1、 1小红在配制 50 g 5%的氯化钠溶液时，进行了以下操作，其中会导致溶液中氯化钠的质量分数大于 5%的是( )A用量筒量取水时俯视读数B在称量前，指针稍向左偏移便进行称量C装瓶时部分溶液洒出D溶解时烧杯中已有少量水2如果配制 6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是( )A称取的氯化钠固体质量偏大B转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒落在桌面上C量取水的体积偏小D转移配制好的溶液时，有少量液体溅出3用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为 10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是( )A甲实验的步骤是，其中去除杂质的关键步骤是蒸发B甲实验各
2、步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C乙实验若按照的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大( 水 1 g/cm 3)D乙实验中，若所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响4某同学在配制 50 g 溶质的质量分数为 5%的食盐溶液的过程中，称量时将砝码放在左盘(1 g 以下用游码)，食盐放在右盘；量水时仰视液面读数。这样配制的食盐溶液中的质量分数( )A等于 5% B大于 5%C小于 5% D不能确定5要配制 100 g 质量分数为 5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是( )A实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒B称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘C配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂
3、的质量之比为 120D称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量6实验室要配制 100 g 溶质的质量分数为 15%的硝酸钾溶液。(1)配制溶液需完成计算、称量、_三个步骤。(2)下列导致所得溶液溶质的质量分数偏小的因素有_ 。A硝酸钾中有杂质B称量时使用了生锈的砝码C用量筒量取水时，仰视读数D配制完成后移取液体时有部分溅出7如图所示为 A、B 两种固体物质的溶解度曲线。来源:学优高考网(1)30 时，A 的溶解度_(填“大于” “小于”或“等于”)B 的溶解度。 来源:学优高考网(2)20 时，若配制溶质的质量分数为 5%的 A 溶液 100.0 g，需要 A_ g，配制时要用到的仪器有托
4、盘天平(附砝码) 、100 mL 的量筒、滴管、烧杯和_。探究创新8如图是配制溶质的质量分数为 10%的 NaCl 溶液的实验操作示意图：来源:gkstk.Com(1)用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序_ 。(2)图中，有一种塑料仪器，其名称是_。(3)称量 NaCl 时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数见下图，则称取的NaCl 质量为_。来源:gkstk.Com(4)计算需要量取的水的体积为_( 水的密度为 1 gmL1 )。量取读数时，下图视线角度正确的是_。(选填字母标号)(5)称量 NaCl 质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶
5、质的质量分数_( 填“ 大于” “小于”或“等于”)10% 。参考答案1A 2B3C 粗盐中难溶性杂质的去除实验中，去除杂质的关键步骤是过滤，将难溶性杂质和食盐溶液分开，A 不正确。甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是不同的：溶解时搅拌，加速溶解；过滤时引流；蒸发时搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅，B 不正确。步骤中，读数时，视线与液体凹液面的最高处保持水平，量取的液体体积偏小，配制溶液的浓度偏大，C 正确。乙实验中，若 所用的烧杯内壁沾有水，相当于增加了溶剂的质量，所配溶液浓度偏小，D 不正确。4C 配制 50 g 溶质的质量分数为 5%的食盐溶液需要食盐 50 g5%2.5 g，需要水的质量是
6、 47.5 g。在称量时砝码放在左盘，食盐放在右盘，则称得的食盐的实际质量是 2 g0.5 g1.5 g。量取水时仰视读数，则量取的实际体积大于 47.5 mL。错误的操作造成了溶剂的质量增加，而溶质的质量减少，因此，配制的食盐溶液的质量分数要小于 5%。5D A 项，实验中要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，还有量筒、胶头滴管，故 A错；B 项，称量物质时要遵循 “左物右码”原则，故 B 错； C 项，配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为 595119；故 C 错；D 项，易潮解，具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿中称量，因为氢氧化钠既易潮解，又具有腐蚀性，所以称量时，必须将氢氧化钠固体放
7、在玻璃器皿中，故 D 正确。来源:学优高考网 gkstk6答案：(1)溶解 (2)AC7答案：(1)小于 (2)5.0 玻璃棒解析：(1)在相同温度下比较不同物质的溶解度的大小，曲线越靠上的溶解度越大。(2)需要 A 的质量为 100.0 g5%5.0 g。配制时要用到的仪器有托盘天平(带砝码)、100 mL的量筒、滴管、烧杯和玻璃棒。8答案：(1) (2)药匙 (3)18.2 g(4)163.8 mL D (5)小于解析：(1)配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：计算、称量、溶解，计算得到所需NaCl 的质量和水的体积后，我们首先称取 NaCl，步骤为，然后量取水，步骤为，最后溶解，步骤为。(2)在图所示仪器中，药匙为塑料仪器。 (3)砝码的质量为 15 g，游码的质量为 3.2 g，则称取的 NaCl 的质量为 15 g 3.2 g18.2 g。(4) 要将 18.2 g NaCl配制成 10%的溶液，需要水的体积为 163.8 mL。量取液体时，眼睛18.20%8.2mL的视线要与凹液面的最低处保持水平，故 D 正确。(5) 若砝码缺损了一个小角，则称量的NaCl 质量偏小，会导致所配溶液的溶质的质量分数小于 10%。
