1、 第七单元复习同步练习一、选择题1 （宿迁市）小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中 A、B、C、D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（ ）A紫色 B蓝色 C红色 D无色2 （07 山东）下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ ）A长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B长期敞口放置的浓硫酸质量增加C久置的生石灰质量增加D久置的铁钉生锈质量增加3.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是( )A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO
2、 3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH4.下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（ ）浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 浓硫酸具有吸水性稀硫酸能与活泼金属反应放出氢气 硝酸具有氧化性A. B. C. D. 5氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（ ）A.一氧化碳 B.氢气 C.二氧化碳 D.氧气6. 为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的( )A放入水中，看是否全部溶解 B滴加稀盐酸，看是否有气泡产生C滴加酚酞，看是否变色 D用手接触，看是否有滑腻感7. 硫酸铜和氢氧化钠反应方程式为：CuSO 42NaOHCu(OH) 2+Na 2SO4，该反应属于（ ）A.化合反
3、应 B.分解反应 C.复分解反应 D.中和反应8.下列说法正确的是（ ）A.pH=0 的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性B.碱类物质一定能使酚酞试液变红C.有盐和水生成的反应不一定是中和反应D.现要测定某溶液的 pH，若事先用水把 pH 试纸润湿再测，则实际测得值与真实值比较将偏大9. 苯甲酸(C 6H5COOH)可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理是( )A苯甲酸溶液的 pH 小于 7 B苯甲酸溶液的 pH 大于 7C苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D苯甲酸溶液能与氢氧化钠反应10.右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（ ）A
4、盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D两种溶液反应前后，各种离子的数目不变11.下列实例不属于中和反应的是（ ）A.土壤酸化后加入熟石灰改良 B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗12. 能用来鉴别稀盐酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的试剂是（ ）A.酚酞溶液 B.稀硝酸 C.碳酸钠溶液 D.硫酸钠溶13.铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图
5、中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（ ）A有气泡产生 B无明显现象C有红色固体析出 D有蓝色沉淀生成14.向盛有 1mL 稀盐酸的试管中滴入 2 滴紫色石蕊试液，再逐滴加入氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，一直到氢氧化钠溶液过量。试管内溶液的颜色变化情况是（ ）A.无色、红色、紫色、蓝色 B.无色、蓝色、紫色、红色C.无色、蓝色、紫色、无色 D.无色、红色、紫色、无色15.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( ) A.H2SO4 Na2O C CO B.Mg(OH)2 CuSO4 C CO2 C.KOH HNO3 O2 SO3 D.HCl Na
6、OH O2 P2O516.在一定条件下，下列转化不能一步实现的是（ ）A.CO2CaCO 3 B.HClNaClC.FeFeSO 4 D.FeFe(OH) 317.两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（ ）A.食盐溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸ABCD石灰水 稀盐酸硫酸铜 铁C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D.石灰水和氢氧化钠溶液18.张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按右图装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠溶液 C硫酸钠溶液 D.澄清石灰水19、 （
