1、课时 8 酸和碱的中和反应河北 8 年中考命题规律年份 题型 题号 考查知识点及内容 分值2015 选择、推断 3B；31(4)测 pH 值的操作；书写中和反应方程式 0.512014 选择、填空 5AB；29(3)实验评价；硫酸氢钠中和胃酸 112013 计算应用 36 稀硫酸与氢氧化钠反应 12012 选择、填空 12B；30溶液酸碱度的测定方法；中和反应探究 0.542011 选择 7氢氧化钙与稀硫酸反应后溶液酸碱度的变化 22010 选择 5C 中和反应概念的理解 0.52009 填空、简答 30中和反应及其应用，酸碱指示剂 4酸碱中和反应在河北的中考中除 2008 年外每年都有考查，
2、分值在 15 分之间，考查的题型有选择题、填空题、计算应用题，以化学实验的形式考查较多，预计 2016 年会以实验的形式，在选择题或填空题中考查的可能性较大。河北 8 年中考真题演练溶液的酸碱性与 pH1(2011 河北中考 7 题 2 分)图 1 中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图 2 所示变化关系的是( )A甲 B乙 C丙 D丁中和反应2(2009 河北中考 30 题 4 分)在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。(1)该反应的化学方程式为：_。(2)该实验操作是将_滴加到另一种溶液中。(3)当加入溶液的质
3、量为 ag 时，所得溶液中的溶质为(写化学式)_。(4)当加入溶液的质量为 bg 时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈_色。3(2012 河北中考 30 题 4 分)在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：(1)“空”杯内涂抹的物质可能是_溶液。(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是_。(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？_(选填“能”或“不能”)，理由是_。中考考点清单酸碱度的表示法pH(高频考点)1溶液的酸碱度与 pH：
4、(2011、2014 考查)溶液的_(即溶液酸碱性的强弱程度)常用_来表示，pH 的范围在_之间。测定 pH 值最简单的方法是_检测。pH7 溶液_，pH 越大，碱性越强。2测定方法：使用 pH 试纸，将 pH 试纸放在白瓷片上(或玻璃片上)用胶头滴管吸取(或用玻璃棒蘸取)少量待测液，滴在 pH 试纸上，将 pH 试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出 pH 值。(2010、2013 年考查)易错点：将 pH 试纸直接浸入待测液中。【特别提醒】用 pH 试纸测定溶液的 pH 值，只能取整数。(精确到整数)3pH 值的应用：(1)医生通过测定体液的 pH 值，了解病人的健康状况。(2)农业上，测定
5、土壤的 pH 值，了解土壤的酸碱度。(3)测定雨水的 pH 值，了解空气被污染的情况。(4)实验室测溶液的 pH 值，了解溶液的酸、碱性的强弱。(5)生产洗涤品的企业，规定产品的标准 pH，生产适合大众使用的洗涤剂、洗洁精、护发液等。【特别提醒】pH7，如图中的 A 点，溶液中的溶质为 NaOH。逐滴滴加稀盐酸，边滴边搅拌，至溶液的颜色刚刚变为无色为止，此时恰好中和，pH7，如图中的 B 点，溶液的溶质是 NaCl。继续滴加稀盐酸边滴边搅拌，此时盐酸过量，pH7 时，溶液中的溶质又是什么？简答及分析：pH 值曲线变化如图。判断反应过程中溶质的变化，从反应物的用量考虑 pH7 时，氢氧化钠的用量
6、过量，溶液中的溶质是 NaCl、NaOH。检验酸碱中和反应中，反应物过量的方法：酸过量：a.加入 Na2CO3、锌粒等，观察是否有气泡产生。b加入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红。c测定 pH 值，是否 pH7。中考重难点突破中和反应及其应用【例 1】(2015 丹东中考)为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定反应后溶液的 pH，得到了如下图所示的 pH 曲线，请回答：(1)由图可知该实验操作是将_滴加到另一种溶液中；(2)该反应的化学方程式为_；(3)实验过程中，小鸣取了 a、b、c 三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案(不再用测定
7、pH 的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。【查阅资料】CaCl 2溶液显中性，CaCl 2Na 2CO3=CaCO32NaCl。【探究过程】分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现_的现象。结论：该样品是 a 处溶液。为进一步确定 b 或 c 处溶液，又设计了以下方案：实验步骤 实验现象 实验结论另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的 Na2CO3溶液。_该样品为 b 处溶液。该样品为c 处溶液，并推知溶液中的阳离子有_。【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑_。【解析】(1)滴加稀盐酸的原因：从图可以看出曲线下降，碱性减弱，
