1、第五单元 化学方程式课时1 质量守恒定律 ,怀化五年中考命题规律)年份 题型 题号 考查知识点及内容 分值2016 选择、填空 19；24(2) 质量守恒定律的应用 212015 选择 20 质量守恒定律的应用 22014 选择 20 质量守恒定律的应用 22013 选择 14 质量守恒定律的应用 22012 选择 20 质量守恒定律及其应用 2质量守恒定律是怀化中考的必考内容，分值为23分，各大题型均有涉及。在选择题中常结合其他知识综合考查。预计2017年怀化中考考查质量守恒定律的实质或应用的可能性较大，也不排除考查质量守恒定律验证的可能。,怀化五年中考真题演练)质量守恒定律及其应用1201
2、6怀化中考24(2) 题1分 已知某种配比的火药，在空气中燃烧的化学方程式如下：S2KNO 33C K2SN 23X，则X的化学式为_CO 2_。= = = = =点 燃 2(2014怀化中考20题2分)某物质燃烧的反应方程式为X3O 2 2CO23H 2O。由此判断X的= = = = =点 燃 化学式为( D )ACH 4 B C 2H6CC 3H8 DC 2H5OH3(2013怀化中考14题2分)我国已经立法，规定酒驾入刑。 “酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C 2H5OH4CrO 36H 2SO4=2Cr2(SO4)32CO 29X，司机如有饮酒，红色的CrO 3就会变成
3、绿色的Cr 2(SO4)3，则 X的化学式为( B )ANa 2O BH 2OCH 2SO4 DCO 24(2015怀化中考20题2分)铜与稀硝酸反应可产生一种气体 X，方程式为3Cu8HNO 3=3Cu(NO3)22X4H2O，则X的化学式是( B )AH 2O BNOCCu DN 25(2016怀化中考19题2分)将一定质量的a、b、c 、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：物质 a b c d反应前的质量/g 6.4 14.0 3.2 1.0反应一段时间后的质量/g 10.0 7.2 x 1.0下列有关说法正确的是( C )Aa和b是反应物 B
4、x3.2C该反应属于分解反应 Dd一定是催化剂6(2012怀化中考20题2分)在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质 甲 乙 丙 丁反应前质量/g 3 5 20 7反应后质量/g 10 5 8 待测通过分析，判断下列说法正确的是( A )A测得反应后丁物质的质量为 12gB乙物质一定是催化剂C该反应是化合反应D该反应是复分解反应,中考考点清单)质量守恒定律1定义：参加化学反应的_各物质质量_总和等于_反应后生成_的各物质质量总和。2化学反应的实质：原子的_重新组合_而生成新物质的过程，即在化学反应前后，原子的_种类_、原子的_质量_、原子的_数
5、目_不变。【归纳总结】五个不变微 观 原 子 的 种 类原 子 的 质 量原 子 的 数 目 )宏 观 元 素 的 种 类物 质 的 质 量 总 和 )两个要变 宏 观 ： 物 质 的 种 类 一 定 要 改 变微 观 ：构 成 物 质 的 粒 子 的 组 合 方 式一 定 要 改 变 )两个可能改变 分 子 的 数 目 可 能 要 改 变元 素 的 化 合 价 可 能 要 改 变 )3根据质量守恒定律有如下应用(高频考点)(1)书写化学方程式时，推断反应物和生成物即化学式前的计量数。依据：化学反应前后原子的种类和数目不变。(2)根据反应物的质量可以推断生成物的质量( 或根据生成物质量推断反应
6、物等)。依据：化学反应前后物质的质量总和不变。(用化学反应前后物质的质量变化差，推断另一种物质的质量)(3)用质量守恒定律解释生活现象及常见实验现象。煤燃烧质量减小(生成物为气体外逸 )。镁带燃烧质量增加(反应物中有氧气参加了反应 )。【特别提醒】质量守恒定律是适用化学反应，任何化学反应的质量问题，都可以用质量守恒定律来解释。对反应物，只指“参加反应”的物质的质量，即生成物的质量和，只能等于参加反应的物质质量和。质量守恒：只指质量，体积数不能用守恒来解释。实验突破：质量守恒定律的验证1实验装置：2质量守恒定律的适用范围和验证质量守恒定律的化学反应的选择。(1)质量守恒定律是适用于化学变化，物理
