1、第 14 讲 酸和碱的性质 溶液的酸碱度玩转广东省卷 9 年中考真题(20082016) 命题点一 常见的酸及其性质(必考)命题解读：该命题点主要考查： 浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性(3 次 )； 稀释浓硫酸的实验操作(2 次)；酸与指示剂、金属、金属氧化物、碱及碳酸盐的反应(5 次)。通常与碱和盐的知识相结合进行考查，题目有一定的综合性和难度。1. (2013 省卷 3 题 2 分)化工厂储运浓硫酸的容器上应贴的标识是( )2. (2013 省卷 11 题 2 分) 盐酸先生闯迷宫( 如图)，请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)( )第 2 题图3. 2012 省卷 18(2)题 1 分
2、某同学发现家中阳台上的紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄。他想：(2)也可能是土壤酸性太强，可以用紫色玫瑰花的汁液替代实验室中的_测定土壤的酸性。4. (2011 省卷 20 题 6 分)如图，化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学” 。请回答：第 4 题图(1)溶液 X 是_(填“酸” 、 “碱” 、 “盐”)，试剂 A 的名称是_。(2)若 X 是稀硫酸， B 是氧化物，则 B 的化学式为_。(3)若 X 是稀硫酸，C 是单质，则 C 的名称为_。(4)若 X 是稀硫酸，D 是碱，则 X 与 D 反应的化学方程式为_。命题点二 常见的碱及其性质(必考)命题解读：该命题点主要考查：与氢
3、氧化钠变质的相关知识的考查(4 次 )；氢氧化钠的腐蚀性(1 次)；氢氧化钙相关的性质(3 次)；制取氢氧化铜的化学方程式的书写(1 次)。通常与酸和盐的知识相结合进行考查，题目有一定的综合性和难度。5. (2009 省卷 14 题 2 分)下列图像关系合理的是( )6. (2014 省卷 18 题 6 分)“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。如图：第 6 题图(1)请你用 “连续线”画出烧碱应行走的路线。(2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：_。7. (2008 省卷 20 题 10 分)如图是常见酸、碱、盐之间的
4、相互转化关系。第 7 题图(1)写出图中相应物质的化学式：酸_、碱_。(2)写出图中反应和的化学方程式：_；_。(3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据如图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写 2 点)_、_。8. (2012 省卷 21 题 8 分)下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：第 8 题图(1)X 的化学式为_。(2)生石灰可以由_(填名称)高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：_。(3)操作 的名称是 _；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的_(写化学式)；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀_溶液。(4)滤液 C 可
5、加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止_。命题点三 酸碱中和反应及其应用(9 年 8 考)命题解读：该命题点主要考查：中和反应的判断(2 次) 及相关化学方程式的书写(2 次) ；酸碱中和反应中溶液 pH 的变化(2 次)；酸碱中和反应的定义及其应用(2 次)；设计实验验证中和反应是否发生(1 次 )； 中和反应后溶液中溶质的判断(1 次) ；对中和反应实验设计的评价(1 次) 等。9. (2014 省卷 10 题 2 分)下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是( )选项 实验操作 现象 结论A向食醋中加入氢氧化钠溶液无明显现象二者之间不发生反应B向红墨水中加入活性炭，过滤红墨水变