8、酸性增强；(2)Ca(OH)22HCl= =CaCl22H 2O；(3)a 处溶液中的溶质为 Ca(OH)2，CaCl 2；b 处溶液中的溶质为 CaCl2；c 处溶液中的溶质为 HCl，CaCl 2。探究：出现溶液变红色的现象，是 a 处溶液；生成沉淀(白色)，是 b 处的溶液；有气泡产生，又有沉淀生成，是 c 处的溶液，溶液中的阳离子有 H ，Ca 2 ；反思评价：还要考虑反应物的用量。1.(2014 齐齐哈尔中考)下列实际应用中，利用中和反应原理的是( )用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸；用碳酸氢钠治疗胃酸过多；用熟石灰改良酸性土壤；用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒。A
9、B C D2.(2015 张掖中考)某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀 NaOH 溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂分别是( )A稀 NaOH 溶液、石蕊溶液、稀盐酸B稀盐酸、石蕊溶液、稀 NaOH 溶液C稀 NaOH 溶液、酚酞溶液、稀盐酸D稀盐酸、酚酞溶液、稀 NaOH 溶液溶液的酸碱性及其强弱【例 2】(2014 兰州中考)为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性。根据下表可知，在正常情况下( )体液 唾液 胆汁 胰液pH 6.67.1 7.17.3 7.58.0A人体的唾液一定呈酸性B人体的胆汁一定呈碱性C人体的胰液能使紫色石蕊试液
10、变红色D酚酞试液可精确测得以上体液的 pH【解析】pH 小于 7 的溶液显酸性，pH 越小溶液酸性越强；pH 大于 7 的溶液显碱性，pH 越大溶液的碱性越强。人体唾液 pH 介于微酸和微碱之间，不一定显酸性，A 错误；人体胆汁的 pH 大于 7，显碱性，B 正确；人体胰液的pH 大于 7，显碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，C 错误；酚酞溶液遇碱性溶液变红色，在酸性和中性溶液中都不变色，D 错误。故选 B。【方法指导】酸溶液与酸性溶液，碱溶液与碱性溶液的区别(1)酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性的溶液，它们的 pH 都小于 7。注意酸性溶液并不一定是酸溶液，如 NaHSO4(硫酸
11、氢的)溶液的 pH7，但它不是酸。(2)碱溶液是指碱的水溶液，碱性溶液是指呈碱性的溶液，它们的 pH 都大于 7。同理，碱性溶液并不一定是碱溶液，如 Na2CO3溶液的 pH7，但它不是碱。3.向盛有 10mL 氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图象能体现溶液的 pH 变化情况的是( ),A) ,B),C) ,D)中考备考方略一、选择题1(2015 郴州中考)下列没有运用中和反应原理的是( )A服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症B用熟石灰改良酸性土壤C蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒D用生石灰作干燥剂2(2015 重庆中考)某同学用 pH 试纸测得以下液体的 pH，实验过程中 pH
12、 试纸变成蓝色的是( )A雨水 pH6 B食醋 pH3C肥皂水 pH10 D食盐水 pH73(2015 大庆中考)类比推理是化学学习中的一种重要思维方法，以下类推结果正确的是( )A室温下，pH 值7 的溶液呈酸性，同理 pH 值7 的雨水是酸雨B有机物中都含碳元素，同理含碳元素的化合物都是有机物C烧碱是碱，同理纯碱也是碱DCaO 与水反应生成 Ca(OH)2，同理，Na 2O 与水反应生成 NaOH4(2015 呼和浩特中考)下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是( )A一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应C等体积，等浓度的
13、双氧水制取氧气D服用胃舒平主要成分 Al(OH)3治疗胃酸过多，胃液 pH 的变化5(2015 宜昌中考)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化图象，如右图所示。下列说法正确的是( )A图中 c 点所示溶液呈碱性B图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 H2SO4C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应6(2015 上海中考)向一定量 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是( ),A) ,B) ,C) ,D)7(2014 雅安中考)
