1、专项训练一：水专项概述爱护水资源、水的净化、水的组成等知识是本章的一个重点，也是中考的一个重要考点。学习本专题要注意抓住知识间的内在联系，如：引起水污染的原因与防治水污染的措施之间的关系；水的几种净化方法(过滤、吸附、蒸馏等)的作用、原理、操作与净化程度的关系；电解水实验的现象与结论之间的关系等。训练角度一 爱护水资源 1(中考 宁德 )下列关于水的说法，正确的是( )A.淡水资源丰富，可任意使用 B.生活污水可任意排放C.水蒸发时，水分子体积变大 D.硬水和软水可用肥皂水区分2.(2015黄石) 下列关于自然界中的水的说法正确的是( )A.地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭B.水体污染的来源
2、主要有工业污染、农业污染和生活污染C.水分解可以得到氢气，因此水是廉价且清洁的能源物质D.水的软化是将海水变成可饮用的淡水训练角度二 水的净化3.(中考 赤峰 )自来水的净化主要包括以下过程，其中发生化学变化的是( )4.(中考 广州 )水是重要资源，下列说法正确的是( )A.过滤或加热均能使硬水转化为软水B.活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水C.电解水得到的 H2 和 O2 质量比为 21D.液态水变成水蒸气，分子间间隔增大5.(2015资阳) 水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质。(1)写出实验室电解水反应的化学方程式：_。(2)城镇自来水厂生产流程可用图表示：(第 5
3、题)除去水中固态杂质的设备是：_；投药(多为 ClO2)的作用是_。(3)自然界的水多含有杂质。含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软化硬水的简易办法是：_。训练角度三 水的电解(第 6 题)6(2015抚顺) 如图为验证水的组成的实验装置，下列有关说法正确的是( )A.正极和负极产生的气体质量比为 12B.正极产生的气体能使带火星的木条复燃C.水是由一个氧元素和两个氢元素组成的D.该变化中的最小粒子为氢分子和氧分子7. (中考 滨州 )下列说法中正确的是( )A.水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢气和氧气B.在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化C.水的蒸发和水的电解都
4、生成气体，它们都是化学变化D.物质在变化中所表现出的性质，就是物质的化学性质训练角度四 综合考查水的有关知识8.(2015福州) 下列关于水的说法正确的是 ( )A.所有物质都易溶于水B.可将工业废水任意排入内河C.生活中常用肥皂水检验软水和硬水D.水电解过程中与电源正极连接的一端产生氢气9.(中考 宜宾 )下列有关水的说法中不正确的是( )A.水(H 2O)和过氧化氢 (H2O2)分子中都含有氢气分子B.电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的C.用肥皂水可以区分软水和硬水D.常用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水10.(2015襄阳) 2015 年 3 月 2228 日是第 28 届“ 中
5、国水周” ，其主题为“节约水资源，保障水安全” 。(1)下列关于水的说法中，不正确的有_(填序号)。水是由氢元素和氧元素组成的化合物 清澈、透明的泉水是纯净物 合理施用农药、化肥，以减少水体污染 将活性炭放入硬水中可使其软化 洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所(2)自然界中的水一般要净化后才能使用。吸附、过滤、蒸馏等三种净化水的操作中，单一操作相对净化程度最高的是_。(3)下图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：(第 10 题)写出上述物质中单质的化学式_；物质 D 中氯元素的化合价为_。11.(中考 丹东 )水是生命之源，为了更好地保护我们的鸭绿江水，某小组同学进行了下列有关研究。
6、(1)鸭绿江水属于_( 填“纯净物”或“混合物”)；为了检验江水是硬水还是软水，可向水中加_检验。(2)为了防止江水污染，下列做法正确的是_(填字母)。A. 工业废水处理后再排放 B.农业上合理使用农药、化肥 C.不向江中随意倾倒垃圾 D.不使用含磷洗衣粉(3)小组同学想要证明水的组成，下列实验能达到目的的是_(填字母)。A.水的蒸发 B水的蒸馏 C.水的电解 D氢气在氧气中燃烧12.(2015成都) 自来水厂净水过程的主要操作流程如下图：(第 12 题)资料：常用的絮凝剂有明矾KAl(SO 4)12H2O，消毒剂有液氯(Cl 2)。回答下列问题：(1)操作 X 的名称是 ，试剂 A 的名称是