7、2013珠海） （如图） ，盐酸先生闯迷宫，请你帮他选择行进路线（不发生化学反应） （ ）20、 （2013 湖北武汉）如下图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球 a 明显鼓起的是试管内物质 胶头滴管内物质A 氢氧化钠固体 水B 氧化铁 稀盐酸C 氯化钡溶液 稀硫酸D 二氧化碳 氢氧化钠溶液二、填空题21.按要求填写下列内容：(1)2 个氧分子_；硫酸根离子_。(2)用下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：酸_；碱_。(3)上述酸与碱发生反应的化学方程式：_。22.铁锈的主要成分是_，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先观
8、察到的现象是_，过一会儿，你还可以观察到的现象是_。请写出有关反应的化学方程式_ 23.“雪饼”的包装袋内常放入一小包干燥剂，干燥剂袋上的部分文字见右下图，请仔细阅读并回答下列问题：(1)这包干燥剂的主要成分吸水的过程中，发生反应的化学方程式是：_(2)“请勿食用”是因为干燥剂吸收水后具有_；(3)如果误食入口，应该_。24.右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液 pH 随滴入溶液体积变化的曲线。（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的 pH _ （填“大于”或“ 小于”或“等于” ） 。（2）根据曲线判断，该反应是将 _ （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸” ，下同）滴入_ 中，理由是
9、_ 。（3）当滴入溶液的体积为 5mL 时，所得溶液中的溶质_（写化学式） ，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 _ 色。三、我会探究25.如图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论(1)你认为她得出的结论是否正确，_，理由是_(2)请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和填写下表：实验方法 可能观察到的现象 结论_ _ _26期末化
10、学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末Ca(OH) 2)，他让小王和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。(1)提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO 3)而变质?(2)进行猜想：氢氧化钙全部变为碳酸钙；氢氧化钙部分变为碳酸钙；氢氧化钙没有变质。(3)设计实验方案、进行实验：下表是对猜想进行实验探究的过程示例：实验步骤 实验现象 实验结论取样，加适量水，搅拌，过滤取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液取少量滤渣于试管中，加入盐酸滤液不变色有气泡产生氢氧化钙全部变为碳酸钙请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。实验步骤 实验现象 实验结论取样，加适量水广搅拌，过滤取少量滤液于试
11、管中，滴入酚酞试液取少量滤渣于试管中，加入盐酸(4)反思与应用：氢氧化钙变质是由于与空气中的_发生反应的缘故，反应的化学程式是：_，因此氢氧化钙应_保存27.某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取 8 支试管分别用 A-H 编号后，做如下实验（1）实验中观察到有气泡出现的试管是_，有沉淀生成的试管是_（2）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 NaOH 溶液后，溶液变为蓝色由此推断，该试管中最初盛有的物质是_（3）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式_四、我会算28.在处理实验后的废液时，用 pH 试纸检测，发现废液 pH5（主要成分为稀硫酸） 。每用去 100
12、g 质量分数为 14.8%的石灰水就可以处理 200 g 的废液，则这种废液中硫酸的质量分数是多少？29、蒸馒头用的某纯碱中含有少量的氯化钠，为了测定该纯碱中碳酸钠和氯化钠的含量，取一定量的该纯碱样品全部溶解在 100g 水中，再加入氯化钙 141g，恰好完全反应。 （反应方程式为 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl）经过滤、干燥后称得沉淀质量为 10g，所得滤液中氯化钠的质量分数为 5%，请计算：纯碱样品中碳酸钠的质量； 纯碱样品中氯化钠的质量。答案解析一、我会选题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A B D A C B C C B D题号 11 12 13 1
13、4 15 16 17 18 19 20答案 D C C A D D C C B D5、思路解析：固体的氢氧化钠是碱性的，不能用来干燥酸性气体二氧化碳。答案：C6、思路解析：A 不管是否变质都能全部溶解。 。 B 这个可以，NAOH 不会和 HCL 反应生成气泡，NA2CO3 可以 C 不可以，不管是 NA2CO3 还是 NAOH 都会使酚酞变色 D 那更要命，你还去摸 NAOH10、思路解析：金属表面腐蚀后，产生的主要是金属氧化物，而不是碱，故金属氧化物与酸的反应不属于中和反应。其他三项均为中和反应。答案：D15、思路解析：A 中的 Na2O 属于碱性氧化物；B 中的 CuSO4属于盐；C 中
