1、第一部分 第十单元1(2015 宜宾)一些食物的近似 pH 如下，下列说法中不正确的是( A )物质 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清pH 2.93.3 3.54.5 6.36.6 7.68.0A葡萄汁比苹果汁的酸性强B葡萄汁和苹果汁都能使石蕊溶液变红 C牛奶和鸡蛋清都接近中性D胃酸过多的人应少饮苹果汁2下列说法不正确的是( D )A酸有一些相似的性质是因为在不同酸的溶液中都含有相同的 HBpH5.6 的雨水叫酸雨，雨水的 pH 越小，酸性越强C酸、碱、盐的水溶液可以导电，是因为溶液中存在自由移动的离子D二氧化碳气体可以用氢氧化钠固体干燥3类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是
2、( D )酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液；氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物； 酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸A只有 B只有C只有 D4. 下列图象分别表示 4 个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是( D )A向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉B向一定量铁粉中滴加稀盐酸C向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液D向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸5除去下列物质中的杂质(括号内为杂质 )，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是 (
3、 B )选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤、结晶B Cu(CuO) 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥C CuSO4(H2SO4) 氢氧化钠溶液 过滤D CO2(CO) 氧气 点燃6.某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列 6 种离子中的 3 种(两厂不含相同离子) ：H 、Ca 2 、K 、 OH 、CO 2 3、NO 。两厂单独排放都会造成严重的水污染， 3若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钾的溶液。关于污染源的分析，你认为正确的是( B )ACO 和 NO 来自同一工厂23 3BOH 和 NO 一定不在同一工厂 3C
4、H 和 Ca2 一定不在同一工厂DK 和 NO 来自同一工厂 37盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。(1)打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，看到的现象 瓶口出现白雾 ，长期敞口放置的浓盐酸，溶质的质量分数将 减小 (填“增大”或“减小 ”)。(2)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有 吸水 性。(3)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有_H _ ；写出稀盐酸除铁锈的化学反应方程式 Fe 2O36HCl = = 2FeCl3 3H 2O 。(4)区分稀硫酸和稀盐酸，不能使用的试剂是_D _。A硝酸钡 B氯化钡C氢氧化钡 D氯化钠(5)氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，
5、同时吸收空气中的 二氧化碳 而变质，写出氢氧化钠变质的化学反应方程式 CO 22NaOH= = Na2CO3 H 2O ，所以氢氧化钠固体必须 密封 保存。8(2015 郴州)如图所示，A、B、C 、D 、E 分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，A 是硝酸铜溶液。(“ ”相连两物质能发生反应) 请回答：(1)D 的化学式为 _NaOH_，E 物质的一种用途： 灭火 。(2)A 与 B 反应的化学方程式 Fe Cu(NO 3)2= Cu Fe(NO3)2 ，基本反应类型是 置换 反应。9(2015 苏州)中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对
6、中和反应进行研究。(1)对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加 23 滴酚酞溶液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到 溶液由红色恰好变为无色 现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH 进行实时测定，得到的曲线如图 1、图 2 所示。图 1 图 2由图 1、图 2 可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是 一段时间内溶液的温度升高
7、，溶液 pH 明显下降直至小于 7 。(2)对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到 有白色沉淀生成 的现象时，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是 Ba(OH) 2H 2SO4=BaSO42H 2O 。10(2015 宜昌)某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象。但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别。【现象分析】实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管(如右图) 。实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次
8、上述实验。上述两个实验的相同现象之一是 导管口会产生大量的气泡 。上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其反应的化学方程式是 CaOH 2O=Ca(OH)2 ；另一个实验没有发生化学变化。【本质归纳】相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。【探究运用】在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别。实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；小意同学认为小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为 Ba(OH)2K 2C
9、O3=BaCO32KOH 。针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如下实验方案进行探究：(1)步骤中发生化学反应的方程式是 BaCl 2K 2CO3=BaCO32KCl 。(2)步骤中，加入酚酞溶液后，若溶液 E 为无色，则原白色粉末的组成是 K 2CO3 和BaSO4 (填化学式，下同)；步骤中，加入酚酞溶液后，若溶液 E 为红色，则滤液 A 中一定含有的溶质是_K 2CO3、 Ba(OH)2_ ，原白色粉末的可能组成是 BaSO4、K 2CO3 和Ba(OH)2 或 K2CO3 和 Ba(OH)2 。(3)小鹏同学认为，只需取少量滤渣 B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是 白色不溶物全
10、部消失 ，就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡。11某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：【猜想】猜想一：没有变质；猜想二：部分变质；猜想三： 全部变质 。【查阅资料】Na 2CO3 溶液呈碱性，氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性。【进行实验】I.取少量该溶液于试管中，向其中滴加适量 稀盐酸 (填试剂名称) ，观察到有气泡冒出，说明该氢氧化钠溶液已经变质，写出该实验中发生的化学反应方程式 Na2CO32HCl= =2NaClCO 2H 2O 。II.对该溶液的变质程度进行探究实验步骤 实验现象 结论1.取少许该溶液于试管中，滴入适量的
11、 有白色沉淀生成， 猜想二正确溶液变红色 _BaCl2(或 CaCl2)_ 溶液2.静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴_酚酞_溶液溶液仍为无色 猜想三正确写出表格中实验步骤 I 加入试剂后反应的化学方程式 BaCl2Na 2CO3=BaCO32NaCl(或 CaCl2Na 2CO3=CaCO32NaCl) 。【反思】氢氧化钠溶液必须密封保存。12甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了一个验证酸性质的实验(如下图所示) ，实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论。(1)当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色
12、沉淀。经过讨论确定，甲、乙同学试管中废液含有的溶质分别是 HCl 和 CaCl2， Na2CO3 和 NaCl，才会出现上述现象。(2)为了科学处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究。 【提出问题】最终废液中含有什么溶质？【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有 NaCl、CaCl 2 两种物质乙同学猜想：废液中含有 NaCl、Na 2CO3 两种物质【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验：甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，现象_无明显现象_。得出结论：甲猜想不成立，则乙猜想成立。乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中
13、滴加_稀盐酸(或稀硫酸) _，产生大量气泡。得出结论：乙猜想成立，则甲猜想不成立。【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分。你认为处理该废液的方法：_向最终废液中加入氯化钙溶液(或加入酸性溶液) 至中性后，再倒掉废液_。13酸和碱能发生中和反应，下列图象表示稀盐酸和 100 g 4%的氢氧化钠溶液发生反应过程中 pH 变化情况及相关操作如下，请根据图象回答问题：(1)进行该反应的实验操作是按照图示_乙图_( 甲图或乙图)进行，烧杯中溶液颜色变化情况是_红色变为无色_，c 点表示_恰好完全中和_。(2)求所用稀盐酸的溶质质量分数。解：设恰好完全反应时所加入稀盐酸中 HCl 的质量为 x。NaOH HCl= =NaClH 2O40 36.5100 g4% x x3.65 g4036.5 100 g4%x稀盐酸的溶质质量分数为： 100%10%3.65 g36.5 g答：所用稀盐酸的溶质质量分数为 10%。
