1、专题七 常见的计算题类型一 有关化学式的计算1(2015，甘南州)N(NO 2)3 是科学家 2011 年发现的一种新型火箭燃料。请计算：(1)N(NO2)3 中氮元素与氧元素的质量比为 712。(2)N(NO2)3 中氮元素的质量分数为 36.8%。( 结果保留一位小数)2(2015，兰州)苯甲酸钠(C 7H5O2Na)是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中。请计算：(1)C7H5O2Na 的相对分子质量是 144；(2)C7H5O2Na 中碳、氧两种元素的质量比是 218；(3)14.4 g 苯甲酸钠中含有钠元素多少克？( 写出计算过程)144 g 苯甲酸钠中含有钠元素的质量为 14.4 g
2、 100%2.3 g 。231443(2013，庆阳)地沟油中含有一种强烈的致癌物黄曲霉素 B2(C17H14O6)，长期食用会引起消化道癌变，请回答：(1)黄曲霉素 B2 的相对分子质量为 314；(2)黄曲霉素 B2 中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 17146；(3)15.7 g 的黄曲霉素 B2 中含有 4.8g 氧元素。4(2014， ，兰州) 玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质。请计算：(1)丁香油酚(C 10H12O2)的相对分子质量为 164；(2)丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比 3038；(3)丁香油酚中碳元素的质量分数 73.2%(结果精确到 0.1%)；(
3、4)16.4 g 丁香油酚中含 3.2g 氧元素( 结果精确到 0.1 g)。5用 CO 还原某铁的氧化物 23.2 g，反应生成的气体用 NaOH 溶液吸收，发现溶液增重 17.6 g。请通过计算确定铁的氧化物的化学式。解：设铁的氧化物的化学式为 FexOy。FexOyyCO xFey CO2= = = = = 56x16y 44y232 g 17.6 g xy 3456x 16y23.2 g 44y17.6 g铁的氧化物的化学式为 Fe3O4。类型二 有关化学方程式的计算6. (2014，黄冈)有一含纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取 30 g 样品放入烧杯中，向烧杯中加
4、入 100 g 足量的稀盐酸， 充分反应后烧杯中剩余物的总质量为 123.4 g(假设产生的气体全部逸出 )。(1)反应生成的气体的质量为 6.6g；(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少？解：设 30 g 样品中碳酸钠的质量为 x。Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2106 44x 6.6 g106/44x/6.6 gx15.9 g样品中碳酸钠的质量分数是 100%53%15.9 g30 g7(2015，益阳)某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气 ，相关数据如下：反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量68.0 0.1 66
5、.5请计算：(1)该同学制得氧气的质量为 1.6_g。(2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。( 相对原子质量：H1、O16)解：设参加反应的 H2O2 的质量为 x。2H2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 68 32x 1.6 g 68x 321.6 gx3.4 g 100%5%3.4 g68 g答：该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是 5%。8(2014，张家界)钛是一种被广泛应用于航空、航母等领域的重要金属。它可由四氯化钛( 化学式 TiCl4)、金属镁在一定条件下反应而制得，其化学方程式：TiCl 42Mg Ti2MgCl 2。若需要得到 720 kg 钛(化学式为
6、 Ti)，则理论上需要四氯化钛的质= = = = =一 定 条 件 量是多少？解：设理论上需要四氯化钛的质量是 x。TiCl42Mg Ti 2MgCl2= = = = =一 定 条 件 190 48x 720 kg19048 x720 kgx2 850 kg答：理论上需要四氯化钛的质量是 2 850 kg。类型三 有关溶液的计算9(2014，泸州)回答下列问题：(1)阅读如图包装说明，这袋化肥中碳酸氢铵的质量为 47.4kg。(2)欲将 50 kg 10%的碳酸氢铵溶液稀释成 1%的溶液，用于农作物的催肥，需加 450kg水。10(2015，河北)某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加
7、入一定量锌粒 ，将 30 g 稀硫酸分三次加入，每次产生气体的质量如下表。次数 第一次 第二次 第三次加入稀硫酸质量/g 10 10 10生成氢气质量/g 0.04 0.04 0.02(1)共制得氢气 0.1g。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。解：设 10 g 硫酸中含有溶质的质量为 x。ZnH 2SO4=ZnSO4H 298 2x 0.04 g x1.96 g982 x0.04 g故稀硫酸的溶液质量分数为 100%19.6% 。1.96 g10 g类型四 综合计算11(2015，兰州)现有家庭食用碱样品 12 g(主要成分 Na2CO3，其他成分不与酸反应) ，向其中加入某未知浓度的盐酸，生
8、成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图。请计算：(1)食用碱中碳酸钠的纯度是多少？(2)盐酸中溶质的质量分数是多少？( 要求写出计算过程，结果精确到 0.1) 解：(1)设 12 g 纯碱样品中含 Na2CO3 的质量为 x，100 g 盐酸中含氯化氢的质量为y。Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2 106 73 44x y 4.4 g 106x 73y 444.4 gx10.6 g y 7.3 g纯碱样品中的 Na2CO3 的质量分数是 100%88.3%10.6 g12 g(2)盐酸中溶质的质量分数是 100%7.3%7.3 g100 g答：(1)纯碱样品中的 Na2CO3