7、 。(2)明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物。氢氧化铝的化学式为_。液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质，例如三氯甲烷(CHCl 3)。三氯甲烷由_组成。(3)高铁酸钾(K 2FeO4)能作消毒剂与絮凝剂。它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物。高铁酸钾中铁元素的化合价是_。(4)自来水厂的净水过程_( 填“能”或“不能”)将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是_。13.水是宝贵的自然资源。请根据下列情况回答问题。(第 13 题)(1)图甲是简易净水装置，该净水装置中小卵石、石英砂的主要作用是_(填“过滤”或“消毒”)，将硬水通过该净水器后得到的水是_(填“硬水”或“软水”)。(2)
8、图乙是电解水的实验装置示意图。通电一段时间后，正、负两极的试管中产生气体的体积比约为_，电解水的化学方程式为_。(3)地球表面约有 71%被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足 1%。爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于节约用水的是_(填序号)。A.洗澡擦香皂时不关上喷头 B.不间断放水刷牙C.用自来水不断为西瓜冲水降温 D.用洗衣水冲厕所专项训练二：质量守恒定律及其应用专项概述质量守恒定律是化学方程式的基础，应记清、理解质量守恒定律，并会用微粒的观点解释质量守恒定律。常涉及的考点有：验证质量守恒定律的探究实验、解释有关现象、利用质量守恒定律判断物质的元素组成或化学式、计算物质的质
9、量等。以上考点也是历年中考的重点。训练角度一 质量守恒定律及其理解 1(中考 黄冈 )下列有关质量守恒定律的理解，正确的是( )A.将 5 g 铁和 5 g 铜混合加热后，物质的总质量为 10 g，遵守质量守恒定律B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C.5 g 硫和 5 g 氧气完全反应后，生成物质量为 10 gD.镁条燃烧后质量增加，不遵守质量守恒定律2. (2015六盘水) 关于质量守恒定律的理解，错误的是( )A.宏观：实际参加反应的反应物总质量等于生成的生成物总质量B.微观：反应前后原子种类和个数不变C.X3H 2O=2H3PO4 中的 X 为 P2O5D.煤燃烧后灰渣质量小于煤
10、，不能用质量守恒定律解释训练角度二 判断物质的组成(守恒法)3.(2015安顺) 在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇(CH 3OH)的工业废水，有关反应的化学方程式为 5CH3OH12O 26NH 3=3N25X 19H 2O，则 X的化学式为( )A.NO BCO 2 CH 2 DCO4.(中考 河北 )如图是某物质发生化学反应的示意图：“ ”表示碳原子，“ ”表示氧原子， “ ”表示氢原子。生成物甲的化学式为( ) (第 4 题)AH 2 BH 2O CCO DCO 25.(中考 烟台 )为了测定液化气中丙烷(C 3H8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引
11、燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质 丙烷 氧气 水 二氧化碳 X反应前质量/g 4.4 12.8 0 0 0反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 a下列判断正确的是( )A.表中 a 的值为 5.6 BX 可能是该反应的催化剂C.X 可能含有氢元素 DX 只含碳元素训练角度三 计算物质的质量(守恒法、数据分析法、本质分析法)6.(中考 黑龙江 )在一个密闭容器内有如下反应，反应前后测得各物质的质量如下表所示：物质 M N P Q反应前的质量/g 40 4 3.6 4.8反应后的质量/g 待测 13 12.6 10.8下列说法正确的是( )A.该反应为化合反应 B.反应生成的 P 和 Q
12、 的质量比为 23C.待测值为 16 D.N 和 P 的相对分子质量之比为 117.(2015佛山) 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。下列说法不正确的是( )(第 7 题)A该反应为化合反应 B.丙可能为该反应的催化剂C.参加反应的乙、丁质量比为 32 D.丁相对分子质量是甲的 2 倍8.(中考 广西 )某固体化合物 R 在加热条件下分解生成氧化铜、水和二氧化碳，取一定质量的 R，加热一段时间后，下列说法正确的是( )A.R 中含有二氧化碳和水B.反应后，固体减少的质量等于生成的二氧化碳的质量C.R 中铜元素的质量一定等于生成