7、变化则不适用。(2)验证质量守恒定律应具备的条件。发生反应时，反应现象明显。验证质量守恒定律要在密闭的容器中进行。如图中红磷燃烧前后质量的测定。实验 红磷燃烧 盐酸与碳酸钠反应 镁带燃烧化学方程式4P5O 22P2O5= = = = =点 燃 Na2CO32HCl= =2NaCl H2OCO 22MgO 22MgO= = = = =点 燃 反应物生成物的状态 固体与气体反应，生成 固体( 白烟) 固体与液体反应，生成 物有气体 固体与气体反应，生成 固体( 有烟生成)密闭状态 密封 敞口 开放反应前后平衡状态 平衡 不平衡 不平衡( 或平衡)平衡状态原因 无气体、白烟外逸 有气体外逸 有气体参
8、加反应(氧气) ，也有烟外逸验证质量守恒定律 能验 否 否设问：将盐酸与碳酸钠的反应和镁带燃烧转移到密闭的容器中进行。能否验证质量守恒定律？点拨：放在密闭的容器中进行反应：无外来气体参加反应；生成的气体(或烟无外逸) 反应前后能平衡。即能验证质量守恒定律。实验现象分析：A. 反应现象明显，说明发生了化学反应( 适应于质量守恒定律)；B.平衡状态：反应前后，无外来气体参加反应，也无生成物外逸，结果就能平衡。3化学反应的实质：从分子原子的观点看：就是参加反应的各物质(反应物) 的原子间发生了重新组合，使反应物变成生成物，因此，化学反应前后、原子的种类、原子的数目和原子的质量不变，所以参加反应的各物
9、质的质量总和等于反应后生成物的质量总和。4实验结论：(1)微观：三个不变，即原子的种类不变、原子的质量不变、原子的数目不变。(2)宏观：一个要变：即物质的种类要变；两个不变：元素的种类不变、物质的总质量不变。5与化学方程式的联系：质量守恒定律 化学方程式化学反应前后元素的种类不变 化学反应前后元素的种类相同化学反应前后的原子数目不变 化学反应前后原子的个数相等参加反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和 反应物的质量和等于生成物的质量和,中考重难点突破)质量守恒定律【例1】(2015黄冈中考模拟)如图是某化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前后的说法正确的是 ( )A均为混合物B质量减少
10、C原子总数减少D分子总数不变【解析】 从微观上看，反应前后均有多种分子是混合物，故A 正确。根据质量守恒定律，化学反应前后、物质的总质量不变，B 错误。化学反应前后原子的个数不变，C 错误。该化学反应前后，分子的个数发生改变， D错误。故选A。【答案】 A1.(2016嘉兴中考) 科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术。该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放。该反应前后发生变化的是( C )A元素的种类B碳原子的数目C氢元素的化合价D纳米镍粒子的化学性质质量守恒定律的应用【例2】(2016泰安中考)在一个密闭容器中放入X、Y、Z、
11、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。关于此反应的认识正确的是( )物质 X Y Z W反应前的质量(g) 10 m 8 7反应后的质量(g) 2 3 30 25A若W为水，则X或Y必定为酸或碱B若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应Cm的数值为32D参加反应的X与Y的质量比为14【解析】 由表中数据分析可知，反应后X 的质量减少了10 g2 g8 g，故X是反应物，参加反应的 X的质量为8 g；同理可以确定 Z是生成物，生成的Z的质量为30 g8 g22 g；W是生成物，生成的W 的质量为25 g7 g18 g。由质量守恒定律知，Y是反应物，且参加反应
12、的 Y的质量为 22 g18 g8 g32 g。若W为水， X或Y不一定为酸或碱，如甲烷燃烧也能生成水，A错误；若X为化合物，Y为单质，该反应不一定为置换反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，B错误；m的数值为33235，C错误；参加反应的X与Y的质量比为8 g32 g14，D正确。【答案】D2.(2016永州中考) 在奥运比赛中，举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻，吸水性好，可作防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可以燃烧，300 即分解，其分解的化学方程式为Mg 5(OH)2(CO3)4 5MgOH 2O4X，则X 的化学式是( B )= = = = = ACO B CO 2 CO 2 DMg(OH) 2
