1、制取氧气一 填空题1 过氧化氢制取氧气：请根据老师的实验现象填写下列表中内容步骤分别在 7 支试管中加入下列物质，完成操作后把带火星的木条伸入试管中观察是否复燃有无氧气放出放出氧气速度此步骤目的1 过氧化氢溶液( )( )快/慢2 微热过氧化氢溶液( )( )快/慢3 微热水 ( )( )快/慢4 MnO2 ( )( )快/慢5 微热 MnO2 ( )( )快/慢6 水加 MnO2 ( )( )快/慢7 过氧化氢溶液+ MnO 2( )( )快/慢8 反复在 7 中试管中加入过氧化氢溶液( )( )快/慢9 回收二氧化 反应锰称量 前后质量不变实验结论：二氧化锰能加快过氧化氢的分解放出氧气的速
2、度小结：证明一种物质 A 是在某化学反应中起催化剂的作用必须完成以下几步对比实验(1)实验前准确称量 A 质量(2)分别用两个相同的反应装置(大小相同，质量或体积相同，反应条件相同)：加入 A 与不加入 A 的反应速度明显不同(3)实验后应回收 A，洗净干燥称量 A 的质量，前后质量必须不变(4)回收的 A 如果再次使用，同样会有相同的作用：还是可改变该反应的反应速度(证明化学性质没有改变)(或者是 A 的其它化学性质一点也没有失去(或改变) )结论：物质 A 反应前后的质量没有改变，没有改变反应结果，只是改变反应速度，反应后的化学性质没有改变，则可说明 A 在该反应中起到催化剂的作用2 催化
3、剂是指在化学反应里能 其它物质的化学反应速率，而本身的 和 性质在反应前后都没有发生变化的物质3 催化剂在化学反应中所起的作用叫 作用4 实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，加二氧化锰的作用是：( )A 加快反应速度 B 减慢反应速度 C 增加反应生成氧气的总量 D 直接与过氧化氢反应生成所属单位了5 下列关于催化剂的叙述正确的是：( )A 只能加快其它物质的反应速度 B 一种催化剂能改变任何物质的化学反应速度C 能改变其它物质的反应速度 D 催化剂参加了化学反应生成新物质6 某同学用加热过氧化氢溶液制取氧气时，它没有加入二氧化锰，结果是( )A 不产生氧气 B 无影响 C 产生氧气的速率慢 D
4、最后产生的氧气的总质量变少7 某同学用加热过氧化氢溶液制取氧气时，发现带火星的木条伸入试管内无复燃现象，反而熄灭，可能的原因是( )A 温度太高，无氧气放出 B 温度太低，无氧气放出C 放出氧气的是太少 D 有氧气放出，但是因为产生太多的水蒸气8 能使带火星的木条复燃的气体是( )A 二氧化碳 B 氧气 C 空气 D 氮气9 甲同学为了证明用 15% H2O2溶液和 MnO2制取氧气时，MnO 2起到的是催化剂的作用，他分别取三支试管加入 5mL 过氧化氢溶液，然后只做了下面 A B C 三个实验： A H2O2 溶液 + 带火星的木条，无复燃现象 B H2O2 溶液 加热后 + 带火星的木条
5、，无明显复燃现象 C H2O2溶液和 MnO2 + 带火星的木条，很快复燃 问题一：B 实验从理论上应该有氧气放出，出现复燃现象，为什么他做不到？请说明原因 要想见到复燃现象，请你帮他想个办法： 问题二：经过上面三个实验还不能得出 MnO2加快 H2O2分解，起催化剂作用，你的理由是 要说明 MnO2是催化剂，还需要补做以下实验 10 已知氯酸钾的受热分解产生氯化钾和氧气，但速度比较慢，李小明同学发现做了下面实验后，他就说二氧化锰对氯酸钾的的分解出氧气起的是催化剂的作用：他设计了以下的对比实验和后续操作： 任取两份氯酸钾，分别放入两支相同的试管，在其中一份中加入经精确称量的 2 克的MnO2粉
