1、第 9 讲 化学方程式一、选择题1(2014，滨州)柑橘中含有对人体有益的柠檬烯，若用 R 表示柠檬烯，其完全燃烧的化学方程式为 R14O 2 10CO28H 2O，则柠檬烯的化学式为 (B)= = = = =点 燃 AC 10H10 B C 10H16CC 10H18 DC 9H102(2014，南京)根据化学方程式不能获得的信息是(B)A该反应中的反应物和生成物B化学反应的快慢C反应发生所需要的条件D参加反应的各粒子的相对数量3(2014，白银)如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是(B)A该反应属于分解反应B该反应生成物全部为化合物C该反应前后原子的种类、
2、数目都未改变D该图示能表示双氧水制取氧气的反应4(2013，哈尔滨)下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是(A)A用过氧化氢溶液制氧气2H2O2 2H2OO 2 分解反应= = = = =MnO2 B用天然气作燃料CH42O 2 CO22H 2O 氧化反应= = = = =点 燃 C用铁制容器盛放稀盐酸Fe2HCl= =FeCl2H 2 置换反应D用熟石灰制生石灰CaOH 2O=Ca(OH)2 化合反应5(2014，滨州)下列化学反应及反应类型与如图所示的微观变化对应正确的是 (B)A2COO 2 2CO2 化合反应= = = = =点 燃 B2HICl 2=2HCl
3、I 2 置换反应C2H 2O 2H2O 2 分解反应= = = = =通 电 D2HClCuO= =CuCl2H 2O 复分解反应6(2013，泰安)关于化学方程式 CH42O 2 CO22H 2O 的描述正确的是(C)= = = = =点 燃 A甲烷加氧气在点燃条件下 ，反应生成二氧化碳和水B1 个甲烷和 2 个氧气在点燃条件下 ，生成 1 个二氧化碳和 2 个水C1 个 CH4 分子和 2 个 O2 分子在点燃条件下，生成 1 个 CO2 分子和 2 个 H2O 分子D1 g CH 4 和 2 g O2 在点燃条件下，生成 1 g CO2 和 2 g H2O7(2014，株洲)某物质 W
4、在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。根据以上信息，下列关于物质 W 组成的说法中正确的是(C)A含有 C、H、O 三种元素B只含 C、H 元素C含有 C、H 元素，可能含有 O 元素D含有 C 元素，可能含有 H、O 元素8(2013，沈阳)下列有关“2COO 2 2CO2”的质量关系，不正确的是(D)= = = = =点 燃 A若 56 g CO 参加反应，则消耗 O2 的质量一定是 32 gB若 16 g O2 参加反应，则生成 CO2 的质量一定是 44 gC若 10 g CO2 生成，则消耗 CO 和 O2 的质量总和一定是 10 gD若 5 g CO 与 2 g O2 混合点燃
5、，则生成 CO2 的质量一定是 7 g9(2014，兰州)把一定质量的 a、b、c 、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。物质 a b c d反应前的质量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8反应后的质量(g) 5.2 X 7.2 2.8下列说法中正确的是(D)Aa 和 c 是反应物 Bd 一定是催化剂CX2.0 D该反应是化合反应10(2014，盐城)将镁粉和铝粉的混合物 7.2 g 与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为(C)A10.6 g B12.0 g C13.0 g D13.6 g二、填空题11(2014，苏州)根据下列反应事实
6、写出相应的化学方程式。(1)常温下，铝和氧气发生反应，在铝表面形成致密的氧化铝膜：_4Al3O 2=2Al2O3_(2)稀盐酸与氧化铁反应，生成水和氯化铁溶液：_Fe2O36HCl= =2FeCl33H 2O_(3)炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳：_CCO 2 2CO_= = = = =高 温 (4)铁粉浸入硫酸铜溶液中，置换出单质铜，生成硫酸亚铁溶液：_FeCuSO 4=FeSO4Cu_(5)碳酸氢铵晶体受热后生成氨气、水和二氧化碳气体：_NH4HCO3 NH3H 2OCO 2_= = = = = 12(2013，黄石)下图是某一变化过程的微观示意图，请回答下列问题：(1)水分子中
7、氧元素和氢元素质量比为_81_。(2)请写出上述变化中发生反应的化学方程式_2H 2O2 2H2OO 2_，标出= = = = =MnO2 反应物中氧元素的化合价_H 2 2_，该化学反应中不发生改变的微观粒子是_原子_( 填O 1 “原子”或“分子”)，上述反应过程中的 MnO2 用作_催化 _剂。(3)上述化学反应中的反应物可以和 Fe(OH)2 发生化合反应 ，尝试书写该化合反应的化学方程式_H 2O22Fe(OH) 2=2Fe(OH)3_。13(2014，福州)化学变化中，同种元素可在不同物质中 “旅行” 。(注：“”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质)回答下列问题：(1)按甲
8、、乙物质所含元素种类递增的规律，完成图 1 所示的 “旅行“。若图 1 为碳元素的“旅行”路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，写出路线反应的化学方程式：_CaCO 32HCl= =CaCl2CO 2H 2O_(写一个) ，该反应属于_复分解反应( 合理即可)_( 填基本反应类型) 。若图 1 为氢元素的“旅行”路线，写出其中一个反应的化学方程式：_2H 2O 22H2O(合理即可)_。= = = = =点 燃 (2)从单质、碱、盐中分别选择一种物质，完成图 2 所示的 “旅行” ，写出一组甲、乙、丙三种物质的化学式：甲_Cu_，乙_Cu(NO 3)2_，丙_Cu(OH) 2(合理即可) _。三
9、、实验探究题14同学们为了探究物质发生化学反应前后总质量是否改变，分别设计了两个实验。(1)甲组同学利用图 1 所示的实验进行探究。把盛有适量 BaCl2 溶液的小试管放入盛有 Na2SO4 溶液的烧杯中，将烧杯放在托盘天平上，用砝码平衡。取下烧杯，将 BaCl2 溶液小心倒入烧杯中 ，烧杯中出现的现象是_产生白色沉淀_。然后把烧杯连同试管再放回天平上，天平仍然平衡。根据实验得出的结论是_化学反应前后物质的总质量不变(其他合理答案均可) _。(2)乙组同学利用图 2 所示的实验进行探究。取一根用砂纸打磨干净的长镁带和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上，用砝码平衡。取下石棉网，在石棉网上方点燃
10、镁带，发生反应的化学方程式为_2MgO 22MgO_。燃烧结束后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘天平上称量，意= = = = =点 燃 外发现质量减轻了。请你分析产生这一现象的原因可能是_部分生成物以白烟形式逸散到空气中( 其他合理答案均可)_。四、计算题15(2014，佛山)实验室用过量的稀盐酸和大理石制取 CO2，取 50 g 反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如右图所示。回答下列问题：(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是_5_g。(2)开始加入碳酸钠溶液至 10 g 时，还没有沉淀的原因是 _稀盐酸先与碳酸钠反应_。(3)计算原滤液中氯化钙的质量分数。解：设原滤液中 CaCl2 的质量为 x。Na2CO3CaCl 2=CaCO32NaCl111 100x 5 g x5.55 g111x 1005 g原溶液中 CaCl2 的质量分数 100%11.1%5.55 g50 g答：略。
