1、第九单元 溶液1.(2015江西,13)配制 50 g 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液,下列失误会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是( )A.装瓶时,有溶液洒出B.将量筒中的水倒入烧杯中时有水溅出C.溶解时未用玻璃棒搅拌D. 2.(2015江西,15)下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1 时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等C.t2 时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温至 t1 时,两溶液中溶质质量分数相等D.氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的 (填“甲”或“乙”)相似 3.(2014江西,9)X、Y、Z 三种物质的溶
2、解度曲线如图所示。将 t2 时三种物质的饱和溶液降温至 t1 ,溶液中溶质的质量分数的大小关系正确的是( )A.XYZ B.YZXC.ZYX D.X=YZ4.(2014江西抚州,12)下列说法中正确的是( )餐具上的油污可用加入洗涤剂的水洗掉,是因为洗涤剂具有乳化作用将氧气压缩后储存于钢瓶中,是因为氧分子变小了盐酸能够导电,是因为 HCl 在水中会解离出 H+和 Cl-氢气可用于冶炼金属,是因为氢气具有可燃性A. B. C. D.5.(2011江西,13)对下列事实的解释正确的是( )事实 解释A 氧气用于切割金属 氧气有可燃性B 洗洁精可用于除油污 洗洁精具有乳化功能C 打开汽水瓶盖有大量气
3、泡冒出 温度升高,气体溶解度减小D 做铁丝燃烧实验时集气瓶底部预先要装少量的水6.(2014江西,24)实验室中有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了 8 g 10%的氢氧化钠溶液,然后往烧杯中滴加该盐酸,反应过程中溶液的 pH 与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题:(1)配制 8 g 10%的氢氧化钠溶液,需要水的质量为 g; (2)计算该盐酸的溶质质量分数;(写出计算过程)(3)当滴入 4 g 盐酸时,烧杯内溶液中钠元素的质量为 g。 7.(2014江西抚州,8)如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线示意图,根据图回答:(1)交点 P 的含义是 ;
4、(2)t2 时,将 30 g 甲物质放入到 50 g 水中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数是 (计算结果保留小数点后 1 位); (3)将 t3 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到 t1 ,所得溶液仍为饱和溶液的是 ,溶质质量分数由大到小的顺序是 ; (4)用一定的方法,将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液,下列说法正确的是( )a.溶剂的质量可能不变b.溶质质量分数一定变大c.溶液的质量可能不变d.溶质的质量一定变大8.(2013江西,17)下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度温度/ 0 20 40 60 80KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1溶解度/gKN
5、O3 13.3 31.6 63.9 110 169(1)从表中数据可以看出影响物质溶解度的因素之一是 ; (2)根据数据表,在下图中绘制硝酸钾的溶解度曲线;(3)从溶解度曲线上查出:45 时,氯化钾的溶解度为 g; (4)据图分析,要除去硝酸钾中混有的少量氯化钾,可采用的结晶方法是 。 9.(2011江西,22)向装有等量水的 A、B、C 烧杯中分别加入 10 g、25 g、25 g NaNO 3固体,充分溶解后,现象如图一所示。图一图二(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 (填序号); (2)图二能表示 NaNO3溶解度曲线的是 (填“甲”或“乙”); (3)由图二分析,若分别将 100
6、g 甲、乙的饱和溶液从 t2 降温到 t1 ,对所得溶液的叙述正确的是 (填序号)。 A.甲、乙都是饱和溶液B.所含溶剂质量:甲乙D.溶质质量分数:甲乙10.(2011江西,23)为测定氯化钠和碳酸钠固体混合物中氯化钠的质量分数,有以下两个实验方案:(1)方案 1:样品 溶液 固体 碳酸钡请问:操作的名称是 。要计算样品中氯化钠的质量分数,实验中必须测量的数据是:碳酸钡的质量和 ; 若过滤所得固体未经洗涤即烘干称重,测得样品中氯化钠的质量分数将 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 (2)方案 2:通过测定样品和足量 H2SO4溶液反应产生气体的质量来计算样品中氯化钠的质量分数。若测得各物质的质
7、量(g):样品质量为 a,所用 H2SO4溶液质量为 b,完全反应后混合溶液质量为 c,则生成气体的质量为 (用 a、 b、 c 表示)g。 参考答案1.答案:B 量取水时俯视读数(或称量氢氧化钠时,托盘天平指针偏向左边等)解析:根据溶质质量分数的概念,氢氧化钠溶液的溶质质量分数=100%,导致所配溶液的溶质质量分数偏大的原因有两方面:一是造成溶液中氢氧化钠质量偏大的操作,如称量氢氧化钠时,托盘天平指针偏向左边,没有指向零刻度,游码读数错误造成所称取氢氧化钠的质量偏大等;二是造成溶液中水的体积偏小的操作,如用量筒量取水时俯视读数,将量好的水转移至烧杯中时有部分洒出等。由于溶液具有均一性,所以配