6、末。 将两份氯酸钾同时在相同的条件下正确加热，将放出的气体通入水中，观察到有 MnO2放出气体的速度快。 停止加热，冷却后将原先混有的 MnO2的反应后的混合物加水溶解，小心过滤，得滤出物，洗涤并干燥 观察滤出物的状态和颜色没有改变(MnO 2不溶于水)他做完上述实验后，观察到 MnO2颜色和状态无变化，得出 MnO2在该反应中起催化作用(1)以上实验步骤，第一步不够严密，如何做该步才严密： (2) 要达到实验目的，除改进不严密的实验步骤外，还将增加什么实验步骤或操作，才能说明 MnO2在该反应中起催化剂的作用： 1 过氧化氢制取氧气：请根据老师的实验现象填写下列表中内容步骤 分别在 7 支试
7、管中加入下列物质，完成操作后把带火星的木条伸入试管中观察是否复燃有无氧气放出放出氧气速度此步骤目的:是证明：1 过氧化氢溶液 ( ) ( ) 快/慢 过氧化氢溶液常温下无 O2生成2 微热过氧化氢溶液 ( ) ( ) 快/慢 过氧化氢溶液受热有 O2生成3 微热水 ( ) ( ) 快/慢 H2O 水受热无 O2生成，O 2由 H2O2生成5 MnO2 ( ) ( ) 快/慢 MnO2不会生成 O26 微热 MnO2 ( ) ( ) 快/慢 MnO2受热不会生成 O27 水加 MnO2 ( ) ( ) 快/慢 MnO2与水不会反应生成 O24 过氧化氢溶液+ MnO 2 ( ) ( ) 快/慢
8、MnO2能改变过氧化氢溶液生成 O2的速度9 反复在 7 中试管中加入过氧化氢溶液 ( ) ( ) 快/慢 MnO2的化学性质不变(改变 H2O2生成 O2的速度的性质不变)8 回收二氧化锰称量 反应前后质量不变MnO2不是反应物 (反应前后质量不变)实验结论：二氧化锰能加快过氧化氢的分解放出氧气的速度小结：证明一种物质 A 是在某化学反应中起催化剂的作用必须完成以下几步对比实验(5)实验前准确称量 A 质量(6)分别用两个相同的反应装置(大小相同，质量或体积相同，反应条件相同)：加入 A 与不加入 A 的反应速度明显不同(7)实验后应回收 A，洗净干燥称量 A 的质量，前后质量必须不变(8)
9、回收的 A 如果再次使用，同样会有相同的作用：还是可改变该反应的反应速度(证明化学性质没有改变)(或者是 A 的其它化学性质一点也没有失去(或改变) )结论：物质 A 反应前后的质量没有改变，没有改变反应结果，只是改变反应速度，反应后的化学性质没有改变，则可说明 A 在该反应中起到催化剂的作用.1 过氧化氢制取氧气：请根据老师的实验现象填写下列表中内容步骤 分别在 7 支试管中加入下列物质，完成操作后把带火星的木条伸入试管中观察此步骤目的:是证明：1 过氧化氢溶液 过氧化氢溶液常温下无 O2生成2 微热过氧化氢溶液 过氧化氢溶液受热有 O2生成3 微热水 H2O 水受热无 O2生成，O 2由 H2O2生成4 过氧化氢溶液+ MnO 2 MnO2能改变过氧化氢溶液生成 O2的速度5 MnO2 MnO2不会生成 O26 微热 MnO2 MnO2受热不会生成 O27 水加 MnO2 MnO2与水不会反应生成 O28 回收二氧化锰称量：反应前后质量不变 MnO2不是反应物 (反应前后质量不变)9 反复在 7 中试管中加入过氧化氢溶液 MnO2的化学性质不变(改变 H2O2生成 O2的速度的性质不变)