6、无色 活性炭具有吸附性C 用黄铜片在铜片上刻画 铜片上有划痕来源:学优高考网黄铜的硬度比铜大D 电解水电极上有气泡产生水电解有气体生成10. 2012 省卷 18(3)题 2 分某同学发现家中阳台上的紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄。他想：(3)若土壤显酸性(设含硫酸)，可以用食品袋中的干燥剂(生石灰)中和土壤的酸性，则反应的化学方程式为_。11. (2010 省卷 19 题 4 分)某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的 pH 及颜色变化情况如下表。滴入稀硫酸的体积/mL0 1 2 3 4 5 6 7pH 13.0 12.8 1
7、2.5 12.2 7.0来源:gkstk.Com2.0 1.7 1.6溶液颜色 蓝色 紫色 红色(1)从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。请再写出 2 点：_。_。(2)当加入 7 mL 稀硫酸时，溶液中的溶质为_。12. (2010 省卷 25 题 7 分)某探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO 3)中 H2SO4 的含量进行测定。取 50 g 废水于烧杯中，加入足量 BaCl2 溶液，过滤、洗涤、干燥，得 BaSO4 固体 11.65 g。请回答：(1)50 g 废水中 H2SO4 的质量。(2)若改用 KOH 溶液来测定 50 g 废水中 H2SO4 的
8、含量，结果可能会_(填“偏低” 、 “偏高” 、 “不变”)，原因是_。命题点四 溶液酸碱度的表示法pH(9 年 7 考)命题解读：该命题点主要考查：根据 pH 判断物质酸碱性的强弱(3次)； 溶液稀释过程中溶液 pH 的变化曲线(3 次) ；溶液 pH 的测定方法(2 次) ；常见物质的 pH 范围(1 次)等。通常以食物、厨房调味品及各种清洁剂为载体进行命题。13. (2016 省卷 2 题 2 分)一些食物的近似 pH 如下，其中显碱性的是( )A. 鸡蛋清 7.68.0 B. 牛奶 6.36.6 C. 葡萄汁 3.54.5 D. 苹果汁 2.93.314. (2015 省卷 8 题 2
9、 分)下面图示为某些物品对应的 pH 范围，其中显弱碱性的是( )第 14 题图A. 小苏打 B. 杨梅 C. 栗子 D. 菠萝15. (2008 省卷 5 题 2 分)下列物质的酸性最强的是( )选项 A B C D物质 牙膏 洁厕灵 油污净 橙汁pH 8 2 12 3.516. (2009 省卷 11 题 2 分)某环保监测站取刚降下的雨水，每隔一段时间测定其 pH，数据如下：测定时间/分钟 0 1 2 4 5pH 4.8 4.6 4.5 4.5 4.5下列有关说法不正确的是( )A. 雨水酸性逐渐减弱 B. 雨水的酸性一段时间后趋于稳定C. 酸雨会腐蚀机械设备和建筑物 D. 硫和氮的氧化
10、物是形成酸雨的主要因素17. (2012 省卷 14 题 2 分)下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是( )第 17 题图A. 将饱和石灰水升温 B. 等体积、等质量分数的 H2O2 溶液分解C. 一定量的锌粉与稀盐酸反应 D. 相同质量分数的稀盐酸滴入等体积不同质量分数的 KOH 溶液答案1. A2. B 【解析】A 镁、铁、锌都是活动性较强的金属，都能与盐酸反应B 一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫均不与盐酸反应C 碳酸钙和碳酸钠都是碳酸盐、碳酸氢钠是碳酸氢盐，三者均能与盐酸反应D 来源:学优高考网 gkstk氢氧化钾、氢氧化钙和氢氧化钠都是碱，均能与盐酸反应3. (1 分 )(2)紫色石
11、蕊溶液 (或 pH 试纸等合理即可 )(1 分)4. (6 分)(1)酸(1 分) 紫色石蕊溶液 (1 分) (2)Fe 2O3(1 分) (3)铁(1 分) (4)H2SO4Cu(OH) 2= CuSO42H 2O(2 分) 来源:学优高考网 gkstk【解析】(1)根据分析可知黄色溶液、蓝色溶液、浅绿色溶液都是盐的溶液，能够与三种物质反应生成可溶性的且带颜色的盐的只有酸的溶液，所以 X 应该为酸，和酸反应生成红色溶液的是紫色石蕊溶液。(2)若 X 为稀硫酸，B 为氧化物，它们生成的是黄色溶液，黄色溶液为铁盐的溶液，所以 B 为氧化铁。(3)浅绿色的溶液只有亚铁盐的溶液，当 X 为稀硫酸，C
12、 为单质时，可知 C 为单质铁。(4) 蓝色溶液只有铜盐的溶液，即与稀硫酸反应的碱应该为氢氧化铜。5. B 【解析】pH9，属碱性溶液，加水稀释时碱性会减弱，但不管怎样稀释 pH 不可能小于或等于 7，A 错误；久置的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，加入盐酸，当氢氧化钠反应完后，碳酸钠才与盐酸反应，所以在反应刚开始时没有气体产生，B 正确；等质量的镁、铁与足量酸反应，镁生成的氢气多且快，从图像体现应该是水平线镁比铁的高，且倾斜部分比铁的更快，C 错误；在饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾不再溶解，故其溶质质量分数不变，D 错误。6. (6 分)(1)NaOH(入口)FeNaClCKNO 3出口(2 分) (
