1、专题四 金属 金属矿物考纲解读中考指数 考点内容 测评要求(1)了解金属的物理特征。 级(识别) (2)能区分常见的金属和非金属。 级(区分) (3)知道常见金属的主要化学性质,知道常见的金属与氧气的反应。级(解释、说明、区分、判断)(4)能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行判断,并能解释日常生活中的一些化学现象。级(解释、说明、区分、判断)1. 常见金属及其性质(5)了解常见金属的特性及其应用。 级(懂得) (1)认识在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能。级(懂得) 2. 合金(2)知道生铁和钢等重要合金。 级(说出,列举) (1)认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。级
2、(懂得) (2)知道一些常见金属(铁、铝等 )矿物。级(说出,列举) (3)知道用铁矿石炼铁的方法。 级(解释、说明) (4)了解金属锈蚀的条件及防护方法。级(懂得) 3. 金属资源的利用和保护(5)认识废弃金属对环境的影响,认识回收金属的重要性。级(懂得) *级:知道、记住、说出、列举、找到 ;级:认识、了解、看懂、识别、能表示、懂得;级:理解、解释、说明、区分、判断、简单计算3 年中考2014 年全国中考真题演练一、 选择题1. (2014广东揭阳)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是( )。A. 硬度很大、熔点很高 B. 是银白色的固体C. 易与酸反应产生
3、氢气 D. 能够导电、能够导热2. (2014广西南宁)将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中,产生氢气的质量反应时间的关系如图所示,下列说法错误的是( ) 。A. 反应结束后镁一定有剩余B. 反应消耗盐酸的总质量一定相等C. Ot1 时段,产生氢气的质量镁比铁大D. Ot2 时段,参加反应的镁的质量与铁相等3. (2014贵州遵义)下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是 ( )。A. 铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B. 铝制品抗腐蚀能力比铁制品强C. 不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气D. 相同条件下,镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度4. (2014江苏连云港)下列事实可用于判断
4、 X、Y 两种金属的活动性顺序的是( ) 。X 能和稀盐酸反应而 Y 不能 ;X 能从 Y 的盐溶液中置换出 Y;常温下 X 能与氧气反应而 Y 不能;在化合物中 X 显+3 价,Y 显+2 价。A. B. C. D. 5. (2014江苏宿迁)X,Y,Z 三种常见金属及其盐溶液存在以下反应,则三种金属的活动性顺序正确的是( )。X+H2SO4 XSO4+H2 Y+H2SO4 不发生反应Y+2ZNO3 Y(NO3)2+2ZA. YXZ B. XZYC. XYZ D. ZXY6. (2014山东济南)向一定质量的 FeSO4 和 CuSO4 的混合溶液中加入一定质量锌粉,充分反应后过滤,得滤液
5、M 和滤渣 N。向滤渣 N 中加入稀盐酸,有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中,不正确的是( )。A. 滤液 M 中一定存在 Zn2+B. 滤液 M 的颜色呈蓝色C. 滤渣 N 中一定含有 Fe 和 CuD. 滤渣 N 的质量小于加入锌粉的质量7. (2014江苏苏州)下列关于金属的说法正确的是( ) 。A. 人类使用金属铝的年代早于铜、铁B. “真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应C. 通过高炉炼得的铁为纯铁D. 武德合金的熔点高,可用于制造保险丝8. (2014山东莱芜)金属是重要的资源。下列有关金属制备的说法错误的是 ( )。A. “湿法炼铜”的化学原理可以表示为
6、 :Fe+CuSO4 FeSO4+CuB. 电解氯化镁可以制备金属镁,该反应为分解反应C. 工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁,该反应属于置换反应D. 金矿中的金是以单质形式存在 ,用物理方法可以制得9. (2014北京)下列措施中,不能防止铁制品锈蚀的是( )。A. 喷漆B. 镀一层耐腐蚀的金属C. 制成不锈钢D. 存放在潮湿的空气中10. (2014广东广州)下列关于金属材料的说法中,不正确的是 ( )。A. 生铁、硬铝、焊锡都属于合金B. 铜有良好的导电性,因而大量用于制作电线C. 铝表面易生成致密氧化铝薄膜,因而具有良好的抗腐蚀性D. 锈蚀后的铁制品没有回收价值二、 填空题11. (20
