1、第 9 讲 化学方程式一、选择题1在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是( A )原子种类 元素种类 分子种类 物质种类A B C D2(2016，襄阳)AgNO 3 固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中。AgNO 3 见光分解时会产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是( D )ASO 2 BNH 3 CN 2 DNO 23(2016，北京)下列关于 SO 2 SO2 的理解不正确的是 ( B )= = = = =点 燃 A表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B参加反应的硫与氧气的质量比是 21C反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为 1
2、14(2016，衡阳)FeS 2 常用于在接触法制硫酸过程中产生 SO2，其化学方程式为：4FeS211O 2 2X8SO 2，则 X 的化学式为( B )= = = = =高 温 AFeO BFe 2O3 CFe 3O4 DFeO 45(2016，贺州)下列化学方程式书写完全正确的是( D )AMgO 2 MgO2= = = = =点 燃 BCH 4O 2 CO2H 2O= = = = =点 燃 C2H 2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 DSO 2 SO2= = = = =点 燃 6(多选) 下列装置不能用作证明质量守恒定律实验的是( CD )7(2016，钦州)某反应的微观
3、示意图如图所示，该反应属于 ( C )A分解反应 B化学反应C置换反应 D复分解反应8(2016，贺州)某有机物与氧气充分反应，产物只有二氧化碳和水 ，则该有机物一定含有的元素是( C )AC、O BH、OCC、H DC 、H、O9(2016，武汉)某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X2O 2CO22H 2O，下列关于 X 的说法正确的是( D )= = = = =点 燃 AX 由碳、氢、氧三种元素组成BX 的相对分子质量为 10CX 中碳、氢元素的质量比为 14DX 属于有机化合物10(2016，随州)在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应 ，测得反应前
4、后各物质的质量如图所示。根据表中信息判断下列说法正确的是( C )物质 甲 乙 丙 丁反应前的质量/g 2 30 20 10反应后的质量/g m 39 5 16A.该反应是化合反应B甲是该反应的催化剂C反应过程中乙、丙变化的质量比为 35D丙可能是单质11(2016，梧州)若 A2B= =3C2D 的反应中，32 g A 和适量 B 恰好完全反应生成 36 g C 和 100 g D，若 A 的化学式量为 16，则 B 的化学式量是( A )A26 B36 C52 D10412(2016，黄冈)已知 M、N 在一定条件下，能发生反应：M2N= =P2Q，则下列说法中不正确的是( C )A若 M
5、、N、P 、Q 都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变BM、N、P、Q 可能含有同一种元素C若 P、Q 都是化合物 ，则该反应一定是复分解反应D若 16 g M 和 64 g N 能恰好完全反应，则 M、N 的相对分子质量之比为 1213(2016，钦州)在反应 C H2O COH 2 中，若生成物的总质量为 15 g，= = = = =高 温 则参加反应的水的质量为( A )A9 g B12 gC14 g D15 g14(2016，桂林)由乙炔(C 2H2)、乙稀(C 2H4)、乙烷(C 2H6)组成的混合物 28 g，在足量的氧气中燃烧，生成 36 g H2O 和一定质量的
6、CO2。混合物中 C2H2、C 2H4、C 2H6 的分子个数比可能为( A )A323 B321C123 D632二、填空与简答题15(2016，苏州)写出下列反应的化学方程式。(1)镁条在空气中燃烧生成氧化镁_2MgO 2 2MgO_= = = = =点 燃 (2)锌和稀硫酸反应_Zn H2SO4=ZnSO4H 2_(3)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应_NaOHHCl= =NaClH 2O_(4)实验室加热高锰酸钾制取氧气_2KMnO4 K2MnO4MnO 2O 2_= = = = = (5)硫化氢(H 2S)气体和二氧化硫气体混合生成硫和水_2H2SSO 2=3S2H 2O_16(2016，新
7、疆)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。现有A、B 、 C、D 四种物质，其微观示意图如下图所示。(1)A 物质相对分子质量为 _16_。(2)上述物质中属于单质的是_O 2_，属于有机物的是_CH 4_(填写化学式) 。(3)C 物质的一个分子是由_1 个碳原子和 2 个氧原子_构成的。(4)写出反应 AB CD 的化学反应方程式 _CH42O 2 CO22H 2O_。= = = = =点 燃 17(2016，荆州)用适当的化学方程式说明或解释下列问题：(1)铜的金属活动性比铁弱_FeCuSO 4=FeSO4Cu _；(2)工业上煅烧石灰石制生石灰_CaCO 3 CaOCO 2_