8、制好的溶液,在转移时有部分洒出,只改变溶液的质量,不影响溶液的浓度,即 A 项不符合题意;将量筒中的水倒入烧杯中时,若有水洒出,导致所配溶液中水的质量偏小,造成溶液的浓度偏大,所以 B 项符合题意;溶解时未用玻璃棒搅拌,只是延长实验时间,不影响所配溶液的浓度,所以 C 项不符合题意;此外,量取水时俯视读数或称量氢氧化钠时,托盘天平指针偏向左边等错误操作会导致所配溶液的浓度偏大。2.答案:B 乙解析:比较溶解度的大小必须指明温度,A 项不正确; t1 时甲和乙的溶解度曲线相交,说明该温度下两种物质的溶解度相等,所以该温度下两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等,在该温度下,等质量的两种物质的饱和溶
9、液中溶质的质量相等,B 项正确;甲的溶解度随温度的升高而增大,所以将甲的饱和溶液由 t2 时降至 t1 时,有晶体析出,但溶液变成 t1 的饱和溶液,乙的溶解度随温度的升高而减小,所以将 t2 乙的饱和溶液降温到 t1 时,溶液由饱和变成不饱和,所以 t2 时两种物质的饱和溶液降温到 t1 时,甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数,C 项不正确;气体物质的溶解度随温度的升高而减小,所以氧气的溶解度随温度变化的曲线与图中乙相似。3.B 解析: t2 时 X、Y、Z 三种物质的溶解度由大到小是 X=YZ,所以其饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 X=YZ;温度降温到 t1 时,X、Y
10、的溶液仍为饱和溶液,且 Y 的溶解度大于X 的溶解度,Z 为不饱和溶液,无晶体析出,降温后质量分数不变,但 Z 的质量分数大于 X 在 t1 时的质量分数,小于 Y 在 t1 的质量分数,故 t1 时三种溶液的溶质质量分数大小关系为 YZX。故选 B。4.A 解析:氧气压缩后储存于钢瓶中是物理变化,氧分子间间隔变小,故错;氢气可用于冶炼金属,是因为氢气具有还原性,故错。5.答案:B 防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底解析:氧气能够支持燃烧,常常用于切割金属,故 A 项错误;洗洁精对油污具有乳化作用,可以用于除油污,故 B 项正确;打开汽水瓶盖有大量气泡冒出,说明气体物质的溶解度随着压强的减小而减小
11、,故 C 项错误;做铁在氧气中燃烧的实验时,在集气瓶中加入少量的水是为了防止高温熔融物溅落而炸裂集气瓶底。6.答案:(1)7.2(2)设 10 g 稀盐酸中氯化氢的质量为 xNaOH + HCl NaCl+H2O,40 36.58 g10% x,x=0.73 g,该盐酸的溶质质量分数为100%=7.3%答:该盐酸的溶质质量分数为 7.3%。(3)0.467.答案:(1) t1 时甲和丙的溶解度相等(2)33.3% (3)甲和乙 乙甲丙 (4)ac解析:(1)交点 P 的含义是 t1 时甲和丙的溶解度相等。(2)t2 时,甲的溶解度是 50 g,将 30 g 甲物质放入到 50 g 水中,充分搅
12、拌,只有 25 g 溶解,所得溶液的溶质质量分数是100%=33.3%。(3)将 t3 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到 t1 时,因为甲和乙的溶解度随着温度的降低而减小,所得溶液仍为饱和溶液;丙物质的溶解度随着温度的降低而增大,所以丙物质变成不饱和溶液;t1 时乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度,因此乙物质的质量分数大于甲物质的质量分数;丙在 t3 时的溶解度小于 t1 时甲、乙物质的溶解度,因此丙物质的质量分数最小。(4)如通过降低温度的方法可以得到甲物质的饱和溶液,这时溶剂的质量不变,溶质的质量不变,溶液的质量不变,因此溶质质量分数不变,ac 正确,bd 错误。8.答案:(1)温度
13、(或溶质的种类) (2)如下图(3)41.01 (4)降温结晶(或冷却热饱和溶液)9.答案:(1)B (2)甲 (3)BD解析:(1)由于在三个烧杯中只有 B 中有未溶解的固体存在,因此 B 中的溶液一定是饱和溶液。(2)由于在等量的 30 的水中全部溶解了 25 g 硝酸钠,而 20 时等量的水没有全部溶解 25 g 硝酸钠,说明硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大,即图中曲线甲表示硝酸钠的溶解度曲线。(3)由于甲的溶解度随温度的降低而减小,因此它的饱和溶液降温后会有晶体析出,但溶液仍为饱和溶液;但乙的溶解度随温度的降低而增大,因此它的饱和溶液降温后就会变成不饱和溶液,故 A错误;由于在降温过程
14、中溶剂的质量并没有发生变化,因此只要比较出它们原来的溶剂的多少即可;根据两种物质的溶解度曲线可知,在 t2 时,甲的溶解度大于乙的溶解度,即饱和溶液中溶质的质量分数甲乙(根据饱和溶液的质量分数=100%=100%,所以当溶解度越大时,对应饱和溶液溶质的质量分数也就越大),即等量的饱和溶液中溶质的质量甲乙,则溶剂质量甲乙,故 D 正确。10.答案:(1)溶解 样品的质量 偏低(2)(a+b-c)解析:(1)由图示可知向固体中加入水得到溶液,所以该操作为溶解。实验中加入的氯化钡只与碳酸钠反应,不与氯化钠反应,反应的化学方程式为 Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl,已知碳酸钡的质量,即可由反应的化学方程式计算碳酸钠的质量,若要计算氯化钠的量,必须知道样品的质量。由反应的化学方程式为 Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl,可知 Na2CO3与 BaCO3的质量比为106197,所得沉淀为 BaCO3的质量,若未烘干,则 BaCO3的质量将偏高,由 Na2CO3与 BaCO3的质量比计算所得 Na2CO3的质量也偏高,而氯化钠质量=样品质量-碳酸钠质量,所以氯化钠的质量将偏低,由氯化钠的质量分数的计算公式为100%,可以看出结果将偏低。(2)设产生气体的质量为 x,由质量守恒定律可得 a+b=c+x,解得 x=a+b-c。