13、的氧化铜中铜元素的质量D.反应后固体中铜元素的质量分数比反应前固体中铜元素的质量分数大9.(2015哈尔滨) 下图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题：(第 9 题)(1)在 C 图中将相关粒子图形补充完整(用 表示氢原子，用 表示氧原子)；(2)此化学变化中没有发生改变的粒子是_(填名称)；(3)此反应后生成的 B 与 C 中物质质量的最简整数比为_。训练角度四 验证质量守恒定律(实验复现法)10.(2015泸州模拟) 在天平两端各放等质量的两个锥形瓶(瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石)，如图所示。左盘锥形瓶中盛有 m g 水，右盘锥形瓶中盛有
14、m g 稀盐酸，天平平衡。(第 10 题)(提示：CaCO 32HCl= =CaCl2H 2OCO 2)(1)实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是_，天平的指针_(填“偏左” “偏右”或“在标尺中央”)，原因是_。(2)待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针_(填“偏左” “偏右”或“在标尺中央”)；原因是_。11.为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验：(1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量为 m g，其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为 n g，m 和 n 的关系为：m_(填“” “”或“”)n；(2)乙同学用实验
15、测定的数据有：光亮的铁钉的质量为 x g，其生锈(铁锈主要成分为 Fe2O3)后的质量为 y g，x 和 y 的关系为：x_(填“” “”或“”)y；(3)丙同学实验测定的数据有：铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为 a g，其反应(FeCuSO 4=FeSO4Cu)后的混合物和烧杯的总质量为 b g，a 与 b 的关系为：a_(填“” “”或“”)b；(4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应_，才能判定参加化学反应的反应物总质量和反应后生成的生成物总质量是否相等。训练角度五 质量守恒定律的综合应用 (守恒法、图示分析法、本质分析法、待定系数法、实验复现
16、法)12.(2015宜昌改编) 走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。下图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z 分别表示不同元素的原子，据图回答问题： (第 12 题)(1)该化学反应中生成物的分子个数比为_；(2)从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是_；(3)该反应的反应物和生成物中共有_种单质；(4)由 X 原子构成的物质在该反应中_(填“是”或“不是”)催化剂。13.化学反应都遵守质量守恒定律，请根据质量守恒定律的相关知识完成下列问题：(1)下列各项中，在化学反应前后一定不变的是_(填数字序号)。元素的种类 物质的种类 原子的种类分子的种类 原子的数目 分
17、子的数目(2)应用质量守恒定律配平化学方程式：_C2H4_O 2 _CO2_H 2O。= = = = =点 燃 (3)甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下 A、B、C 、D 四个实验，并按如图实验操作来验证质量守恒定律，实验中观察到 B、C 实验后天平依然保持平衡，某同学认为 B、C 实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法是否正确？_(填“是”或“否”)；而 A、D 实验后天平不平衡，其中 D 实验天平不平衡的原因是_。(第 13 题)专项训练三：利用化学方程式的简单计算专项概述根据化学方程式的计算是历年中考的必考试题。理解化学方程式的意义，掌握根据化学方程式计算的一般步骤和格式，灵活运用质量守
