1、附录二 初中化学知识归纳一、常见物质的名称、俗名和化学式学名 俗名 化学式 学名 俗名 化学式 学名 俗名 化学式汞 水银 Hg 氢氧化钠 烧碱、 火碱、苛性钠 NaOH 氯化氢水溶液 盐酸 HCl硫 硫黄 S 氯化钠 食盐 NaCl 硫酸铵 硫铵 （NH 4）2SO4氧化钙 生石灰 CaO 碳酸钠 纯碱、 苏打 Na2CO3 甲烷 沼气、天然气 CH4固体二氧化碳 干冰 CO2 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3乙醇 酒精 C2H5OH氢氧化钙 熟石灰、消石灰 Ca（ OH）2五水硫酸铜 胆矾、 蓝矾 CuSO45H2O乙酸 醋酸 CH3COOH硝酸铵 硝铵 NH4NO3碳酸氢铵 碳铵 NH4H
2、CO3碱式碳酸铜 铜绿Cu2（OH）2CO3二、常见物质的颜色固体（或晶体）颜色化学式,颜色Mg、Fe、Zn、Ag、Hg,银白色P（白磷） 、P 2O5、MgO、KClO 3、CuSO4、 NaCl、Na 2CO3、NaHCO 3,白色C、CuO、MnO 2、Fe 3O4、FeO, 黑色Cu、P（ 红磷） 、HgO、Fe 2O3,红色KMnO4,暗紫色Cu2（OH） 2CO3、K 2MnO4,绿色CuSO45H2O,蓝色S,淡黄色 溶液中离子的颜色含 Cu2 盐溶液,蓝色含 Fe3 盐溶液,棕黄色含 Fe2 盐溶液,浅绿色沉淀颜色化学式,颜色,是否溶于酸CaCO3、BaCO 3,白色,溶AgC
3、l、BaSO 4,白色,不溶Mg（OH） 2,白色,溶Cu（OH） 2,蓝色,溶Fe（OH） 3,红褐色,溶三、常见物质的除杂、检验1.常见气体的证明与除杂气体名称 目的 具体方法 现象H2证明除杂 通过炽热的氧化铜，再通 过无水硫酸铜 黑色氧化铜变红色，无水 硫酸铜变蓝色CO证明除杂 通过炽热的氧化铜，再通 入澄清的石灰水中 黑色氧化铜变成红色，澄 清的石灰水变浑浊CO2证明除杂通入澄清的石灰水通入氢氧化钠溶液澄清石灰水变浑浊HCl证明除杂 通入硝酸银溶液，并加入 少量稀硝酸 有白色不溶于稀硝酸的沉 淀产生O2证明除杂带火星的木条，靠近气体通过炽热的铜网木条复燃红色的铜变成黑色H2O（气）证
4、明除杂通过无水硫酸铜通过干燥剂白色硫酸铜变蓝2.常见离子的检验离子 附加试剂 反应现象 原理H （酸溶液）石蕊试液 紫色石蕊试液变红色pH 试纸 pH 试纸变红氧化铜 固体溶解，溶液由无 色变成蓝色氧化铁 固体溶解，溶液由无 色变成黄色活泼金属 有气泡产生碳酸盐 有气泡产生变色产生气体OH （碱溶液）石蕊试液 紫色石蕊试液变蓝色酚酞试液 无色酚酞试液变红色pH 试纸 pH 试纸变蓝CuSO4 溶液 有蓝色沉淀生成FeCl3 溶液 有红褐色沉淀生成变色有沉淀生成CO32 （碳酸盐） 稀盐酸或稀硫酸及澄 清石灰水 有大量气泡产生，且气体能使澄清石灰水 产生气体，溶液变浑 浊变浑浊Cl （盐酸盐）
5、AgNO3 溶液及稀HNO3有白色不溶于稀HNO3 的沉淀 产生SO42 （硫酸 盐）BaCl2 溶液或Ba（NO 3） 2 溶液及稀 HNO3有白色不溶于稀HNO3 的沉淀 产生 有沉淀产生NH4 （铵盐 ）取固体样品与熟石灰Ca（OH） 2粉末混合，研磨有刺激性气味的气体产生 生成气体向试 管中加入 NaOH溶液，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸红色试纸变蓝色 变色Fe3 滴加可溶性碱溶液 有红褐色沉淀生成 有沉淀产生Cu2滴加可溶性碱溶液 有蓝色沉淀生成 有沉淀产生插入铁丝（片） 表面附着红色固体 置换四、离子的共存离子能否共存取决于两种离子相遇后能否生成水、气体或沉淀，如能生成上述物质
6、则离子不能共存。常见的有：1.H 和 OH 反应生成 H2O；2.H 和 CO32 或 H 和 HCO3 反应会生成 H2CO3，分解生成 H2O 和 CO2 气体；3.NH4 和 OH 反应会生成 NH3 和 H2O；4.Ca2 与 CO32 反应会生成 CaCO3 沉淀，Cu 2 与 OH 反应会生成 Cu（OH） 2 沉淀。五、初中化学方程式总结1.化合反应（1）镁在空气中燃烧：2MgO 2 2MgO= = = = =点 燃 （2）铁在氧气中燃烧：3Fe2O 2 Fe3O4= = = = =点 燃 （3）铜在空气中加热：2Cu O2 2CuO= = = = = 现象：铜丝变黑。（4）铝在