13、2)CO2 2NaOH= Na2CO3H 2O(2 分) 2NaOHCuCl 2= Cu(OH)22NaCl(2 分)7. (10 分)(1)H 2SO4(1 分) Ba(OH) 2(1 分) (2)H 2SO4BaCl 2= BaSO42HCl(合理即可)(2 分) Ba(OH) 2Na 2CO3= BaCO32NaOH(合理即可)(2 分) (3)酸与碱反应生成盐和水(2 分) 酸与盐反应生成新酸和新盐 (或碱与盐反应生成新碱和新盐；盐与盐反应生成两种新盐)(2 分)8. (8 分)(1)H 2O(1 分) (2) 碳酸钙(1 分) CaCO 3 = = = = =高 温 CaO CO2(
14、2 分) (3)蒸发浓缩(1 分) Ca(OH) 2(1 分) 硼酸(1 分) (4)污染环境(1 分)【解析】(1)由分析可知 X 是水，化学式为 H2O。(2)生石灰可以由碳酸钙高温分解制得，其发生反应的化学方程式为 CaCO3CaOCO 2。(3)由分析知操作是将溶液中的溶= = = = =高 温 质氢氧化钠和水进行分离，所采用的操作是蒸发浓缩，由于反应池中氢氧化钙过量，所以经过这样的操作后所得固体中可能含有少量的氢氧化钙；如果不慎将烧碱沾到皮肤上，可用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液对烧碱进行中和。(4)由于滤渣来自于氢氧化钠和氢氧化钙的溶液，所以经洗涤过滤后所得的滤液中一定会含有氢氧化
15、钠和氢氧化钙，直接排放会导致浪费和污染环境；循环再利用，可有效地降低生产成本和防止环境污染。9. A 【解析】食醋中的醋酸呈酸性，与氢氧化钠会发生中和反应，但此反应无明显现象，A 错误；活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，B 正确；黄铜属于合金，合金的硬度比其纯金属大，C 正确；电解水产生氢气和氧气，D 正确。来源:gkstk.Com10. (2 分)(3)CaOH 2SO4= CaSO4H 2O或 CaOH 2O= Ca(OH)2、Ca(OH) 2H 2SO4= CaSO42H 2O(2 分 )11. (4 分)(1)加入 4 mL 稀 H2SO4 时，溶液显中性( 或稀 H2SO4 与Na
16、OH 溶液恰好完全反应或溶液显紫色或溶质为 Na2SO4 等)(1 分) 在溶液的 pH 接近 7 时，少量的酸即可使 pH 发生较大变化(合理即可)(1 分) (2)Na 2SO4 和 H2SO4(2 分)12. (7 分) 解： (1)设 50 g 废水中硫酸的质量为 x(1 分)H2SO4BaCl 2= BaSO42HCl(2 分)98 233x 11.65 g (1 分)98233 x11.65 gx4.9 g(1 分)答：50 g 废水中 H2SO4 的质量为 4.9 g。(2)偏高 (1 分) 废水中含有硝酸，会消耗氢氧化钾(1 分)【解析】(2)由于废水中除含硫酸外还含有硝酸，硝
17、酸也能消耗氢氧化钾，则由消耗的氢氧化钾的质量计算出的硫酸的质量会比废水中硫酸的质量大。13. A14. C 【解析】常温下，pH7 的溶液呈碱性，且 pH 越大，碱性越强。从图中可以看出杨梅、菠萝的 pH 都小于 7，但菠萝的 pH 大于杨梅的 pH，所以菠萝的酸性弱于杨梅的酸性；栗子、小苏打的 pH都大于 7，但栗子的 pH 小于小苏打的 pH，所以栗子的碱性弱于小苏打的碱性，故栗子呈弱碱性。15. B 【解析】牙膏的 pH 大于 7，显碱性；洁厕灵的 pH 比橙汁的pH 小，酸性更强；油污净的 pH 大于 7，显碱性。16. A 【解析】随着时间的推移，pH 逐渐减小，酸性增强，A 错误；雨水的酸性一段时间后趋于稳定，B 正确；酸雨会腐蚀机械设备和建筑物，C 正确；硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素，D 正确。17. D 【解析】由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以升温后溶解度减小，会析出晶体，所以溶液质量减小，A 错误；催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，B 错误；锌与稀盐酸反应时，氢气质量从零点开始，C 错误；浓碱溶液的 pH 要比稀碱溶液的大，由于加入相同质量分数的稀盐酸，所以消耗氢氧化钾的质量相同，但由于氢氧化钾的浓度不同，所以 pH 变化有差异，D 正确。