8、；= = = = =高 温 (3)用石灰浆粉刷墙面，干燥后变得坚硬_CO 2Ca (OH)2=CaCO3H 2O_；(4)服用 Al(OH)3 的药丸治疗胃酸过多症 _Al(OH)33HCl= =AlCl33H 2O_。18如图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。请回答下列问题：(1)图表示的化学方程式为_2H 2O 2H2O 2_。= = = = =通 电 (2)从微观角度解释图、图变化的本质区别是_图在反应前后分子的种类没变 ，图在反应前后分子的种类发生改变_。(3)由图、图可得到：化学变化中一定不变的粒子是_ 原子_，可能发生改变的是分子的_数目_。(4)由图
9、还能获得的一条信息是_H 2 在 Cl2 中燃烧属于化合反应_。19(2016，衢州)以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：先用天平称取质量为 m1 的金属锡粉。将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为 m2。打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝”的声响，称量所得白色物质的质量为 m3。把白色物质放回原容器里(容器中空气的组成恢复到初始状态) ，重新称量容器的总质量为 m4。(1)根据所学知识判断，锡的燃烧是_化学_变化。(2)罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量 m3_m 4m 2m 1_，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的
10、总质量”的观点。(3)后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律 ，请从微观角度解释该定律：_因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等_。三、实验探究题20以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格( 包括表中的空格)。【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？【猜想与假设】猜想 1：不相等； 猜想 2：相等。【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。甲组 乙组实验方案(反应后略)实验现象 有气泡产生，天平指针向右偏转铁钉表面有红色物质析出，溶
11、液颜色发生改变，天平指针没有偏转结论 猜想 1 正确反应的化学方程式：_Na2CO32HCl= =2NaClH2OCO 2猜想 2 正确【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在_密闭容器(或封闭体系等合理答案 )_中进行。【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是_B _(填序号)，从另外两种装置中任选一种指出其不足_A 装置中反应产生气体，气球膨胀，浮力增大，导致称量结果不准或 C 装置中反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶
12、塞迸出( 其他合理答案也可 )_。【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想 2 正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：_参加化学反应(或参加反应 )_的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由_四(或 4 或 C、H 、O、Cu 四)_种元素组成。四、计算题21(2016，桂林)葡萄糖(C 6H12O6)溶液与银氨溶液 主要成分是 Ag(NH3)
13、2OH反应，可以在玻璃表面均匀地镀上一层银，工业上可用于制镜。该反应为：C6H12O6(葡萄糖)2Ag(NH 3)2OH C6H15O7N(葡萄糖酸铵)= = = = = 2Ag3NH 3H 2O请回答以下问题。(1)葡萄糖分子中碳、氢、氧三种原子个数比为_121 _，碳元素的质量分数为_40%_。(2)若制镜需要用银 21.6 g，列式计算需要葡萄糖的质量。解：设需要葡萄糖的质量为 x。C6H12O63Ag180 216x 21.6 g ，解得 x18 g180216 x21.6g答：需要葡萄糖的质量为 18 g。22(2016，咸宁)某学习小组在实验室中用加热 KClO3 和 MnO2 混
14、合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示 ，请计算。(1)制取 O2 的质量是 _g。(2)原混合物中 KClO3 的质量分数。 (写出计算过程，计算结果精确到 0.1%)解：(1)生成氧气的质量为：60 g40.8 g19.2 g(2)设原混合物中 KClO3 的质量为 x2KClO3 2KCl3O 2= = = = =MnO2 245 96x 19.2 g ，解得： x49 g，原混合物中 KClO3 的质量分数是：24596 x19.2 g100%81.7%。49 g60 g答：原混合物中 KClO3 的质量分数是 81.7%。23(2016，百色)草木灰是农家肥料，其主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组进行如下实验，以下是他们的实验过程及数据(假设杂质不与稀盐酸反应，生成的气体全部逸出) 。请你回答下列问题：(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为_132 8_。(2)反应生成的气体质量为_8.8_g。(3)稀盐酸中溶质质量分数是多少？解：设与碳酸钾反应的 HCl 的质量为 x。K2CO32HCl= =2KClCO 2H 2O73 44x 8.8 g 解得 x14.6 g7344 x8.8 g稀盐酸中溶质质量分数为 100%14.6%14.6 g100 g答：稀盐酸中溶质质量分数为 14.6%。