7、空气中燃烧：4Al3O 2 2Al2O3= = = = =点 燃 现象：产生耀眼的白光，放热，有白色固体生成。（5）氢气在空气中燃烧：2H 2O 2 2H2O= = = = =点 燃 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁出现水雾。（6）红（白）磷在空气中燃烧：4P5O 2 2P2O5= = = = =点 燃 现象：发出白光，放出热量，产生大量白烟。（7）硫粉在空气中燃烧：SO 2 SO2= = = = =点 燃 现象：在纯的氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。（8）碳在氧气中充分燃烧：CO
8、2 CO2= = = = =点 燃 现象：发出白光，放出热量，产物使澄清石灰水变浑浊。碳在氧气中不充分燃烧：2CO 2 2CO= = = = =点 燃 （9）二氧化碳通过灼热的碳层：CCO 2 2CO（吸热反应）= = = = =点 燃 （10）一氧化碳在氧气中燃烧：2COO 2 2CO2= = = = =点 燃 现象：产生蓝色火焰，放热，产物使澄清石灰水变浑浊。注意：非金属氧化物水酸如：SO 2H 2O=H2SO3SO3H 2O=H2SO4（11）二氧化碳和水反应（二氧化碳通过紫色石蕊溶液）：CO 2H 2O=H2CO3现象：石蕊溶液由紫色变成红色。（12）金属氧化物与水反应：金属氧化物水碱
9、生石灰溶于水：CaOH 2O=Ca（OH） 2（放热反应）氧化钠溶于水：Na 2OH 2O=2NaOH氧化钾溶于水：K 2OH 2O=2KOH氧化钡溶于水：BaOH 2O=Ba（OH） 2（13）钠在氯气中燃烧：2NaCl 2 2NaCl= = = = =点 燃 （14）无水硫酸铜验证水的存在（或作干燥剂）：CuSO4 5H2O=CuSO45H2O2.分解反应（1）水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2O 2= = = = =通 电 现象：电极上有气泡产生。正极产生的气体能使带火星的木条复燃；负极产生的气体能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰。V （H 2）V（O 2）21。（2）加热碱式碳酸铜：
10、Cu2（OH） 2CO3 2CuOH 2OCO 2= = = = = 现象：绿色粉末变黑，试管内壁有水珠生成，产生的气体使澄清石灰水变浑浊。（3）加热氯酸钾（含有少量 MnO2）：2KClO 3 2KCl3O 2= = = = =MnO2 （4）加热高锰酸钾：2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2= = = = = （5）实验室用双氧水制氧气：2H 2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。（6）加热氧化汞：2HgO 2HgO 2= = = = = （7）煅烧石灰石：CaCO 3 CaOCO 2（二氧化碳工业制法）= = = = =高 温 （8
11、）碳酸不稳定而分解：H 2CO3=H2OCO 2现象：石蕊溶液由红色变成紫色。（9）硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O CuSO45H 2O= = = = = 3.置换反应（1）金属单质酸盐氢气锌和稀硫酸反应：ZnH 2SO4=ZnSO4H 2镁和稀硫酸反应：MgH 2SO4=MgSO4H 2铝和稀硫酸反应：2Al3H 2SO4=Al2（SO 4） 33H 2铁和稀硫酸反应：FeH 2SO4=FeSO4H 2锌和稀盐酸反应：Zn2HCl= =ZnCl2H 2镁和稀盐酸反应：Mg2HCl= =MgCl2H 2铝和稀盐酸反应：2Al6HCl= =2AlCl33H 2铁和稀盐酸反应：Fe2HCl
12、= =FeCl2H 2注意：以上反应过程均有气泡产生，两个反应溶液由无色变成浅绿色。（2）金属单质盐（溶液）新金属单质新盐铁与硫酸铜反应：FeCuSO 4=CuFeSO 4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 （古代湿法制铜及“曾青得铁则化为铜”即指此反应）锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO 4Zn= =ZnSO4Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO 3Cu= =Cu（NO 3） 22Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（3）金属氧化物木炭（或氢气）金属二氧化碳（或水）焦炭还原氧化铁：3C2Fe 2O