7、14山东聊城)化学使世界变得绚丽多彩。如图是铁与其他物质之间的关系及颜色变化。请写出:(1)编号处表示铁能与 反应; (2)发生编号处反应所需的物质是 ; (3)编号处发生化学反应的反应类型是 。 12. (2014甘肃武威)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属 ,与我们生活息息相关。(1)在空气中 制品(填 “铝”或“铁”)更耐腐蚀。 (2)人们大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能 ,例如钢比纯铁硬度 (填“大”或“小 ”)。 (3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序,能达到目的是 ( 填字母)。 A. 硫酸铝溶液B. 硫酸亚铁溶液C. 硫酸铜溶液(4)硫酸和盐酸都能除
8、铁锈,写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 : 。 13. (2014天津)铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答 :(1)铝元素的含量居地壳中所有元素的第 位。将铝块拉成细丝 ,是利用铝的 性。 (2)元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。如图为铝原子的结构示意图,铝原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”) 电子。 (3)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜 ,从而阻止铝进一步氧化,因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式: 。 (4)冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。硫酸铝和氟化钠(NaF)在熔融条件下反应生成冰晶石(Na 3AlF
9、6),同时得到硫酸钠,写出此反应的化学方程式: 。 14. (2014天津)某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭 ,赤铁矿石 (主要含 Fe2O3)、空气等,主要反映过程如下:请回答:(1)A 的化学式 。 (2)反应的化学方程式 。 (3)反应的化学方程式 。 (4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,反应停止后过滤 ,得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生,则滤渣中一定含有 (填化学式), 滤液中一定含有的溶质是 (填化学式)。 (5)用含杂质的铁 10g(杂质不溶于水 ,也不参加反应)与 100g 稀硫酸恰好完全反应,滤去杂质,得到滤液质量为 108.1g,则含杂质的铁中
10、,铁的质量分数为 。 15. (2014云南昆明)人类的生活和生产都离不开金属。(1)下列矿石的主要成分属于氧化物的是 ( 填字母)。 (2)铁是应用最广泛的金属。生活中用铁锅做炊具,利用了铁的 性; 铁制品锈蚀的过程,实际上是铁跟空气中 和水蒸气等发生了化学反应。为防止铁制栏杆生锈,通常采取的措施是 (写一条) 。 (3)已知金属 M 和 N 能够发生如下反应:M+H2SO4 MSO4+H2;Fe+MCl 2 M+FeCl2;N+FeCl2 Fe+NCl2。判断Fe、Cu、M 、N 的活动性由强到弱的顺序是 ;以上三个化学反应均属于 (填基本反应类型)。 (4)在 AgNO3、Cu(NO 3
11、)2 的混合溶液中加入一定量锌粉 ,充分反应后过滤,得滤渣和滤液。若滤液呈无色,则滤渣中一定含有的物质是 ( 填化学式); 若向滤渣中滴加稀盐酸,无明显现象,则滤液中所含溶质的成分可能有 情况。 16. (2014广东广州)已知镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近,镉元素在化合物中常显+2 价。(1)细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧,化学方程式是 。 (2)将镉丝插入下列溶液有明显现象的是 ( 填序号)。 NaCl 溶液 HCl 溶液AgNO3 溶液 NaOH 溶液(3)镍镉电池应用广泛,为了防止污染环境,将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下 :步骤 1:将废旧电池破碎成细颗粒后培烧 ,将镉转化为
12、氧化镉(CdO);步骤 2:将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后 ,隔绝空气加热至 1200,可得镉蒸气和一氧化碳。步骤 2 中氧化镉变成镉的化学方程式是 。 20132012 年全国中考真题演练一、 选择题1. (2013辽宁锦州)我国第四套人民币硬币中,一元币为钢芯镀镍合金,伍角币为钢芯镀铜合金,一角币为铝合金或不锈钢,在选择铸造硬币的材料时,不需要考虑的因素是( ) 。A. 金属的硬度B. 金属的导热性C. 金属的耐腐蚀性D. 金属价格与硬币面值的吻合度2. (2013天津)已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。下列化学反应不能发生的是( ) 。A. Mn+2HCl MnCl2+H2B.