18、恒定律、关系式法等计算技巧是解题的关键。训练角度一 质量守恒定律与化学方程式的综合计算(守恒法、图示分析法) 1(2015甘南) 在化学反应 AB= =CD 中，若有 5 g A 与 11 g B 恰好完全反应，生成 7 g C 和一定质量的 D，则生成 D 的质量为 ( )A.5 g B16 g C 9 g D23 g2.(中考 攀枝花 )现有反应：4A5B= =4C6D，已知 C 与 D 的相对分子质量之比为 53，现将 17 g A 与一定质量的 B 恰好完全反应，生成 30 g C，则该反应中 B 与 D 的质量比为( )A.4027 B169 C56 D31183.(2015深圳龙岭
19、期中) 在密闭容器中有甲、 乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是( )(第 3 题)A丙可能是单质B.在该反应中丁一定没有参加化学反应C.该反应是化合反应D.甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量4.(2015南通) 在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表，已知甲的相对分子质量为丁的 2 倍。则下列说法不正确的是( )甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g反应前 64 10 1 16t 时刻 32 a反应后 0 54 b 0A.乙和丙为生成物 B.a 等于 32C.b 等于 37 D.该反应方程式中甲与
20、丁的化学计量数之比为125.(2015河南) 下图是某反应的微观示意图，图中的单质为_；该反应前后化合价没有发生变化的元素为_；生成物的质量比为_。(第 5 题)训练角度二 有关化学方程式的计算技巧(元素守恒法、差值法、极值法、图像分析法、信息迁移法)6.(2015邵东自主招生) 两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应(CaCO32HCl =CaCl2H 2OCO 2)，一份高温煅烧(CaCO3 CaOCO 2)，二者相比产生二氧化碳的质量 ( )= = = = =高 温 A.一样多 B跟盐酸反应产生的多 C.煅烧产生的多 D无法判断7.(中考 镇江 )已知：2CO 22Na 2O2=2Na
21、2CO3O 2。在密闭容器中，将 6.6 g CO2 与一定量的 Na2O2 固体充分反应后，气体变为 3.8 g。下列说法正确的是( )(提示：CO 2 可与 NaOH 反应 )A.3.8 g 气体全部是 O2B.3.8 g 气体通过足量 NaOH 溶液后，气体减少 2.2 gC.反应后所得的固体是混合物D.生成 Na2CO3 的质量为 15.9 g8.(中考 盐城 )将镁粉和铝粉的混合物 7.2 g 与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为( )A.10.6 g B12.0 g C13.0 g D13.6 g(第 9 题 )9(中考 广西 )在化学反应 AB 2=AB2 中，A 与 B
22、2 反应的质量关系如图所示，现将 8 g A 和 5 g B2 充分反应，则生成 AB2 的质量是( )A.10 g B13 g C.16 g D18 g10.(2015河南) 现有 10.6 g 碳酸钠和 8.4 g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应(Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2，NaHCO 3HCl =NaClH 2OCO2) ，其中( )A.碳酸钠消耗的氯化氢多 B.碳酸氢钠生成的二氧化碳多C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多训练角度三 有关化学方程式的计算(数据分析法)11.相同质量的 H2、CH 4 和 CO 完全燃烧需要氧气的质量 ( )A.
23、CO 最多，H 2 最少 BH 2 最多，CH 4 最少C.H2 最多，CO 最少 DCH 4 最多，CO 最少12.(2015白银改编) 某补钙药剂说明书的部分信息如下图所示。现将用 20 片该药剂制成的粉末与 40 g 盐酸混合(其他成分不与盐酸反应) ，恰好完全反应后称得剩余物的质量为 55.6 g。请计算该品牌补钙药剂每片含 CaCO3 的质量为多少？(CaCO 32HCl= =CaCl2H 2OCO 2)(第 12 题)13(中考 长沙 )实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将 2.5 g二氧化锰放入盛有 100 g 过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到 1.
