1、 编：刘付锋 审：庞劲松 授课时间：2014 年 4 月_日 星期_班别：_姓名：_ 学号：_考点说明1、 常见酸主要性质和用途（了解）2、 酸的腐蚀性（理解）3、 稀释常见的酸溶液（独立操作）4、 用酸碱指示剂和 pH 试纸检验溶液的酸碱性（独立操作）5、 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响（了解）知识要点一、盐酸和硫酸盐酸（氢氯酸） 硫酸状态 无色液体、具有酸味、刺激性气味 （浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点 浓盐酸具有强挥发性 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸具有强腐蚀性 浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原
2、料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水， 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌。 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是 H+的化合物二
3、、酸的化学性质1、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞不变色。2、酸+活泼金属 盐+氢气 这里不包括浓硫酸和硝酸。例：Fe+2HCl=FeCl 2+H2 和 Fe+H 2SO4=FeSO4+H23、酸+金属氧化物 盐+水例：Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe 2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O4、酸+碱 盐+水例：HClNaOHNaClH 2O 和 H2SO4Ca(OH) 2 Ca SO 42H 2O5、酸+盐 新酸+新盐例：AgNO 3+HCl=HNO3+AgCl和 BaCl2+H2SO4=BaSO4+ 2HCl三、溶液酸碱度的表示方法-pHpH7 酸性
4、溶液 酸性越强 PH 值越小，酸性越弱 PH 值越大pH7 碱性溶液 碱性越强 PH 值越大，碱性越弱 PH 值越小pH7 中性溶液针对训练1（2013.广州市）下列物质中属于酸的是 （ ） A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)22（2013.黄石市）下列是人体中几种体液的正常 pH 值，酸性最强的是 （ ）A胆汁（6.87.4） B唾液（6.67.1） C血液（7.357.45）D胃液（0.81.5）3（2013.泰安市）下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是 （ ）A浓硫酸 B浓盐酸 C生石灰 D氢氧化钠4 （2013聊城）下列实验对应的图象正确的
5、是（ ）A 将等质量的镁和锌 B.向 PH=2 的盐酸中滴加 C.向碳酸钠溶液中逐滴加 D. 向 PH=12 的氢氧分别与足量的盐酸反应 过量的氢氧化钠溶液 入澄清石灰水至过量 化钠中加水稀释5.（2013.广州市）下列物质加入水中，所得溶液 pH 可能为 10 的是 （ ）A.生石灰 B.醋酸 C.水杨酸 D.食盐6.（2013.广州市）下列实验中可观察到明显现象的是 （ ）A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B.想盐酸中滴加酚酞溶液C.向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液 D.将铜丝放入到硫酸铝溶液中7、(2013 安徽）下列实验操作正确的是（ ）A滴加液体 B取用固体 C测溶液 pH D过滤8、（2013 南宁）.实验是学习化学的一条重要途径。下列化学实验操作正确的是（ ）9（2013.广州市）（8 分）硫酸、盐酸是重要的化工原料。（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：与铁粉反应： 与碳酸钠溶液反应： 与氯化钡溶液反应： 上述反应中，属于酸的共同性质的是 （填编号）（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）金属表面除锈 制造药物氯化锌 除去 NaCl 中的少量 NaOH