13、 Mg+MnSO4 MgSO4+MnC. Fe+MnSO4 FeSO4+MnD. Mn+CuSO4 MnSO4+Cu3. (2013山东烟台)某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜,为回收利用资源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤液中加入少量的稀盐酸,无沉淀产生,则下列有关说法正确的是( ) 。A. 滤出的固体中一定含有银 ,可能含有铜B. 滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含铁C. 滤液中一定含有硝酸亚铁,一定没有硝酸根D. 滤液中一定含有硝酸亚铁 ,可能含有硝酸银和硝酸铜4. (2013广东佛山)以下说法正确的是( ) 。A. 常温下,金属都是固体
14、B. 钠比铝的抗腐蚀能力强C. 青铜、生铁、焊锡均属合金D. 木炭和 ZnO 在高温条件下不能反应5. (2013广东湛江)早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。下列说法正确的是 ( )。A. 铁和铁合金都容易被腐蚀B. 高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来C. 配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液,可用铁桶配制D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射 ,生成氧化铁6. (2013湖南株洲)下列说法正确的是( ) 。A. 铁钉在潮湿的空气中容易生锈B. 钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金C. 铜粉在空气中加热后固体质量会增加,因此这个反应不遵守质量守恒定律D. 处理金属废
15、弃物的方法是填埋法7. (2012山东济宁)下列现象和事实,可用金属活动性作出合理解释的是 ( )。金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制容器金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气A. B. C. D. 8. (2012河南)为节约资源和保护环境,提倡垃圾分类回收。下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是( ) 。A. 废旧书报 B. 旧玻璃瓶C. 废弃铁锅 D. 一次性塑料饭盒9. (2012甘肃兰州)世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大,防止金属锈蚀以成为科学研究中的重大问题。下列有
16、关金属锈蚀与保护措施中不正确的是( ) 。A. 铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化B. 同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀C. 在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀D. 铝的抗锈蚀性能比铁强,生活中可用钢丝球洗刷铝锅10. (2012四川宜宾)先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末,分别投入相同浓度的稀盐酸中,只有甲、乙能产生气体,乙反应更剧烈;再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中,丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为( ) 。A. 甲 乙 丙丁 B. 乙 甲丙丁C. 丁丙乙甲 D. 乙甲 丁丙二、 填空题11. (2013湖北黄冈)请用所学化学知识解释下列原理。(1)用活
17、性炭除去冰箱里的异味,是利用其 性。 (2)试用文字解释为什么铝制品具有良好的抗腐蚀性能: 。(3)工业上可用 Cl2 与 NaOH 溶液作用制漂白液:Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。与此类似可用 Cl2 与石灰乳 主要成分 Ca(OH)2制漂白粉,试写出此反应的化学方程式: 。 (4)假黄金(Cu、Zn 合金)外观与黄金(Au)极其相似,试根据金属的性质写出鉴别时与三类不同物质反应的化学方程式(每类各写一个化学方程式 ): ; ; 。 12. (2013上海)人类常从矿石中获取金属材料。(1)铁是冶炼最多的金属。工业炼铁主要反应的化学方程式是:Fe 2O3+3CO 2Fe
18、+3CO2,反应中的氧化剂是 。该反应中所涉及的物质中,属于单质的是 。常用于灭火的是 。 (2)铜是人类利用较早的金属,木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是 ,反应后固体的质量 (填 “增大” “减小”或“不变”) 。 (3)铝在现代生活中得到广泛的应用。炼铝原料水铝石的主要成分是 Al(OH)3,Al(OH)3 由 种元素组成,2 mol Al(OH) 3 中含有 g 氧元素。 (4)金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为 ( 填“化合”或“游离”)态。 13. (2013广东)常见的铁矿石有赤铁矿 (Fe2O3)、磁铁矿(Fe 3O4)、菱铁矿(FeCO 3)、黄铁矿(FeS2)等。若
19、用 矿炼铁会产生形成酸雨的有害气体;CO 在高温时与赤铁矿反应的方程式为 , 炼得的生铁合金中含 2%4.3%的是 。 14. (2013山东烟台)金属材料在国防建设中起着重要的作用,图 1 为歼 -15 飞机在辽宁舰上起飞。图 1图 2图 3(1)铝合金用于制造飞机的外壳,铝合金材质的主要优点是 、 。 (2)改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑,钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为 。 (3)为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图 2 的两个实验:
20、实验一中 ,小明以 “金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是 。 实验二中 ,若出现 现象,可证明铁的活动性强于铜,该反应的化学方程式为 。 (4)辽宁舰的建造耗费了大量的钢材。某兴趣小组在实验室用图 3 所示装置模拟炼铁的化学原理,并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数(装置气密性良好,反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应,称重赤铁矿样品的质量为 wg)。装置 A 中生成铁的化学方程式为 , 装置 B 中发生反应的化学方程式为 。 要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数,需要测量的数据是 或 。 15. (2012山东日照)化学是一门实验科学,关注物质变化过程
21、,探究物质变化的条件很有必要。某化学兴趣小组做了如下图所示的实验。A. 探究燃烧的条件B. 探究铁钉生锈的条件根据上述实验,回答下列问题:(1)实验 A 是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件?写出白磷燃烧的化学方程式。(2)实验 B 中,中间试管的实验目的是什么?(3)请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件并写出防止铁制品锈蚀的一种方法。16. (2012安徽)化学新材料的应用,使人们的生活质量不断提高。如图是不同年代常用的水管。(1)图示水管中,含有的金属元素是 ,含有的有机合成材料是 。 (2)铸铁管容易生锈。工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe 2O3),该反应的化学方程式是 。请你提出一种防止
22、铁制品锈蚀的方法: 。 (3)由水管所用材料的变迁,你得到的启示是 。 17. (2012湖北恩施)某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末 ,为充分利用金属资源,分离和回收金属,某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案:请完成下列各题:(1)步骤中分离得到的金属 B 是 。 (2)步骤发生的化学反应基本类型是 。 (3)步骤生成沉淀的化学反应方程式是 ; 因 Al(OH)3 既能与酸反应又能与碱反应,步骤 加入试剂时应如何操作: 。 (4)电解熔融 Al2O3 制金属铝的化学方程式是 。 三、 综合题18. (2012江苏南京)钢铁工业是国家工业的基础。(1)下图是教材中炼铁高炉及炉内
23、化学变化过程示意图,根据图示回答下列问题。若下图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁,请写出 A 区和 B 区所发生主要反应的化学方程式:A 区 ; B 区 。 (2)某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验,对固体产物成分等进行探究。【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末,实验装置如上图。【进行实验】该小组按上述实验设计,在一定温度下进行了实验,测得下列数据:反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量 66.0g(玻璃管的质量为 60.0g)。反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量 65.8g(冷却到室温称量)。物质性质 四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铁 铁粉颜色 黑色 黑色 红色 黑色能否被磁铁吸引
24、能 不能 不能 能【分析与讨论】本实验中,玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁,但小华同学提出了质疑,于是大家提出查阅资料。【查阅资料】一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。【实验与猜想】该小组同学将反应后的黑色固体研磨后,再用磁铁吸引,发现黑色固体粉末全部能被吸引,则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和 。 进行猜想 :黑色固体粉末可能a. 全部为铁;b. ;c. 。 【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算,得出黑色固体粉末为 (写名称) 。 【反思与评价】一氧化碳
25、还原氧化铁的实验中,若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。实验装置图中采用虚线框内的装置,其作用有 (填字母) 。A. 收集一氧化碳B. 吸收二氧化碳C. 检验二氧化碳2 年模拟一、 选择题1. (2014福建福州初中毕业班质量检查 )一些不法商贩以铜锌合金假冒黄金进行诈骗活动,为了鉴别真假黄金,下列物质无法用于鉴别的是( ) 。A. 氯化钙溶液 B. 氧气C. 稀盐酸 D. 硝酸银溶液2. 2014江西九年级化学模拟卷 (1)下列现象和事实,可用金属活动性作合理解释的是( ) 。金属镁在空气中比铝更容易燃烧,说明镁比铝的活动性强金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强用硫酸铜、石灰水
26、配置农药波尔多液时,不能用铁制容器尽管金属的种类很多,但在自然界中,仅有少数金属( 银、铂、金)以单质形式存在A. B. C. D. 3. (2014广东江门市初中毕业生学业水平调研测试) 把金属 X 放入 CuC12 溶液中有红色物质析出,放入 MgCl2 溶液中无现象。则 X、Cu、Mg 三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是( ) 。A. X、Mg、Cu B. Cu、X、MgC. Mg、Cu 、X D. Mg、X、Cu4. (2014黑龙江哈尔滨市南岗区中考调研测试一 )2014 年 1 月,哈尔滨地铁 1 号线全线通车,其输送能力达到每小时 1.78 万人次,全日客运量达到 2.5 万人
27、次。截止 2 月 21 日,载客量突破 2000 万人次,日均客流量 13.8 万人次。下列有关认识错误的是( ) 。A. 地铁在建设过程中使用了大量硬度大于铁的锰钢 ,锰钢属于合成材料B. 车体材料为铝合金,具有重量轻、外表美观等优点C. 地铁 1 号线的开通,将极大缓解大直街、学府路等道路的交通压力D. 地铁 1 号线的开通,可带动地铁沿线的经济发展5. (2014辽宁营口中考一模 )列有关金属的说法,正确的是 ( )。A. 铁和硬铝都属于金属材料B. 生铁和钢都是铁的单质C. 铁、铝、铜都是银白色金属D. 不锈钢是永不生锈的钢铁6. 2014山东日照市初中学业水平模拟测试 (四)下列有关
28、钢铁的叙述不正确的是( ) 。A. 生铁和钢都属于铁合金B. 铁丝在氧气中燃烧生成 Fe2O3C. 在钢管表面镀锌可以防止锈蚀D. 炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石7. (2013北京西城区中考二模 )下列金属中,金属活动性最强的是 ( )。A. Mg B. CuC. Fe D. Na8. (2013上海杨浦区二模 )月球土壤中存在天然的铁、金、银、铅等多种金属矿物颗粒。若从铁、金、银、铅混合金属中回收某些金属,将混合金属放入足量的盐酸中充分反应,然后过滤,剩余的固体不应该有的金属是( ) 。A. Ag、Au B. Au、FeC. Pb、 Ag D. Fe、Pb9. (2013辽宁大连中考
29、一模 )下列有关金属的说法中,错误的是 ( )。A. 铝具有很好的抗腐蚀性能B. 钛合金可用于制造人骨C. 铁是地壳中含量最多的金属元素D. 回收利用是保护金属资源的有效途径之一10. (2013北京通州区二模 )下列有关金属和金属材料的认识中 ,不正确的是( )。A. 生铁和钢的性能相同B. 赤铁矿的主要成分是氧化铁C. 回收废旧金属有利于节约资源D. 铁粉做“双吸剂”和铁生锈原理相同二、 填空题11. (2014北京东城区中考一模 )根据金属及其化合物的性质和用途 ,请回答:(1)下列厨房用品所使用的主要材料,属于金属材料的是 ( 填字母),主要利用了其物理性质中的 性。 (2)某化学小组
30、用一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液进行了下图所示实验,并对溶液 A 和固体 B 的成分进行了分析和实验探究。【提出问题】溶液 A 中的溶质可能有哪些 ?【作出猜想】只有硝酸锌硝酸锌、硝酸银硝酸锌、硝酸铜硝酸锌、硝酸铜、硝酸银【交流讨论】不合理的猜想是 (填序号), 理由是 。 【实验探究】若猜想成立,通过以下实验可探究固体 B 的成分,请填写下表。实验步骤 实验现象 化学方程式及结论取少量固体 B,滴加 有气泡产生固体 B 的成分是 (3)下图是工业炼铁示意图。其中,焦炭的作用是燃烧提供能量和 ,生成铁的化学方程式是 。 12. (2014湖北宜昌春季中考调研试题 )人类的生活和生产都离不开金
31、属材料。(1)铁生锈的条件是: 铁与氧气、 直接接触。 (2)根据铁生锈的条件,自行车支架采取的防锈措施是 。 (3)某同学为了验证锌、铁、铜的活动性顺序,完成了如图所示实验。他选择了打磨过的铁丝和硫酸锌溶液,你认为他还需要的另一种溶液是 。请根据选定的试剂写出相关化学方程式: 。 13. (2013天津南开区中考一模 )某同学在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本,他查阅资料知其主要成分是 Cu2(OH)2CO3。他以 Cu2(OH)2CO3 为原料制取铜,实验流程如下图所示(部分生成物已省略)。(1)溶液 C 中所含的溶质是 。 (2)Cu2(OH)2CO3 与稀硫酸发生的化学方程式为 。(3
32、)写出蓝色溶液 B 与铁粉发生反应的化学方程式: 、 。 14. (2013济南槐荫区中考二模 )人类文明进步与金属材料发展关系十分密切,金属在生活生产中有着非常广泛的应用。(1)下列三种金属被发现、使用的先后顺序为:铜、铁、铝。说明与金属大规模被使用的先后顺序关系最大的是 (填字母) 。A. 金属的活动性B. 地壳中金属元素的含量C. 金属的导电性(2)生活垃圾要分类投放,可与铝制的易拉罐作为同一类投放的是 ( 填字母)。 A. 电池B. 废旧铁锅C. 快餐盒D. 啤酒瓶(3)生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中,观察到溶液变黄 ,有无色气泡逸出。写出过程中的其中一个化学反应方程式: 。
33、(4)某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中,倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸 ,以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够科学合理,理由是 。 1 年预测 1. 下列关于铁的叙述正确的是( ) 。A. 切过泡菜的菜刀比置于潮湿空气中的菜刀更易生锈B. 铁与稀盐酸反应,生成 FeCl3 和 H2C. 能用铁桶盛装农药波尔多液D. 用稀硫酸除铁锈,生成 FeSO4 和 H2O2. 一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应,产生氢气质量与时间的关系如下图所示,下列说法不正确的是( )。A. t1 时,产生氢气的质量锌比铁大B. t1 时,产生氢气的速率
34、锌比铁大C. t2 时,参加反应锌的质量与铁相同D. t2 时,锌、铁消耗的盐酸质量相同3. 2014山东潍坊初中学业复习自测试题( 一)一定量的铁粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合液中,充分反应后,下列说法正确的是( ) 。A. 反应结束后的固体中一定有银B. 滤液中一定有 Fe2+和 Cu2+ C. 反应结束后的固体中一定有铜和银D. 滤液中一定没有 Ag+4. (2014山东烟台)下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是 ( )。A. 自然界中甲元素只以化合物形式存在 ,乙元素有单质形式存在B. 甲能与盐酸反应而乙不能C. 甲能从乙的盐溶液中置换出乙D. 化合物中甲元素显+2 价而乙元素显+3
35、 价5. (2014山东泰安 )某化学兴趣小组 ,为验证 Ag、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序,设计了如图的实验操作,其中可以达到实验目的组合是( ) 。A. 或或 B. 或或C. 或或 D. 或 或6. 下列有关金属材料的叙述错误的是( ) 。A. 回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染B. 铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性C. 铝比钢铁中的铁活泼,因而铝的抗腐蚀性能比铁差D. 在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀7. 金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据,即在金属活动性顺序里:(1)金属的位置越靠前它的活动性就越强;(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中
36、的氢;(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。通过查阅资料,我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应,其化学方程式为 , 由此我发现了一条新的判断依据 。 8. 人类的生产生活离不开金属材料。(1)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金 ”,在“五金”顺序中把金属 的位置移到最后,正好符合由弱到强的 顺序。 (2)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。如图 1 所示用品中,利用金属导热性的是 ,延展性的是 (填字母) 。 图 1图 2(3)铜也容易生锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO3,是铜与空气中的氧气、水和 共同作用的
37、结果。 (4)合金是由两种或两种以上的金属( 或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说,合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据。金属 铜 锌 锡 铅 铋 镉熔点/ 1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图 2 所示的关系,其中横坐标表示的是 的质量分数;当合金熔点最低时 ,合金中铅与锡的质量比为 。 保险丝由铋、铅、锡、镉组成,其熔点约为 ( 填字母)。 A. 1530 B. 6080C. 235250 D. 3003209. 某钢铁厂高炉炼铁的主要原料为焦炭、磁铁矿石 (主要含 F
38、e3O4)、空气等,主要反应过程如下列流程图所示:焦炭 A B 铁(1)写出上述变化过程中的物质 A、B 的化学式:A , B 。 (2)写出两步反应的化学方程式: , 。 10. 下图是一盏废旧台灯,某实验小组的同学利用它进行观察分析并完成相关实验。(1)小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀,原因是铁与空气中的 等发生了化学反应。 (2)小红发现铝箔反光片呈银白色,无锈迹,原因是铝表面有一层致密的氧化膜 ,生成该氧化膜的化学方程式为 。 (3)铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序为 。 为了验证三者的金属活动性顺序,小志从实验室领来氯化铝溶液、硫酸铜溶液,并利用台灯提供的一种金属进行实验,即达
39、到了实验目的。实验中发生反应的化学方程式为 。 11. 钢铁是使用最多的金属材料。(1)钢是含碳量为 0.03%2%的铁 。如碳素钢(主要成分为铁和碳)等。 (2)【查阅资料】一般情况下,两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时 ,活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀,通常在轮船外壳镶嵌的金属是 (填字母) 。A. 银块 B. 铜块C. 锡块 D. 锌块12. 金属的发展和应用,推动了社会的进步。根据金属的相关知识。回答下列问题。(1)下列金属制品中,利用金属导电性的是 ( 填字母)。 (2)工业上用一氧化碳和赤铁矿( 主要成分是三氧化二铁)冶炼铁的化学反应方程式为
40、。 (3)硬币制造设计到的金属有:Fe、Cu 、Al、Ni( 镍)等。已知 Ni 能够发生如下反应:Ni+H2SO4 NiSO4+H2Fe+NiCl2 Ni+FeCl2这两个反应都属于基本反应类型中的 ,Fe、Cu、Al、Ni 的活动性由强到弱的顺序是 (用元素符合表示)。(4)据报道,金属材料因锈蚀而报废相当于世界年产量的左右。铁生锈的条件是 ;根据铁锈蚀的条件,写出一种防止铁制品锈蚀的具体方法: 。 13. (2014北京海淀区中考一模 )铁和铜是生产生活中常见的金属。(1)能有效防止铁制品生锈的措施是 。 A. 家用水龙头镀铬 B. 汽车表面喷漆打蜡C. 自行车链条涂油 D. 菜刀用后洗
41、净擦干(2)回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁,经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液,主要流程如下。已知:CuO+H 2SO4 CuSO4+H2OFe+Fe2(SO4)3 3FeSO4过程 中氧化铁溶解的化学方程式是 。 过程 充分反应后 ,还应有的实验操作是 ,该过程中发生的化学反应基本类型是 (填类型名称) 。过程 加入适量 A 的作用是 ; 该过程中的实验现象是 。 AF 中含铁元素的有 (填序号)。 参考答案与解析3 年中考2014 年全国中考真题演练1. D 解析:A. 一些金属的硬度很小,熔点较低,如钠等,故 A 不正确;B. 一些金属的颜色不是银白色的,
42、例如铜是红色的,故 B 不正确;C. 只有金属活动性顺序表中排在氢前的金属才能与酸反应产生氢气,如铜不能和稀盐酸反应,故 C 不正确;D. 金属都有良好的导电性、传热性,故 D 正确;综上所述,选 D。2. D 解析 :A. 如图最终生成的氢气质量相等,则消耗的盐酸质量相等,而反应中生成氢气质量相等,则 Mg 需要的质量少、Fe 需要的质量多,已知“等质量的镁粉和铁粉”,因此铁可能正好反应完全,而镁有剩余,故 A 说法正确;B. 由图可知生成的氢气质量是相等的,则参加反应的盐酸的质量也是相等的,故 B 说法正确;C. 由图可知,0t 1 时段,产生氢气的质量曲线镁在铁的上方,即镁的比铁的多,故
43、 C 说法正确;D. 0t2 时段产生的氢气相等,而反应中生成氢气质量相等,则 Mg 需要的质量少、Fe 需要的质量多,故说法错误;综上所述,选 D。3. B 解析:A. 铁的金属活动性比铜强,能与硫酸铜溶液发生置换反应,可用金属活动性强弱顺序加以解释,故选项错误;B. 铝的活动性大于铁,铝易于与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,使内部的铝不易被进一步氧化,与金属活动性强弱顺序无关,故选项正确;C. 铜位于氢的后面,不能与稀盐酸发生置换反应,可用金属活动性强弱顺序加以解释,故选项错误;D. 镁和锌都能与盐酸反应,反应时活动性强的镁比活动性弱的锌铁反应剧烈,能用金属活动性强弱顺序加
44、以解释,故选项说法错误;综上所述,选 B。4. B 解析:X 能和稀盐酸反应,说明 X 位于金属活动性顺序中氢前面 ;Y 不能说明 Y 位于金属活动性顺序中氢后面,可以说明金属活动性 X 大于 Y;X 能从 Y 的盐溶液中置换出 Y,说明金属活动性 X 大于 Y;常温下 X 能与氧气反应而 Y 不能,说明金属活动性 X 大于Y;金属的活动性与化合价无关;故选 B。5. C 解析:由题意可知,X+H 2SO4 XSO4+H2,说明金属的活动性 XH;Y 与 H2SO4 不发生反应,说明金属的活动性 HY。Y+2ZNO 3 Y(NO3)2+2Z,说明金属的活动性 YZ;故其活动性顺序为 XYZ。由
45、以上分析可知,C 正确,A、B 、D 错误,故选 C。6. B 解析:在金属活动性顺序中,铜、锌、铁的活动性顺序为锌铁铜。所以向 FeSO4 和CuSO4 的混合溶液中投入一些锌粉,能发生锌与硫酸铜的反应,生成硫酸锌和铜;还能发生锌与硫酸亚铁的反应,生成硫酸锌和铁;生成的铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。A. 加入的锌反应,滤液 M 中一定存在 Zn2+,A 正确;B. 向滤渣 N 中加入稀盐酸,有气泡产生,则说明固体中一定含有铁,或是铁和锌,说明锌已经把硫酸铜完全反应,B 错误;C. 向滤渣 N 中加入稀盐酸,有气泡产生,则说明固体中一定含有铁,或是铁和锌,说明锌已经把硫酸铜完全反应,滤渣N
46、 中一定含有 Fe 和 Cu,C 正确;D. 由方程式可知,锌(65)置换出铜(63.5)或铁(56) 都会使固体的质量减小,所以滤渣 N 的质量小于加入锌粉的质量 ,D 正确 ;故选 B。7. B 解析:A. 人类使用最早的金属材料是铜,较晚的是铝,故 A 错误;B. “真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应,故 B 正确;C. 通过高炉炼得的铁为生铁而不是纯铁,故 C 错误;D. 合金的熔点比各成分的熔点低,因武德合金的熔点低,可用于制造保险丝,故 D 错误;综上所述,选 B。8. C 解析:A. 古代湿法炼铜是铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁溶液和铜,反应的化学方
47、程式为 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu,故选项说法正确;B. 电解氯化镁可以制备金属镁,同时生成氯气,该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应,故选项说法正确;C. 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应;工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁,该反应的反应物均为化合物,不属于置换反应,故选项说法错误;D. 金矿中的金以单质形式存在,是用物理方法进行分离,故选项说法正确;综上所述,选 C。9. D 解析:A. 喷漆能使铁制品与水和氧气隔绝 ,能够防止生锈;B. 镀一层耐腐蚀的金属能使铁制品与水和氧气隔绝,能够防止生锈;C. 制成不锈钢能够改变铁制品的结构,能够防止生锈;D. 铁制品放在潮湿的空气中时 ,能够和水与氧气充分接触,容易生锈;故选 D。10. D 解析:A. 合金是金属与金属或金属与非金属融合在一起形成的具有金属特性的混合物,生铁、硬铝、焊锡都属于合金,故 A 正确;B. 铜具有良好的导电性,可以用来做电线,故 B正确;C. 铝具有自我保护作用,在铝的表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化,故 C正确;D. 锈蚀后的铁除锈后仍有回收价值,故 D 错误;综上所述,选 D。11. (1)氧气 (2)硫酸铜 (3) 复分解反应解析:(1)铁丝能在氧气中燃烧生成四氧化三铁;(2)单质铁能与硫酸铜溶液反应生成红色的铜;(3)氯