24、6 g 气体。请完成下列问题：(1)反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为_g。(2)计算原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。14.(2015孝感) 小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于 0.003 g 时，鱼就会死亡。过氧化钙 (CaO2)是一种化学增氧剂，其反应原理是 2CaO22H 2O=2Ca(OH)2O 2。小明将 2.88 g 过氧化钙放入盛有 200 L 水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假设产生的氧气完全溶于水，其他因素忽略不计)15.(中考 漳州 )某干燥剂含氧化钙的质量分数是 80%(杂质不吸
25、水)，理论上 14 g干燥剂能吸收水的质量是多少？有关反应的化学方程式为：CaOH 2O=Ca(OH)216.在科学实验中，常用电解水的方法制备纯净的氢气，供研究工作使用。现电解 90 g 水，可制得氢气的质量是多少？(1)请根据化学方程式进行计算。(2)除利用化学方程式计算外，请再用一种方法进行计算。17(2015泰安) 泰安市盛产石灰石，主要成分是 CaCO3，某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验：取一定量的石灰石样品研碎，和100 g 浓度为 10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：(假设反应匀速进行，杂质不溶于水，也
26、不与稀盐酸反应，烧杯的质量为 25 g。)反应时间/s 20 40 60 80 100烧杯和药品质量/g 137.8 135.6 m 134.5 134.5请计算：(1)表中的“m”为_g；(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确至 0.1%)答案专项训练一1.D 2.B 点拨：A 项，水资源总量很大，但淡水资源有限，地球上的淡水资源不是取之不尽、用之不竭的；B 项，水污染的主要原因：工业“三废”的排放、农业上农药和化肥的过量使用、生活污水的任意排放；C 项，水分解可以得到氢气，但水不是廉价的能源；D 项，水的软化是减少水中的钙、镁化合物含量，不是将海水变成可饮用的淡水。3.D 4.D
27、5.(1)2H2O 2H2O 2 (2) 过滤池；消毒杀菌 (3)将水煮沸= = = = =通 电 6.B 点拨：正极产生的是氧气，能使带火星的木条复燃。 7.B 8. C 9. A 10.(1) (2)蒸馏 (3)Cl 2；111.(1)混合物；肥皂水 (2)A、B 、C、D (3)C、D12.(1)过滤；活性炭 (2)Al(OH) 3；碳、氢、氯三种元素 (3)6 价 (4)不能；煮沸 13.(1)过滤；硬水 (2)12；2H 2O 2H2O 2 (3)D= = = = =通 电 专项训练二1.C 点拨：铁和铜不能发生化学反应，所以虽然混合加热后质量不变，但是不能用质量守恒定律来解释，故
28、A 错误；根据化学变化的实质可以知道，在化学变化中是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，在原子重新组合的过程中，分子的总数可能发生改变，故 B 错误；根据硫和氧气反应的化学方程式可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为 11，所以 5 g 硫和 5 g 氧气完全反应后，生成物质量为 10 g，故 C 正确；镁条燃烧是和空气中的氧气发生了反应，所以反应后生成物的质量应该等于参加反应的镁和氧气的质量之和，所以遵守质量守恒定律，故 D 错误。2.D 3.B 4.D 5.A6.C 方法规律：本题运用守恒法和数据分析法解答。根据质量守恒定律可知，待测值为 4043.64.81312.610.816，C
29、正确；同时还可知道反应后质量减少的物质是 M，为反应物，质量增加的是 N、P、Q ，为生成物，即由一种物质生成三种物质，该反应为分解反应，故 A 错；反应生成 P、Q 的质量比为(12.6 g3.6 g) (10.8 g4.8 g) 32，故 B 错；由于不知道各物质的计量数，故无法计算 N 和 P 的相对分子质量之比，D 错误。7.A、D 方法规律：该题利用守恒法和数据分析法解答。根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：4 g10 g3 g4 g(6 g4 g8 g)3 g，故乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应。参加反应的乙、丁质量比为：(10 g4 g) (8 g4
30、g) 32；生成甲、丁的质量比为：(6 g4 g)(8 g4 g)1 2，由于化学计量数不确定，故无法确定甲、丁的相对分子质量之比。8.D 方法规律：本题采用本质分析法解答。 R 为化合物，其中不含二氧化碳和水，故 A 错；反应后固体减轻的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和，故 B 错；如果 R 完全分解，则 R 中铜元素质量一定等于生成的氧化铜中铜元素的质量，如果 R 没有完全分解，则 R 中铜元素的质量大于生成的氧化铜中铜元素的质量，故 C 错；由于反应前后铜元素的质量不变，而反应后固体质量减小，所以反应后固体中铜元素的质量分数增大，故 D 正确。9.(1) (2) 氧原子和氢原子 (3
31、)8910.(1)左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大；偏左；由于气球体积膨胀，所以受到空气向上的浮力，导致天平指针向左偏转(2)偏左；右盘锥形瓶中产生的二氧化碳逸出，质量减小方法规律：该题利用实验复现法解答。(1)大理石能和稀盐酸反应产生气泡，而不能和水反应。产生的气体使右盘气球胀大，体积增大，装置所受的浮力增大，因此导致天平指针向左偏转。(2)瓶口的装置去掉，产生的气体逸出，则右盘质量减小，天平指针偏向左盘。 11(1) (2) (3) (4)在密闭容器中进行实验 点拨：铁与氧气、水反应生锈。12.(1)11 (2)化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变 (3)
32、2 (4)不是方法规律： 该题利用图示分析法和守恒法解答。(1)根据图示可知，发生的反应为 XYZ 2=YX Z2，生成的两种物质分子个数比为 11；(2)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，所以化学反应前后各物质的质量总和相等；(3)反应物 X 和生成物 Z2 为单质；(4)X 在反应中减少，是反应物，不是催化剂。13.(1) (2)1 ；3；2 ；2(3)否；产生的二氧化碳逸散到空气中方法规律：本题(1)采用本质分析法 解答，质量守恒的根本原因是原子的三不变，故在化学变化前后一定不变的有：原子的种类、原子的个数、原子的质量、元素的种类和物质的总质量。本题(2)宜用待定
33、系数法配平，即将 C2H4 的化学计量数定为1 作为配平的起点，再根据化学变化前后原子个数不变确定其他物质的化学计量数，如果化学计量数出现分数，则方程式两边同时乘以一个数，去掉分母。本题(3)采用实验复现法 解答。A、C、D 是课本实验的再现，B 中 NaCl 与水并不发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律，A 、D 实验都是在开放的环境下进行的，A 中有氧气参加反应，D 中有二氧化碳气体生成，对有气体参加或生成的反应，必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。专项训练三1.C 2. A 3.C 方法规律：该题利用图示分析法解答。根据图示可知，丁反应前后质量没变化，则可能是该反应的催化剂，也可
34、能与该反应无关；甲、乙反应后质量减少，丙反应后质量增多，发生的反应可表示为甲乙 丙，为化合反应；丙为化合反应的生成物，不可能是单质，A 错误；根据质量守恒定律，参加反应的甲和乙的质量和一定等于生成的丙的质量，没参加反应的部分不能计入。4.D 方法规律：该题利用守恒法解答。甲、丁反应后最终质量为零，为反应物；最终生成乙 44 g，根据质量守恒定律，生成丙的质量为 64 g16 g44 g36 g，则 b 为 36137，即乙和丙为生成物；t 时刻时，甲质量减少 32 g，则乙质量增加 22 g，则 a102232；甲、丁反应时的质量比为 641641，设该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比
35、为 xy ，又知甲的相对分子质量为丁的 2 倍，则 2x y41，xy21。5.氮气(或 N2)；氧元素(或 O)；722(或 227)6.A 方法规律：该题利用守恒法解答。因无论是碳酸钙和稀盐酸反应还是高温煅烧，得到的二氧化碳中的碳元素都来自于碳酸钙，碳酸钙的质量相等，则碳元素的质量相等，生成二氧化碳的质量相等。7.B 方法规律：本题运用差值法计算。由化学方程式可知，每 88 份质量的CO2 参加反应，生成 32 份质量的氧气，气体质量会减少 56 份，现气体质量减少了 6.6 g3.8 g2.8 g，根据质量比关系可以求出参加反应的 CO2 为 4.4 g，生成了 1.6 g O2 和 1
36、0.6 g Na2CO3，故 3.8 g 气体为 CO2 与 O2 的混合气体，由于6.6 g CO2 有 6.6 g4.4 g2.2 g 剩余，说明 Na2O2 已完全反应，反应后的固体只有 Na2CO3，是纯净物。8.C 方法规律：此题采用极值法解答。先假设 7.2 g 固体全部是镁粉，计算其与氧气完全反应生成氧化镁的质量为 12 g；再假设 7.2 g 固体全部是铝粉，计算其与氧气完全反应生成氧化铝的质量为 13.6 g。铝粉与镁粉的混合物为 7.2 g，与足量氧气充分反应生成的氧化物的质量应介于 12 g 与 13.6 g 之间。9.A 方法规律：本题采用图像分析法解答。首先观察图像，
37、找出反应的 A 与B2 的质量比为 11，则 8 g A 与 5 g B2 反应，A 有剩余，5 g B 2 完全反应，生成 AB2 的质量为 10 g。10.A 方法规律：该题利用信息迁移法解答。对比两个化学方程式可知，碳酸钠消耗的氯化氢多，二者产生的二氧化碳一样多。11.C 点拨：根据三种气体完全燃烧的化学方程式可以计算，各 1 g 气体完全燃烧，H 2 需消耗 8 g 氧气，CH 4 需要消耗 4 g 氧气，CO 需要消耗 0.57 g 氧气。12.解：设 20 片该药剂中含 CaCO3 的质量为 x。CaCO3 2HCl= = =CaCl2 H2O CO210044x（20 g 40
38、g 55.6 g）100xx10 g 则每片补钙药剂中含碳酸钙的质量为：10 g200.5 g 答：该品444.4 g牌补钙药剂每片含 CaCO3 的质量为 0.5 g。13.(1)2.5(2)解：设原过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为 x x3.4 g2H2O2 = = = = =MnO2 2H2O O26832 x1.6 g6832 x1.6 g答：原过氧化氢溶液中含过氧化氢 3.4 g。14.解：设 2.88 g CaO2 完全反应生成 O2 的质量为 x。 x0.64 g2CaO2 2H2O= = =2Ca（OH）2 O2144322.88 gx14432 2.88 gx则鱼缸中水的溶氧
39、量为 0.64 g200 L0.003 2 g/L 因为 0.003 2 g/L0.003 g/L 所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求。答：略。15.解：设理论上 14 g 干燥剂能吸收水的质量为 x。 x3.6 g 答：理CaO H2O= = =Ca（OH）2561814 g80%x5618 14 g80%x论上 14 g 干燥剂能吸收 3.6 g 水。16.解：(1)设可以制得氢气的质量为 x。 x10 g(2)根据元素质量守2H2O= = = = =通 电 2H2 O2364 90 gx364 90 gx恒，利用水中氢元素的质量分数进行计算。则制得氢气质量90 g 100%10 g。答：可
40、以制得氢气的质量为 10 g。21817.(1)134.5(2)解：设样品中含有碳酸钙的质量为 x。 x12.5 CaCO3 2HCl= = =CaCl2 H2O CO210044x5.5 g100x 445.5 gg 所以碳酸钙的质量分数为： 100%83.3%。答：略。方法规律：该题12.5 g15 g利用数据分析法解答。(1)通过分析表中的数据可以看出，2040 s 固体减少了2.2 g，所以 4060 s 固体也可能减少 2.2 g，但是反应至 80 s 时，固体质量是134.5 g，所以 m 为 134.5 g；(2)通过分析表中的数据可知，反应前烧杯和药品的总质量为 140 g，所以石灰石样品质量为 140 g100 g25 g15 g，生成二氧化碳 140 g134.5 g5.5 g，根据二氧化碳的质量可计算碳酸钙的质量。
