1、第 20 讲 物质的检验、鉴别、分离和除杂(分值：42 分 建议时间：35 分钟)一、选择题(本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分)1. (2016 茂名)下列鉴别空气、氧气和二氧化碳气体的方法中，正确的是( )A. 闻气味 B. 观察颜色 C. 加入澄清石灰水 D. 插入燃着的木条2. (2016 郴州) 下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是( )A. NaOH 和 NH4NO3 B. CuSO4 和 Na2SO4 C. Na2CO3 和 CaCO3 D. NaCl 和 KCl3. (2016 雅安)只需要一次实验就能将 H2SO4、NaCl 、NaOH 三种无色溶液区
2、别开来的是( )A. 纯碱溶液 B. 稀盐酸 C. 硝酸银溶液 D. 石蕊试液4. (2016 天水改编)要除去下列物质中的少量杂质( 括号内为杂质)，下列实验方案设计中，不合理的是( )A. CO(CO2)：将气体先通入氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸B. NaCl 溶液(NaOH)：加入过量的 H2SO4 溶液C. CaCO3(CaCl2)：加水溶解 过滤洗涤 干燥D. KCl 溶液(K 2CO3)：加入适量的稀盐酸5. (2016 衡阳)在下列各项“家庭小实验”中，不能达到预期目的的是( )A. 品尝鉴别白糖和食盐 B. 观察鉴别黄铜和黄金C. 闻气味 鉴别酒精和白醋 D. 点燃鉴别羊毛和涤纶
3、 6. (2016 黔东南) 下列各组物质的区别方法中错误的是( )A. 硬水和软水加肥皂水振荡，比较产生泡沫的多少B. 聚氯乙烯塑料和聚乙烯塑料点燃，闻气味C. 化肥硫酸铵和氯化铵加熟石灰研磨，闻气味D. 纯碱和食盐加食醋，观察是否有气泡产生7. (2016 益阳)除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是( )选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂和方法A KCl 溶液(K 2CO3) 滴加适量稀硫酸B HCl 溶液(H 2SO4)滴加适量 BaCl2 溶液，过滤C FeCl2 溶液(CuCl 2) 加过量锌粉，过滤D N2(O2) 通过灼热的氧化铜8. (2016 河源)以下四个实验
4、都设计了两种方案，其中方案 1，方案 2都合理的是( )选项 A B C D实验目的除去氢氧化钾中少量的碳酸钾清洗铁制品表面的铁锈鉴别硫酸钠溶液和稀盐酸检验一氧化碳中是否混有二氧化碳气体方案 加水溶解 加适量稀硫酸 加氯化钡溶 点燃1 液方案2加稀盐酸 用水洗涤 加铁粉通入澄清石灰水9. (2016 揭阳) 下列实验方案能够达到相应实验目的的是( )实验目的 实验方案A检验 Na2CO3 中是否含有NaCl向固体中加稀盐酸B鉴别 NaOH 溶液和 Ca(OH)2溶液分别向溶液中通入 CO2C 除去生石灰中的 CaCO3 向固体中加稀盐酸D 除去 CO2 中的水蒸气来源:学优高考网 gkstk
5、将气体通过 NaOH 固体10. (2016 南昌) 下列实验方案能达到预期目的的是( )A. 分离食盐和泥沙蒸发结晶B. 除去氧化钙中的碳酸钙高温煅烧C. 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体观察颜色D. 检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质滴入无色酚酞溶液二、填空题(本大题包括 3 小题，共 22 分)11. (5 分)有一瓶无色溶液，可能含有 Ba2 、NH 、Cl 、CO 等 4 23离子，为验证其中所含的离子，做如下实验：(1)取少量溶液，滴加过量稀硝酸，有气泡生成，说明溶液中含有_，推断溶液中一定没有_。来源:学优高考网 gkstk(2)取少量溶液，分别滴加硝酸银溶液和稀硝酸溶液，有白色沉