13、3 4Fe3CO 2= = = = =高 温 木炭还原氧化铜：C2CuO 2CuCO 2= = = = =高 温 现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。氢气还原氧化铜：H 2CuO CuH 2O= = = = = 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成。氢气与氧化铁反应：Fe 2O33H 2 2Fe3H 2O= = = = =高 温 水蒸气通过灼热的炭层：H 2OC H2CO= = = = =高 温 4.复分解反应（1）金属氧化物酸盐H 2OFe2O33H 2SO4=Fe2（SO 4） 33H 2OFe2O36HCl= =2FeCl33H 2OCuOH 2SO4=CuSO4H 2O（2
14、）碱酸盐H 2OBa（OH） 2H 2SO4=BaSO42H 2OCu（OH） 22HCl= =CuCl22H 2OCu（OH） 2H 2SO4=CuSO42H 2ONaOHHCl =NaClH 2O2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2OMg（OH） 22HNO 3=Mg（NO 3） 22H 2O（3）酸盐新盐新酸CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2HClAgNO 3=AgClHNO 3H2SO4 BaCl2=BaSO42HClBa（NO 3） 2H 2SO4=BaSO42HNO 3NaHCO3HCl= =NaClH 2
15、OCO 2（4）盐 1盐 2新盐 1新盐 2KClAgNO 3=AgClKNO 3NaClAgNO 3=AgClNaNO 3Na2SO4BaCl 2=BaSO42NaClBaCl22AgNO 3=2AgClBa（NO 3） 2（5）盐碱新盐新碱CuSO4 2NaOH=Na2SO4 Cu（OH） 2FeCl3 3NaOH=3NaClFe （OH） 3Ca（OH） 2Na 2CO3=CaCO32NaOHNaOHNH 4Cl=NaClNH 3H 2O5.其他反应（1）二氧化碳通入澄清石灰水：CO 2Ca（OH） 2=CaCO3H 2O现象：澄清石灰水变浑浊。注意：用澄清石灰水可以检验 CO2，也可以
16、用 CO2 检验石灰水。（2）氢氧化钙与二氧化硫反应：SO 2Ca（OH） 2=CaSO3H 2O（3）氢氧化钙和三氧化硫反应：SO 3Ca（OH） 2=CaSO4H 2O（4）氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳常用的方法）：2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O（5）氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫常用的方法）：2NaOHSO 3=Na2SO4H 2O注意：以上反应属于非金属氧化物碱盐水（6）甲烷在空气中燃烧：CH 42O 2 CO22H 2O= = = = =点 燃 现象：产生明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。（7）酒精在空气中燃烧：C 2H5OH3O 2 2CO2
17、3H 2O= = = = =点 燃 现象：产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 （8）一氧化碳还原氧化铜：COCuO CuCO 2= = = = = 现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。（9）一氧化碳还原氧化铁：3COFe 2O3 2Fe3CO 2= = = = =高 温 现象：红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊。此反应是冶炼铁的反应原理。（10）一氧化碳还原氧化亚铁：FeO CO FeCO 2= = = = =高 温 （11）一氧化碳还原四氧化三铁：Fe 3O44CO 3Fe4CO 2= = = = =高 温 （12）光合作用：6CO 26H 2O C6H12O66O 2= = = = =光 照 叶 绿 素（13）葡萄糖的氧化：C 6H12O66O 2 6CO2 6H2OFL)0= = = = =酶