14、 KOH 是碱，HNO 3是酸。答案：D16、思路解析：A.CO 2+CaO=CaCO3;B.HCl+NaOH NaCl+H2O； C.Fe+H2SO4 FeSO4+H2；D.Fe 无法一步生成 Fe(OH)3。 答案：D17、思路解析：反应前后没有物质脱离体系的反应，反应前后的质量都不会发生变化。A、D 不发生反应，不符合要求；B 中产生的 CO2逸出体系；C 则都发生化学反应且无物质逸出。答案：C18、思路解析：加入的物质应该具备以下条件：不能和容器中的物质反应20、思路解析：气球 a 位于锥形瓶的内部，气球 a 明显鼓起说明锥形瓶内的气压明显变小.则试管中发生的情况有两种可能：一是试管内
15、气体被反应掉或溶解了； 二是试管内的溫度明显降低。A 项 氢氧化钠固体会溶解于水并放出热置，不符合要求。B 项氧化铁和稀盐酸反应未生成或消耗气体无明显变化，不符合要求.C 项氯化钡溶液与稀硫酸反应无气体参与或生成，不符合要求。 D 项二氧化碳与氢氧化钠溶液反应造成气体减少，符合要求，答案选 D.二、我会填21、思路解析：本题考查基本概念和基础知识。答案：(1)2O 2 4SO(2)HCl Ca(OH)2(3)2HCl+Ca(OH)2=2H2O+ CaCl222、思路解析：本题考查铁生锈的现象和铁锈的主要成分。答案：Fe 2O3 产生气泡 溶液渐变黄色，铁钉不断减少 Fe2O3+6HCl=2Fe
16、Cl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl 2+H224、思路解析（1）根据盐酸过量了，盐酸也不能使酚酞变色进行分析，（2）只要设计简单的实验证明反应后的溶液中是否存在盐酸，就可证明烧杯中的溶液是否恰好完全中和答案：（1）当加入的盐酸过量后，盐酸也不会使酚酞变色，故答案为：不正确 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色，（2）只要验证存在盐酸就可以证明反应完全了，（1）等于（或“=” ） （2）氢氧化钠溶液（或 NaOH 溶液、NaOH 等） 盐酸 （或 HCl） 随着滴入溶液的增加，溶液的 pH 增大（合理表述均给分） （3）NaCl HCl 红三、我会探究25、答案：（1） 不正确，如果盐
17、酸剩余，溶液也会无色（2）取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红 盐酸过量取样，滴加紫色石蕊试液 试液不变红 恰好中和取样，滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 盐酸过量取样，滴加碳酸钠溶液 无气泡产生 恰好中和取样，加入锌粒等活泼金属 有气泡产生 盐酸过量取样，加入锌粒等活泼金属 无气泡产生 恰好中和26、思路解析：由于氢氧化钙能和空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钙和水，因此只要鉴别出碳酸钙和氢氧化钙的存在，就可以探究出氢氧化钙是全部变质、部分变质还是全部变质 【解析】 若选择第二种方案则答案为 实验现象 实验结论 滤液变为红色 有气泡冒出 氢氧化钙部分变为碳酸钙 若选择第三种方案则答案为 实验现象 实
18、验结论 滤液变为红色 无气泡冒出 氢氧化钙没有变质 27、思路解析：考点：探究酸碱的主要性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：压轴实验题；科学探究分析：（1）酸与金属反应生成盐和氢气，酸与碳酸盐反应生成盐、水、二氧化碳；根据反应后产物中有沉淀生成的实验考虑；（2）由红色变为蓝色是紫色石蕊试液遇到酸和碱呈现的不同现象分析；（3）无明显现象是指没有沉淀生成，没有气体放出，没有颜色变化的反应答案：（1）实验中观察到有气泡出现的试管是：BD，因为 B 中是铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气，D 中是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳；有沉淀生成的试管是 GH，因为 G 中碳酸钠与氢氧化钙反应
19、生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，H 中二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；（2）在 A 试管中盛有紫色石蕊试液，加入盐酸后，显酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，再向其中加入氢氧化钠溶液，当氢氧化钠把盐酸反应掉后，显碱性时，碱能使紫色石蕊试液变蓝色；（3）实验中无明显现象产生的试管是 F，发生的是盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的方程式为：Ca（OH） 2+2HCl=CaCl2+2H2O故答案为：（1）BD，GH；（2）紫色石蕊溶液；（3）2HCl+Ca（OH） 2CaCl2+2H2O四、我会算28、答案：mCa(OH) 2=100 g14.8%=14.8 g中和的 H2SO4：Ca(OH)2+H
20、2SO4=CaSO4+2H2O74 9814.8 xx=19.6 gw(H2SO4)= 100%=9.8%06.19答案：98%29、答案：解：设样品中碳酸钠的质量为 x，样品中氯化钠的质量为 y，反应生成氯化钠的质量为 z。Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 106 100 117 x 10g z 解得 x=10.6g解得 z=11.7g100%=5%解得 y=0.4g 答：纯碱样品中碳酸钠的质量为 10.6g，氯化钠的质量为 0.4g。自我盘点我认为本单元的主要内容可分为这几个方面:在学习本单元内容时,我所采用的学习方法是:在学习本单元内容时,我的心情是这样的:在学习本单元的过程中,我最大的感受是:在学习本单元后,我记住并能应用的知识是:我将这样来弥补自己在本单元学习中所存在的不足:
