1、第 35 讲 常见的化合物(一), 分类一 常见的酸、酸的通性), 常见的酸)【考点梳理】1物理性质浓盐酸 浓硫酸溶质的化学式 _HCl_ _H2SO4_色、态、味 无色有刺激性气味的液体 _无色油状液体_挥发性 _有_ _无_吸水性 _无_ _有_2.浓硫酸的特性(1)浓硫酸具有_吸水_性，故可作干燥剂，但不可干燥氨气，原因是硫酸与氨气可以发生反应生成铵盐(NH 4)2SO4，其化学反应方程式为_H 2SO42NH 3=(NH4)2SO4_。(2)因浓硫酸有强烈的_腐蚀性_，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用_大量水冲洗_，然后涂上 3%5%的_NaHCO 3溶液，化学反应方程式为_
2、2NaHCO3H 2SO4=Na2SO42H 2O2CO 2_。(3)在稀释浓硫酸时，一定要把_浓 H2SO4_沿容器壁缓缓注入_水_里，并不断_搅拌_。切不可将_水_倒进_浓 H2SO4_里！【活学活用】1下列关于浓硫酸的描述错误的是( D )A溶于水时放出大量的热B有强烈的腐蚀性C稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸, 酸的通性)【考点梳理】1酸具有相似的化学性质，是由于在不同的酸溶液中都含有相同的_H _。2酸的通性(1)酸能使紫色的石蕊试液变_红_色，无色酚酞试液_不变色_；(2)酸与碱反应生成_盐和水_；(3)酸与金属氧化物反应生成_盐和水_；(4)酸与
3、活泼金属反应生成_盐和氢气_；(5)酸与某些盐反应生成_另一种酸和另一种盐_。【活学活用】2(2014嘉兴)人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是( B )A有酸味的物质B只有氢才是酸不可缺少的元素C一切酸中都含有氧D与碱作用时失去原有性质的物质3小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是( A )A紫色 B蓝色 C红色 D无色, 分类二 常见的碱、碱的通性), 常见
4、的碱)【考点梳理】1物理性质氢氧化钠 氢氧化钙俗名 _苛性钠_、_火碱_、_烧碱_ _熟石灰_、_消石灰_物理性质色、态 _白色固体_ _白色粉末_溶解性 _易_溶于水，并放出大量的 热 _微_溶于水，溶解度随温度 升高而_减小_吸水性 易吸收水分而_潮解_ 能吸收少量水分腐蚀性 有强烈的腐蚀性 _有腐蚀性_制法(写化学方程式)_CaOH 2O=Ca(OH)2_用途(1)作气体干燥剂；(2)作化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业(1)作建筑材料；(2)改良酸性土壤；(3)配制农药波尔多液(石灰乳和 CuSO4溶液的混合物)2.氢氧化钠的保存：根据性质确定保存方法，由于固体 NaOH
5、 易吸收空气中的水分而_潮解_，易吸收 CO2而_变质_，所以必须_密封_保存，且试剂瓶瓶塞用橡皮塞，而不能用玻璃塞。【活学活用】4下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是( B )A氢氧化钠有腐蚀性B固体氢氧化钠有挥发性C氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解, 碱的通性)【考点梳理】1碱具有相似的化学性质的原因是在不同的碱溶液中都含有相同的_OH _。2碱的通性(1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变_蓝色_，无色酚酞试液变_红色_。(2)碱与酸反应生成_盐和水_。这种反应也叫_中和反应_。(3)碱与某些非金属氧化物反应生成_盐和水_。(4)碱与某些可溶性盐反应生成_另一种碱和另
6、一种盐_。【活学活用】5碱溶液中都含有 OH ，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于 Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( C )A能使紫色石蕊溶液变蓝色B能与盐酸反应生成水C能与 Na2SO4溶液反应生成 BaSO4沉淀D能与 CO2反应生成水6(2014丽水)小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有 3 毫升溶液，分别向试管中只滴加 3 滴溶液。除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为 5%。下列叙述正确的是( D )A甲组和乙组实验能观察到相同现象B乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀C乙组实验产生的沉淀质量比丁组多D戊组实验产生的沉淀
7、质量比丙组少, 分类三 中和反应), 中和反应的实质)【考点梳理】1中和反应：酸和_碱_作用生成_盐_和_水_的反应，叫做中和反应。2中和反应的实质：酸电离出的_H _与碱电离出的_OH _结合生成_水_，反应式为_H OH =H2O_。【活学活用】7下图所示是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液 pH 随滴入溶液体积变化的曲线。(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的 pH_等于_(填“大于” “小于”或“等于”)7。(2)根据曲线判断，该反应是将_氢氧化钠溶液_(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸” ，下同)滴入_盐酸_中，理由是_随着滴入溶液的增加，溶液的 pH 增大_。(3)当滴入溶液的
8、体积为 5 mL 时，所得溶液中的溶质为_NaCl、HCl_(写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显_红_色。, 中和反应在实际生活中的应用)【考点梳理】1改良土壤的_酸碱性_。如用_熟石灰_中和酸性土壤。2处理工厂的废水。如硫酸厂的污水可用熟石灰进行中和处理，化学方程式为_H2SO4Ca(OH) 2=CaSO42H 2O_。3用于医疗。如用氢氧化铝中和人体内过多的酸，化学方程式为_Al(OH)33HCl= =AlCl33H 2O_。【活学活用】8下列关于中和反应的说法，正确的是( C )A纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应B有盐和水生成的反应一定是中和反应C工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中
9、和D中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断9(2014丽水)面粉是制作面包的主要原料，判断面粉品质优劣的测定项目通常有：淀粉含量、灰分含量及面粉酸度等。面粉酸度的度数是指中和 100 克面粉中含有的酸所耗用质量分数为 0.4%氢氧化钠溶液的毫升数，面粉酸度与面粉品质的关系如下表。面粉酸度与面粉品质的关系表面粉酸度 2 24.5 4.5面粉品质 新鲜面粉 陈年面粉 霉变面粉请回答：(1)为检验某种面粉中是否含有淀粉，取一定质量的面粉放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌，缓缓加热，溶解，取少量试液置于试管中，滴加碘液，若溶液_变蓝_，就说明该面粉中含有淀粉；(2)称取 5 克某种面粉放入锥形瓶，加
10、入适量蒸馏水搅匀，为减小实验误差，现用质量分数为 0.004%的氢氧化钠溶液来进行测定，恰好完全反应时共消耗 22 毫升氢氧化钠溶液。计算该面粉的酸度，并判断其品质(忽略两种氢氧化钠溶液密度的差异)。解法一：面粉酸度的度数为：22 毫升(0.4%/0.004%)(100 克/5 克)4.4 毫升即面粉的酸度为 4.4，介于 2与 4.5之间，故面粉为陈年面粉。解法二：100 克面粉消耗的 0.004%氢氧化钠溶液体积数为：100 克5 克22 毫升440 毫升0004%氢氧化钠溶液体积数换算为 0.4%氢氧化钠溶液体积数(即酸度数)为：0004%0.4%440 毫升4.4 毫升即面粉的酸度为
11、4.4，介于 2与 4.5之间，故面粉为陈年面粉。, 专项一 酸的性质)【重点提示】硫酸与盐酸都具有酸的共性，能使酸碱指示剂变色，都能与活泼的金属、金属氧化物、碱和某些盐发生反应。硫酸与盐酸有一些相同的化学性质是因为硫酸与盐酸在水溶液中能解离出氢离子(H )。但两种酸又各有个性特点。【例 1】构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“”表示相连的两种物质能发生反应， “ ”表示一种物质转化成另一种物质，A、C 属于不同类别的化合物，完善这个知识网络：(1)写出 A、B、C 的化学式：A_；B_；C_。(2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应的化学方程式：_。【
12、点拨】涉及到酸的化学性质的题型很多，如变魔术、推断、除杂等，但万变不离其宗，即酸的化学性质。如：酸溶液中都含有相同的 H ，化学性质相似，不管是实验室中的 HCl、H 2SO4，还是厨房中的醋酸，要能举一反三；不同物质与酸反应产生的现象不同，如：石蕊试液遇酸变红，CuO、Fe 2O3等金属氧化物与酸反应分别得到蓝色、黄色等溶液；金属单质、碳酸盐与酸反应产生气泡；有些特殊盐与酸反应有沉淀产生，如 HCl 与AgNO3，H 2SO4与 Ba(NO3)2等。【答案】(1)NaOH CuCl 2 Na 2CO3(或 NaOH HNO 3 Fe 2O3) (2)Na2CO32HCl= =2NaClH 2
13、O CO2或 NaOHHCl= =NaClH 2O；或 2NaOHCuCl 2=Cu(OH)22NaCl；或Na2CO3CuCl 2=CuCO32NaCl 等(合理即可)1构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系。下图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络图，请回答下列有关问题。(1)图中 M 代表的是_盐_类物质。(2)实验室常用 M 与稀 HCl 反应来制取 CO2，写出 M 的化学式_CaCO 3_。(3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的_H _(写离子符号)与碱中的 OH 反应生成H2O。(4)工业上常用稀 HCl 除去铁锈(主要成分是 Fe2O3)的化学方程式：_Fe2O36HCl
14、= =2FeCl33H 2O_。, 专项二 碱的性质)【重点提示】氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液有着共同的化学性质：碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；与酸反应生成盐和水；与某些非金属氧化物反应生成盐和水；与某些可溶性盐反应生成另一种碱和另一种盐。氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液的化学性质也有差异。【例 2】氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。(1)氢氧化钠的俗名是_(只写一种)。氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为_。(2)实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠” 。为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：(温馨提示：C
15、aCl 2溶液显中性)(3)根据溶液变红这一现象说明样品中含有_(填序号)。ACaCl 2 BNa 2CO3CNaOH DNa 2CO3和 NaOH(4)如果白色沉淀中含有两种物质，这两种物质是_(填化学式)。【点拨】氢氧化钠由于具有强腐蚀性，所以被称为烧碱或火碱或苛性钠；久置的氢氧化钠因吸收空气中的二氧化碳会发生变质，要检验固体中是否存在 NaOH，通常用无色酚酞溶液，但 Na2CO3的水溶液也显碱性，因此必须先利用沉淀法将 Na2CO3除尽，然后再用无色酚酞进行检验。【答案】(1)烧碱(或火碱；或苛性钠) 2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2O (3)C (4)CaCO3、Ca(O
16、H) 22(2013广州)实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密封的 KOH 固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。假设 1：只含 KOH；假设 2：含 KOH 和 K2CO3；假设 3：只含 K2CO3。(1)成分中可能含有 K2CO3的原因是_2KOHCO 2=K2CO3H 2O_(用化学方程式回答)。(2)取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_有气泡产生_，说明假设 2 或假设 3 成立。(3)进一步探究的过程如下：“操作 1”的名称是_过滤_。“固体 A”的化学式是_CaCO 3_。加入足量 CaCl2溶液的作用是_将碳酸钾
17、完全反应，防止对接下来的实验干扰_。(4)变质试剂也有利用价值，从 KOH 和 K2CO3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是_做钾肥(其他答案合理均可)_(写出一条)。, 专项三 中和反应)【重点提示】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应，其实质是酸溶液中的 H 与碱溶液中的 OH 结合生成水的过程。中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定都是中和反应。由于酸碱指示剂在酸性、碱性和中性溶液中各显示不同的颜色，因此根据颜色变化可判断中和反应的终点。【例 3】某小组同学用盐酸和氢氧化钙对酸和碱的中和反应进行探究，请你参与。甲同学向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象。结论：两种物质
18、未发生反应。乙同学向盛有氢氧化钙溶液(滴有几滴酚酞溶液)的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由_色变为无色。结论：两种物质发生了反应。反应的化学方程式为_。大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应。并对甲的实验继续探究。【提出问题】甲实验后的溶液中有什么溶质？【作出猜想】猜想一，只有 CaCl2；猜想二，有 CaCl2和 Ca(OH)2；猜想三，有 CaCl2和 HCl。【实验探究】为验证猜想，丙同学设计了方案 1 和方案 2，并按方案进行实验。方案编号 方案 1 方案 2 方案 3实验操作(分别取少量甲实验后的溶液于试管中) 实验现象 对比标准比色卡：pH7 产生白色沉淀实验结论 溶液中有 H
19、Cl 溶液中有 CaCl2【实验结论】丙认为猜想三正确。【实验评价】丙的实验操作和方案中有不足之处，其不足之处是_。大家讨论后通过方案 3 即证明了猜想三正确，其实验中应观察到的现象为_。【实验拓展】为节约资源和避免实验废液对环境污染，小组同学将方案 1 和方案 3 及甲实验后烧杯中剩余溶液混合(混合时未见明显现象)，并对混合液中的盐分离回收。请将相关内容填入下表。要分离的盐 所用试剂 主要操作【点拨】本题综合考查酸、碱、盐的化学性质及 pH 的测定等知识，难度较大。由于氢氧化钙与盐酸发生的中和反应无明显现象，因此可借助酚酞试液充当该反应的“裁判” 。先向氢氧化钙溶液中滴加无色酚酞试液，溶液会
20、变成红色，然后再向变红的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，当溶液由红色恰好变为无色时，表明氢氧化钙与盐酸恰好完全中和，反应的化学方程式为 Ca(OH)22HCl= =CaCl22H 2O。方案 1 中，将 pH 试纸直接浸入待测液中的操作不正确，这样会污染待测液；方案 2 中，能够与 AgNO3溶液发生化学反应产生白色沉淀的物质可以是 HCl，也可以是其他氯化物(即溶液中有 Cl 的物质)，因此并不能得出溶液中一定有 CaCl2的实验结论；另外也可用向样品溶液中加碳酸钠溶液的方法，验证甲实验后的溶液中含有 CaCl2和 HCl(猜想三)，若先有气体产生，后有白色沉淀产生(Na2CO32HCl= =2N
21、aClH 2OCO 2、CaCl 2Na 2CO3=CaCO32NaCl)，则可证明猜想三正确。方案 1 所得溶液与甲实验后烧杯中剩余溶液的成分一致(含有 CaCl2和 HCl)，方案 3将 CaCl2和 HCl 转化为 NaCl，则将以上溶液混合后，溶液中含有的盐是 CaCl2和 NaCl，可通过向其中加入适量 Na2CO3的方法，将其中的 CaCl2先全部转化为碳酸钙沉淀和 NaCl，经过滤、蒸发可得到 NaCl；然后向滤渣中加入稀盐酸(CaCO 32HCl= =CaCl2H 2OCO 2)，将 CaCO3全部转化为 CaCl2，从而实现两种盐的分离。【答案】红 Ca(OH) 22HCl=
22、 =CaCl22H 2O 方案 1 中使用 pH 试纸的操作不对；方案2 中加 AgNO3溶液产生白色沉淀说明溶液中有 Cl ，并不能说明溶液中一定有 CaCl2 先有气体产生，后有白色沉淀产生要分离的盐 所用试剂 主要操作CaCl2，NaClNa2CO3，HCl向混合液中加入 Na2CO3溶液至不再产生沉淀，过滤，将过滤后的滤液加热蒸发即得 NaCl；将过滤后的固体加盐酸至不再产生气体，对溶液加热蒸发即得 CaCl23下列实际应用中，利用中和反应原理的是( B )用生石灰作食品干燥剂 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 施用熟石灰改良酸性土壤 用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸A B C D4(201
23、4杭州)在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是( C )A滴入适量 FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C测得反应后溶液中 Na 与 Cl 的个数比为 11D滴入适量 AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀产生, 探究 中和反应)【例 1】甲同学在某食品包装袋内发现一个装有白色颗粒状固体 A 的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用” 。甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体 B。请与甲同学一起对块状固体 B 进行探究。(1)猜想一：块状固体中除氧化钙外还可能有_、_
24、。写出白色颗粒状固体 A 在空气中转化为块状固体 B 的化学方程式_、_。(2)猜想二：块状固体溶于水可能有_(填“放热”或“吸热”)现象。请设计实验方案验证你的这一猜想(至少写出两种正确方案)：_；_。(3)取适量块状固体 B 加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体 C。就白色固体 C 的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想。甲同学认为白色固体 C 可能是氢氧化钙；乙同学认为白色固体 C 可能是碳酸钙；你认为白色固体 C 还可能是_。请设计实验证明你的猜想(填写下表)：方案 现象和结论【点拨】(1)生石灰的主要成分是氧化钙，可以作为干燥剂的原因是氧化钙有很强的吸水性，
25、易与水反应生成氢氧化钙(熟石灰)，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙。甲同学将生石灰干燥剂放置在空气中，空气中的水蒸气、二氧化碳就会分别与氧化钙、氢氧化钙作用，因此块状固体 B 中可能含有的物质为氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。(2)氧化钙与水反应时会放出大量热，若块状固体 B 中含有氧化钙，溶于水中会放出热量，使水的温度升高，可通过对水的温度变化进行测量或触摸来验证自己的猜想。(3)根据(1)知道块状固体B 中可能含有的物质为氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙，溶于水后氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以白色固体 C 除了可能是氢氧化钙、碳酸钙外，还可能是氢氧化钙与碳酸钙的混合物，要证明是这两种物质的混合物，需
26、要分别证明氢氧化钙和碳酸钙的存在，氢氧化钙可利用它能使酚酞试液变红来证明，碳酸钙可利用它与稀盐酸反应有气泡产生来证明。【答案】(1)氢氧化钙 碳酸钙 CaOH 2O=Ca(OH)2Ca(OH)2CO 2=CaCO3H 2O (2)放热 取适量块状固体 B 放入烧杯中，加入少量水，用手触摸烧杯外壁 取适量块状固体 B 放入烧杯中，加入少量水，立即用温度计测定溶液温度的变化 在试管中加入适量块状固体 B，加入少量水，立即塞上带导管的单孔橡皮塞，同时将导管的另一端放入盛水的水槽中，观察导管口是否有气泡放出 在试管中加入适量块状固体 B，加入少量水，立即在试管口套上一只瘪气球，观察气球体积的变化等(只
27、要写出其中的任意两种即可) (3)氢氧化钙和碳酸钙的混合物方案 现象和结论步骤：将所得固体 C 放入试管中，加入少量水，振荡，再向其中滴入两滴酚酞试液； 若溶液变红，则白色固体 C 中含有 Ca(OH)2；若溶液不变红，则白色固体 C 中不含步骤：向试管中滴入稀盐酸 Ca(OH)2；若有气泡产生，则白色固体 C 中含有 CaCO3；若无气泡产生，则白色固体 C中不含 CaCO31学过氢氧化钙与盐酸之间能发生反应后，某化学活动小组的同学们要用实验的方法通过相应的现象来证明氢氧化钙和盐酸也能发生反应。【猜想与假设】氢氧化钙和盐酸能发生化学反应。【设计实验】实验过程和相应现象如图所示：第一次 第二次
28、 第三次稀盐酸的质量 7.3 g 7.3 g 7.3 g氢氧化钙溶液的质量 3 g 7.4 g 9 g滴加碳酸钾溶液后的现象有气泡产生产生白色沉淀产生白色沉淀【讨论与交流】(1)第三次滴加碳酸钾溶液后产生白色沉淀的化学反应方程式为_K 2CO3Ca(OH)2=CaCO32KOH；CaCl 2 K2CO3=CaCO32KCl_。(2)第一次滴加碳酸钾溶液产生气泡的原因是_稀盐酸有剩余_。(3)实验证明氢氧化钙与盐酸能反应，理由是_由于随着碱的滴加出现的实验现象不同可确定酸在不断的消耗_。【常见误区】1打开浓盐酸瓶盖后，冒出的是白雾而不是白烟。注意烟和雾的区别。2碱能使无色酚酞试液变红，但 Cu(
29、OH)2却不能使无色酚酞试液变红，因为 Cu(OH)2难溶于水。3氢氧化钠具有吸水性，可以作干燥剂，但不能干燥 SO2、CO 2、HCl 等能与它反应的气体，可干燥 O2、N 2、H 2、CO、NH 3等气体。4做中和反应实验时，由于 NaOH 与盐酸反应没有现象产生，无法确定反应是否发生，于是向 NaOH 溶液中滴加几滴酚酞溶液，根据溶液颜色的变化，来证明反应已经发生。【例 2】如图是氢氧化钠和稀盐酸反应的微观示意图，以下有关说法不正确的是( )A该反应属于复分解反应B该反应的微观实质是 H 和 OH 结合生成 H2OC反应前后数量没有变化的粒子是 Na 、Cl 和 H2OD该反应符合质量守恒定律【错解】此题易错选 A。【点拨】原因是考生不理解复分解反应的实质，认为复分解反应一定要是ABCD= =ADCB 的形式。其实复分解反应的本质是某两个离子之间的反应。C 项中水分子的个数发生了变化，是部分考生容易忽视的一个问题。【答案】C2(2013佛山)如图是稀 HCl 和 NaOH 溶液反应的 pH 变化曲线，以下说法正确的是( D )A该反应是稀 HCl 滴入 NaOH 溶液中B a 是指加入氢氧化钠固体的质量C A 点溶液的溶质为 NaClD检验 B 点溶液的溶质先滴加足量的 Mg(NO3)2溶液，静置后再滴入少量 AgNO3溶液_