14、下列检测某溶液 pH 的操作正确的是( )A将 pH 试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的 pH 试纸上，半分钟内根据试纸呈现的颜色，对照标准比色卡读数C用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的 pH 试纸上，对照标准比色卡读数D用玻璃棒蘸取待测液沾在 pH 试纸上，3 分钟后对照标准比色卡读数8(2016 原创)小玲在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体 A 在一张白纸上书写了“化学”两字，然后再喷上一种无色液体 B，白纸上立即出现了红色的“化学”两字，再喷上无色液体 C 时，红色的“化学”两字又消失了，小玲先后所用的无色液体 A
15、、B、C 可能是( )A酚酞试液、H 2SO4、NaClBNaOH、水、酚酞试液C石蕊溶液、NaOH、HClDNaOH、酚酞试液、HCl二、填空及简答题9(2014 雅安中考)某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取 8 支试管分别用 AH 编号后，做如下实验。(1)实验中观察到有气泡出现的试管是_，有沉淀生成的试管是_。(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式_。(3)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的_后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_。(4)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤
16、液中的溶质是_。10(2015 黄冈中考)构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：(1)如用湿润的 pH 试纸测定盐酸的 pH，则结果会_(选填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。(2)图中的现象是：_。(3)写出一个符合图中的化学方程式_。(4)图中性质属于_反应(填基本反应类型)。(5)图中的性质在工业上可用于_(填用途)。三、实验探究题11(2016 原创)甲、乙、丙三位同学探究盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钾之间能否反应做了如下实验：甲的实验 乙的实验【实验观察】(1)甲实验观察到无色酚酞溶液变红，甲实验
17、_(选填“能”或“不能”)证明盐酸和氢氧化钠发生反应。(2)乙实验观察到无色酚酞溶液不变色，你得出乙实验废液中含有的溶质(除酚酞外)可能是_或_。【延伸探究】实验结束后丙同学将甲、乙同学的废液集中在一起，得到无色溶液。他们对溶液中的溶质成分进行如下猜想：甲：NaCl、KCl乙：NaCl、KCl、HCl丙：NaCl、KCl、HCl、NaOH(1)你认为_同学猜想不正确，理由是_。(2)甲同学猜想的原因是_。(3)请你设计实验验证乙同学的猜想，写出实验过程和实验现象：_。【拓展和意外】(1)通过上述几位同学探究，小明认为可用温度计来探究氢氧化钠和盐酸发生了反应，其理由是_。(2)甲同学实验，向氢氧
18、化钠溶液中滴加稀盐酸过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是_。12(2015 孝感中考)做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？【作出猜想】(1)甲同学认为溶液中的溶质只有 Na2SO4一种物质。(2)乙同学认为溶液中的溶质是 Na2SO4和_两种物质。(3)丙同学认为溶液中的溶质是 Na2SO4和 NaOH 两种物质。【查阅资料】Na 2SO4溶液显中性。Al 与强碱 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO 2)等物质。【实验验证】实验操作 实验现象 实验结论乙同学实验取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色猜想(2)成立丙同学实验取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液溶液变_色猜想(3)成立【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想(1)不成立。经过进一步分析，丁同学认为猜想(2)也不成立，他的理由是_。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想(3)成立。【知识拓展】(1)生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？_(选填“能”或“不能”)。(2)乙同学的实验中铝片与_溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式_。