9、的质量分数是 88.3%；(2)盐酸中溶质的质量分数是7.3%。12(2015，天水)某纯碱样品中含有少量氯化钠，某同学称取 11.4 g 样品放入烧杯中，向烧杯中加入 73 g 稀盐酸， 恰好完全反应后烧杯中剩余的总质量为 80 g(假设产生的气体全部逸出) 。( 计算结果精确到 0.1%)(1)反应生成气体的质量为 4.4 g。(2)样品中碳酸钠的质量是多少？(3)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？解：(2)设样品中碳酸钠的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y。Na2CO32HCl= =2NaClCO 2H 2O106 117 44x y 4.4 g 106x 117y 444.4 gx1
10、0.6 g y11.7 g(3)反应后所得溶液中溶质质量分数为 100%15.6%11.7 g （11.4 g 10.6 g）80 g答：(2)样品中碳酸钠的质量是 10.6 g；(3)反应后所得溶液中溶质质量分数是 15.6%。13(2015，娄底)马英同学取某地石灰石样品 12 g 进行测定实验，现将 100 g 稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应 )， 充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4试求：(
11、1)m 的值为 3.3g。(2)12 g 石灰石样品中碳酸钙的质量等于 10g。(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？( 写出计算过程，计算结果精确至 0.1)解：设反应生成 CaCl2 的质量为 x。CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2111 44x 4.4 g x11.1 g111x 444.4 g完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是 100%10.5%11.1 g10 g 100 g 4.4 g答：反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为 10.5%。14.(2014，甘肃)为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定
12、某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳 25 g，加入 200 g 稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为 216.2 g。(假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水) 。请你计算：(1)贝壳中碳酸钙的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数( 精确到 0.1%)。解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为 25 g200 g216.2 g8.8 g。设 25 g 贝壳中所含 CaCO3 的质量为 x，反应生成 CaCl2 的质量为 y。CaCO32HCl= =CaCl2CO 2H 2O100 111 44x y 8.8 g(1) x20 g100x 448.8 g25 g 贝壳中所
13、含 CaCO3 的质量分数为 100%80%20 g25 g(2) y22.2 g111y 448.8 g反应后溶液的质量为 20 g 200 g8.8 g211.2 g反应后所得溶液中溶质的质量分数为 100%10.5%22.2 g211.2 g答：(1)贝壳中碳酸钙的质量分数为 80%；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为 10.5%。15(2014，武威)某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数 ，现称取该样品 11 g，加入到盛有 50 g 稀盐酸的烧杯中， 恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为 56.6 g。计算：(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数；(2)反应后所
14、得溶液的溶质质量分数。解：(1)生成二氧化碳的质量为 11 g50 g56.6 g4.4 g设样品中碳酸钠的质量为 x，生成的氯化钠是 y。Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2106 117 44x y 4.4 g(1) 10644 x4.4 g 11744 y4.4 gx10.6 g y11.7 g碳酸钠的质量分数为 100%96.4%10.6 g11 g(2)所得溶液中 NaCl 的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和。氯化钠的质量为 11.7 g(11 g10.6 g) 12.1 g所得溶液的溶质质量分数为 100%21.4%12.1 g56.6 g答：(1)
15、纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 96.4%；(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为 21.4%。16(2015，德州)实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠 ，由于保管不当已经变质。某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况。实验过程如下，取样品 25 g 放入烧杯中，向其中加入 280 g 过量的稀盐酸，得到 296.2 g 溶液。试计算 25 g 样品中碳酸钠的质量。解：设 25 g 样品中碳酸钠的质量为 x。反应生成二氧化碳的质量为 25280 g296.2 g8.8 gNa2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2106 44x 8.8 g x21.2 g106x 448.8 g答：25 g 样品中碳酸钠的质量为 21.2 g。
