1、化学方程式计算要“两抓”一、抓审题学会分析题意是根据化学方程式进行计算最重要的一环。审题一般要审清以下几方面的问题：1. 该题涉及反应的化学方程式。2. 已知量、未知量各是什么？有几种？3. 已知量、未知量之间的关系。4. 解答该题的关键在哪里？ 来源:gkstk.Com二、抓规范化学方程式计算的一般步骤：1.根据题意设未知量，不带单位，具体说明是什么量（质量、体积等） 。2.写出正确的化学方程式（化学式、反应条件、化学计量数等必须正确） 。3.找出已知量与未知量（待求量）之间的质量关系（即相对分子质量或相对分子质量总和） 。4.列出相关的比例式，已知量带单位，未知量不带单位。5.求未知量，结
2、果带单位。来源:学优高考网 gkstk6.回答问题。课后习题 某实验室需要氧气做实验。现将 24.9 g 氯酸钾与 5.6 g 二氧化锰的混合物加热一定时间后，冷却称量剩余固体为 24.6 g，请回答：（1） 制得氧气质量为 。（2） 剩余固体中存在哪些物质？各为多少？来源:学优高考网 gkstk来源:gkstk.Com分析 本题涉及的化学方程式为 2KClO3 2KCl+3O2。解题关键是根据质量守MnO恒定律算出反应生成的氧气质量为 5.9 g（24.9 g+5.6 g-24.6 g） ；然后根据生成的氧气质量，计算出参加反应的氯酸钾质量和生成的氯化钾质量。二氧化锰是该反应的催化剂，反应前
3、后质量不变。“加热一段时间后”并没有明确地指出反应是否完全，所以不能将 24.9 g 直接代入化学方程式进行计算。题中也没有指出剩余物的种类或具体名称，因此剩余物只能通过计算去确定。参考答案 解：（1） 制得氧气质量为 24.9 g+5.6 g-24.6 g=5.9 g。（2） 设生成 5.9 g 氧气需氯酸钾的质量为 x，同时生成氯化钾的质量为 y。2KClO3 2KCl+3O2来源:学优高考网MnO245 149 96x y 5.9 g245/96=x/5.9 g 解得 x=15.1 g149/96= y /5.9 g 解得 y=9.2 g剩余氯酸钾为 24.9 g -15.1 g=9.8 g。答：剩余固体中有 9.8 g 氯酸钾，9.2 g 氯化钾，5.6 g 二氧化锰。