6、淀生成，说明溶液中含有_。(3)欲检验溶液中的另一种离子，取少量溶液，加入_共热，现象是_，证明溶液中含有该离子。12. (7 分) 实验室有失去标签的下列化肥：碳酸氢铵、硫酸铵、磷矿粉、氯化钾，现在对这四种化肥进行鉴别。(1)请填写下列实验报告。实验操作 实验现象 实验结论观察药品的颜色 有一瓶呈灰色 该化肥是_打开三瓶白色化肥的瓶盖，分别取少量滴加稀盐酸有一瓶有气泡冒出该化肥是_取少许剩余的两种化肥，分别加入少量熟石灰研磨，闻气味有刺激性气味该化肥是_(填化学式)无刺激性气味该化肥是_(填化学式)(2)步骤 中产生刺激性气味的化学反应方程式为_。(3)反思：由实验可知，在农业生产中，_(
7、填“钾肥” 、“磷肥”或“铵态氮肥”)不能与碱性肥料一起施用。13. (2016 贵阳)(10 分)探究酸、碱和盐的性质及应用。(1)NaOH 溶液和稀硫酸反应。向滴有酚酞的 NaOH 溶液中加入稀硫酸，现象为_，反应的化学方程式为_。来源:学优高考网(2)为除去 NaCl 中混有的少量 Na2SO4，某探究小组设计了如图所示方案并进行实验。第 13 题图、两步都有过滤操作，过滤中要用到的玻璃仪器有_。甲、乙同学选用的 X 分别为 BaCl2 溶液、Ba(OH) 2 溶液。写出、两步中发生的任意一个反应的化学方程式_。甲、乙同学的实验中，可能发生的相同反应的化学方程式为_，乙的实验中，步骤涉及
8、的操作和现象是_。丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理，理由是_。答案1. D2. D 【解析】氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，可用水区分，A 错误；硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠溶于水形成无色溶液，可用水区分，B 错误；碳酸钠能溶于水形成溶液，碳酸钙不溶于水，可用水区分，C 错误；氯化钠、氯化钾均可溶于水形成无色溶液，不能用水区分，D 正确。3. D 【解析】硫酸、氯化钠和氢氧化钠分别属于酸、盐和碱，可以用石蕊试液区别开，分别加入石蕊后显红色的是硫酸，显紫色的是氯化钠，显蓝色的是氢氧化钠，D 正确；纯碱只能检验出硫酸，A 错误；稀盐酸只与氢氧化钠反应且无明显
9、现象，不能鉴别出题干中三种物质，B 错误；硝酸银和氢氧化钠及氯化钠反应都有白色沉淀生成，无法鉴别，C 错误。4. B 5. B 【解析】白糖具有甜味，食盐具有咸味，采用品尝的方法可以区分二者，A 能达到目的；黄铜和黄金都呈黄色，采用观察外观的方法不能区分二者，B 不能达到目的；酒精具有醇香气味，白醋具有醋酸气味，采用闻气味的方法可以区分二者，C 能达到目的；羊毛燃烧产生烧焦羽毛气味， 涤纶燃烧产生刺激性气味，采用点燃的方法可以区分二者，D 能达到目的。6. C 【解析】硫酸铵和氯化铵都是铵态氮肥，加入熟石灰研磨后都有刺激性气味产生，不能区别。7. B 【解析】硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二
10、氧化碳，所以加入稀硫酸后，可以除去碳酸钾，但同时引入了新的杂质硫酸钾，没能达到提纯的目的，A 错误；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以加入适量氯化钡溶液后过滤，滤液即为盐酸，B 正确；锌的活动性比铁和铜都强，所以在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的锌粉，锌既能与氯化亚铁反应，也能与氯化铜反应，所以最终溶液中只有氯化锌，C 错误；氧气不与灼热的氧化铜反应，所以混合气体通过灼热的氧化铜，无法得到纯净的氮气，D 错误。8. C 【解析】方案 1 方案 2A 氢氧化钾与碳酸钾都可以溶于水，不能达到实验目的氢氧化钾与碳酸钾都能与稀盐酸反应，不能达到实验目的B 稀硫酸可以与铁锈的主要成分(Fe
11、 2O3)反应，可以达到实验目的铁锈不溶于水，也不与水反应，不能用水除铁锈C 硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，稀盐酸不与氯化钡反应，可以鉴别来源:gkstk.Com硫酸钠不与铁粉反应，稀盐酸与铁粉反应生成氢气，有气泡产生，可以鉴别D 纯净的一氧化碳可以点燃，一氧化碳中含有少量二氧化二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，可以达到实验目的碳也可以点燃，不能达到实验目的9. B 【解析】加入的稀盐酸不与氯化钠反应，而会与碳酸钠反应生成氯化钠，故无法证明是否含有氯化钠，A 错误；氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，氢氧化钙与二氧化碳反应生成难溶性物质，溶液变浑浊，可鉴别，B 正确；生石灰是氧化钙的俗称，
12、氧化钙和碳酸钙均可与稀盐酸反应，不能用稀盐酸除去生石灰中的碳酸钙，C 错误；氢氧化钠会与二氧化碳发生反应，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，D错误。10. B 【解析】A 分离食盐和泥沙应该先溶解、过滤，再蒸发、结晶B 高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳气体逸散，最终得到氧化钙C 氯化钠和硝酸铵固体在常温下都是白色固体，所以观察颜色无法鉴别D 氢氧化钠溶液变质后生成的碳酸钠溶液也显碱性，会使酚酞溶液变红，故用酚酞溶液无法证明氢氧化钠溶液是否变质11. (1)CO Ba2 (2)Cl (3) 氢氧化钠溶液( 或氢氧化钾溶液) 23有刺激性气味气体产生【解析】所以要检验溶液中的另一种离子，指的
13、是铵根离子，根据铵盐能与碱反应产生有刺激性气味的氨气，可加入氢氧化钠、氢氧化钾等碱溶液共热，如果有刺激性气味的气体产生，说明溶液中含铵根离子。12. (1)磷矿粉 碳酸氢铵 (NH 4)2SO4 KCl(2)(NH4)2SO4Ca(OH) 2= CaSO42NH 3 2H 2O (3) 铵态氮肥13. (1)溶液由红色逐渐变为无色 H 2SO4 2NaOH = Na2SO4 2H2O (2)玻璃棒、漏斗、烧杯 Na 2SO4 BaCl2 = BaSO4 2NaCl或 Na2SO4 Ba(OH)2 = BaSO4 2NaOH Na 2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2 加入过量的稀
14、盐酸，开始无气泡产生，随着稀盐酸的量不断增多溶液中有气泡产生，最后又不再产生气泡不会产生新的杂质 NaOH【解析】(1)滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，加入稀硫酸后，发生中和反应，红色逐渐褪去，当 NaOH 反应完后，溶液变为无色。 (2)过滤需要的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯等；硫酸钠和氯化钡反应的化学方程式为 Na2SO4 BaCl2 = BaSO4 2NaCl，硫酸钠和氢氧化钡反应的化学方程式为 Na2SO4 Ba(OH)2 = BaSO4 2NaOH；甲、乙同学的实验中，为除去过量的碳酸钠，在步骤中都要加入稀盐酸，可能发生的相同反应的化学方程式为Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2；乙实验中加入氢氧化钡后会生成氢氧化钠，加入过量的碳酸钠溶液后，所得溶液 B 中有氢氧化钠和碳酸钠，故加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠反应完后再与碳酸钠反应， 所以实验开始时没有气泡产生，加入一定量的稀盐酸后，稀盐酸与碳酸钠发生反应时才开始有气泡产生，当碳酸钠反应完后，又不再产生气泡；甲加入氯化钡后生成的是硫酸钡沉淀和氯化钠，乙加入氢氧化钡后，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，故乙中多了新的杂质氢氧化钠。
