和 TiSO4溶液进行实验D利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验【答案】A【解析】初中化学课本上的金属活动顺序表：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。共 15 种元素（其中 14种为金属，氢为非金属），不包含钛元素，查表不能得出钛的活动性。钛和铁比较金属活动性顺序，可以是一种金属与另一种金属的盐溶液（观察能否反应），也可以是两种金属同时与酸（比较反应的快慢或能否反应）。故选 A44.（2015山东泰安）向一定质量 AgNO3和 Cu (N03 )2的混
39、合溶液中加入过量的 Zn 粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（ ）A取 a 点溶液，滴加稀盐胶，无白色沉淀B.图标上 bc 段质量增加的原因是 Zn 与 Cu(NO3)2溶液反应C. b 点时溶液中金属离子有 Zn2+、Cu 2+，金属单质有 Zn、Cu、AgD. c 点和 d 点溶质种类不同，金属单质种类也不同【答案】B【解析】向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉时，锌粉会先和硝酸银溶液发生反应，然后再和硝酸铜溶液发生反应。B 点时说明硝酸银恰好的锌粉完全反应，所以 a 点时溶液中含有硝酸银，加入盐酸会产生氯化银沉淀，A 错误；bc 段表示的是锌粉和硝酸铜溶液
40、发生反应，B 正确；b 点时硝酸银恰好的锌粉完全反应，所以溶液中含有锌离子和铜离子，金属单质中含有锌和银，不含有铜，C 错误；c 点时表示锌粉和硝酸铜溶液恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌存在，继续加入锌粉，溶质和固体的成分不会发生变化，D 错误。45、 （2 分） （2015新疆乌鲁木齐）下列叙述正确的是（ ）A酸、碱、盐之间都能发生复分解反应B金属单质都能与酸溶液发生置换反应，生成盐和氢气C20时，氯化钠的溶解度是 36g，此时溶液的溶质质量分数为 36%D质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的基本定律【答案】D【解析】A.不是所有的酸碱盐都能发生复分解反应，如不溶性的盐和碱不反应，故选项错误
41、；B.必须是排在氢前面的晋书才能和酸溶液反应，故错误；C.溶质的质量分数等于：溶质的质量/溶液的质量，所以此时溶液的溶质质量分数小雨 36%，选项错误；故选 D.46 （2015湖北咸宁）下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是（ ）A实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气B金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强C铜能将银从硝酸银溶液中置换出来D锌粉、铁粉分别与溶质的质量分数相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快，说明锌比铁的金属活动性强【答案】B【解析】铝表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍了氧气与铝的反应，所以铝比较耐腐蚀，但表面打磨后，铝比锌更易与其它物质发生反应。故选 B。
42、47 （2015浙江丽水）往一定量的氯化铜溶液中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某物质的质量随加入锌粒的质量变化关系，则这种物质不可能是A溶液中的水 B生成的铜C生成的氯化锌 D参加反应的氯化铜【答案】A【解析】此题考查了金属的化学性质等相关知识。根据锌和氯化铜反应的化学方程式：Zn+CuCl 2=ZnCl2+Cu；可知随着锌粒的加入，溶液中水的质量不变，选择 A；生成铜的质量从 0 开始逐渐增多，反应结束质量不再变化，B符合；生成氯化锌的质量从 0 开始逐渐增多，反应结束后质量不再变化，C 符合；参加反应的氯化铜质量从 0 开始逐渐增多，反应结束后质量不再变化，D 符合。48.（2015云南
43、昆明）根据金属活动性顺序判断，下列化学方程式正确的是（ ）A .2Fe+6HCl= 2FeCl3+3H2 B.Zn+SnCl 2= Sn+ZnCl2C. Cu+H2SO4= CuSO4+H2 D.Cu+ZnSO 4=Zn+CuSO4 【答案】B【解析】A 中应该生成氯化亚铁；C 中金属活动顺序里铜排氢的后面，不能和硫酸反应放出氢气；D 中铜排在锌的后面，反应不能进行。49. （2015辽宁丹东） 在氯化亚铁和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 （ ）A. 滤渣中一定含有铁，一定没有镁、锌 B. 得到的滤液一定是无色的C. 滤渣中一定含有铁和锌，
44、一定没有镁 D. 滤液中一定含有锌离子和镁离子 21.D 解析：在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来。Fe、Mg、Zn 三种金属的活动性强弱顺序是 MgZnFe，在氯化亚铁和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，Zn能置换出盐溶液中的 Fe，而不能置换出盐溶液中的 Mg，充分反应后过滤，滤渣里一定有置换出来的 Fe，可能有剩余的 Zn，一定没有金属 Mg；滤液中一定有生成的 ZnCl2和没有参加反应的 MgCl2，可能有剩余的 FeCl2，因而滤液中一定含有的金属离子是 Zn2+和 Mg2+，可能含有的金属离子是 Fe2+，故正确答案为 D。50 （20
45、15山东莱芜）60g 镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到 252g 硫酸盐固体。则反应产生的氢气质量为( )A 4.0g B 3.9g C3.0g D 2.5g【答案】A【解析】根据质量守恒定律，该实验前后固体质量之差为 SO42-的质量（252g-60g=192g），SO 42-H 2， ，x=4g。故选 A。9621gx二、填空、简答题1、 （2013河南） 4 分)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。 （1）铝比较活泼,为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？（2）农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜） ，请用化学方程式解释。（3）探究实验：分别将不
46、同量的锌粉加人到一定量的 Mg(NO3)2、Cu(NO 3)2、AgNO 3混合溶液中,充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。向所得固体上滴盐酸有气泡产生,则该固体含有的金属为 。猜想：滤液中溶质为 Mg(NO3)2、Cu(NO 3)2、AgNO 3，请分析该猜想不合理的原因。【答案】(1）铝与氡气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化；(2)Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu；(3)Zn、Cu、Ag (或锌、铜、银）液中有 AgNO3时，一定也有 Cu(NO3)2,因为 Zn 先与 AgNO3反应后与 Cu(NO3)2 反应。【或滤液中无 Cu(NO3)2时
47、,也一定没有 AgNO3，因为 Cu(NO3)2与 Zn 反应生 成 Cu,而 Cu 能与 AgNO3反应。 】【解析】铝有很好的抗腐蚀性能，是因为铝的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止了内层的铝与氧气的进一步接触；波尔多液中含有硫酸铜，可与铁制容器发生置换反应，所以波尔多液不能和铁制容器存放；锌粉加到硝酸镁、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，发生反应的情况如下：锌与硝酸银先反应，然后与硝酸铜继续反应，锌与硝酸镁不反应，整个反应过程能够进行到哪一步，完全取决于所加锌粉的质量多少。如果固体上滴加盐酸有气泡产生，说明固体中还有金属锌，则铜、银被完全置换出来，固体中的金属种类共有三种，即锌、银、铜；锌肯定要与硝酸银反应，所以滤液中肯定会有硝酸锌，因此猜想是不合理的。2 （2015陕西）铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。（1）A 中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是 。（2）B 中铁钉最易生锈的部位是 （填“a” 、 “b”或“c” ） 。（3）C 中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是
