1、第 14 讲 金属材料、金属的化学性质一、选择题1(2014，广州)下列关于金属材料的说法中，不正确的是 ( D )A生铁、硬铝、焊锡都属于合金B铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线C铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性D锈蚀后的铁制品没有回收价值2(2015，咸宁)下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是 ( B )A实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气B金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强C铜能将银从硝酸银溶液中置换出来D锌粉、铁粉分别与溶质的质量分数相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快，说明锌比铁的金属活动性强3(2015，深圳)下列说法错误的是( B
2、)AC 可能是铜B将 Fe 放在 B 的盐溶液中可以置换出 BC四种金属的活动性顺序是：ABFeCD钢和生铁都是铁合金4(2015，河北)金属 M 与 AgNO3 溶液发生反应：M2AgNO 3=M(NO3)22Ag。下列说法正确的是( C )AM 可能是铝BAg 的金属活动性比 M 强C反应前后 M 的化合价发生了改变D在金属活动性顺序里，M 一定排在氢前5(2015，宜昌)把 X、Y、Z 三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y 溶解并有气泡产生，Z 不反应 ，取过量 X 放入 Y(NO3)2 和 Z(NO3)2 的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有 X、Z。则 X、Y、 Z 三种金属的
3、活动性由强到弱的顺序是( C )AXYZ BYZXCYXZ DXZY6(2015，郴州)下列可用于验证 Fe、Cu 、Ag 三种金属的活动性顺序的一组药品是 ( C )AFe、Cu、H 2SO4 溶液BCu、Ag、 FeSO4 溶液CFe、Ag、CuSO 4 溶液DAg、 FeSO4 溶液、CuSO 4 溶液7(2014，成都)根据金属活动性顺序 FeCu Ag 判断， 下列说法错误的是( A )A反应 CuFeSO 4=FeCuSO 4 可以发生B反应 Fe2AgNO 3=2AgFe(NO 3)2 可以发生C铜片放入硝酸银溶液中， 溶液颜色由无色变成蓝色D铁丝插入硫酸铜溶液中， 铁丝表面有红
4、色物质析出8(2015，孝感)向一定量黄铜(铜锌合金)粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是( A )9(2015，莱芜)60 g 镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到 252 g 硫酸盐固体。则反应产生的氢气质量为( A )A4.0 g B3.9 g C3.0 g D2.5 g10(2015，泰安)向一定质量 AgNO3 和 Cu (NO3 )2 的混合溶液中加入过量的 Zn 粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是( B )A取 a 点溶液，滴加稀盐酸 ，无白色沉淀B图标上 bc 段质量增加的原因是 Zn 与 Cu(NO3)2 溶液
5、反应Cb 点时溶液中金属离子有 Zn2 、Cu 2 ，金属单质有 Zn、Cu、AgDc 点和 d 点溶质种类不同，金属单质种类也不同二、填空题11(2015，吉林)根据下面部分金属的活动性顺序回答： Mg Zn Fe （H） Cu Hg Ag 金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱(1)上述金属中活动性最强的是_Mg_。(2)按年代最早被广泛使用的金属是_Cu_。(3)已知：X H2SO4=XSO4H 2；Y 2ZNO 3=Y(NO3)22Z ；Y 与稀硫酸不反应，则符合要求的 X、Y、Z 分别是_B _(填字母)。ACu、Hg、Ag BFe、Cu、Ag C Mg、Zn、Fe12铜是人类最
6、早利用的金属之一。(1)下列铜制品中，利用金属导热性的是_C_(填字母) 。A铜质奖牌 B铜导线 C铜火锅(2)“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式是_FeCuSO 4=FeSO4Cu_ 。(3)利用废旧电池铜帽(含 Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如下(反应条件已略去)：已知：2Cu2H 2SO4O 2=2CuSO42H 2O过程中分离操作的名称是_过滤_。过程中有气体产生，反应的化学方程式为_ZnH 2SO4=ZnSO4H 2_。AE 中含铜、锌两种元素的物质有 _AC_(填字母)。13(2015，南宁)“铁、锌、铜、镁、铝 ”是生活中常见的
7、金属。请根据所学知识回答下列问题：(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的_延展_性。(2)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_大_( 填“大”或“小”)。(3)将一定质量的锌粒投入含有 Cu(NO3)2 和 Fe(NO3)2 的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有_铜、铁。(4)将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中，生成H2 的质量与反应时间的关系如图所示。金属 X 是_Mg_(填化学式，下同)，反应后可能已经反应完的金属是_Zn 和 Fe_，一定有剩余的金属是_Mg_。14(2015，莱芜)金属是重要的资源 ，在日常生活中已得到越来越广泛的应用
8、。(1)铜常用于制作导线，因为其具有良好的_导电性_。(2)将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显的划痕，说明 _铝合金的硬度比纯铝的大(或纯铝的硬度比铝合金小 )_。(3)对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是 _隔绝空气( 或隔绝氧气、水)_。(4)如图，向一定量 AgNO3 溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙。AgNO3铜 、锌 混 合 物过 滤 溶 液 甲固 体 乙 )若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为_Zn 2 _；此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为_Zn2HCl= =_ZnCl2H 2_，该反应类型为_置
9、换反应_。若溶液甲显蓝色，是因为_Cu2AgNO 3=Cu(NO3)22Ag_( 用化学方程式表示)，此时固体乙中一定含有的物质是_Ag(或银) 。15(2015，河南)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。 (1)铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？_铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化_。(2)农业上不能用铁制容器配制波尔多液( 含硫酸铜)，请用化学方程式解释。_FeCuSO 4=FeSO4Cu_ 。(3)探究实验：分别将不同量的锌粉加入到一定量的 Mg(NO3)2、Cu(NO 3)2、AgNO 3 混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下
10、对固体或滤液成分的探究。向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为_Zn、Cu、Ag_(或锌、铜、银)_。猜想：滤液中溶质为 Mg(NO3)2、Zn(NO 3)2、AgNO 3，请分析该猜想不合理的原因：_滤液中有 AgNO3 时，一定也有 Cu(NO3)2，因为 Zn 先与 AgNO3 反应后与 Cu(NO3)2_反应_。三、实验探究题16(2015，烟台)不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：猜想
11、一：Cr Al Cu；猜想二： Al Cr Cu ；猜想三：_Al_Cu_Cr_。【实验和探究】(1)小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片( 用砂纸打磨光亮)实验步骤 实验现象 解释与结论分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象猜想_二_成立。铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，该反应的化学方程式为_Cr_H 2SO4=CrSO4H 2(2)小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系。则他选用的三种药品可能是_Al、CrSO 4 溶液、Cu(其他合理答案也可)_。【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：_通过金属与酸反应比较_；_通过金属与盐溶液反应比较(其他合理答案也可) _。
